浙江省绍兴市2021-2022学年高二化学下学期期末考试试题（Word版带答案）

绍兴市2021学年第二学期高中期末调测高二化学考生须知：1．全卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为100分。考试时间为90分钟。2．请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列说法不正确的是（）A．分子的填充模型是：B．基态C原子的轨道表示式C．基态原子为第四周期中单电子最多的原子D．时，浓度均为的3种溶液的酸性由强到弱的顺序：2．下列说法正确的是（）A．和互为同位素B．和互为同素异形体C．乙醇和乙醒互为同分异构体D．和具有相同的官能团，互为同系物3．下列说法正确的是（）A．和都是正四面体型分子且键角都为B．中心原子为杂化，呈平面三角形C．向溶液中加入稀硫酸，溶液变浑浊D．、分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构4．下列说法正确的是（）A．铜与碘反应易生成碘化铜B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C．氨氮废水（含及）可用化学氧化法或电化学氧化法处理\nD．向氯化亚铁溶液中加入生成蓝色沉淀5．关于反应，已知中S为价。下列说法正确的是（）A．反应中均失去电子B．反应中和只是氧化产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．反应生成转移6．下列说法不正确的是（）A．一定条件下，苯与氯气生成六六六的反应属于加成反应B．蛋白质的二级结构是因为肽键中的氧原子和氢原子之间存在氢键C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，溶于水，转移的电子数目为B．常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为C．溶液含有个D．常温常压下，苯含有键数为8．下列有机化合物之间转化不合理的是（）A．B．C．D．9．下列说法正确的是（）A．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性B．超分子特征有自组装如分离和C．聚四氟乙烯可制作坩埚\nD．向的溶液中加入足量的硝酸酸化的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得，可计算x值10．氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述不正确的是（）A．氯喹的分子式和羟基氯喹的分子式仅相差一个O原子B．与足量的发生加成反应后，两分子中的手性碳原子数相等，且碳原子均为杂化C．加入溶液并加热，再加入溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子D．为增大溶解度，易于被人体吸收，常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸反应制成盐类二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）11．X、Y、Z、W均为前四周期元素，原子序数依次递增。X是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的最高价阳离子与Y含有相同的电子数，且X、Y、Z属于不同周期，W原子的最外层有1个电子，且内层已经全排满，下列说法正确的是（）A．工业上常用电解法制备元素Y的单质B．第一电离能大小：C．X与Y不可能组成化合物D．W的价电子排布为12．时，下列关于二元酸说法正确的是（）A，若存在反应，则说明B．若盐的溶液为酸性，则必为强酸C．若为二元弱酸，向溶液中加入溶液至中性时，则D．若为二元弱酸，则取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液13．一种水性电解液离子选泽双隔膜电池如图所示（溶液中，以\n形式存在）。电池放电时，下列叙述错误的是（）A．Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移C．电极反应：D．电池总反应：14．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡B．时可能改变的条件是：向容器中加入CC．平衡时A的体积分数：D．平衡常数K：15．固体溶于水可表示为，其焓变和熵变分别为和，已知：；\n；；且（反应后）（反应前）下列说法正确的是（）A．和均大于零B．和均小于零C．小于零，大于零D．大于零，小于零16．下列离子方程式不正确的是（）A．少量溶液与溶液反应：B．溶液与碘酒反应：C．亚铬酸钠溶液与过氧化氢反应：D．已知：、的分别为、，中加入足量澄清石灰水：17．冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下：根据图中数据判断，下列说法不正确的是（）A．在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键B．冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏C．冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少D．根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽（）分子间作用力比水汽（）分子间作用力大18．在时，水溶液中，甘氨酸盐酸盐可看作是二元酸，向的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入的溶液，滴定曲线变化如图所示。\n下列说法不正确的是（）A．由B与D点可知甘氨酸阳离子的B．B点时，D点时，则C．C点D．E点19．一种实现固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是（）A．化合物1分子中的所有原子共平面B．化合物1与乙醇互为同分异构体C．化合物2分子中含有醚键和酯基D．化合物2可以发生开环聚合反应20．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）实验目的方案设计现象和结论A比较吸电子能力强弱3个烧杯盛有、、的液体，向其中各投入相同的一小粒金属产生速率。说明吸电子能由强到弱B鉴别与进行核磁共振氢谱（）检测样品谱图不同，说明能用法鉴别\n与C检验固体是否为铵盐将固体溶于水，加入足量浓溶液，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体试纸不变蓝，说明固体中不存在铵盐D检验（或）离子向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色观察到品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有（或）离子A．AB．BC．CD．D非选择题部分三、非选择题（共5题，每题10分，共50分）21．X由2种元素组成的离子化合物，阳离子与阴离子个数比为1∶2；无色气体B遇空气呈红棕色；C能使带火星的木条复燃；D为砖红色固体，E溶液呈强酸性。（1）X的组成元素____________；X化学式____________。（2）的离子方程式____________。（3）反应转化过程中，生成时消耗葡萄糖的质量至少____________g。（4）设计检验F溶液中溶质阴离子的实验方案。22．氨是重要的化工原料。请回答下列问题（1）某条件下与作用时可发生如下反应：已知：时，相关物质的焰的数据（如图1）\n①根据相关物质的焓计算____________②将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图2所示。a．除去工业尾气中的适宜的温度为____________b．随着温度的升高，的选择性下降的原因可能为____________（2）时，与溶液发生反应，反应过程分4步进行：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．\nⅣ．①根据以上信息计算可知，步骤Ⅲ中的平衡常数为____________A．B．C．D．②K与之间的关系式为____________23．第四周期的过渡元素许多金属能形成配合物，请回答下列问题：（1）的核外价电子排布式为____________（2）向溶液中滴入（乙二胺四乙酸）（配体为价阴离子）试剂（调节一定的）可得配合物A，其配离子结构如图1所示，（M代表）则一个与____________个原子之间形成的配位键，图1中配体的化学式为____________（3）配合物的熔点为，沸点为。可用于制备纯铁。的结构如图2所示。下列关于的说法正确的是____________（填字母）。A．C的电负性小于OB．是非极性分子，是极性分子C．中原子以杂化方式与成键D．反应中没有新化学键生成（4）己知的晶体结构（如图3所示），，的离子半径分别为和已知邻近同种离子不相切，异种离子相切则图3____________（填“可以”或“不可以”）看作8个晶胞堆积而成，晶体的密度是____________（列出计算式即可）24．实验室制备苯甲酸、提纯及纯度测定步骤如下：Ⅰ．往圆底烧瓶中加入甲苯和水，加热至沸，从冷凝管上口分批加入，最后用少量水将粘在冷凝管内壁的冲洗入圆底烧瓶内\nⅡ．继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应Ⅲ．趋热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止Ⅳ．过滤可得粗产品约Ⅴ．用重结晶法提纯Ⅵ．用碱滴定法测纯度，取样品，溶于乙醇中，加入水和2滴酚酞，用溶液滴定回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中冷凝管选择不合适的是____________（选填A、B、C）（2）步骤Ⅱ反应基本完成的现象为____________（3）步骤Ⅴ中的合理步骤为a→（）→（）→（）→（）a．加入约水（）配制成热的浓溶液；b．加半匙活性炭；c．用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；d．搅拌下将溶液煮沸，过滤；e．冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。（4）步骤Ⅵ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是____________，因此将步骤Ⅵ改为中和酸滴定法：称取样品，溶于浓度为中，加入2滴酚酞作指示剂，用盐酸调至红色消失，加入乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显示为淡绿色时为滴定终点，三次平行数据如下，则苯甲酸的纯度为____________。序号123样品质量/g0.10000.10000.1000\n耗酸体积/8.008.027.9825．已知：①②有机物Y是重要的化工材料，其合成流程如下：请回答下列问题：（1）的反应类型____________（2）写出E的结构简式____________（3）下列说法错误的是_____________A．的反应类型是加成反应B．试剂M的化学式为C．有机物D存在1个手性碳原子，有对映异构体D．与溶液反应，最多消耗（4）转化过程中有副反应发生，可以形成新的四元环或五元环，写出生成五元环的化学方程式_____________（5）写出2种X的同分异构体，满足下列条件_____________①能发生银镜反应②含苯环，且苯环上氢核磁共振谱图显示有2种峰（6）以为原料，设计合成的路线（无机试剂与有机溶剂任选）。绍兴市2021学年第二学期高中期末调测高二化学参考答案选择题部分题号12345678910\n答案ABCCDDBACC题号11121314151617181920答案ACABCCABDB非选择题部分21．（1）、N（2）（3）（4）取少量F待测液于试管中，浓缩后加入浓与片并加热，观察到红棕色气体，则待测液中含离子22．（1）①②a左右（200~220范围内都对）b催化剂对生成的的反应活性下降，副反应的速率变大（2）①B②23．（1）（2）6（3）AB（4）不可以（各1分）24．（1）C（2）溶液上方不再有明显油珠（3）bdce（4）产品中有残酸存在97.6%25．（1）氧化反应（1分）（2）（1分）（3）AD（4）（5）、、、\n、、（6）