辽宁省沈阳市2022届高三化学教学质量监测（三）（PDF版附解析）

2022年沈阳市高三年级教学质量监测（三）化学命题：沈阳市第一中学陈楠沈阳市第二中学宋胜男沈阳市第一二零中学孙铁铮审题：沈阳市教育研究院黄南本试卷共8页。满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第I卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作答无效。3．考试结束后，考生将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Fe56Sr88Mo96一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列说法中错误的是A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料B．“蛟龙”号载人潜水器最关键的耐压球外壳由钛合金制造C．“新冠疫情”医用防护服使用的聚氨酯薄膜是防水透湿功能高分子材料D．嫦娥5号上携带的“高科技国旗”是以高性能芳纶纤维材料为主的复合材料2．下列化学用语使用正确的是A.氯气的共价键电子云轮廓图：B.基态Fe2+的价层电子排布图：C．用电子式表示MgCl2的形成过程：D．CO2的空间填充模型：3．下列说法中正确的是A.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，无副作用B.碳酸钠和碳酸氢钠均可做食品添加剂C.煤的气化和液化都是物理变化D.用清洁燃料天然气可减少温室效应4．环丙贝特是一种降血脂药物。下图是合成环丙贝特的其中一步，下列说法中错误的是A．有机物x可能是B．M与足量溴水反应最多消耗3mol溴单质C．N分子最多有10个碳原子共面D．M和N中都没有手性碳原子高三化学第1页（共8页）\n5．若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是A．1mol2-甲基丁烷分子中含有的σ键数为16NAB．500mL0.5mol/LNH4Cl溶液中粒子数大于0.5NAC．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间6．Molnupiravir(M)是全球首款治疗新型冠状病毒的口服小分子药物，它在体内代谢产物NHC-triphosphate(N)可引起新冠病毒RNA复制错误，其代谢过程如图，下列说法中错误的是A．该反应类型属于取代反应B．M在碱性条件下的水解产物之一为异丁酸钠C．N分子中含有磷酸酐键，水解时可断裂，释放较多能量D．1molN与足量的Na反应最多可生成3molH27．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中错误的是A.该铁的氧化物化学式为Fe3O4B.距离Fe3+最近的O2–有6个38×232C.晶体中的O2–只能构成正四面体空隙D.晶胞的边长为×107nmNA·d8．下列实验现象及结论均正确的是选ABCD项实验操作a中产生白色沉淀现热水浴中的试管中酸性高锰酸钾溶b中先产生白色沉试管中有蓝色沉淀产生象先出现浑浊液褪色淀，后沉淀溶解其他条件不变时，温乙醇与浓硫酸混结金属性：Mg>Al度升高，化学反应速合加热至170℃，Fe电极被保护论率加快有乙烯生成高三化学第2页（共8页）\n9．下列离子方程式中错误的是A．SbCl3第一步水解：Sb3++H2OSb(OH)2++H+B．硫代硫酸钠溶液中通入Cl2–2––+2：S2O3+4Cl2+5H2O=2SO4+8Cl+10HC．氯化银加入硫代硫酸钠溶液后溶解：AgCl+2S2–3––2O3=[Ag(S2O3)2]+Cl–2–D．苯酚钠溶液中通少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO310．镁-锂双离子二次电池的装置如图所示，下列说法中错误的是A．放电时，Mg为负极B.充电时每转移1mol电子，左侧电解质溶液质量减少5gC．充电时，阳极的电极反应式为xLi+–+Li1-xFePO4+xe=LiFePO4D．电池工作时发挥了镁离子和锂离子电池的性能优势，并减少了锂资源的应用11．在298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如图所示（图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。下列说法中正确的是A．图中决速步骤的反应方程式为1/2N2吸+3/2H2吸=N吸+3H吸B．该历程中最大能垒（活化能）E=295kJ/molC．合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率D．该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好12.弱酸型指示剂的电离平衡可表示为：HInH++In–，其分子、离子为不同颜色。下表是酚酞在pH不同的溶液中的结构和变色规律。下列说法中错误的是（图中环状结构为苯环）A．pH改变时，酸碱指示剂的分子、离子相对含量变化引起溶液颜色变化B．溶液从酸性到强碱性的过程中，酚酞中的碳原子a从sp3杂化转化为sp2杂化–C．当指示剂的c(HIn)=c(In)，则pH=pK(HIn)，此时的pH为理论变色点D．温度改变，指示剂的变色范围可能发生改变高三化学第3页（共8页）\n13.双极膜在直流电场的作用下，能将水解离为H+和OH–，并实现其定向通过。将3-氯-1,2-丙二醇的水溶液通过膜M与双极膜间的电渗析室可得到缩水甘油。下列说法中错误的是A．装置工作时，电渗析室发生的反应+HCl是氧化反应B．通电前后，电渗析室内溶液的pH几乎不变–C．Cl从电渗析室通过阴离子交换膜M迁移到阳极D．反应生成1mol缩水甘油转移1mol电子14．由化合物甲和乙低温共熔的电解液可作为高能电池材料，其结构如图，它们的构成元素R、W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且总和为42，下列说法中错误的是A．元素Z、Y均能与R形成含有非极性键的18电子化合物B．第一电离能：Z>Y>X>WC．乙的沸点比丙酮高D．甲中∠ZMZ比乙中∠ZXY小–2–515．H2C2O4为二元弱酸，Ka1=5.9×10，Ka2=6.4×10，lg6.4≈0.8，，向20mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示，下列说法中错误的是–2–A．当c(HC2O4)=c(C2O4)时，混合溶液pH≈4.2B．滴入10mLKOH溶液时，溶液呈酸性–2–C．滴入20mLKOH溶液时，溶液中c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)=0.1mol/LD．滴入KOH溶液的过程中，可能出现c(H+)>c(HC–2––2O4)>c(C2O4)>c(OH)高三化学第4页（共8页）\n二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）七钼酸铵[(NH4)6Mo7O24·4H2O]在超导、激光等高科技领域中发挥着重要作用。由钼焙砂（主要成分为MoO3、MoS2，含有CuO、SiO2、Fe2O3等杂质）制备七钼酸铵的工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）42Mo的价电子排布式为。（2）“酸洗”时MoS2被稀HNO3氧化为H2MoO4和H2SO4，该反应的离子方程式为；+酸洗加入硝酸铵的目的，除提供反应需要的NH4外，其主要作用是。（3）“净化”步骤的目的是进一步除去少量残留的Cu2+，若试剂X为FeS，反应的离子方程式为；该反应的平衡常数值为。[已知：K–36–18sp(CuS)=6.3×10，Ksp(FeS)=6.3×10]（4）酸沉结晶后得到的母液经处理后可返回工序继续使用。（5）四钼酸铵溶于氨水中后通过降温结晶的方式得到七钼酸铵。由下图可知，应选用最佳结晶条件为。（6）某工厂用m1kg钼焙砂(含MoO3a%、MoS2b%)制备(NH4)6Mo7O24·4H2O，最终得到产品m2kg，产率为（写出表达式）。高三化学第5页（共8页）\n17.（13分）目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：2CO(g)+2NO(g)==2CO2(g)+N2(g)ΔH（1）已知：①N2(g)+O2(g)==2NO(g)ΔH1=+183kJ/mol②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH2=-566kJ/mol则ΔH=kJ/mol。（2）将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果下图所示。①a点的v逆b点的v正（填“>”“<”或“=”）。②c点（填“是”或“否”）一定是平衡状态，理由是。③研究表明氧气的存在对于NO的还原有抑制作用，原因是。（3）对于反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(CO)∙c2(NO)，2(g)+N2(g)，实验测得：v正=k正cv2逆=k逆c(CO2)∙c(N2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。下列说法中正确的是（）A.反应余热可以进入温差发电器为电能汽车提供动力B.使用不同的催化剂反应的活化能随之改变C.其他条件不变，lnk正随1/T增大而增大（4）T℃，将2molNO(g)和2molCO(g)通入体积为1L的恒容密闭容器发生上述反应，t0时达到平衡，测得反应过程中CO的转化率与时间的关系如下图，则a点处对应的v正∶v逆=。高三化学第6页（共8页）\n18.（14分）过氧化锶可作为曳光弹、焰火的引火剂，亦用于漂白、制药行业。SrO2是一种白色粉末，加热条件下可与CO2、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO2·8H2O，遇酸能生成过氧化氢。（1）实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如下：①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→。（选择必要的仪器，可重复选择）②SrO2在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式。（2）通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到SrO2·8H2O，实验装置如下：仪器a的名称为，装置乙的作用为。（3）装置丙中制备SrO2·8H2O的离子方程式，NH3的作用是。（4）为测定SrO2·8H2O样品的纯度，可进行下列实验：准确称取2.0gSrO2·8H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸充分溶解；加人过量KI溶液，摇匀后置于暗处；充分反应后加入少量淀粉溶液，用0.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色恰好消失，记下此时消耗标准溶液的体积，重复实验3~4次，得下表数据：平行实验1234消耗标准溶液体积(mL)14.9814.5015.0015.022––2–SrO2·8H2O样品的纯度为。（已知：I2+2S2O3=2I+S4O6）高三化学第7页（共8页）\n19.（14分）凡德他尼J是一种具有口服活性的低分子多靶点抗癌药物，其合成路线如下：已知：—Boc代表叔丁氧羰基：—COOC(CH3)3。请回答下列问题：（1）E中含氧官能团的名称为，D的结构简式为。（2）①、⑦的反应类型分别是，。（3）反应④在室温下进行，写出除E外的含有碳元素的主要产物。（4）设计①和④的目的是。（5）已知G的分子式是C16H22N2O6，请写出反应⑥的化学方程式为。（6）已知M是的同系物，M比它的相对分子质量大14，有四个取代基，且含有结构，满足以上条件的M的结构有种。（不考虑立体异构）高三化学第8页（共8页）\n\n