2021辽宁省沈阳市中考化学试卷解析

2021年辽宁省沈阳市中考化学试卷解析一、单选题（本大题共13小题，共15分）1．（2021•沈阳）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液D．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变【答案】D【解析】碱溶液呈碱性，显碱性的溶液也不一定是碱的溶液如碳酸钠溶液呈碱性，是盐溶液；混合物中至少含有两种物质，可能只含一种元素，如氧气和臭氧的混合物；溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯净物如水不是溶液。2．（2021•沈阳）下列富含糖类的食品是（　　）A．①③B．①④C．②④D．①②【答案】D【解析】玉米、大米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质；豆油中含有丰富的油脂，鱼中含有丰富的蛋白质。3．（2021•沈阳）关于水的净化的知识，说法正确的是（　　）A．采用过滤的方法，可以将硬水转变成软水B．可以往自来水中加入胆矾作为絮凝剂C．用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐第12页共12页,D．滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢【答案】D【解析】过滤只能除去水中不溶性的杂质，不能除去水中可溶性的物质，不能将硬水转变成软水，明矾能加速水中悬浮杂质的沉降，胆矾不行。4．（2021•沈阳）下列用途中，主要是由物质的化学性质决定的是（　　）A．用铜丝作导线B．用干冰作制冷剂C．用氢气作燃料D．用金刚石裁玻璃【答案】C5．（2021•沈阳）有关燃烧与灭火说法正确的是（　　）A．可燃物与氧气接触就会燃烧B．隔绝氧气可以灭火C．水灭火的原理是降低可燃物着火点D．温度达到可燃物着火点就能燃烧【答案】B【解析】燃烧需要同时满足三个条件，只接触氧气，不会燃烧；破坏燃烧的一个条件就可以灭火，所以隔绝氧气能够灭火；水灭火是降低温度至可燃物着火点以下，物质的着火点一般不变；温度达到可燃物着火点不一定燃烧，还需要与氧气充分接触。6．（2021•沈阳）胡萝卜中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学式为C20H30O。下列说法正确的是（　　）A．维生素A1的相对分子质量为286gB．维生素A1分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成C．维生素A1中碳元素的质量分数最大D．维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20：30：1第12页共12页,【答案】C【解析】维生素A1的相对分子质量为12×20+1×30+16×1=286，单位是“1”，不是“g”；物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，维生素A1分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的；维生素A1中碳、氢、氧元素的质量比为（12×20）：（1×30）：（16×1）＝120：15：8，碳元素的质量分数最大。7.（2021•沈阳）硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性．它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应：2Na2O2+2NaHSO42Na2SO4+2X+O2↑，则X的化学式为（　　）A．Na2SB．Na2SO4C．NaD．NaOH【答案】D8．（2021•沈阳）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　）A．苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症B．活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质C．氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气D．浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂【答案】A【解析】苏打与盐酸反应生成二氧化碳，对胃溃疡患者易造成胃穿孔，不常用于治疗胃酸过多症。9．（2021•沈阳）下列实验方法不正确的是（　　）A．用肥皂水区分硬水和软水B．实验室用双氧水制氧气，用MnO2作催化剂C．用燃着的木条鉴别O2、CO2和空气三瓶无色气体D．将5克NaCl倒入50mL水中溶解，配得50克10%的NaCl溶液【答案】D第12页共12页,【解析】将5gNaCl倒入50mL水中溶解，配得NaCl溶液的质量分数为，小于10%。10．（2021•沈阳）下列各组离子中，能在pH＝12的溶液中大量共存的是（　　）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣B．NH4+、NO3﹣、K+、CO32﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【答案】D【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，离子不能大量共存，pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。Ca2+、CO32﹣能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存；NH4+与OH﹣能结合成水和氨气，不能大量共存；Ba2+、SO42﹣能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存。11．（2021•沈阳）在一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如图所示的变化下列结论不正确的是（　　）A．该温度下，固体物质的溶解度可能是30gB．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能大于3gC．溶液乙一定是不饱和溶液D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等【答案】C第12页共12页,【解析】第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出3g晶体，一定是饱和溶液；丙是饱和溶液，若乙溶液为饱和溶液时，再蒸发10g水，析出的晶体等于3g，该温度下该固体物质的溶解度可能是30g；丙是饱和溶液，若乙溶液是不饱和溶液，溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体质量可能大于3g；溶液甲蒸发10g水后，没有晶体析出，无法确定溶液乙是否饱和；溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等。12．（2021•沈阳）下列由事实得出的结论正确的是（　　）编号事实结论A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气B某物质可以导电该物质一定是金属单质C某元素原子的质子数为6该原子核外电子数也一定为6D某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O该物质一定由C、H、O三种元素组成【答案】C【解析】空气中含有氧气，不能使带火星的木条复燃；氯化钠溶液也具有良好的导电性；某元素原子的质子数为6，该原子核外电子数也一定为6；某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O，由质量守恒定律可知，该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素。13．（2021•沈阳）下列是火柴头中含有的四种物质，火柴点燃时会生成刺激性气味的气体，已知这种气体会污染空气，生成这种有害物质的是（　　）A．二氧化锰B．氯酸钾C．红磷D．硫【答案】D【解析】硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，该气体会污染空气，形成酸雨。二、简答题（本大题共5小题，共37.0分）14．（2021•沈阳）2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂电池。（1）“无‘锂’不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是　　（填序号）。A．锂离子的相对原子质量是6.941gB．锂原子核外电子数为3第12页共12页,C．锂离子电池放电时，电能转化成化学能（2）锂被誉“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易　　（填“得到”或“失去”）电子，锂离子化学符号为　　。（3）锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为　　，化学基本反应类型为　　反应。（4）高性能锂空气电池的反应原理：2Li+O2Li2O2，二氧化锰是反应中的　　（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。（5）扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为　　，锂、铁元素的质量比为　　，铁元素的质量分数为　　（精确到0.1%）。（6）储氢材料也会用到锂，氢化锂（LiH）可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为　　。【答案】（1）B（2）失去Li+（3）2Li+H2SO4＝Li2SO4+H2↑置换（4）催化剂（5）1：41：835.4%（6）LiH+H2O＝LiOH+H2↑15．（2021•沈阳）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如图：（1）合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是　　。（2）上述反应中，一定发生改变的是　　（填字母序号）。第12页共12页,A．元素种类B．分子种类C．原子种类（3）生产过程中可循环使用的物质是　　。（4）根据表中的数据回答问题。物质H2N2NH3沸点/℃（1.01×105Pa）﹣252﹣195.8﹣33.35在1.01×105Pa时，要将工业合成氨的产物氨气（NH3）从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在　　℃。【答案】（1）N2+3H22NH3（2）B（3）N2、H2（4）﹣195.8℃≤T＜﹣33.35℃【解析】（4）在1.01×105Pa时，氨气的沸点为﹣33.35，N2的沸点为﹣195.8，氢气沸点为﹣252，将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在﹣195.8℃～﹣33.35℃之间。16．（2021•沈阳）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）如图1是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是　　（填序号）。A．铝原子的质子数为13B．在化合物中铝通常显+3价C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）向AgNO3、Cu（NO3）2第12页共12页,的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。①加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为　　。②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是　　，滤液中一定含有的溶质是　　，一定不含有的溶质是　　。（3）如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和　　；有铁生成的化学方程式为　　。【答案】（1）C（2）①Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn(NO3)2②锌、银、铜（Zn、Cu、Ag）硝酸锌（Zn(NO3)2）硝酸铜、硝酸银(Cu(NO3)2、AgNO3)（3）制取一氧化碳Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2【解析】（2）①锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，一定发生的反应的化学方程式为Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2；②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，锌有剩余，说明硝酸银中的银、硝酸铜中的铜已被完全置换出来，滤渣中有锌、银和铜，滤液中只存在硝酸锌，不含有硝酸铜和硝酸银。（3）焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳进行炼铁；赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。17．（2021•沈阳）某学校化学学习小组设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验。（1）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，也盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。白磷未燃烧的原因是　，锥形瓶内反应的化学方程式是　　。（2）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容。水能灭火的原因是　　。而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是　　。（3）本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是，化学方程式是　　。（4）油类物质燃烧不能用水灭火，原因是油比水轻，油会浮在水面上，用水灭火还会增大油与　　的接触面积，使燃烧更旺。第12页共12页,【答案】（1）温度未达到白磷的着火点2H2O22H2O+O2↑（2）可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气温度达到着火点，同时又与氧气充分接触（3）二氧化碳（或氢气）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）（4）空气中的氧气【解析】（2）水能灭火是因为水可以使可燃物温度降至着火点以下，并且能够隔绝氧气；磷在水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点，同时又与氧气充分接触。（3）实验室制取二氧化碳或氢气时，不需要加热，可以用实验装置的A部分制取，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（4）汽油燃烧造成火灾时，不能用水来灭火，是因为汽油难溶于水，能浮在水面上，不能使汽油隔绝空气，油随水流动甚至还能扩大与空气中氧气的接触面积，使燃烧更旺。18．（2021•沈阳）某同学在实验室里用高锰酸钾加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，请你帮他分析造成试管破裂的可能原因。（写出三条即可）【答案】试管口没有略向下倾斜；收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管；试管没有均匀预热；试管外壁有水（合理即可）【解析】试管口没有略向下倾斜，冷凝水会回流到热的试管底部，炸裂试管；试管没有均匀预热，加热时试管与灯芯接触，会造成试管受热不均匀而破裂；收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂；试管外壁有水，加热过程中会造成试管受热不均匀而破裂（合理即可）。三、探究题（本大题共1小题，共13.0分）19.（2021•沈阳）加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。（一）探究性质与变化第12页共12页,【实验方案】如图所示【实验现象】（1）实验一中的现象是　　。（2）实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②　　（写一点）。【实验结论】（3）微观上，说明微粒具有的性质是　　。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是　　（写一点）。【反思与评价】（4）实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有　　（写一点）。（二）验证氨气中氮、氢两种元素的质量比【查阅资料】（5）氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化学式是　　。【设计方案】如图所示：（假定氮气被完全吸收）【数据处理与误差分析】充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示第12页共12页,装置ABC数据减少了4.8g增加了6.0g增加了2.8g（6）甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是　　。（7）若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论　　。（三）探究用途与制法（8）在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥（NH4）2SO4，施肥时，要避免与之混用的是　　（填序号）。A．硝酸钾B．草木灰（主要成分是K2CO3）C．熟石灰D．氯化钾（9）工业上生产的（NH4）2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是　　。附：部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）阴离子/阳离子OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣H+溶、挥溶、挥溶K+溶溶溶溶NH4+溶、挥溶溶溶Ba2+溶溶溶不Ag+﹣﹣﹣﹣溶不微说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。第12页共12页,【答案】（1）烧杯B中酚酞溶液变红色（2）浸有酚酞溶液的纱布条红色消失（3）分子在不断地运动浓氨水具有挥发性（合理即可）（4）节约药品（5）Cu（6）浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大（7）与理论值是否相符氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）＝14：3，氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，则氢元素的质量为0.6g，C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g，所以氮元素和氢元素的质量比为2.8g：0.6g＝14：3（8）BC（9）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液【解析】（3）一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中；由实验一、实验二，可知浓氨水、浓盐酸具有挥发性；酚酞溶液变红色，说明氨水显碱性；浸有酚酞溶液的纱布条红色消失，说明氨水与盐酸发生了反应。（4）实验一药品用量较大，氨气容易逸散到空气中；实验二避免了实验一的不足，改进后装置药品用量少，能节约药品，污染小，环保，现象明显等。（5）由质量守恒定律可知，反应前后，原子种类、数目均不变，则物质X的化学式为Cu。（6）浓硫酸与氨气反应，浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大。（7）氨气中氮元素和氢元素的质量比为（14×1）:（1×3）＝14：3；A、C两组装置分别能测定氧化铜中氧元素的质量、生成氨气的质量，氧化铜中氧元素的质量为4.8g，水中氧元素的质量也为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1：8，氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，氮元素的质量为2.8g，则氮元素和氢元素的质量比为2.8g：0.6g＝14：3。（8）铵态氮肥与碱性物质混合能放出氨气，降低肥效，草木灰、熟石灰均显碱性，不能与（NH4）2SO4混合施用。（9）工业上生产的（NH4）2SO4中常常混有少量KCl，（NH4）2SO4与硝酸银溶液反应产生硫酸银白色沉淀，先要排出硫酸铵的干扰；检验其是否含有KCl的操作方法是，取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。第12页共12页