2021辽宁省沈阳市中考化学试卷解析

2021年辽宁省沈阳市中考化学试卷解析一、单选题（本大题共13小题，共15分）1．（2021•沈阳）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液D．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不会改变【答案】D【解析】碱溶液呈碱性，显碱性的溶液也不一定是碱的溶液如碳酸钠溶液呈碱性，是盐溶液；混合物中至少含有两种物质，可能只含一种元素，如氧气和臭氧的混合物；溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯净物如水不是溶液。2．（2021•沈阳）下列富含糖类的食品是（　　）A．①③B．①④C．②④D．①②【答案】D【解析】玉米、大米中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质；豆油中含有丰富的油脂，鱼中含有丰富的蛋白质。3．（2021•沈阳）关于水的净化的知识，说法正确的是（　　）A．采用过滤的方法，可以将硬水转变成软水B．可以往自来水中加入胆矾作为絮凝剂C．用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐D．滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢【答案】D【解析】过滤只能除去水中不溶性的杂质，不能除去水中可溶性的物质，不能将硬水转变成软水，明矾能加速水中悬浮杂质的沉降，胆矾不行。4．（2021•沈阳）下列用途中，主要是由物质的化学性质决定的是（　　）A．用铜丝作导线B．用干冰作制冷剂 C．用氢气作燃料D．用金刚石裁玻璃【答案】C5．（2021•沈阳）有关燃烧与灭火说法正确的是（　　）A．可燃物与氧气接触就会燃烧B．隔绝氧气可以灭火C．水灭火的原理是降低可燃物着火点D．温度达到可燃物着火点就能燃烧【答案】B【解析】燃烧需要同时满足三个条件，只接触氧气，不会燃烧；破坏燃烧的一个条件就可以灭火，所以隔绝氧气能够灭火；水灭火是降低温度至可燃物着火点以下，物质的着火点一般不变；温度达到可燃物着火点不一定燃烧，还需要与氧气充分接触。6．（2021•沈阳）胡萝卜中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学式为C20H30O。下列说法正确的是（　　）A．维生素A1的相对分子质量为286gB．维生素A1分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成C．维生素A1中碳元素的质量分数最大D．维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20：30：1【答案】C【解析】维生素A1的相对分子质量为12×20+1×30+16×1=286，单位是“1”，不是“g”；物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，维生素A1分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的；维生素A1中碳、氢、氧元素的质量比为（12×20）：（1×30）：（16×1）＝120：15：8，碳元素的质量分数最大。7.（2021•沈阳）硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性．它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应：2Na2O2+2NaHSO42Na2SO4+2X+O2↑，则X的化学式为（　　）A．Na2SB．Na2SO4C．NaD．NaOH【答案】D8．（2021•沈阳）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　）A．苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症B．活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质 C．氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气D．浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂【答案】A【解析】苏打与盐酸反应生成二氧化碳，对胃溃疡患者易造成胃穿孔，不常用于治疗胃酸过多症。9．（2021•沈阳）下列实验方法不正确的是（　　）A．用肥皂水区分硬水和软水B．实验室用双氧水制氧气，用MnO2作催化剂C．用燃着的木条鉴别O2、CO2和空气三瓶无色气体D．将5克NaCl倒入50mL水中溶解，配得50克10%的NaCl溶液【答案】D【解析】将5gNaCl倒入50mL水中溶解，配得NaCl溶液的质量分数为，小于10%。10．（2021•沈阳）下列各组离子中，能在pH＝12的溶液中大量共存的是（　　）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣B．NH4+、NO3﹣、K+、CO32﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【答案】D【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，离子不能大量共存，pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。Ca2+、CO32﹣能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存；NH4+与OH﹣能结合成水和氨气，不能大量共存；Ba2+、SO42﹣能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存。11．（2021•沈阳）在一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如图所示的变化下列结论不正确的是（　　）A．该温度下，固体物质的溶解度可能是30gB．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能大于3gC．溶液乙一定是不饱和溶液D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等【答案】C 【解析】第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出3g晶体，一定是饱和溶液；丙是饱和溶液，若乙溶液为饱和溶液时，再蒸发10g水，析出的晶体等于3g，该温度下该固体物质的溶解度可能是30g；丙是饱和溶液，若乙溶液是不饱和溶液，溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体质量可能大于3g；溶液甲蒸发10g水后，没有晶体析出，无法确定溶液乙是否饱和；溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等。12．（2021•沈阳）下列由事实得出的结论正确的是（　　）编号事实结论A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气B某物质可以导电该物质一定是金属单质C某元素原子的质子数为6该原子核外电子数也一定为6D某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O该物质一定由C、H、O三种元素组成【答案】C【解析】空气中含有氧气，不能使带火星的木条复燃；氯化钠溶液也具有良好的导电性；某元素原子的质子数为6，该原子核外电子数也一定为6；某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O，由质量守恒定律可知，该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素。13．（2021•沈阳）下列是火柴头中含有的四种物质，火柴点燃时会生成刺激性气味的气体，已知这种气体会污染空气，生成这种有害物质的是（　　）A．二氧化锰B．氯酸钾C．红磷D．硫【答案】D【解析】硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，该气体会污染空气，形成酸雨。二、简答题（本大题共5小题，共37.0分）14．（2021•沈阳）2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂电池。（1）“无‘锂’不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是　　（填序号）。A．锂离子的相对原子质量是6.941gB．锂原子核外电子数为3 C．锂离子电池放电时，电能转化成化学能（2）锂被誉“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易　　（填“得到”或“失去”）电子，锂离子化学符号为　　。（3）锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为　　，化学基本反应类型为　　反应。（4）高性能锂空气电池的反应原理：2Li+O2Li2O2，二氧化锰是反应中的　　（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。（5）扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为　　，锂、铁元素的质量比为　　，铁元素的质量分数为　　（精确到0.1%）。（6）储氢材料也会用到锂，氢化锂（LiH）可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为　　。【答案】（1）B（2）失去Li+（3）2Li+H2SO4＝Li2SO4+H2↑置换（4）催化剂（5）1：41：835.4%（6）LiH+H2O＝LiOH+H2↑15．（2021•沈阳）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如图：（1）合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是　　。（2）上述反应中，一定发生改变的是　　（填字母序号）。A．元素种类B．分子种类C．原子种类（3）生产过程中可循环使用的物质是　　。（4）根据表中的数据回答问题。物质H2N2NH3 沸点/℃（1.01×105Pa）﹣252﹣195.8﹣33.35在1.01×105Pa时，要将工业合成氨的产物氨气（NH3）从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在　　℃。【答案】（1）N2+3H22NH3（2）B（3）N2、H2（4）﹣195.8℃≤T＜﹣33.35℃【解析】（4）在1.01×105Pa时，氨气的沸点为﹣33.35，N2的沸点为﹣195.8，氢气沸点为﹣252，将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在﹣195.8℃～﹣33.35℃之间。16．（2021•沈阳）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）如图1是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是　　（填序号）。A．铝原子的质子数为13B．在化合物中铝通常显+3价C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。①加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为　　。②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是　　，滤液中一定含有的溶质是　　，一定不含有的溶质是　　。（3）如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和　　；有铁生成的化学方程式为　　。【答案】（1）C（2）①Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn(NO3)2②锌、银、铜（Zn、Cu、Ag）硝酸锌（Zn(NO3)2）硝酸铜、硝酸银(Cu(NO3)2、AgNO3)（3）制取一氧化碳Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 【解析】（2）①锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，一定发生的反应的化学方程式为Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2；②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，锌有剩余，说明硝酸银中的银、硝酸铜中的铜已被完全置换出来，滤渣中有锌、银和铜，滤液中只存在硝酸锌，不含有硝酸铜和硝酸银。（3）焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳进行炼铁；赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。17．（2021•沈阳）某学校化学学习小组设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验。（1）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，也盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。白磷未燃烧的原因是　，锥形瓶内反应的化学方程式是　　。（2）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容。水能灭火的原因是　　。而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是　　。（3）本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是，化学方程式是　　。（4）油类物质燃烧不能用水灭火，原因是油比水轻，油会浮在水面上，用水灭火还会增大油与　　的接触面积，使燃烧更旺。【答案】（1）温度未达到白磷的着火点2H2O22H2O+O2↑（2）可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气温度达到着火点，同时又与氧气充分接触（3）二氧化碳（或氢气）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）（4）空气中的氧气【解析】（2）水能灭火是因为水可以使可燃物温度降至着火点以下，并且能够隔绝氧气；磷在水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点，同时又与氧气充分接触。（3）实验室制取二氧化碳或氢气时，不需要加热，可以用实验装置的A部分制取，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2 ↑。（4）汽油燃烧造成火灾时，不能用水来灭火，是因为汽油难溶于水，能浮在水面上，不能使汽油隔绝空气，油随水流动甚至还能扩大与空气中氧气的接触面积，使燃烧更旺。18．（2021•沈阳）某同学在实验室里用高锰酸钾加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，请你帮他分析造成试管破裂的可能原因。（写出三条即可）【答案】试管口没有略向下倾斜；收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管；试管没有均匀预热；试管外壁有水（合理即可）【解析】试管口没有略向下倾斜，冷凝水会回流到热的试管底部，炸裂试管；试管没有均匀预热，加热时试管与灯芯接触，会造成试管受热不均匀而破裂；收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂；试管外壁有水，加热过程中会造成试管受热不均匀而破裂（合理即可）。三、探究题（本大题共1小题，共13.0分）19.（2021•沈阳）加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。（一）探究性质与变化【实验方案】如图所示【实验现象】（1）实验一中的现象是　　。（2）实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②　　（写一点）。【实验结论】（3）微观上，说明微粒具有的性质是　　。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是　　（写一点）。【反思与评价】（4）实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有　　（写一点）。（二）验证氨气中氮、氢两种元素的质量比【查阅资料】 （5）氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化学式是　　。【设计方案】如图所示：（假定氮气被完全吸收）【数据处理与误差分析】充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示装置ABC数据减少了4.8g增加了6.0g增加了2.8g（6）甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是　　。（7）若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论　　。（三）探究用途与制法（8）在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥（NH4）2SO4，施肥时，要避免与之混用的是　　（填序号）。A．硝酸钾B．草木灰（主要成分是K2CO3）C．熟石灰D．氯化钾（9）工业上生产的（NH4）2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是　　。附：部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）阴离子/阳离子OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣H+溶、挥溶、挥溶K+溶溶溶溶NH4+溶、挥溶溶溶Ba2+溶溶溶不Ag+﹣﹣﹣﹣溶不微 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。【答案】（1）烧杯B中酚酞溶液变红色（2）浸有酚酞溶液的纱布条红色消失（3）分子在不断地运动浓氨水具有挥发性（合理即可）（4）节约药品（5）Cu（6）浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大（7）与理论值是否相符氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）＝14：3，氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，则氢元素的质量为0.6g，C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g，所以氮元素和氢元素的质量比为2.8g：0.6g＝14：3（8）BC（9）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液【解析】（3）一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中；由实验一、实验二，可知浓氨水、浓盐酸具有挥发性；酚酞溶液变红色，说明氨水显碱性；浸有酚酞溶液的纱布条红色消失，说明氨水与盐酸发生了反应。（4）实验一药品用量较大，氨气容易逸散到空气中；实验二避免了实验一的不足，改进后装置药品用量少，能节约药品，污染小，环保，现象明显等。（5）由质量守恒定律可知，反应前后，原子种类、数目均不变，则物质X的化学式为Cu。（6）浓硫酸与氨气反应，浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大。（7）氨气中氮元素和氢元素的质量比为（14×1）:（1×3）＝14：3；A、C两组装置分别能测定氧化铜中氧元素的质量、生成氨气的质量，氧化铜中氧元素的质量为4.8g，水中氧元素的质量也为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1：8，氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，氮元素的质量为2.8g，则氮元素和氢元素的质量比为2.8g：0.6g＝14：3。（8）铵态氮肥与碱性物质混合能放出氨气，降低肥效，草木灰、熟石灰均显碱性，不能与（NH4）2SO4混合施用。（9）工业上生产的（NH4）2SO4中常常混有少量KCl，（NH4）2SO4与硝酸银溶液反应产生硫酸银白色沉淀，先要排出硫酸铵的干扰；检验其是否含有KCl的操作方法是，取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。 2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Mn-55Ba-137第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1.（2021·广西北部湾）下列铁的性质中，属于化学性质的是（）A.银白色B.导热性C.延展性D.易锈蚀【答案】D2.（2021·广西北部湾）下列物质，由原子直接构成的是（）A.水B.铜C.氢气D.氯化钠【答案】B【解析】水、氢气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。3.（2021·广西北部湾）2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料【答案】C【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。4.（2021·广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.食盐B.面粉C.泥土D.花生油【答案】A【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。5.（2021·广西北部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（）A.滴加液体B.倾倒液体C.取固体药品D.量取液体【答案】A【解析】倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镊子，不能用手拿；量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。6.（2021·广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（）A.氮气常用作保护气B.氧气约占空气体积的21%C.洁净的空气是纯净物D.空气的主要成分是氮气和氧气【答案】C【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。7.（2021·广西北部湾）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）A.水银——HgB.酒精——C2H5OHC.生石灰——CaOD.熟石灰——CaCO3【答案】D【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca(OH)2。8.（2021·广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（） A.Ne：表示氖气B.C60：表示60个碳原子C.2N：表示2个氮分子D.Fe3+：表示3个铁离子【答案】A【解析】C60表示1个该物质分子中含有60个碳原子，2N表示2个氮原子，Fe3+表示1个铁离子带3个单位的正电荷。9.（2021·广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（）A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风B.图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域【答案】A【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。10.（2021·广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2价，则钛元素的化合价为+4价。11.（2021·广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C.碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【答案】B【解析】焦炭具有还原性，能用于冶金工业；碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳；高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。12.（2021·广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（　　）A.绿原酸是由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成【答案】A【解析】绿原酸是由三种元素组成的，是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的；绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不是“g”；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大。13.（2021·广西北部湾）下列说法错误的是（）A.pH<5.6的降雨称为酸雨B.工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水C.钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力D.推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题【答案】C【解析】磷肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力。14.（2021·广西北部湾）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）A.用过氧化氢溶液制氧气： B.铁丝在氧气中燃烧：C.用稀硫酸除铁锈：D.用澄清石灰水检验二氧化碳：【答案】D【解析】用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4；用稀硫酸除铁锈的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+6H2O。15.（2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】硫酸溶液中H+和的个数比是2:1，稀硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，含硫酸的工业废水，要用熟石灰处理达标再排放。16.（2021·广西北部湾）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明活动性是X>Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明活动性是Y>Z；这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。17.（2021·广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、Na+、、B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、【答案】B【解析】A组溶液中呈紫红色，不是无色溶液；C组pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Zn2+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D组Ba2+与不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。18.（2021·广西北部湾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液A.②①③①④B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②【答案】C【解析】检验Cl-、OH-、分别选择硝酸银溶液、硝酸镁溶液、硝酸钡溶液，由于硝酸银溶液与三种离子都生成白色沉淀，硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是③①④①②。19.（2021·广西北部湾）下列说法正确是（） A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化C.Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子D.一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加【答案】D【解析】化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质；使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊；Na+、C1-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也是8个；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。20.（2021·广西北部湾）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是（）A.B→C段对应溶液pH逐渐变大B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠【答案】C【解析】取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明含有难溶物质，可能出现的难溶物质包括碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，固体一开始不变化，说明溶液中含有能够与硝酸反应的物质，可能包括碳酸钠、氢氧化钠；过一会，固体开始减少，说明含有溶于酸的难溶物质，如碳酸钙、碳酸钡；最后固体质量不再改变，说明含有不溶于酸的硫酸钡；B→C段对应溶液pH逐渐变小；A→B段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，B点对应溶液中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡，可能含有硝酸钙；C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+；原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.（2021·广西北部湾）持续防疫，化学助力。（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子______。（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为______（填最简整数比）。（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是______。从营养均衡上看还应补充的食物是______。（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：，则X的化学式为______。【答案】（1）分子是不断运动的（2）1:2（3）米饭维生素（4）O2【解析】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的。（2）【C3H6）n】聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n:6n=1:2。 （2）米饭富含糖类，炒鸡肉、骨头汤富含油脂、蛋白质，从营养均衡上看还应补充的食物是富含维生素的食物，如蔬菜、水果等。（4）过氧乙酸分解前后，原子的种类、数量不变，则X的化学式为O2。22.（2021·广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是______（填写字母编号）。A．全民提高节约用水意识B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生C．抑制水中所有动植物的生长D．对污染的水体作处理使之符合排放标准（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是______。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：①溶解度随温度升高而降低的物质是______。②t3°C时，A物质的溶解度是______。③以下说法正确的是______。A．将A的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出B．在t3°C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液C．t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>AD．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B【答案】（1）ABD（2）煮沸（3）①C②50g③CD【解析】（1）抑制水中所有动植物的生长，不利于爱护水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）①溶解度随温度升高而降低的物质是C；②t3°C时，A物质的溶解度是50g；③将A的溶液由t2°C降温到t1°C，没有指明为饱和溶液，不一定有晶体析出；t3°C时，C饱和溶液中所含溶剂最多，降温后，溶剂都不发生改变，所得溶液中溶剂质量最多的还是C溶液；t1°C时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，A物质只能够溶解2g，B、C物质可以完全溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B>A；将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2°C升温到t3°C，C物质溶解度减小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。23.（2021·广西北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。（1）磷原子的相对原子质量是______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）写出8号元素的离子符号______。（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是______（写名称）。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是______（写化学式）。【答案】（1）30.97非金属（2）O2-（3）甲烷（4）Na2SO4【解析】（1）磷原子的相对原子质量是30.97，它属于非金属元素。（2）写出8号元素是氧元素，其离子带两个单位的负电荷，离子符号是O2-。（3）由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，化学式是CH4。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是Na2SO4。24.（2021·广西北部湾）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是______（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子______不同。（2）从微观角度分析，图3中过程①表示______的过程，写出图3发生反应的化学方程式______。【答案】（1）石墨排列方式（2）水分子分解为氢原子、氧原子2H2O通电2H2↑+O2↑【解析】（1）金刚石是立体结构，石墨是层状结构，图2代表的物质是石墨；金刚石与石墨的碳原子的结构相同，但碳原子的排列不同，它们的性质存在着明显差异。（2）该反应是水通电生成氢气与氧气，从微观角度分析，图3中过程①表示水分子分解为氢原子、氧原子的过程，②表示原子重新组合为氢分子、氧分子的过程，化学方程式是2H2O通电2H2↑+O2↑。25.（2021·广西北部湾）已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A~E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：（1）物质D的名称是__________。（2）D→A的基本反应类型为______反应。（3）B-F发生反应的实验现象是__________________________。（4）物质C所属物质类别是____________。（5）写出G→B的化学方程式_______________________。【答案】（1）水（2）化合（3）产生气泡（4）单质（5）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl【解析】（1）A~E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，D是水，属于氧化物。D能反应生成A，A也能反应生成D,故D为氢氧化钙。B中只含两种元素，可以生成水，B是盐酸，故C和E分别属于单质和盐。G可以转化为盐酸，G是硫酸，则C为活泼金属单质，E为盐。（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。（3）F与酸、碱都能够反应，F是碳酸钠，B-F的反应是盐酸与碳酸钠反应，现象是产生气泡。 （4）根据酸的化学性质可知，物质C是活泼金属，所属物质类别是单质。（5）G→B是硫酸转化为盐酸的反应，化学方程式是H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其余每空1分，共12分）26.（2021·广西北部湾）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：（1）控制CO2的排放，目的是为减缓______效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：_________________________。（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少___________的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口______（填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。【答案】（1）温室增大（2）乘坐公共交通上学（合理即可）（3）二氧化硫（或SO2）调大【解析】（1）控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大。（2）日常生活中能做到的一种“低碳”行为是乘坐公共交通上学、双面用纸等等。（3）含硫煤做家庭燃料容易产生二氧化硫，污染环境；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是空气不足造成的，此时应将灶具的进风口调大。27.（2021·广西北部湾）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：（1）“混合加热室”发生的主要是______（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______（写元素符号）。（3）生产流程中可循环利用的物质是_________________（写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：___________________________。（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到0.1%）。【答案】（1）物理变化（2）Mn、H（3）KOH（4）（5）36.2%【解析】（1）“混合加热室”没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”反应中，锰元素由+6→+7，氢元素由-1→0，化合价发生了变化的元素是Mn、H。（3）氢氧化钾反应物、生成物中都有，是可循环利用的物质。（4）氧化室中反应的化学方程式是。（5）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732xyz3.2g解得：x＝31.6g，y＝19.7g，z＝8.7g。 未分解的高锰酸钾的质量为47.4g﹣31.6g＝15.8g高锰酸钾中氧元素的质量为47.4g×＝19.2g由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈36.2%。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.（2021·广西北部湾）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中标号①仪器名称是______。用A装置制取氧气的化学方程式是___________________________。选择C装置收集氧气是因为_______________。集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。（2）用装置F和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。【答案】（1）酒精灯2KClO32KCl+3O2↑氧气不易溶于水正（2）Ib（3）AHE（或AHF）【解析】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯；A装置需要加热，试管口没有塞棉花，所用药品是氯酸钾与二氧化锰，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。（2）用装置F和装置I收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管b端通入。（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集于燥的氨气，正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。29.（2021·广西北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】小刚设计的实验方案______（填“可行”或“不可行”），说明理由：_______________________________________________________________。 【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证______是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是_____________________________。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式_____________________________。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有______种情况，具体的溶质组合情况分别是______（填化学式）。【答案】【分析讨论】可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【总结提升】反应物【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分子2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）3（或三）NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl【解析】【分析讨论】小刚设计的实验方案可行，因为滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（Ⅰ）验证生成物是否存在，（Ⅱ）验证反应物是否消失。【拓展迁移】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应，属于中和反应，反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，符合上述反应实质的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有3种情况，一种情况是恰好完全反应，溶质是氯化钠；第二种情况是氢氧化钠过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠；第三种情况是盐酸过量，溶质是氯化钠、氯化氢，具体的溶质组合情况分别是NaCl或NaCl、NaOH或NaCl、HCl。五、计算题30.（2021·广西北部湾）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。【答案】（1）21.2%（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH197803.94gxx=1.6g根据质量守恒定律，反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。【解析】（1）（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为a。Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH106197a3.94g a=2.12g故样品中碳酸钠的质量分数为×1000%=21.2%。