云南省昆明市第三中学2021-2022学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

秘密★启用前【考试时间：5月6日　10:30—12:00】昆明市第三中学高2024届高一年级下学期期中考化学学科能力测试注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．冬奥火炬用氢气做燃料，为使火焰更醒目，可使用含钠元素的配方让火焰呈红色B．C919大型客机中使用的铝合金是目前用途最广的合金C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．通过化学技术将空气中的CO2还原为甲醇，是实现“碳中和”的有效手段2．反应NaCl+NH3+H2O+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓；可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．CO2的结构式：O-C-OB．中子数为8的氮原子NC．NH3的电子式：D．H2、D2、T2互为同素异形体3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18gH218O含有的中子数为10NAB．0.1mol·L－1HCl溶液中含有的H+数为0.1NAC．71gCl2与58gFe完全反应转移的电子数为2NAD．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NA4．下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是A．氨水：Na＋、NH、NO、Al(OH)3B．苏打水：K＋、H＋、NO、Cl－C．空气：HCl、CO2、SO2、NH3D．pH＝2的溶液：K＋、Na＋、S2O、Cl－5．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是\nA．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H+＋NO3-==Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH==AlO＋2H2OD．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－6．下列变化过程符合右图能量变化规律的是①金属铝与氢氧化钠溶液反应　②NH4Cl固体与Ca(OH)2固体制备NH3③Na在Cl2中燃烧　④水蒸气变成液态水　⑤硫酸和氢氧化钡溶液反应⑥碳酸氢钠热分解A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②④⑥7．下列有关元素化合物的说法正确的是A．向氯水中通入SO2气体，可增强溶液的漂白性B．汽车尾气中CO的与NO，均是由燃料的不完全燃烧产生C．浓硝酸和浓硫酸的混合物（体积比为1：3）叫做王水，可以溶解金和铂D．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅和CO8．下列各物质含少量杂质，除去该杂质应选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①NO气体NO2气体通过饱和NaOH溶液，洗气②FeSO4溶液Fe2(SO4)3加入过量铁粉，并过滤③CO2气体CO气体通入氧气并点燃④SiO2固体Al2O3固体加入过量HCl溶液，并过滤A．②④B．①③C．②③D．③④9．用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是选项abc实验目的装置A浓氨水生石灰浓硫酸制备并干燥氨气B浓HNO3Cu片KI淀粉溶液验证NO2的氧化性C稀硫酸溶液X澄清石灰水验证X中是否有COD70%硫酸Na2SO3品红溶液验证SO2具有漂白性10．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素\nB取少量待测液，滴加氯水和KSCN溶液，观察溶液颜色变化出现血红色待测液中含有Fe2+C将SO2与SO3的混合气体，通入盛有BaCl2溶液的试管中产生白色沉淀混合气体含有SO3D取少量待测液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀待测液中含有SO11．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A==A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是A．该反应的进行一定需要加热或点燃B．该反应若生成2molAB2(g)，则放出的热量为(E1－E2)kJC．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量D．生成2molB—A键放出E2kJ能量12．化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法错误的是A．甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-B．乙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄C．丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降D．丁：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加13．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池放电时，以金属钠为负极，碳纳米管为正极，下列有关说法正确的是A．正极上发生氧化反应B．金属钠在负极上失电子\nC．阳离子由正极移向负极D．该新型固态电池电解质可以选择水溶液环境14．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径：Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po处于第6周期ⅥA族15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与Y可形成原子个数比为1:1的18e－分子，下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>X>YB．W与X也可形成含18e－分子的化合物C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X>YD．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性16．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)⇌C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有①容器内温度不变　②混合气体的密度不变　③混合气体的压强不变　④混合气体的平均相对分子质量不变　⑤C(g)的物质的量浓度不变　⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1　⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零　⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA．6个B．5个C．4个D．3个17．下列装置或操作能达到目的的是A．装置可用于测定生成氢气的速率B．实验室可以用该装置制备少量氨气\nC．装置依据U形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应D．装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响18．为从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：以下说法正确的是A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2＋、Ca2＋C．D中只有CO、Cl－、Na＋这3种离子D．③中发生的反应只有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑19．厌氧氨氧化(Anammox)法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A．1molNH所含的质子总数为10NAB．1molNH经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得到氮气的体积约为11.2L（假设每步转化均完全）C．该方法每处理1molNH需要的NO为0.5molD．该过程的总反应是NH＋NO===N2↑＋2H2O20．工业上生产硫酸的主要反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（放热反应）。现在一个2L的容积不变的密闭容器中投入2molSO2和1molO2，研究温度对SO2的平衡转化率和对催化剂催化效率（催化效率越高，化学反应速率越快）的影响，结果如图所示。下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．450℃时，若5min达到平衡，则v(O2)=0.09mol·L-1·min-1C．工业合成SO3的最佳温度是250℃D．SO3的生产速率：v(N)一定大于v(M)\n二、填空题：本大题共6小题，共60分。21．（10分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。请回答下列问题：（1）若E的相对分子质量比D大18，则E的化学式为_________，写出E和G生成C的化学方程式为______________________________，写出C的一种用途______________________________。（2）若E的相对分子质量比D大17，则E的化学式为_________，实验室检验A的操作为________________________________，写出D和F生成E的离子反应方程式_________________，每生成1molE，转移的电子数________NA。22．（10分）短周期主族元素A~L在元素周期表中的位置如下图所示。请回答下列问题：ABCDEGHJL（1）B的元素名称为___________，写出气体CA3的一种用途__________________。（2）元素G与L形成化合物的电子式为_____________，E的单质在空气中加热燃烧的化学方程式为_________________________________________________________。（3）元素E最高价氧化物对应水化物与H最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________________________________________________________。（4）将少量BD2气体通入E2JD3溶液中可观察到白色胶状沉淀产生，该现象能否证明元素非金属性B＞J，结合化学方程式说明原因___________________________________。23．（10分）化学与新能源、环境保护息息相关，请回答下列问题。（1）燃料电池的使用可降低雾霾对环境的影响，甲烷燃料电池可实现由_________能转化为______能，甲烷可作为电池_______（“正”或“负”）极反应物，请写出甲烷燃料电池在酸性环境下正极的电极方程式__________________________________。\n（2）雾霾天气的形成与汽车尾气的排放有一定的关系，目前科学家也在尝试用Cu+做催化剂，将汽车尾气中的NO用乙烯（C2H4）转化为无毒的N2。其原理如下图所示：①该过程发生的总反应化学方程式为______________________________。②若某辆汽车的NO排放量为0.09g/km，则该车行驶100km，完成上述转化时，理论上需消耗乙烯的质量为_______g。24．（10分）在一体积为2L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）。反应过程部分数据如下表所示。物质的量（mol）时间（min）n(A)n(B)n(C)02.02.4021.641.261.8请回答下列问题：（1）0~2min内，B的反应速率为_______________________。（2）4min时，A的转化率为______________，此时，容器内气体压强是开始时的________倍。（3）6min时，正反应速率____逆反应速率（填“>”“<”或“=”），理由是_____________________________________________________________________。\n25．（10分）硫酸是一种重要的工业原料，工业制硫酸的流程如图所示。（1）早期以黄铁矿FeS2为原料造气，操作为在沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是______________________________________________。（2）已知催化氧化室发生的反应2SO2+O22SO3为放热反应，下列有关说法错误的是____。A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率B．提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化C．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度（3）硫酸厂尾气处理的流程如图。G的主要成分和M相同，足量石灰水吸收尾气产生的白色沉淀的化学式为_________，将气体M通入FeCl3溶液中，溶液最终变为浅绿色，反应的离子方程式为_________________________。（4）其他废弃物中可能含有砷元素As3+，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5~9.0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁（FeAsO4）沉淀析出，写出该过程的离子方程式_________________________________________。\n26．（10分）新冠肺炎使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。图为84消毒液说明书，请回答下列问题。84消毒液说明书药品名称84消毒液主要成分NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L注意事项不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用用法用量稀释后洗刷白色衣物、浴缸等1:200水溶液，餐饮具，瓜果等1:100水溶液（1）①洁厕剂主要成分为稀盐酸，用化学方程式解释注意事项中“不可与洁厕剂混合使用”的原因_______________________________________________。②Cl2可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或84消毒液，主要目的_________。A．增强漂白能力和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒（2）某小组在实验室制备84消毒液，并进行性质探究。①装置的名称是__________。②能否撤去装置B并说明理由________________________________________________。③已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，已知氯气与NaHCO3溶液反应的氧化产物中Cl为+1价，请写出该反应的化学方程式___________________________________________。（3）84消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力（得失电子数）相当于多少克Cl2的氧化能力（Cl均转化为Cl-）。若该84消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是___________mol·L－1。\n昆明市第三中学高2024届高一年级下学期期中考化学学科能力测试（答案）一、选择题，每题2分，共40分12345678910DBCACBDADC11121314151617181920CDBABACADB二、填空题，共60分21.（10分，除标注外每空2分）（1）H2SO4（1分），2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，漂白、防腐、抗氧化作用（合理答案即可）（1分）（2）HNO3（1分）,用湿润的红色石蕊试纸，放在试剂瓶口侧上方检验变红，则证明气体为氨气（用玻璃棒蘸取浓盐酸，放在试剂瓶口侧上方检验，出现白烟，则证明气体为氨气，合理答案即可），3NO2＋H2O＝2H++2NO3-＋NO，1（1分）22.（10分，除标注外每空2分）（1）碳（1分）作制冷剂、制氮肥、制硝酸（合理即可）（1分）（2）（3）2Na+O2Na2O2（4）OH—+Al(OH)3=AlO2—+2H2O（5）能，该反应为CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓碳酸与硅酸分别为C、Si元素最高价含氧酸，该反应证明酸性碳酸＞硅酸，也说明元素非金属性C＞Si（合理即可）。23.（10分，除标注外每空2分）（1）化学（1分），电（1分），负，O2+4e-+4H+=2H2O（2），2.824.（10分，每空2分）（1）0.2mol·L-1·min-1（2）30%，1（3）=,此时反应物和生成物各组分物质的量（浓度）都不再改变。25.（10分，每空2分）\n（1）增大反应物与气体接触面，加快反应速率（2）B（3）CaSO3，SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（4）26.（10分，除标注外每空2分）（1）①NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O②B（1分）（2）①球形干燥管（1分）②不能，若撤去B则不能除去HCl，HCl与NaOH反应导致NaClO产率减小③Cl2+NaHCO3=NaCl+HClO+CO2↑（3）