云南省昆明市嵩明县2021-2022学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

嵩明县2021-2022学年(下)高一、高二期中质量检测高二化学试卷[考试时间：90分钟满分：100分]可能用到的相对原子质量：O-16Cl-35.5Fe-56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1、习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列不利于实现“碳达峰、碳中和”的是()A.研发催化剂，将CO2合成为淀粉B.倡导植树造林，绿色出行C.推进电动汽车替代燃油汽车D.大力推广燃煤发电2、下列有关化学用语表示正确的是()A.Mg2+的结构示意图：B.N2的结构式：N≡NC.核内有12个中子的Na：NaD.H2C2O4在水溶液中的电离方程式为H2C2O4=2H++C2O42-3、化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是()A.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂B.明矾、活性炭的净水原理均相同C.5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应D.高温、75%酒精、84消毒液(主要含NaClO)都可使新冠病毒蛋白质变性4、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+数目为0.1NAB.16gO2和O3混合物中氧原子数目为1NAC.标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数目为3NAD.1molN2与足量的H2充分反应后，转移电子数为6NA5、下列离子方程式正确的是()A.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC.氯化铁腐蚀铜制电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+6、一种抗肿瘤活性物质PsilostchyinA的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是() A.该物质分子式为C13H12O5B.分子中含4种官能团C.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D.该物质不存在含苯环的同分异构体7、下列操作规范且能达到实验目的的是()A.用图甲装置配制200mL0.1mol·L-1的盐酸B.用图乙装置进行酸碱中和滴定C.用图丙装置分离乙醇和乙酸的混合溶液D.用图丁装置研究不同催化剂对反应速率的影响8、X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X是地壳中含量最多的元素，X与Z最外层电子数相同，Y为短周期元素中金属性最强的元素，下列说法不正确的是()A.原子半径：Y>Z>W>XB.X、Y形成的化合物一定含离子键C.简单氢化物的沸点：X>ZD.含氧酸酸性：Z<W9、下列关于有机物的相关说法正确的是()A.和两者互为同分异构体B.的系统命名为：1，5—二溴戊烷C.用溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)需经过以下几步：消去→加成→水解 D.乙烯和环丙烷互为同系物10、已知某反应的反应历程如下图所示，下列说法不正确的是()A.该反应的活化能为E1B.该反应的热化学方程式为A+B=DΔH=(E3-E1)kJ/molC.该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D.C、D两种物质中，稳定性C<D11、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见的无毒物质。下列说法正确的是()A.溶液中OH-向电极b移动B.电极b上发生氧化反应C.负极的电极反应为2NH3-6e-+6H+=N2+6H2OD.理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：312、根据下列实验操作，判断现象及结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气开始无明显现象，后溶液变红溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+B向BaCl2溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成该白色沉淀为BaSO3C常温下，测定等物质的量浓度的前者pH比后者的大非金属性：S>C Na2CO3和Na2SO3溶液的pHD在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的铂丝火焰出现黄色该溶液一定是钠盐溶液13、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是().A.升高温度，平衡常数减小B.0~3s内，反应速率为v(NO2)=0.2mol·L-1C.t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D.t1时刻，该反应达平衡状态14、下列关于有机化合物的说法不正确的是()A.乙烷室温下不能与浓盐酸发生取代反应B.用核磁共振氢谱可以区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯 D.聚氯乙烯不能使溴水褪色15、下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.向稀盐酸中加入氨水至中性，则溶液中c(NH4+)c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)B.常温下，向AgCl的悬浊液中加入少量蒸馏水，溶解平衡正向移动，故Ksp减小C.升高温度，水的电离平衡正向移动，故c(H+)增大，Kw增大，PH值也随之增大.D.因醋酸是弱酸，故等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与等浓度的NaOH溶液反应时，消耗NaOH的体积不同二、非选择题(共55分)16、(15分)无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。实验室用铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如下图所示((夹持装置已省略)：己知：FeCl3具有易水解、易升华的性质(1)A的作用是，仪器G的名称为__。(2)请写出装置C中发生反应的化学方程式：。(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl3____的性质：实验过程中若E处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是。(4)装置G的作用是__。装置H中发生反应的离子方程式是_。(5)某同学用11.2g干燥铁粉制得无水FeCl3样品29.9g，该次实验的产率是_。17、(10分)CuI是阳极射线管复盖物，也是重要的有机反应催化剂，不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(主要成分为Cu，含少量Fe)制取无水CuI的流程。 (1)CuI中铜元素的化合价为，过程①得到的溶液呈蓝色，其原因是(用化学方程式表示)。(2)当温度高于40°C时，过程①反应速率减慢，原因是。_。(3)过程③需进行的实验操作是_。(4)过程③的氧化产物能使淀粉变蓝，对应的离子方程式为_。(5)过程④用乙醇洗涤沉淀的目的_。18、(15分)已知有机物1，4-环己二醇()的合成路线如下图所示：根据要求回答下列问题：(1)B的结构简式为____________，B中所含官能团的名称为_。(2)上述过程中属于加成反应的有_____(填序号)。反应②的反应类型是_。(3)反应②的化学方程式为_。(4)反应④的化学方程式为_。(5)F环状上的一氯代物共有___种，其中核磁共振氢谱比例为4：4：1：1：1的结构简式为。(6)参照以上合成路线，以2-丁烯为原料合成1，3-丁二烯，其它试剂任选。19、(15分)控制CO2的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。(1)高炉炼铁中用CO还原Fe2O3得到Fe，同时会排放大量的CO2和烟尘，必须进行严格的控制。已知：①C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ·mol-1；②3C(石墨，s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol-1，则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_。(2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量CO与Fe2O3发生该反应。①以下能说明该可逆反应达到平衡状态的是_(选填字母)。 A.v正(CO)=v逆(CO2)B.容器内气体压强一定C.CO与CO2浓度比为1：1D.Fe的质量不变②若要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施是_(写任意一个即可)(3)可将炼铁产生的CO2与CH4反应得到气体燃料，其反应原理为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。某小组向体积是1L的密闭容器中充入物质的量均是lmol的CH4与CO2，反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示①压强：p1____p2，△H0(填“>”、“<”或“=”)②1100°C、p1条件下，反应的平衡常数K=__________若在平衡体系再充入0.6molCO2和0.8molH2，此时.v正v逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)嵩明县2021-2022学年(下)高一、高二期中考质量检测高二化学答案一、选择题(每小题3分，共45分)1D2B3C4B5D6C7B8D9C10B11D12A13A14C15A二、非选择题(55分)16.(15分) (1)干燥Cl2(2分)球形干燥管(1分)(2)2Fe+3Cl22FeCl3(2分)(3)升华(2分)B中有气泡产生(2分)(4)防止装置H中水蒸气进入装置F中使氯化铁发生水解(合理即可)(2分)Cl2+2OH-=C1-+ClO-+H2O(2分)(5)92%(2分)17.(10分).(1)+1(1分)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(2分)(2)H2O2受热分解，导致其浓度降低，反应速率减慢(2分)(3)过滤(1分)(4)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(2分).(5)除去CuI表面的水，便于干燥(2分)18(15分)(除特殊标注外每空2分)(1)碳溴键(1分)(2)①③⑤消去反应(1分)(3)十2NaOH+2NaBr+2H2O(4)十2NaOH+2NaBr(5)2种(1分)(6)19.(15分)(1)3CO(g)+Fe2O3(S)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol(3分)(2)①AD(2分)②降温、移走CO2(2分)(3)①>(2分)>(2分) ②12.96(mol/L)2(2分)小于(2分)