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云南省玉溪市一中2021-2022学年高二化学下学期期中考试试题(Word版附答案)

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玉溪一中2021—2022学年下学期高二年级期中考化学学科试卷总分:100分,考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5第I卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.举世瞩目的2022年北京冬奥会成功举办,冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是()A.部分冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃,其中碲和镉均属于过渡元素B.颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料,二者均属于高分子化合物C.利用二氧化碳跨临界制冰技术代替传统的氟利昂制冷剂,有利于保护大气臭氧层D.火炬使用氢气为燃料实现了零排放,加入钠盐等因发生化学变化产生美丽的焰色2.每年10月23日为“摩尔日”,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标况下,22.4LSO3中所含氧原子数为3NAB.4gH218O与D216O的混合物中所含中子数为2NAC.12gNaHSO4晶体中离子总数为0.3NAD.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g则转移到阴极的电子数一定为2NA3.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()ABCD棉花NH4Cl固体制备乙烯提纯乙酸乙酯制备并收集氨气制备并收集NO24.双黄连口服液对新冠病毒有一定的抑制作用,其有效成分黄芩苷结构简式如图所示。下列说法正确的是() A.黄芩苷的分子式是C21H16O11B.黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.黄芩苷中苯环上的一氯代物只有4种D.1mol黄芩苷最多与7mol氢气发生加成反应5.短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,V原子核内无中子,X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍,W的原子序数是X的两倍,X、Y、Z三种元素形成的化合物Q结构如图所示。下列叙述正确的是()A.ZV4的稳定性比V2X强B.W的氧化物的水化物是强酸C.原子半径Y>W>Z>X>VD.Y2X3是离子化合物6.糠醛氧化制备糠酸是综合利用糠醛资源的一个重要途径。在直流电场作用下,双极膜(BMP)将水解离为H+和OH-,并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐,电解时,MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子,电解过程如图所示。下列说法不正确的是()糠醇糠醛糠酸盐糠醛A.电解时,阳极反应为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2OB.通电时双极膜将水解离为H+和OH-,H+向阴极室方向移动C.生成糠酸盐的离子反应方程式为+2MnO2+OH-→+2MnOOHD.理论上外电路中迁移2mol电子,需要消耗1mol糠醛7.用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.0mL0.10mol/LH2A溶液,溶液pH和温度随的变 化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.Z点时,水电离的c(OH-)=10-11.9mol·L-1B.X点时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1C.第二反应终点时,c(H+)+c(H2A)<c(OH-)-c(HA-)D.常温下Na2A的第二步水解常数Kh2=10-11.78.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是()A.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似B.现代工业生产中的芳香烃主要来源于石油化学工业中的催化重整C.人造奶油、人造纤维等都是高分子化合物D.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应9.已知有机物的结构简式如图所示,下列说法错误的是()A.存在官能团酰胺基B.分子中所有碳原子不可能共平面C.酸性条件下完全水解能得到3种有机物D.碱性条件下不水解10.下表中实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水观察白色沉淀三溴苯酚B向待测液中加入银氨溶液水浴加热鉴别甲酸、乙酸C向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3~4滴2%的氢氧化钠溶液,再向其中加入0.5mL乙醛,加热检验醛基D向丙烯醛(CH2=CH—CHO)中加入溴水检验含有碳碳双键11.2-甲基-2-氯丙烷(沸点:50.7℃,密度:0.874g/cm3)是重要的化工原料,实验室中可由叔丁醇(沸点:83℃)与浓盐酸反应制备,路线如下:下列说法正确的是()A.由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为加成反应B.用5%Na2CO3溶液洗涤分液时,有机相在分液漏斗的下层C.无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水,也可用NaOH固体代替无水CaCl2D.蒸馏除去残余反应物叔丁醇时,产物先蒸馏出体系 12.一种药物中间体Z可由化合物X、Y通过如下反应制得:下列说法正确的是()A.该反应的类型为取代反应B.1molX可与4molNaOH发生反应C.物质Y存在顺反异构D.物质Z不能与溴水发生反应13.满足下列条件的有机物的种类数正确的是(  )选项有机物条件种类数AC5H10O含有,且主链有4个碳原子3BC6H12O2能与NaHCO3溶液反应9CC5H12O含有2个甲基的醇5DC5H10O2在酸性条件下会水解生成甲和乙,且甲、乙的相对分子质量相等414.卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应,可得格氏试剂R—MgX,它可与醛、酮等羰基化合物加成:所得产物经水解可以得到醇,这是某些复杂醇的合成方法之一,现欲合成CH3CH2CH(CH3)OH,下列所选用的羰基化合物和卤代烃的组合正确的是()A.丙醛和一溴甲烷B.丙酮和一溴乙烷C.丙酮和一溴甲烷D.丙醛和一溴乙烷第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、填空题(本题包括5个小题,共58分)15.(12分)已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系,其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平,G的分子式为C9H10O2,试回答下列有关问题。(1)指出下列反应的反应类型:A转化为B:__________。C转化为D:_________________。(2)写出下列反应的化学方程式: D生成E:。E与银氨溶液反应(不包括酸化):。B和F生成G:。(3)符合下列条件的G的同分异构体有种。a.苯环上有3个取代基,且有两个取代基相同;b.能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。写出其中1种共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。16.(10分)香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得,反应如下(部分生成物已略去):以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去):已知:①A中有五种不同化学环境的氢原子;②同一个碳原子上连有两个羟基的结构不稳定,易脱水形成羰基。请回答下列问题:(1)香豆素的分子式为      。(2)由甲苯生成A的反应类型为      。A的化学名称为      。(3)由B生成C的化学反应方程式为      。(4)B的同分异构体中含有苯环的还有      种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有      种。17.(12分)亚氯酸钠是一种髙效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白;食品消毒:水处理;杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。[查阅资料]①②ClO2极易溶于水而不与水反应,几乎不发生水解,沸点11℃。③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)盛装浓硫酸的仪器名称是___________。C的作用是___________。(2)ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2,生成NaClO2的离子方程式为__________。(3)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得晶体:55℃蒸发结晶→趁热过滤→38~60℃热水洗涤→低于60℃干燥,得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是。(4)实验需使B中,如Na2SO3过量,则滴加过量硫酸后使ClO2混有_________气体。装置D中可能产生,检验装置D中是否含有的方法是:取少量D中反应后的溶液于试管中,,证明溶液中存在。(5)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:准确称取mg的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生反应:,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液作指示剂,用标准液滴定至终点,测的标准溶液体积的平均值为VmL(已知)①确认滴定终点的现象是。②所称取的样品中NaClO2的质量分数为(用含c、V的代数式表示)。18.(12分)工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略):已知:几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:待沉淀的离子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+ 开始沉淀时pH6.31.56.25.2沉淀完全时pH9.73.28.06.4请回答下列问题:(1)酸浸粗氧化锌的过程中,为了加快酸浸速率,可采取的措施有(写出一点即可)。(2)步骤A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2,该步骤需控制溶液pH的范围是,该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为。若步骤A中加入H2O2充分反应后,室温下再加入氨水将溶液的pH调为4,求此时Fe3+浓度为。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)(3)步骤D的操作名称为。(4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液,ZnO全部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液,然后将FeO、CuO过滤除去,再用惰性电极电解该滤液,阳极上逸出无色无味气体,阴极上析出锌,则阳极电极反应式为;阴极电极反应式为。19.(12分)研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。(1)已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH,为加快该反应的化学反应速率,应采用的有效措施有(填写1种)。(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。X ①由图可知,该反应的ΔH0(填写“大于”或者“小于”),P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________。②在压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为_________________mol·L-1·min-1。③1100℃的条件下,经计算,反应的平衡常数K的数值为K=_____________(保留3位有效数字),若要使K减小可采取的措施是_________________。(3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。①在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定已达平衡状态的是______________。A.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1B.体系压强不再变化C.气体平均相对分子质量不变D.混合气体的密度保持不变②在某密闭容器中同时投入四种物质,2min时达到平衡,测得容器中有1molH2O(g)、1molCO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s),如果此时对体系加压,平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动,达到新的平衡后,气体的平均摩尔质量为________________。玉溪一中2021—2022学年下学期高二年级期中考化学学科参考答案1-14:CBACDDCBDBDAAA15.(12分)(1)取代反应(1分);加成反应(1分)(2)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(2分)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+H2O+2Ag+3NH3(2分)CH3COOH+→+H2O(2分) (3)6(2分);;(2分)16.(10分)(1)C9H6O2(2分)(2)取代反应  (1分)2—氯甲苯(邻氯甲苯) (1分)(3)(2分)(4)4(2分)2(2分)17(12分)(1) 分液漏斗(1分)    防倒吸(或“安全瓶”)(1分)(2)(2分)(3)和NaCl(2分)(4) (1分)加入足量的盐酸,无明显现象,再加适量溶液,产生白色沉淀(2分)(5)    溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不变色(1分)    (2分)18.(12分)(1)将粗氧化锌粉碎成细颗粒、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度(任写一点)(1分)(2分)(2分)4×10-8mol·L-1(2分)(3)过滤(1分)(4)4OH--4e-===2H2O+O2↑(2分)(2分)19(12分)(1).使用催化剂;升温;增大反应物浓度;增大压强(1分)(2)①大于(1分)P4>P3>P2>P1(1分)②0.032(1分)③1.64(2分)降温(1分)(3)BCD(2分)逆(1分)12g/mol(2分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-05-19 16:19:15 页数:9
价格:¥3 大小:696.63 KB
文章作者:随遇而安

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