上海市长宁区2022届高三化学下学期二模考试试题（Word版附答案）

2021学年第二学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Mn-55一、选择题(每小题只有一个正确选项)1.化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是A.NH4C1溶液用作除锈剂B.还原铁粉用作抗氧化剂C.NaHCO3用作糕点膨松剂D.干冰用作Na着火时的灭火剂【1题答案】【答案】D2.将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为A.分馏B.裂化C.裂解D.干馏【2题答案】【答案】D3.以下化学用语正确的是A.硫原子的结构示意图：B.乙烯的球棍模型：C.乙炔的结构简式：CHCHD.NaCl的电子式：【3题答案】【答案】B4.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是A.KMnO4B.KClO3C.KNO3D.Na2O2【4题答案】【答案】D5.BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是A.B-F键是极性键B.空间结构为三角锥型C.键角均为120°D.所有原子共平面【5题答案】【答案】B6.下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是 A.乙烯B.汽油C.液化石油气D.煤焦油【6题答案】【答案】D7.采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是A.硫酸工业B.合成氨工业C.氯碱工业D.纯碱工业【7题答案】【答案】C8.向下列溶液中通入过量，最终会有固体析出是A.澄清石灰水B.氯化钙溶液C.饱和碳酸钠溶液D.硝酸钡溶液【8题答案】【答案】C9.下列实验用酸性溶液不能达到预期目的的是A.鉴别乙烯和乙烷B.鉴别四氯乙烯和聚四氟乙烯C.鉴别苯和对二甲苯D.检验中含碳碳双键【9题答案】【答案】D10.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【10题答案】【答案】B11.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是A.银质奖牌久置后表面变暗是因为发生了电化腐蚀B.因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主C.无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化D.钢铁吸氧腐蚀的正极反应： 【11题答案】【答案】C12.下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红【12题答案】【答案】D13.下列关于实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是A.正丁醇过量B.用水浴加热C.试管底部紧贴石棉网以加快反应速率D.加入碳酸钠溶液洗涤，再分液，以除去乙酸丁酯中含有的乙酸杂质【13题答案】【答案】D14.对于液溴和溴水的混合物，下列叙述述正确的是A.取上层液体和苯在催化剂作用下制溴苯B.液溴呈紫色，在上层C.液溴呈深红棕色，在下层D.混合物存放在带橡皮塞的细口瓶中【14题答案】【答案】C15.接触法制硫酸中能提高SO2转化率的条件是（）A.400~500℃B.常压C.催化剂D.过量的空气 【15题答案】【答案】D16.下列物质间不能发生化学反应的是A.AgCl固体和KI溶液B.Na2SO4固体和浓盐酸C.CH3COONa固体和浓盐酸D.NaHCO3固体和石灰水【16题答案】【答案】B17.在给定条件下，下列加点物质在化学反应中能完全消耗的是（）A.向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g铜B.标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中C.用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气D.5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨【17题答案】【答案】A18.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是A.阳极发生将海水中的氧化生成的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的C.阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的等积垢需要定期清理【18题答案】【答案】D19.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作实验现象A向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl溶液由浅绿色变为棕黄色B向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡白色沉淀溶解C向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠有气泡产生D向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸生成无色溶液和刺激性气味气体A.AB.BC.CD.D【19题答案】【答案】D20.，向溶液中滴入等浓度的溶液，下列判断一定正确的是A.若最终溶液含等摩尔和，则B.若溶液过量，则C.若溶液不足量，则溶液加入越少水的电离程度越大D.若恰好完全反应，则【20题答案】【答案】A二、综合题21.了解原子结构特点、理解元素周期律和物质的结构对学习物质的性质和用途至关重要。（1）氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是_______(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是_______。下列能表示硫原子3p轨道电子状态的是_______(填标号)。 A．B．C．D．（2）写出化合物CO2的电子式_______，CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因：_______。（3）比较硫和氯性质的强弱。热稳定性：H2S______HCl(选填“＜”、“＞”或“=”，下同)；酸性：HClO4_______H2SO4；用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：_______。（4）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，这利用了SO2的_______性；已知NaHSO3溶液呈酸性，而既能电离又能水解，说明在NaHSO3溶液中c(H2SO3)_______c()(选填“＜”、“＞”或“=”)（5）请预测：第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是_______(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_______(填“大”或“小”)。【21题答案】【答案】（1）①.F-②.第三周期第ⅣA族③.AC（2）①.②.CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体，熔沸点：原子晶体＞分子晶体（3）①.＜②.＞③.Cl2+S2-=S↓+2Cl-（4）①.还原②.＜（5）①.HF②.小23.研究等大气污染气体的处理方法具有重要意义。（1）是汽车尾气中的主要污染物之一、能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：_______。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：标准状况下，3.36LCO还原至的整个过程中转移电子的数目为_______，放出的热量为_______(用含有a的代数式表示)。（3）现将一定量气体充入恒容密闭容器中，控制反应温度为 ，下列可以作为反应达到平衡判断依据是_______。D．容器内气体的密度不变E．容器内颜色不变（4）反应温度时，随(时间)变化曲线如图，画出时段，随变化曲线_______。保持其它条件不变，改变反应温度为，再次画出时段，随变化趋势的曲线_______。（5）NO氧化反应：分两步进行：I．II．(Q1、Q2都大于0)在恒容的密闭容器中充入一定量的和气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为和，测得(NO)随(时间)的变化曲线如图，转化相同量的NO，在温度_______(填“”或“”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_______。 【23题答案】【答案】（1）（2）①.0.3NA②.0.0375akJ（3）AE（4）①.②.（5）①.②.该反应是放热反应，温度的升高使平衡逆向移动，减慢NO转化速率的影响大于升高温度对反应速率的影响，使转化相同量的NO时，消耗的时间较长25.化合物是一种新型抗癌药物的中间体，其一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）的结构简式为_______，写出中除醚键)外的另外两种官能团的名称_______。（2）④的反应类型为_______，的结构简式为_______。（3）反应③的化学方程式为_______反应⑤可能产生与互为同分异构体的副产物，其结构简式为_______。（4）芳香化合物是的同分异构体。已知的苯环上只有个取代基且分子结构中不含中仅含四种不同化学环境的氢原子，则的结构简式为_______(任写一种)。（5）参照上述合成路线，设计由合成的路线_______(乙醇、乙酸及无机试剂任选)。(合成路线常用的表达方式为：AB目标产物)【25题答案】【答案】（1）①.；②.羟基、碳碳三键； （2）①.消去反应；②.；（3）①.；②.；（4）、、、（任意写一种即可）；（5）。27.硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。工业上用废铁生产的一种流程如下图所示： （1）步骤I中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外，还有一个反应的化学方程式为_______：步骤I加入稀硫酸的量不能过量的原因是_______；步骤II加入稀硫酸的目的是_______。（2）证明步骤(1)滤液中只含有的方法：取样，先滴加溶液，无明显现象，再滴加_______；该过程的现象为：_______。（3）步骤III从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体的实验操作为_______、_______、过滤、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是_______。（4）取隔绝空气加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。分析数据，写出残留物的化学式_______；时固体物质发生反应的化学方程式是_______，做出这一判断的依据是_______。【27题答案】【答案】（1）①.；②.确保生成物全部都是硫酸亚铁；③.防止亚铁离子水解；（2）①.氯水；②.溶液变成血红色；（3）①.蒸发浓缩；②.冷却结晶③.防止分解失去部分结晶水 （4）①.②.③.为0.1mol，加热分解到C点后质量不再变化，C为铁的氧化物。剩余固体是8g，铁元素的质量为5.6g，则氧元素的质量为2.4g，可得出氧化物中铁和氧原子个数比为2:3，故为。根据氧化还原反应规律推断铁元素化合价升高，必有元素化合价降低，则有生成，由质量守恒定律得出化学反应为：。