上海市长宁区2022届中考化学一模试题（附解析）

上海市长宁区2022年中考化学一模相对原子质量：H-1O-16C-12五、选择题（共20分）21~34题每题均只有1个正确选项1.不能改善空气质量的措施是A.推广清洁能源B.汽车尾气净化C.控制工地扬尘D.使用空气香薰【答案】D【解析】【分析】【详解】A、推广清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；B、汽车尾气净化，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；C、控制工地扬尘，可以减少可吸入颗粒物的排放，保护环境，不符合题意；D、使用空气香薰，不能改善空气质量，反而空气香薰中的有毒物质会污染环境，符合题意。故选D。2.氢元素符号书写正确的是A.NB.NeC.HD.He【答案】C【解析】【分析】根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写。【详解】A、N为氮元素符号，选项不符合题意；B、Ne为氖元素符号，选项不符合题意；C、H为氢元素符号，选项符合题意；D、He为氦元素符号，选项不符合题意。故选C。3.空气中含量最多的成分是A.氧气B.氮气C.氖气D.二氧化碳【答案】B【解析】【分析】【详解】空气中含量最多的成分是氮气，约占空气体积的78%。故选B。124.SO2中硫元素的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+4【答案】D【解析】【详解】SO2中氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x+(-2)×2=0，得x=+4价，故选D。5.属于碳的化学性质的是A还原性B.导电性C.导热性D.吸附性【答案】A【解析】【分析】【详解】物质在化学变化中表现出来性质属化学性质，如可燃性、还原性、氧化性等，导电性、导热性、吸附性，不需要发生化学变化就能体现的性质，属于物理性质，故选：A。【点睛】6.自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的试剂是A.活性炭B.氯气C.砂石D.明矾【答案】B【解析】【详解】A、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，没有杀菌消毒作用，不符合题意；B、氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀灭微生物，有杀菌消毒作用，符合题意；C、自来水生产过程中砂石起到过滤作用，没有杀菌消毒的作用，不符合题意；D、明矾溶于水生成的胶状物，对悬浮于水中的不溶物有吸附作用，能使不溶物沉降，没有杀菌消毒作用，不符合题意。故选：B。7.Na2CO3中原子团的名称是A.三氧化碳B.碳酸C.碳酸根D.碳氧根【答案】C【解析】【详解】Na2CO3中原子团的名称碳酸根，故选C。8.属于分解反应的是12A.煅烧大理石B.硫的燃烧C.向生石灰中滴加水D.加热木炭与氧化铜的混合物【答案】A【解析】【分析】【详解】A、煅烧大理石是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；B、硫燃烧生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；C、向生石灰中滴加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；D、加热木炭与氧化铜的混合物，木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。故选A。9.一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是A.边升温边加压B.边降温边加压C.边升温边减压D.边降温边减压【答案】B【解析】【详解】A、对气体来说压强越大溶解度越大，温度越高溶解度越小，故选项操作不正确；B、加压会使二氧化碳溶解度增大，降温也会使其溶解度增大，故选项操作正确；C、升温和减压都会使二氧化碳的溶解度变小，故选项操作不正确；D、降温会使其溶解度增大，减压会使二氧化碳的溶解度变小，故选项操作不正确。故选B。10.室温下，将pH为12的澄清石灰水敞口放置一段时间后，溶液的pH变化可能是A.变小为10B.变小为2C.基本不变D.变大为13【答案】A【解析】【详解】澄清石灰水敞口放置一段时间，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性减弱，pH将变小，但pH不会小于7，故选A。11.为了使酒精充分燃烧，做法错误的是A.用纯氧替代空气B.使用固体酒精12C.将酒精加热为酒精蒸气D.将酒精喷成雾状【答案】B【解析】【分析】【详解】A、用纯氧代替氧气，增加了氧气的量，能够使酒精充分燃烧，故选项正确；B、使用固体酒精减少了氧气与酒精的接触面积，不利于酒精的充分燃烧，故选项错误；C、酒精加热为酒精蒸气，使酒精与氧气接触面积增大，有利于酒精充分燃烧，故选项正确；D、酒精喷成雾状，使酒精与氧气接触面积增大，有利于酒精充分燃烧，故选项正确。故选B。12.由一种分子构成的物质不可能是A.单质B.化合物C.混合物D.氧化物【答案】C【解析】【分析】【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，可能是分子或原子构成，故选项不符合题意；B、化合物是由多种元素组成的，可能是由分子或原子或离子构成，故选项不符合题意；C、由一种分子构成的一定是纯净物，不可能是混合物，故选项符合题意；D、氧化物可能有一种分子构成，如二氧化碳等，故选项不符合题意。故选C。13.关于实验室制取氧气的操作，描述正确的是A.分别取等量的氯酸钾和二氧化锰，依次加入到试管底部并混合均匀B.由上至下，从右向左组装仪器C.集气瓶装满水，倒放在水槽中，并将导管伸入集气瓶中D.反应停止后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯【答案】D【解析】【详解】A、分别取等量的氯酸钾和二氧化锰，先将两者混合均匀后，再加入到试管底部，故选项描述不正确；B、组装仪器顺序要从下到上，从左到右，实验完毕撤装置时正好相反，应从右到左，从上到下，故选项描述不正确；C12、集气瓶装满水，倒放在水槽中，等到气泡连续均匀冒出时，才能将导管伸入集气瓶中，故选项描述不正确；D、反应停止后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸，炸裂试管，故选项描述正确。故选D。14.关于相对原子质量说法正确的是A.相对原子质量的单位是kgB.相对原子质量是一个比值，单位是gC.某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的12倍D.相对原子质量越大，原子的实际质量也越大【答案】D【解析】【分析】【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是kg，不符合题意；B、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是g，不符合题意；C、某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种C-12原子的实际质量的1/12相比所得到的比值，不符合题意；D、原子的实际质量与相对原子质量呈正比，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大，符合题意。故选D。35~37每题均有1~2个正确选项15.对金刚石和石墨描述正确的是A.碳元素都以游离态存在B.碳元素都以化合态存在C.化学性质相同是由于碳原子排列结构相似D.物理性质不同是由于碳原子排列结构不同【答案】AD【解析】【详解】A、金刚石和石墨都是碳元素的单质，碳元素都以游离态存在，故选项描述正确；B、由A分析可知，碳元素都以游离态存在，故选项描述不正确；C、金刚石和石墨化学性质相同是由于碳原子的原子结构相同，故选项描述不正确；D、金刚石和石墨物理性质不同是由于碳原子的排列方式不同，故选项描述正确。故选AD。16.下图是电解水时相关量的变化关系，纵坐标中“y”表示的物理量（单位）可能是12A.消耗掉水的物质的量（mol）B.消耗掉水体积（mL）C.生成氢气的物质的量（mol）D.常温常压下，生成氢气的体积（L）【答案】AC【解析】【分析】电解水的化学方程式为：，由反应的方程式可知，在该反应中，水、氢气、氧气物质的量的比为2:2:1，所以生成2amol氧气需要消耗4amol的水，同时生成4amol的氢气。【详解】A、由分析可知，每生成2amol氧气需要消耗4amol的水，所以y可以表示消耗掉水的物质的量，故A选项符合题意；B、生成2amol氧气需要消耗4amol的水，所以水的质量为：，水的密度1g/mL，所以水的质量为：，故B选项不符合题意；C、由分析可知，生成生成2amol氧气同时生成4amol的氢气，所以y可以表示生成氢气的物质的量，故C选项符合题意；D、生成2amol氧气需要消耗4amol的水，同时生成4amol的氢气，4amol的氢气的体积为：，故D选项不符合题意；故选AC。17.实验室二氧化锰中可能含有炭粉，若直接与大量氯酸钾加热，炭粉在大量氧气中燃烧，引起爆炸，上述反应的化学方程式可能是A.8KClO3+MnO2+12C8KCl+12CO2↑+MnO2B.8KClO3+2C8KCl+2CO↑+11O2↑12C.8KClO3+C8KCl+CO2↑+11O2↑D.8KClO3+15C8KCl+9CO2↑+6CO↑【答案】C【解析】【分析】【详解】氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气过量，故该反应可能是氯酸钾和碳在加热的条件下反应生成氯化钾、二氧化碳和氧气，即：。故选C。六、简答题18.我国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成；（1）实验室常用块状大理石与稀盐酸制备二氧化碳，该反应的化学方程式是_____________。选用如图装置作为发生装置，待气体收集满后，关闭活塞，装置内液面将由x降至_____________处（选填“y”或“z”），此时装置内气体压强_____________外界大气压（选填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）该合成中的第一步是先将二氧化碳转换成甲醇（化学式为CH4O），这属于____________（选填“物理”或“化学”）变化，甲醇是由___________种元素组成，摩尔质量为_______________，1mol甲醇中约含有____________个碳原子。（3）该合成的最后一步是将碳六化合物合成为淀粉，该人工合成淀粉中一定含有氢元素、氧元素和_____________元素。【答案】（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②.z③.大于（2）①.化学②.三##3③.32g/mol④.6.02×1023（3）碳##C【解析】12【小问1详解】大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；选用如图装置作为发生装置，待气体收集满后，关闭活塞，装置内气体增多，压强变大，气体将液体长颈漏斗中，固液完全分离后，装置内液面将由x降至z处，此时装置内气体压强大于外界大气压，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；z；大于；【小问2详解】该合成中的第一步是先将二氧化碳转换成甲醇（化学式为CH4O），有新物质生成，属于化学变化；甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成，甲醇的摩尔质量为(12+1×4+16)g/mol=32g/mol；1mol甲醇分子中约含有6.02×1023个甲醇分子，每个甲醇分子中含有1个碳原子，所以1mol甲醇分子中约含有的碳原子个数为6.02×1023个×1=6.02×1023，故填：化学；三或3；32g/mol；6.02×1023；【小问3详解】化学反应前后元素种类不变，该合成的最后一步是将碳六化合物合成为淀粉，所以该人工合成淀粉中一定含有氢元素、氧元素和碳元素，故填：碳或C。19.卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。（1）“Ⅱ汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。温度（℃）20406080氯化钠的溶解度（g/100g水）36.036.637.338.4根据表中数据可得出：20℃时，氯化钠溶解度为____________，该卤水的溶液部分是氯化钠的______________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和____________。（3）“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热滴水除去其中的溶剂，CH4燃烧的化学方程式是___________，该步骤和实验操作_______________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的原理相似。（4）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤_______________（选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之处________________。【答案】（1）①.36.0g②.不饱和（2）难溶性杂质12（3）①.②.蒸发结晶（4）①.Ⅱ②.均利用了蒸发浓缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原理【解析】【分析】【小问1详解】由表可知，20℃时，氯化钠溶解度为36.0g；20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故该卤水的溶液部分是氯化钠的不饱和溶液；【小问2详解】“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和难溶性杂质；【小问3详解】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；天然气燃烧放出热量，加热除去溶剂，该步骤和实验操作蒸发结晶的原理相似；【小问4详解】“晒卤”是除去卤水中的溶剂，可将卤水的浓度提高至17%，“晒卤”应位于步骤Ⅱ后，这样可以缩短“滤卤”和“煎盐”的时间，节约时间和能耗，降低成本；“晒卤”和“煎盐”均利用了蒸发浓缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原理。20.实验室利用6.4g铜网制氧化铜，探究一氧化碳的还原性。实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器省略）。12（1）关闭弹簧夹k，点燃酒精灯，铜网与装置内氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式是______________。（2）打开弹簧夹k，打开装置A中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓，目的是______________，一段时间后，B中铜网表面的现象是__________________，说明一氧化碳具有还原性，此时C中的现象是______________，产生此现象的化学方程式是________________。（3）装置D的作用是_______________。（4）为了能重复使用铜网，有人建议将铜网取出并称量，若质量_______________6.4g（选填“大于”、“等于”或““小于”），说明铜网表面残留氧化铜，需完全除去后才能重复使用，你是否同意该方案，并阐述你的理由_______________。【答案】（1）2Cu+O22CuO（2）①.将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出②.由黑色变成红色③.澄清石灰水变浑浊④.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）贮存未完全反应的一氧化碳（4）①.大于②.不同意此方案，理由是实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜【解析】【小问1详解】关闭弹簧夹k，点燃酒精灯，铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO，故填：2Cu+O22CuO；【小问2详解】打开弹簧夹k，打开装置A中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓，目的是将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出；B中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一段时间后可观察到铜网表面由黑色变成红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可观察到C中的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出；由黑色变成红色；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；【小问3详解】一氧化碳难溶于水，所以装置D的作用是贮存未完全反应的一氧化碳，故填：贮存未完全反应的一氧化碳；【小问4详解】12根据化学方程式2Cu+O22CuO可知，每128份质量的铜完全反应生成160份质量的氧化铜，所以将铜网取出并称量，若质量大于6.4g，说明铜网表面残留氧化铜，但此方案不合理，理由是实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜，故填：大于；不同意此方案，理由是实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜。21.实验室常用3%的过氧化氢溶液制备氧气。（1）欲配置100g3%的过氧化氢溶液，需取用10%的过氧化氢溶液____________mL。（2）含0.04mol溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________?（根据化学方程式列式计算）（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。【答案】（1）解：设需取用10%的过氧化氢溶液的质量为x100g×3%=10%x，x=30g，即30mL（2）过氧化氢溶液中溶质质量为：0.04mol×34g/mol=1.36g设能产生氧气的质量为yy=0.64g答：能产生氧气的质量为0.64g（3）通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集【解析】【分析】【小问1详解】12见答案；【小问2详解】见答案；【小问3详解】氧气不易溶于水，要想收集氧气，可通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集。12