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湖北省石首市2021-2022学年高一化学下学期期中试题(Word版附答案)

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石首市2021—2022学年度下学期期中考试高中一年级化学试题时量:75分钟满分:100分注意事项:1.本试卷分为试题卷和答题卡,答题前请先将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡上对应的位置。2.选择题的答案请用2B铅笔以正确的填涂方式填写在答题卡上对应的位置,非选择题请将答案填写在相应的答题栏内,写在试题卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量:N14O16C12H1Na23Cl35.5S32Li7一、单选题(本大题共15小题,共45.0分)1.化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法合理的是A.分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐B.碳氢化合物与氮氧化物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾,称为光化学烟雾C.硅酸钠俗称水玻璃,可用作木材防火剂D.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中2.工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气,按上述条件进行反应,下列有关说法中错误的是A.通过调试反应条件,可以提高该反应的进行程度B.使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率C.达到平衡时,SO2和SO3的速率相等D.提高反应温度,可以实现SO2的完全转化3.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、催化剂存在的条件下,使NH3与NO发生反应:NO+NH3→N2+H2O(没有配平)。NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,3.0gNO中含质子数为3NAB.1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.4NAC.NH3与NO混合气体1mol,所含氮原子数为2NAD.生成11.2L(标准状况下)N2时,转移电子数目为1.2NA4.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失Na2SiO3溶液 C通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊澄清石灰水5.下列反应属于吸热反应的是①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内被氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A.②④B.①⑤C.①④⑤D.①③④⑤6.有a、b、c、d四种金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:实验装置部分实验现象a极质量减小,b极质量增大b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A.d>a>b>cB.b>c>d>aC.a>b>c>dD.a>b>d>c7.在一个绝热的恒容密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是①v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2 ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥2v正(N2)=v逆(NH3) ⑦3molH—H键断裂的同时有2molN—H键也断裂A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③④⑥⑦D.②③⑤⑥8.化学反应一定伴随旧化学键的断裂和新化学键的形成。根据下表数据,有关反应的说法正确的是化学键H-HCl-ClH-Cl断开1mol化学键需要的能量/kJ436243431A.和的总能量比的总能量低B.相同条件下,氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C.该反应需要点燃或强光照射,属于吸热反应D.每生成1molHCl气体,该反应将放出91.5kJ能量9.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是选项ABCD 实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用验证单质氧化性:Cl2>Br2>I2加热至混合液呈红褐色,停止加热,制备Fe(OH)3胶体比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱10.常温下,将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,下列说法正确的是A.O~t1时,原电池的负极是铜片B.O~t1时,正极发生还原反应,产生氢气C.t1时刻后电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化,氧化膜阻止了Al进一步反应D.t1时刻后,电子从铝经过导线流向铜11.氮元素是空气中含量最多的元素,在自然界中分布十分广泛,在生物体内亦有极大作用。含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法正确的是A.过程b、j、c属于“氮的固定”B.过程a、l、f为非氧化还原反应C.过程j可能为汽车尾气的处理过程D.过程h说明NO2为酸性氧化物12.在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验(如图),其中图1中的烧瓶内收集满了NH3,图2中的烧瓶HCl气体没有收集满,下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)A.溶质的物质的量浓度均为mol·L-1B.溶质质量分数相同C.引入喷泉实验的方法可以相同D.图1、图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色13.港珠澳大桥建设过程中水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2, 并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示。下列叙述正确的是A.水泥、玻璃、陶瓷均为传统的硅酸盐材料,三者的原料都主要为SiO2B.沉淀A的主要成分为SiO2,沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3C.KMnO4法滴定时发生反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2OD.草酸钙易溶于水14.常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示,下列说法不正确的是A.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸B.实验时需要后点燃E处的酒精灯C.G、H之间应加上D装置D.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl15.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,其中X与其他元素均不位于同一周期,Y和W的原子序数相差8,Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16,X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是A.X和Y、W和M均可能形成原子个数比为1:1的分子B.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:M<WD.化合物的稳定性:ZX4>XM二、简答题(本大题共4小题,共55.0分)16.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置、部分夹持装置已省略)。已知:室温下,①2NO+Na2O2===2NaNO2;②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+。请按要求回答下列问题:(1)A装置中反应的化学方程式为_____________________。(2)B装置中主要的现象是__________。(3)检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是_____________________。(4)预测C装置中反应开始阶段,固体产物除NaNO2外,还含有副产物Na2CO3和________。为避免产生这些副产物,应在B、C装置间增加E装置,则E装置中盛放的试剂名称为________。(5)检查装置气密性并装入药品后,以下实验操作步骤正确的顺序为________(填序号)。a.打开弹簧夹,向装置中通入N2b.点燃酒精灯c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸d.熄灭酒精灯e.关闭分液漏斗旋塞f.停止通入N2 (6)利用改进后的装置,将7.8gNa2O2完全转化为亚硝酸钠,理论上需要木炭_______g。17.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠,并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。请回答下列问题:(实验前已除去装置中的空气)(1)仪器a的名称是________。(2)关闭K2、K3,打开K1,装置B中发生反应的离子方程式为_______________,观察到装置C中产生的现象是__________。(3)装置D和F的作用是________。(4)实验前,配制亚硫酸钠饱和溶液所用的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却,目的是____________,关闭K1、K3,打开K2,一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出,装置E中发生反应的化学方程式为______________________________。(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化,所需试剂为__________________。18.(13分)一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应,M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1)该反应的化学反应方程式是___________;(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:___________;(3)若达到平衡状态的时间是4min,N物质在该4min内的平均反应速率为1.5mol·L−1·min−1,则此容器的容积为V=___________L;(4)反应A(g)+B(g)2C(g),当改变下列条件时,会加快反应速率的是_____(填序号)①降低温度                 ②保持容器的体积不变,充入氦气③加入催化剂             ④保持容器的体积不变,增加A(g)的物质的量(5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图:①电极d是______填“正极”或“负极”);能量转化形式_______________。②若线路中转移2mol电子,则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为______L。19.(14分)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极:C6Li-xe-===C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极:Li1-xMO2+xLi++xe-===LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)。(1)锂电池放电时电池的反应式为_______________________________。(2)假设放电过程中消耗负极材料5.6g,转移的电子数目为________(NA为阿伏加德罗常数值)。 (3)已知破坏1molH—H键、1molO═O键、1molH—O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。右图表示H2、O2转化为水的反应过程能量变化,则b=________。(4)某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验:实验①:把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示;实验②:把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。实验③:在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快。试回答下列问题:①试分析实验①中t1~t2速率增大的主要原因是__________。t2~t3速率减小的主要原因是______________________。②实验②放出氢气的量减少的原因是__________________。③某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确?________(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确,请说明原因_______________。b.若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式:____________________。高一化学参考答案一、选择题1-5BDDBC6-10ADDCC11-15CBBDA二、简答题16(1)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(2)红棕色气体消失,铜片溶解,溶液变蓝,有无色气泡冒出(3)取C中固体少量于试管中,加入盐酸,产生无色气体,遇空气变为红棕色(4)NaOH 碱石灰(5)a→c→e→b→d→f (6)1.217(1)分液漏斗(2)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ 有淡黄色沉淀生成(3)吸收SO2,防止污染空气(4)去除水中溶解的氧 SO2+Na2SO3===Na2S2O5(5)稀盐酸、BaCl2溶液18、(1)2NM    (2)mol·(L·min)-1    (3)1    (4)③④    (5)①正极    由化学能转化为电能   ② 19、(1)C6Li+Li1-xMO2===LiMO2+C6Li1-x(2)0.8NA (3)490kJ (4)①反应放热,溶液温度升高,反应速率加快 随反应进行,盐酸的浓度减小较大,反应速度减慢 ②Fe3+氧化性大于H+,所以锌先与Fe3+反应,故氢气量减少 ③正确 2H++2e-===H2↑【解析】(1)正负极反应式叠加即得到锂电池放电时电池的反应式为C6Li+Li1-xMO2===LiMO2+C6Li1-x。(2)1mol锂失去1mol电子,假设放电过程中消耗负极材料5.6g,锂的物质的量是5.6g÷7g·mol-1=0.8mol,则转移的电子数目为0.8NA。(3)反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,则根据示意图可知b=4×465kJ-2×436kJ-498kJ=490kJ。(4)①开始温度起主要作用,纯锌与稀盐酸反应,放出热量,温度升高,t1~t2速率加快;后期c(H+)起主导作用,随着反应进行c(H+)降低,t2~t3反应速率减慢。②锌片与氯化铁反应,导致与盐酸反应的锌的质量减少,生成氢气量减少。③实验(3)中锌与铜离子发生置换反应生成金属铜,生成的铜与锌形成了原电池,锌为负极,铜为正极,负极电极反应式为Zn-2e-===Zn2+,H+在正极发生还原反应,电极反应式为2H++2e-===H2↑。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-05-11 16:00:30 页数:7
价格:¥3 大小:623.13 KB
文章作者:随遇而安

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