山东师范大学附属中学2021-2022学年高一化学下学期第一次月考试题（Word版附答案）

2021级2022学年3月学分认定考试化学学科考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．第Ⅱ卷必须用0．5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。4．可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16N:14Na:23S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64Fe:56Mg:24Al:27S:32第Ⅰ卷（选择题54分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1．核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为2H＋3H―→4He＋10n，下列说法中正确的是(　　)A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B．通常所说的氢元素是指1HC．1H、2H、3H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应2．已知钍Th)的原子可发生如下放射性变化ThXHe。生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子,下列对X的推断错误的是(　　)A.X的氢氧化物是一种强碱B.X形成的盐均不溶于水C.X原子核外有7个电子层D.X的最高正化合价为+2价3．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　)A．K3C60中只有离子键B．K3C60中只含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体4．下列说法正确的是(　　)A．最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素B．元素周期表有18个纵列，7个横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．第ⅡA族某元素原子序数为a，则其同周期第ⅢA族的元素的原子序数可能为a＋115．下列说法正确的是(　　) A．第一电子层与第二电子层电子数之比为1∶2的元素有2种B．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D．114号元素位于第七周期第ⅤA族6．下列说法正确的是(　　)A．碳元素非金属性强于硅元素B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．硅酸酸性强于磷酸D．SiH4的稳定性强于H2O7．用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化而变化的趋势,正确的是(　)8．A、B、C、D、E均为短周期主族元素,其在元素周期表中的相对位置关系如图所示,下列说法错误的是(　　)ABEDCA.简单阴离子半径大小:E>D>A>BB.A与D的简单氢化物稳定性:A>DC.A与E简单阴离子的还原性:A>ED.D与E最高价氧化物对应水化物的酸性:D>E9．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X 的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是(　　　)A．原子半径：Y>Z>WB．一定条件下，W的单质可置换出Z的单质C．X元素的某种单质具有良好导电性D．熔点：XW4>YW211．下列叙述正确的是(　　)A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1D.32克18O2含有16mol电子12．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素,E为地壳中含量最高的过渡元素,A与D同主族,B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质,丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.A、B形成的一种化合物具有漂白性B.D的离子半径小于C的离子半径C.C的单质能与丙反应置换出B的单质D.丁为黑色固体,且1mol甲与足量丙反应转移电子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)13．下列说法正确的是(　　)①离子化合物中可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④含共价键的纯净物一定是共价化合物⑤两个非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键⑥有化学键断裂或化学键形成的过程一定是化学变化A．①③⑤　　　　　　B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥14．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。ag2HmX所含质子的物质的量是(　　)A.molB.molC.molD.mol15．下列说法正确的是(　　)A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，又破坏了共价键C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏共价键 二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。）16．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　)A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否退去C．先加入足量硝酸溶液进行酸化，然后再加入足量硝酸银溶液，观察是否生成淡黄色沉淀D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，取水层加入新制氯水，CCl4萃取后有机层呈橙色，则含有Br－17.四种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图,则下列说法错误的是(　　)YXMZA.若X元素的离子半径在该周期中最小，则X单质可与强碱溶液反应B.这四种元素中，金属元素最多有一种C.若Y的氢化物的水溶液呈碱性,则X的氧化物不与任何酸反应D.氧化物对应水化物的酸性:Z>M18.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMRQ原子半径/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5……最低负价……-1…………-3-2下列说法不正确的是(　　)A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B.X元素的单质能从MY2溶液中置换出M单质C.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应D.Z和Y形成的化合物为离子化合物19．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)干海带海带灰悬浊液滤液碘水碘的CCl4溶液……碘的悬浊液单质碘A．碘水中如果加入苯得到的碘的苯溶液位于下层B．含I－的滤液中加入氯水后，碘元素发生氧化反应C．反萃取过程中发生了至少两个氧化还原反应D．流程中的氯水可以换成H2O220．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是(　　) A．X和R在同一周期B．原子半径：W>R>XC．W元素的单质具有氧化性和漂白性D．X与Z、R两种元素均可形成两种化合物21．下列叙述不正确的是(　　)A．仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液比较Br2与I2的氧化性的强弱B．利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI(忽略夹持装置)C．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为橙红色第II卷（非选择题共3小题，共46分)22．(19分)Ⅰ.A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－的核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第________周期第________族。D元素的名称为。(2)G的离子结构示意图为________。(3)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________，含有的化学键有________(填化学键类型)，属于________化合物。Ⅱ.海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(4)步骤③反应的化学方程式是_________________________________。(5)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________(填序号)。A．NaOHB．FeCl3C．Na2SO3D．H2O(6)步骤③中生成2molHBr，则消耗________LSO2(标准状况下)。(7)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。23．(12分)Ⅰ.如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题： ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑧⑨②③3④⑤⑥⑦(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_______________________(用元素符号表示)。(2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是________(填字母)。A．②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多C．②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式：______________________________________。(4)已知周期表中存在对角相似规则，出于对角线位置的元素化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式（生成的盐中阴、阳离子个数比为1：2）：___________________________________________________________________。Ⅱ.现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表:元素编号元素性质与原子(或分子)结构T元素的最高正价与最低负价的代数和为6Y原子的M层比K层少1个电子ZZ的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨(5)工业上,将YTO3与Na2SO3溶液混合后,再加入H2SO4来制备自来水的消毒剂TO2，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)下列能够证明Y的金属性比Z强的是　　　　。 A.Z离子的氧化性比Y离子的氧化性弱B.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物碱性强C.1molY从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1molZ置换出的氢气多D.Y在常温下能与水剧烈反应,而Z不能24．(15分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。 (1)写出装置B中指定仪器的名称a　　　，b　　　。(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的　　　装置制取氯气。(3)发生装置的导气管连接装置D的　　　(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题①处所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　；②处的现象：　　　　　　　；③处所发生反应的主要离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。(4)装置D中④的作用是　　　　　　。(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象　　　(填“能”或“不能”)证明该结论，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。2021级2022学年3月学分认定考试化学学科考试题答案一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）12345678910CBCDBAACCD1112131415BDACB二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。）161718192021DCDBDADCD第II卷（除标注外，其他每空2分）22（19分）(1)三　ⅠA　氮（每空1分）(2)　(3)　NaOH　离子键和共价键　离子　 (4)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(5)AC　(6)22.4(7)Cl2>Br2>SO223.（12分）Ⅰ.(1)Na>Cl>F(2)AC(3)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(4)Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]Ⅱ.(5)　2Cl+S+2H+2ClO2↑+S+H2O　(6)BD24．（15分）(1)分液漏斗圆底烧瓶（每空1分）(2)A（1分）(3)X（1分）Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2棉球变蓝Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(4)检验氯气是否被吸收完全(5)不能（1分）实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)