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湖南师范大学附属中学2021-2022学年高一化学下学期期中试题(Word版附答案)
湖南师范大学附属中学2021-2022学年高一化学下学期期中试题(Word版附答案)
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湖南师大附中2021-2022学年度高一第二学期期中考试化学时量:75分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H~1N~14O~16Mg~24Ca~40Cu~64Zn~65第I卷选择题一、选择题:本题共10小题。每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.科技助力北京2022年冬奥会,雪上项目是冬奥会重要项目之一。下列有关化学材料的说法错误的是A.滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素,属于天然有机高分子材料B.开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料,属于新型无机非金属材料C.速滑馆“冰丝带”用CO2作制冷剂制冰,发生了化学变化D.冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”【1题答案】【答案】C【解析】【详解】A.纤维素是天然有机高分子化合物,故A正确;B.石墨烯是碳单质,属于新型无机非金属材料,故B正确;C.用CO2作制冷剂制成的冰是二氧化碳的固体形式,该过程中没有生成新物质,属于物理变化,故C错误;D.氢气燃烧的产物是水,不会排放二氧化碳,采用氢能源有利于“碳达峰、碳中和”,故D正确;答案选C。2.下列化学用语不正确的是A.正丁烷的结构简式:(CH3)2CHCH3B.乙烯的球棍模型:C.葡萄糖的分子式:C6H12O6 D.乙烷的电子式:【2题答案】【答案】A【解析】【详解】A.正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3,故A错误;B.乙烯中含有碳碳双键,为平面结构,其球棍模型为,故B正确;C.葡萄糖是一种单糖,是多羟基醛,前五个碳原子上各有一个羟基,最后一个碳原子上有一个醛基,其分子式为C6H12O6,故C正确;D.乙烷中每个碳原子与3个氢原子形成共用电子对,两个碳原子之间形成一个共用电子对,其电子式为,故D正确;答案选A。3.下列图示变化为吸热反应的是A.B.C.D.【3题答案】【答案】A【解析】【分析】常见的放热反应有:燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等;常见的吸热反应有:绝大数分解反应、某些化合反应(如碳与二 氧化碳的反应)、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba(OH)2•8H2O的反应等,以此来解答。【详解】A.图中反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应,故A符合题意;B.图中反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应,故B不符合题意;C.浓硫酸稀释放热,为物理过程,故C不符合题意;D.Zn与稀盐酸反应为放热反应,故D不符合题意;故选A。4.能实现下列物质间直接转化的元素是A.B.C.D.【4题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A.硅可与氧气反应生成二氧化硅,但二氧化硅与水不反应,不符合题意转化关系,故A不选;B.硫可与氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,亚硫酸钠属于盐,可实现这一系列转化,故B选;C.铜和氧气反应生成氧化铜,但氧化铜不溶于水,也不与水反应,不符合题意转化关系,故C不选;D.铁与氧气点燃生成四氧化三铁,但四氧化三铁与水不反应,不符合题意转化关系,故D不选;故选B。5.“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能。如下图所示是某同学设计的几种装置,其中能构成原电池的是A.B.C.D. 【5题答案】【答案】A【解析】【分析】原电池构成条件:活泼性不同的电极、电解质、闭合回路、自发的氧化还原反应。【详解】A.满足所有原电池构成条件,A正确;B.乙醇非电解质,不能形成闭合回路,B错误;C.没有形成闭合回路,C错误;D.两个电极活泼性相同,D正确;故选A。6.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A.Na与水反应时,增加水的量B.反应A(g)+B(g)2C(g),保持容器体积不变,充入氦气C.实验室制氢气时,将纯锌改为粗锌与稀硫酸反应D.实验室制SO2时,将70%的H2SO4改为98%的浓H2SO4与Na2SO4反应【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A.增加水的量并不能改变反应物浓度,不影响化学反应速率,A错误;B.保持容器的体积不变,充入氦气,没有改变反应物浓度,速率不变,B错误;C.粗锌粒中含杂质,能与锌形成原电池,加快反应速率,C正确;D.98%的浓硫酸氢离子浓度很低,不能加快反应速率,D错误;故选C。7.如图所示,在光照条件下,将盛有和的试管倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验,不可能出现的现象是 A.试管中液面上升至试管顶部B.试管内的黄绿色变浅C.试管内壁出现油状液滴D.试管内出现少量白雾,水槽中出现少量白色晶体【7题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】A.反应生成了一氯甲烷为气体,故液面不会上升至试管顶部,故A错误;B.氯气与甲烷反生反应,逐渐被消耗,生成无色物质,黄绿色变浅,故B正确;C.试管壁出现的油状液滴为二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物,不溶于水,为油状液滴,故C正确;D.CH4和Cl2发生取代反应,生成HCl,HCl遇水形成的白色的酸雾;HCI溶于水后饱和食盐水中Cl-浓度增大,氯化钠溶解度降低,所以水槽内有少量晶体析出,故D正确;故选A。8.SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2,下列有关说法中正确的是A.设备A中的溴水褪色,体现了SO2的漂白性B.设备C中是否残余H2SO4,可在C的样品溶液中加入AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀C.该工艺流程的总反应方程式为:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD.该生产工艺的优点:Br2可以循环利用,并获得清洁能源H2【8题答案】【答案】D 【解析】【分析】设备A中通入SO2和H2O,发生反应,设备B中分离出硫酸,设备C中发生反应,该工艺流程的总反应为。【详解】A.设备A中发生的反应是,该反应中SO2作还原剂,体现其还原性,故A错误;B.设备C中是否残余H2SO4,应检验是否存在硫酸根离子,检验方法为:在C的样品溶液中加入BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀,故B错误;C.根据该工艺的流程可知,加入SO2,生成H2SO4和H2,总反应为,故C错误;D.根据该工艺的流程可知,设备A中消耗Br2,设备C中产生Br2,Br2可以循环利用,同时产生清洁能源氢气,故D正确;答案选D。9.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是A.电子的移动方向是从Cu流向ZnB.溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙C.电池工作一段时间后,甲池的c(SO)减小D.电池工作一段时间后,甲池溶液的总质量减小,乙池溶液的总质量增大【9题答案】【答案】B【解析】【分析】由于Zn比Cu活泼,该原电池中,Zn作负极,Cu作正极。 【详解】A.原电池中,电子由负极经导线流向正极,即电子的移动方向是从Zn流向Cu,故A错误;B.原电池工作时,阳离子移向正极,则溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙,故B正确;C.阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,因此甲中的c(SO)不变,故C错误;D.甲池中发生反应Zn-2e-=Zn2+,当转移的电子数相同时,甲池生成的Zn2+和通过阳离子交换膜进入乙池中的Zn2+相等,因此甲池中溶液的总质量不变,乙池的电极反应式为Cu2++2e-=Cu,甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池中,由于M(Zn2+)>M(Cu2+),故乙池溶液的总质量增加,故D错误;答案选B。10.铜镁合金1.58g完全溶于一定浓度的硝酸,硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们的体积均为0.224L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为A.3.62gB.1.72gC.3.74gD.4.08g【10题答案】【答案】A【解析】【详解】铜镁合金溶于一定浓度的硝酸,反应生成Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、NO2、NO、N2O和H2O,反应后的溶液中加入足量NaOH溶液所得沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2,沉淀的质量等于原铜镁合金的质量与OH-的质量之和;而n(NO2)=n(NO)=n(N2O)==0.01mol;铜镁合金溶于一定浓度的硝酸发生氧化还原反应,反应中铜、镁失去的电子总物质的量等于HNO3得到的电子总物质的量,HNO3得到电子被还原成NO2、NO、N2O,则2n(Mg)+2n(Cu)=0.01mol×[(+5)-(+4)]+0.01mol×[(+5)-(+2)]+0.01mol×2×[(+5)-(+1)]=0.12mol;根据沉淀的组成Mg(OH)2和Cu(OH)2,沉淀中n(OH-)=2n(Mg2+)+2n(Cu2+)=2n(Mg)+2n(Cu)=0.12mol,m(OH-)=0.12mol×17g/mol=2.04g;沉淀的质量为1.58g+2.04g=3.62g,故选A;答案选A。二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2 分,有选错的得0分。11.戴好口罩是抗击新冠肺炎疫情的重要举措,丙烯(CH3-CH=CH2)是生产口罩的重要原材料,下列有关丙烯的说法错误的是A.丙烯和乙烯互为同系物B.丙烯使溴四氯化碳溶液褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同C.丙烯能发生氧化反应、加成反应和加聚反应D.利用丙烯合成的聚丙烯塑料可制成薄膜、管道、包装材料等【11题答案】【答案】B【解析】【详解】A.丙烯与乙烯组成和结构相似,组成上相差一个CH2,均含一个碳碳双键,是同系物,A正确;B.丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了氧化反应,原理不相同,B错误;C.丙烯含双键,可发生加成反应和加聚反应,能燃烧,可发生氧化反应,C正确;D.利用丙烯合成的聚丙烯塑料用途广泛,可制成薄膜、管道、包装材料,D正确;故选B12.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥B制取少量HCl气体向浓盐酸中滴加浓硫酸C探究维生素C的还原性向盛有2mL氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化D探究浓度对反应速率的影响向两支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%双氧水,观察实验现象 A.AB.BC.CD.D【12题答案】【答案】BC【解析】【详解】A.Cu与CuO均与稀硝酸反应,故A不符合题意;B.浓盐酸易挥发,浓硫酸具有吸水性,可以吸收浓盐酸中的水分,且浓硫酸稀释时放出大量的热,浓盐酸受热挥发,因此向浓盐酸中滴加浓硫酸可制取少量HCl气体,故B符合题意;C.氯化铁溶液为黄色,Fe3+具有氧化性,维生素C具有还原性,向盛有2mL氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,Fe3+被还原成Fe2+,颜色发生变化,故C符合题意;D.NaHSO3与H2O2发生反应,反应无明显现象,无法判断,故D不符合题意;答案选BC。13.某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3+的反应,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀【13题答案】【答案】CD【解析】【分析】A中发生2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+,B中I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,装置C的作用是除去多余的SO2,防止污染空气。 【详解】A.I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,说明发生了氧化还原反应,碘是氧化剂,二氧化硫是还原剂,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,故A正确;B.二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味,直接排放污染大气,能和碱反应生成盐和水,所以可用碱液处理二氧化硫,故B正确;C.二氧化硫有还原性,高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色,Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色,故C错误;D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀,如加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根,与钡离子产生白色沉淀,无法确定硫酸根离子的来源,故D错误;故选CD。14.某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:已知:2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O、2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O。下列说法正确的是A.固体1中只含有CaCO3、CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.含NH废水在该流程中作还原剂【14题答案】【答案】CD【解析】【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成固体1为CaCO3、CaSO3,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的 NaNO2,X可为空气或氧气,但不能过量,否则得到硝酸钠,NaNO2与含有NH的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。【详解】A.由以上分析可知固体1还包括过量的Ca(OH)2,故A错误;B.通入空气或氧气不能过量,不然会生成NO,故B错误;C.由分析可知气体2为N2、CO的混合气体,氮气无污染,所以捕获气体为CO,故C正确;D.根据图知,NH、NO发生氧化还原反应生成无污染的氮气,还生成水,方程式为NH+NO=N2↑+2H2O,含NH废水在该流程中作还原剂,故D正确;故选CD。第II卷非选择题三、非选择题:本题共4小题,共54分。请考生根据要求作答。15.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化,请根据有关知识回答下列问题:(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。冷敷袋的作用原理可以是_______(双选,填标号)。A.放热的化学变化。B.吸热的化学变化C.放热的物理变化D.吸热的物理变化(2)以下是三种常见冷敷袋所盛装的主要物质,请从(1)的选项中找出其对应的主要工作原理。①冰②硝酸铵+水③硝酸铵+水合碳酸钠①②③对应的主要工作原理分别是_______[对应填(1)中选项的标号]。(3)已知:拆开1molH2中的化学键需要吸收436kJ能量,拆开1molO2中的化学键需要吸收496kJ能量,形成水分子中的1molH-O键能够释放463kJ能量。2molH2(g)和1molO2(g)发生反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),从微观角度看:断裂反应物中的化学键吸收的总能量E吸=_______kJ;形成生成物中的化学键放出的总能量E放=_______kJ。所以该反应要放出能量。(4)某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一组实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Mg、AlNaOH溶液偏向Mg 实验1中正极反应式为_______;实验2中负极材料为_______。(5)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如下图所示。A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为_______。【15题答案】【答案】(1)BD(2)DDB(3)①.1368②.1852(4)①.2H++2e-=H2↑②.Al(5)O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】【小问1详解】冰敷袋是通过降温实现消肿镇痛、减轻局部充血及缓解痛疼,因此冰敷袋的作用原理可以是吸热的化学变化、吸热的物理变化,故选BD,故答案为:BD;【小问2详解】①冰溶解吸热,没有生成新物质,属于物理变化,因此其工作原理是吸热的物理变化,故选D;②硝酸铵溶于水吸热,该反应过程中没有新物质生成,属于物理变化,因此硝酸铵+水的工作原理是吸热的物理变化,故选D;③硝酸铵和水合碳酸钠反应的过程中有新物质生成,属于化学变化,且反应过程中吸热,因此硝酸铵+水合碳酸钠的工作原理是吸热的化学变化,故选B;故答案为:DDB;【小问3详解】反应时,消耗2molH2和1molO2,则,生成2molH2O,形成4molH-O,则,故答案为:1368;1852; 【小问4详解】实验1中,电极材料为Mg、Al,电解质溶液为稀盐酸,由于Mg的活泼性强于Al,则Mg作负极,Al作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气,正极反应式为2H++2e-=H2↑;实验2中,Mg不与NaOH反应,Al与NaOH反应,因此Al作负极,故答案为:2H++2e-=H2↑;Al;【小问5详解】由图可知,A电极上通入氢气生成水,H元素的化合价升高,发生了氧化反应,则A电极为负极,B电极为正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-。17.乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题:(1)乙烯的结构简式为_______;分子中_______个原子共面。(2)既能检验甲烷中的乙烯,又能除去甲烷中乙烯的方法是_______(填标号),用化学方程式解释对应的实验现象:_______。甲烷与氯气在光照下能发生反应,请写出反应的化学方程式:_______(任写一个)。A.将气体通入水中B.将气体通入装溴水的洗气瓶C.将气体通入装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.将气体通入氢氧化钠溶液中(3)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是_______(填标号)。A.CH3CH3B.CH3CHBr2C.CH3CH2OHD.CH3CH3Br(4)CH3CH2Cl是一种重要的化工原料,可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得,你认为哪种方法较好?请说明理由_______。(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料,写出该反应的化学方程式:_______。【17题答案】【答案】(1)①.CH2=CH2②.6(2)①.B②.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③.CH4+Cl2CH3Cl+HCl(或CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、 CHCl3+Cl2CCl4+HCl)(3)ACD(4)乙烯与氯化氢的加成反应;乙烷与氯气的取代反应副产物较多,而加成反应几乎无副产物(合理即可)(5)nCH2=CH2【解析】【小问1详解】乙烯的结构简式为CH2=CH2;乙烯中含有碳碳双键,乙烯分子为平面结构,分子中所有原子共平面,则乙烯分子中有6个原子共平面,故答案为:CH2=CH2;6;【小问2详解】既能检验甲烷中的乙烯,又能除去甲烷中乙烯的方法是将气体通入装溴水的洗气瓶,因为乙烯与溴发生加成反应,而甲烷不与溴反应,故选B;乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;甲烷与氯气在光照下发生取代反应,反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl(或CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl),故答案为:B;CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;CH4+Cl2CH3Cl+HCl(或CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl);【小问3详解】A.CH3CH3可由乙烯和氢气加成得到,故A符合题意;B.CH3CHBr2不能由乙烯通过加成反应得到,CH2=CH2与Br2加成时,C=C中的双键断开其中一个,两个C各形成一个半键,分别与两个Br结合形成C-Br键,生成CH2BrCH2Br,不会生成CH3CHBr2,故B不符合题意;C.CH3CH2OH可由乙烯和水加成得到,故C符合题意;D.CH3CH3Br可由乙烯和HBr加成得到,故D符合题意;答案选ACD,故答案为:ACD;【小问4详解】CH3CH2Cl可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得,其中乙烯与氯化氢 的加成反应更好,因此加成反应几乎没有副产物,产物较纯,而乙烷与氯气的取代反应副产物较多,故答案为:乙烯与氯化氢的加成反应;乙烷与氯气的取代反应副产物较多,而加成反应几乎无副产物;【小问5详解】乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,反应的化学方程式为nCH2=CH2,故答案为:nCH2=CH2。19.我国提出争取在2060年实现碳中和,这对于改善环境,实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。(1)科学家们经过探索实践,建立了如图所示的CO2新循环体系:根据上图分析,下列相关说法错误的是_______(填标号)。A.化学变化中质量和能量都是守恒的B.CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%C.将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”D.无机物和有机物可以相互转化(2)在容积为2L的恒温容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。时间0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35x0.25①下列说法正确的是_______(填标号)。 a.反应达到平衡后,反应不再进行b.使用催化剂可以增大反应速率,提高生产效率c.当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时,说明反应达到了化学平衡状态d.通过调控反应条件,可以提高该反应进行的程度,使CO2可以100%地转化为CH3OH②3~6min内,v(H2)=_______。③12min末时,混合气体中CH3OH的体积分数为_______。④反应后与反应前的压强之比为_______。⑤第3min时v逆(CH3OH)_______(填“>”“<”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)。【19题答案】【答案】(1)B(2)①.bc②.0.075mol·L-1·min-1③.30%④.5:8⑤.<【解析】【小问1详解】A.化学反应过程中元素种类不变、原子数目不变,则化学变化中质量和能量都是守恒的,故A正确;B.由元素守恒可知,甲烷中只含有碳、氢两种元素,因此CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率不为100%,故B错误;C.由图知,甲醇燃烧等转变为二氧化碳、又可将CO2还原为甲醇,则能有效促进“碳中和”,C正确;D.上述流程中,CO2为无机物,甲醇为有机物,甲醇燃烧生成二氧化碳,二氧化碳又可转化成甲醇,说明无机物和有机物可以相互转化,故D正确;故答案为:B;【小问2详解】①a.反应达到平衡后,正逆反应速率相等,反应仍在进行,处于动态平衡,故a错误;b.使用催化剂是可以增大反应速率,提高单位时间的产量、提高生产效率,故b正确;c.该反应反应前后气体物质的量发生变化,气体的总质量不变,则混合气体的平均相对分子质量为变量,当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时,说明反应达到了平衡状态,故c正确;d.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)为可逆反应,改变条件,可改变CO2的转化率,但不能使CO2100%地转化为CH3OH,故d错误; 故答案为:bc;②由图知,9min时已达平衡状态,则x=0.25;3~6min内,,故答案为:;③一开始充入lmolCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),12min末时,n(CH3OH)=0.75mol,n(CO2)=0.25mol,则:,混合气体中CH3OH的物质的量分数为,故答案为:30%;④反应前气体总物质的量为4mol,根据③可知,反应后气体总物质的量为2.5mol,则反应后与反应前的压强之比为2.5mol:4mol=5:8,故答案为:5:8;④其余条件相同时,反应物浓度大,反应速率快,第3min时甲醇和水的浓度比第9min时甲醇和水的浓度小,则第3min时v逆(CH3OH)<第9min时v逆(CH3OH),故答案为:<。21.氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。已知:①氮化钙极易与水反应;②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2;③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。I.制备氮化钙。他们选择下列装置设计实验:(1)装置A中反应容器的名称为___________,A中发生反应的离子方程式:___________。(2)气体从左至右,装置连接顺序为___________(填标号,装置可重复使用)。 (3)实验步骤如下:___________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。①加热B处的酒精灯;②检查装置气密性;③打开分液漏斗活塞,加热A处的酒精灯;。④停止加热A处的酒精灯;⑤停止加热B处的酒精灯;⑥装入药品。II.测定产品纯度利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体,氨气不溶于煤油)。(4)氮化钙与水反应的化学方程式为___________。(5)当产品与蒸馏水完全反应后,冷却至室温、调平液面、读数。使产品与蒸馏水接触反应的操作是:将Y形管___________(填“左倾”或“右倾”)。(6)实验中取产品质量为wg,开始量气管读数为V1mL(量气管“0”刻度线在仪器。上方),最终量气管读数为V2mL(折合成标准状况),则该样品纯度为___________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线,终点时俯视刻度线,则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【21题答案】【答案】(1)①.圆底烧瓶②.NO+NHN2↑+2H2O(2)ADCBC(3)②⑥③①⑤④(4)Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑(5)左倾(6)①.②.偏低【解析】 【分析】本实验利用氮气和金属Ca反应制备氮化钙。根据题中已知信息:氮化钙极易与水反应,制备装置B前后都得有干燥装置,实验装置连接顺序为A氮气发生装置,D除氧气装置,C干燥装置、B氮气与钙反应装置,C吸收空气中水蒸气装置。【小问1详解】A中反应容器的名称为圆底烧瓶;A中为制备氮气的装置,发生的离子反应为:;【小问2详解】结合分析,装置连接顺序为A氮气发生装置,D除氧气装置,C干燥装置、B氮气与钙反应装置,C吸收空气中水蒸气装置,故连接顺序为ADCBC;【小问3详解】实验开始时,先检查装置的气密性,然后再加药品;先加热A处酒精灯,使产生氮气将装置内空气排干净,然后在加热B处的酒精灯制备氮化钙;反应停止时先停止B处的酒精灯,冷却至室温后再停止A处的酒精灯,故实验步骤顺序为:②⑥③①⑤④;【小问4详解】氮化钙中氮为-3价,与水反应生成氢氧化钙和氨气,化学方程式为:Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑;【小问5详解】观察装置图可知,将Y型管左倾可使产品与蒸馏水接触;【小问6详解】氨气的物质的量,根据化学方程式Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑知,氮化钙的物质的量为氨气物质的量的一半,氮化钙的物质的量,纯度为:;开始仰视刻度线,读数V1偏大,终点俯视读数,V2偏小,根据上述表达式,结果偏低。
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