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山东省潍坊市2021-2022学年高一化学上学期期末测试试题(Word附答案)
山东省潍坊市2021-2022学年高一化学上学期期末测试试题(Word附答案)
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高一化学1.答卷前,考生将自己的学校、姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.我国制定了实现“碳中和”和“碳达峰”的长期战略目标。下列做法不利于实现该目标的是A.大力推广火力发电B.研发合成淀粉技术C.开发新能源D.发展捕集技术【答案】A2.关于下列仪器使用的说法错误的是A.②、③可加热B③、④不能用作反应容器C.①、③使用前需要检漏D.②、③、④可用于浓硫酸配制稀硫酸【答案】A3.下列物质分类合理的是A.—酸性氧化物B.—碱性氧化物C.纯碱—碱D.氨气—电解质【答案】B 4.下列反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是A.氢氧化钠与稀硫酸反应B.灼热的木炭与反应C.钠与水反应D.与氢氧化钠溶液反应【答案】C5.下列物质应用错误的是A.液氨用作制冷剂B.用铁罐贮运浓硝酸C.用作食品添加剂D.用作红色染料【答案】D6.利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是ABCD收集制备制备并收集氯化钠溶液蒸发结晶A.AB.BC.CD.D【答案】D7.下列离子方程式书写正确的是A.向稀硝酸中加入锌粉:B.向硫酸中滴加氢氧化钡溶液:C.向氯水中通入少量二氧化硫:D.向氯化铁溶液中加入铜粉:【答案】C8.下列实验方法错误的是 A.用浓硫酸干燥二氧化硫气体B.用湿润的淀粉试纸检验C.用排饱和食盐水法收集D.用饱和溶液除去中的【答案】D9.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是A.c能使紫色石蕊溶液变红B.b在纯氧气中点燃可生成dC.g既具有氧化性也具有还原性D.酸雨久置可发生e到f的转化【答案】B10.亚氯酸钠()常用作高端漂白剂,漂白织物时不损伤纤维.制备的流程如图所示。下列说法错误的是A.的消毒能力比强B.在反应过程中做氧化剂C.生成,理论上消耗标准状况下D.通入发生反应的化学方程式为【答案】B二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符 合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.M、N为两种强酸。标准状况下,的M溶液与足量锌粒反应,生成体积为;的N溶液与足量锌粒反应,生成体积为。下列说法错误的是A.生成的分子数之比一定为B.M、N溶液中氢离子浓度之比一定为C.由一定能确定M、N对应酸根离子的化合价D.消耗M、N的物质的量之比一定为【答案】BC12.某化学实验小组进行如下实验:将稀盐酸、和溶液倒入烧杯中,将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中,铁丝上有气泡生成,其周围溶液变成红色;一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是A.该过程中产生的气体为和B.能加快的分解C.、均被氧化D反应结束后,向烧杯中加入足量维生素C可使溶液红色褪去【答案】C13.某化学小组利用如图所示装置探究与相关性质。将a加热一段时间后,b中溶液颜色变浅,并有少量沉淀产生。下列说法错误的是 A.b中沉淀为B.稳定性:C.a溶液中溶质质量减小D.b溶液中的物质的量不变【答案】AD14.下列实验操作及现象、结论均正确的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中滴加稀盐酸,产生无色无味气体该溶液一定含B向某溶液中滴加溶液和氯水,溶液显红色该溶液一定含C向某溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液,产生白色沉淀该溶液一定含D向某溶液中滴加稀溶液,未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液一定不含A.AB.BC.CD.D【答案】C15.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的、和,流程如图所示。下列说法错误的是 A.过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1B.过程中发生反应的离子方程式为C.过程中每生成,转移电子的物质的量为D.转化为的总反应为【答案】CD三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.某化学小组制备,并验证的部分性质,装置如图(部分夹持装置省略)所示。回答下列问题:(1)仪器a的名称为_______;A中反应的化学方程式为_______。(2)体现氧化性的实验现象是_______;证明具有漂白性的现象是_______。(3)C中反应的离子方程式为_______。(4)实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成,反应的离子方程式为_______;b中的试剂为_______;反应结束后通入的目的是_______。【答案】(1)①.分液漏斗②.(2)①.B中出现淡黄色浑浊②.品红溶液褪色 (3)(4)①.②.NaOH溶液③.将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收,防止污染环境17.铁黄()是一种重要的颜料,可通过如下反应制备:;实验装置如图1所示(部分夹持装置省略)。操作如下:ⅰ.关闭,打开止水夹与;ⅱ.关闭止水夹,一段时间后,打开;ⅲ.当乙中时,关闭、,打开,通入空气,乙中变化如图2所示。回答下列问题:(1)检验装置乙的气密性应先_______,再用热毛巾捂热乙,丙中导管末端出现气泡,停止加热后导管中形成一段水柱,则气密性良好。(2)装置甲中反应的离子方程式为_______。(3)向乙中加入氨水,产生白色沉淀,反应的离子方程式为_______。(4)通入空气时,多孔球泡的作用为_______;时刻后,溶液中的与反应也会生成,该反应的离子方程式为_______.(5)实验时发现乙中产生灰绿色物质,甲同学认为该物质是和的混合物,乙同学认为是吸附形成的混合物。设计实验方案验证哪一位同学的观点正确(可供选择的试剂:盐酸、硝酸、高锰酸钾溶液、硫氰酸钾溶液)_______。【答案】(1)关闭K2、K3(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (3)Fe2++2NH3·H2O=↓+2(4)①.采用多孔球泡来增大气体与溶液的接触面积,使反应充分进行②.(5)取少量混合物于试管中,加入足量的稀盐酸,再滴加几滴硫氰酸钾溶液,若溶液变为血红色,则该物质是和的混合物,否则为吸附形成的混合物18.磷酸亚铁锂()是新型锂离子电池的电极材料,来源广泛且无污染。利用钛铁矿(主要成分为,含有少量等杂质)制备的工艺流程如图所示。回答下列问题:(1)反应过程中的化合价没有发生变化,则中元素的化合价为_______。(2)实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。(3)氧化时发生反应的离子方程式为_______;滤液中溶质的主要为_______(填化学式)。(4)高温煅烧时发生反应的化学方程式为_______。(5)理论上反应过程中消耗和的物质的量之比为_______。【答案】(1)+4(2)漏斗和玻璃棒(3)①.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②.HCl(4)(5)1:119.氨氮废水中的氮元素主要以和的形式存在。检测、处理氨氮废水是减轻水体富营养化的主要手段。回答下列问题:(1)氨氮含量检测装置如图(部分夹持装置省略)所示: ①A中发生反应的离子方程式为_______。②B中盛装的物质为_______;装置D的作用是_______。③反应结束后,C装置增重,则废水中氨氮(以氨气计)的物质的量浓度为_______。(2)用氧化法处理氨氮废水,使氨氮完全氧化成氮气,反应过程中溶液的与氨氮去除率的关系如图所示。已知:的氧化性比强。①时与反应的离子方程式为_______。②大于8时,氨氮去除率随升高而降低的原因是_______。【答案】(1)①.NH+OH-NH3↑+H2O②.碱石灰③.吸收空气中的水蒸气,防止水蒸气进入装置C中④.0.9(2)①.2NH+3HClO=N2↑+3Cl—+5H++3H2O②.溶液碱性增强,HClO 转化为氧化性弱的ClO—20.金属回收是工业生产中的重要课题。利用某工业废渣(主要成分为难溶物M及Cu、Ag和Au等)回收Ag和Au的工艺流程如图所示:已知:Ⅰ.具有强氧化性,能氧化Cu、Ag等金属;加热到或遇催化剂易分解。Ⅱ.浸银时发生的反应为。回答下列问题:(1)工业生产中实际消耗的远远超过理论用量,原因可能为_______。(2)滤渣1的主要成分为M和_______(填化学式);浸金前需对滤渣1进行洗涤,检验是否洗涤干净选用的试剂是_______(填化学式)。(3)浸银液将氧化为的离子方程式为_______。(4)该流程中循环使用的物质为_______(填化学式)。(5)浸金时转化为,浸取理论上消耗的物质的量为_______。【答案】(1)溶液中的金属离子催化分解(2)①.Au、AgCl②.BaCl2(3)(4)(5)0.5
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高中 - 化学
发布时间:2022-03-15 11:00:03
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