浙江省绍兴市2021-2022学年高一化学上学期期末调测试题（Word版附答案）

绍兴市2021学年第一学期高中期末调测高一化学考生须知：1.考试时间90分钟，满分100分。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.碘酒B.钛合金C.漂白粉D.次氯酸钠【答案】D2.下列仪器及其名称不正确的是A.干燥器B.坩埚C.三角架D.坩埚钳【答案】C3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩【答案】D4.下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.C.食盐水D.石墨【答案】B5.下列反应中，既属于置换反应同时又是吸热反应的是A.与反应B.镁与稀硫酸反应C.高温下氢气与氧化铜的反应D.铝在中燃烧【答案】C 6.下列物质中，只含有离子键的化合物是AB.C.D.【答案】A7.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A.水B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.FeCl3溶液【答案】B8.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.氘（D）原子核外有1个电子B.H2O与D2O互称同素异形体C.1H与D互称同位素D.与的相对分子质量相同【答案】B9.下列说法正确的是A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.在、、、的4种离子中，的离子半径最小D.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是第ⅡA元素【答案】C10.下列做法中，不符合实验室安全要求的是A.将实验剩余的金属钠直接丢入废液缸中B.点燃氢气前，先检验其纯度C.滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中D.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔【答案】A11.在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A12.下列所配溶液浓度为的是 A.将31g溶于1L水中B.常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C.将的溶液加水稀释至500mLD.将的溶液与90mL水混合【答案】C13.常温下，下列有关和性质的比较中，正确的是A.与稀盐酸反应放出气体的快慢：B.配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：C.106g和84g分别与过量的盐酸反应，放出的质量：D.在和的稀溶液中，滴加溶液，前者有沉淀生成，后者没有沉淀生成【答案】B14.下列离子方程式的书写正确的是A.实验室用大理石和稀盐酸制取：B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳C.铜和氯化铁溶液反应：D.氢氧化铁和盐酸反应：【答案】B15.利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是 A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C.图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流D.图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片【答案】D二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、得选均不得分)16.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A.已知Ra是第7周期IIA族元素，故的碱性比的碱性强B.已知As是第4周期VA族的元素，故的稳定性比的稳定性弱C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl的非金属性比S的强，故的酸性比的强【答案】D17.在一定温度下的定容容器中，有反应。当下列的物理量不再发生变化时，表明已达到平衡状态的是A.混合气体的密度B.混合气体的压强C.气体的总物质的量D.物质A的物质的量浓度【答案】A18.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃、101kPa下，44g中含有的原子数为3NAC.1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D.硫酸钾溶液中含有的氧原子数为0.4NA 【答案】B19.下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（）A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B实验开始时应先将活塞E关闭C.生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D.取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【答案】B20.下列说法不正确的是A.定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制B.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C.将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，可以看到溶液由无色变红色D.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】D21.根据能量变化示意图，a、b、c均大于0，下列说法正确的是A.1mol和1mol反应生成2mol放出ckJ的热量B.断开1mol中的键需要吸收bkJ能量C.反应，反应物的总能量小于生成物的总能量 D.2mol分解成lmol和1mol需要吸收ckJ热量【答案】A22.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是A.X能与某些金属元素形成化合物B.X能形成化学式为X（OH）3的碱C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X可能形成化学式为KXO3的盐【答案】B23.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是A.pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小B.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl—的浓度也不断减小C.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强D.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强【答案】C24.取露置于空气中的某NaOH溶液10mL，向其中逐滴加入盐酸至过量，产生的体积(标准状况)与加入稀盐酸体积的关系如图所示(不考虑在水中的溶解)。则下列说法正确的是 A.滴加盐酸之前，原溶液所含溶质可能NaOH和B.当V(盐酸)=60mL时，产生的体积(标准状况)为44.8mLC.滴加60mL盐酸充分反应后，所得溶液中D.当(盐酸)mL时，反应的离子反应方程式仅是：【答案】B25.已知：；，向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是A.还原性：B.原混合溶液中的物质的量为3molC.当通入1mol时，溶液中发生的离子反应为D.原溶液中：【答案】D三、非选择题26.探究钠及其化合物的性质，请按要求填空： （1）Na、、、久置空气中最终都是变为___________(填化学式)；（2）写出金属钠投入水中发生反应的化学方程式是___________；（3）在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠()固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是___________。【答案】（1）（2）（3）27.为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：回答下列问题：（1）气体甲的结构式___________，X的化学式是___________。（2）写出溶液A中加一定量的双氧水后发生反应的离子方程式是___________。（3）验证溶液B中可能含有的金属阳离子，下列检验试剂选用正确的是___________。A．用氯水、KSCN溶液检验是否有B．用酸性溶液检验是否有C．用溶液检验是否有【答案】（1）①.O=C=O②.（2）（3）B28.是重要的催化剂和化工原料，工业上制备的主要反应如下：I.(吸收热量)II.(放出热量) 请回答：（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应Ⅱ，5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.5mol。①0~5min内，用CO表示的反应速率___________。②平衡时的物质的量分数___________。（2）向5L密闭容器中加入1molC和1mol，发生反应I。、CO的平衡分压(p)与温度(T)的关系如图所示(平衡分压=物质的量分数×总压强)。已知温度升高，平衡向吸热反应方向移动。能表示CO的平衡分压与温度关系的曲线为___________(填“”或"“”)。【答案】（1）①.②.75%（2）p129.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计四组实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg（1）实验1.2中，电极Al的作用___________(填“相同”、“不相同”)。（2）实验3中，电极Al为___________(填“正极”、“负极”)。写出实验4中，电极Al的电极反应式是___________。（3）电池电容量大，安全性高，能有效利用，其工作原理如图所示，形 成和C沉积在Pd包覆纳米多孔金电极表面。写出该电池的总反应方程式是___________。【答案】（1）不相同（2）①.负极②.（3）30.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放浓盐酸仪器名称是___________，a中的试剂为___________。（2）c中化学反应的离子方程式是___________。采用冰水浴冷却的目的是___________。（3）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到晶体。沉淀过滤后，洗涤的操作方法是___________。（4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。【答案】（1）①.分液漏斗②.饱和食盐水（2）①.②.避免生成 （3）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重任操作2〜3次（4）小于31.取4.9g和0.87g的固体混和物，加热一段时间后剩余固体为4.81g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A。提示：。请计算：（1）的分解率___________。（2）气体A的物质的量___________。【答案】（1）50%（2）0.07mol