山东省潍坊市五县2021-2022高一化学上学期期中考试试卷（附答案）

潍坊市2021－2022学年上学期第一学段监测高一化学2021.11注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、座号、考生号填写到答题卡和试卷规定的位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．NaHCO3常用于食品膨松剂B．潜艇中常用Na2O2作供氧剂C．垃圾应分类处理，废弃的矿泉水瓶属于有害垃圾D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒2．下列物质的保存方法错误的是A．过氧化钠密封保存B．钠保存在石蜡油中C．漂白粉在敞口容器中长期存放D．新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处3．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．无色溶液：Na+、Fe3+、Clˉ、NO3ˉB．遇石蕊变红的溶液：Na+、CO32ˉ、S2ˉ、SO42ˉC．遇酚酞变红的溶液：Cu2+、K+、SO42ˉ、NO3ˉD．无色溶液：K+、Al3+、SO42ˉ、NO3ˉ4．了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列分类标准正确的是A．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物C．根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据在反应中所含元素化合价的改变情况，将物质分为氧化剂和还原剂高一化学第10页(共8页) 5．下列离子方程式书写正确的是A．将一小块钠投入CuSO4溶液：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+B．向水中通入氯气：Cl2＋H2O＝2H+＋Clˉ＋ClOˉC．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3ˉ＋OHˉ＝CaCO3↓＋H2OD．向氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2+＋SO42ˉ＋H+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2O6．下列收集氯气的装置正确的是7．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业的发展起了重要作用。联合制碱法的主要工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．①、②、③涉及的操作中只有一次是过滤B．流程中产生的CO2可循环使用C．溶液B中一定含有Na+、NH4+、ClˉD．整个制碱过程中都没有单质生成8．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是A．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强B．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠C．用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸量多且产生的CO2多9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．NA个Cl2占有的体积为22.4L高一化学第10页(共8页) B．标准状况下，22.4LH2O含有的原子数目为3NAC．常温常压下，0.78gNa2O2含有的离子数目为0.03NAD．物质的量浓度为0.5mol·Lˉ1的FeSO4溶液中含有SO42ˉ的数目为0.5NA10．二氧化氯（ClO₂）是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取ClO2的微观过程如图所示。下列说法错误的是A．该反应不属于置换反应B．该反应中所有含氯物质均属于电解质C．制取1molClO2需消耗Cl211.2L(标准状况）D．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．把含有CuSO4和Na2SO4的混合溶液VL分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使SO42ˉ完全反应生成m克沉淀；另一份加入含bmolKOH的溶液，恰好使Cu2+完全转化为沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为A．mol·Lˉ1B．mol·Lˉ1C．mol·Lˉ1D．mol·Lˉ112．下列实验操作、现象及实验结论都正确的是选项实验操作现象实验结论A将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色氯气具有漂白性B向CaCl2溶液中通入适量CO2产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3C向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与水反应放热且有O2生成D向无色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中有SO42ˉ高一化学第10页(共8页) 13．在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法正确的是A．物质的量：n(X)＜n(CO2)＜n(Y)B．分子数目：N(X)＝N(Y)C．气体的体积：V(X)>V(CO2)>V(Y)D．摩尔质量：M(X)＝M(Y)14．某无色透明溶液中可能含有①Na+②SO42ˉ③Clˉ④HCO3ˉ⑤CO32ˉ⑥H+⑦Cu2+中的几种离子，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表。下列说法正确的是步骤操作现象（1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液溶液变红（2）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A．原溶液中可能含有的离子是①、③B．原溶液中肯定含有的离子是①、②、⑥C．该实验无法确定原溶液中是否含有③D．原溶液中肯定没有的离子是②、④、⑤、⑦15．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力的变化曲线如图所示。下列说法错误的是高一化学第10页(共8页) A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHˉC．c点，两溶液中含有相同物质的量的OHˉD．a点对应的溶液显中性，d点对应溶液显碱性三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系：回答下列问题：（1）将丙中溶液继续加热至液体呈透明的红褐色，发生反应的化学方程式为。（2）判断丙中成功制备胶体的方法（写出相关的操作、现象和结论）是。（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：①先出现和乙中相同的现象，该过程称为_____________。②随后得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为。（4）向丙中插入电极通电，胶体粒子移向与电源_________（填“正”或“负”，下同）极相连的一极，说明该胶体粒子带电荷。（5）用如图所示的装置来提纯丙中制得的胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水高一化学第10页(共8页) 证明胶体中杂质离子已经完全除去的方法是。17．（12分）菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42ˉ以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程如图所示。回答下列问题：（1）操作I需要使用的玻璃仪器是（填仪器名称）。（2）操作II为蒸发结晶，蒸发过程中时停止加热。（3）溶液a和溶液b分别为　　溶液和　　溶液，加入过量溶液b的目的是（用离子方程式表示）。（4）说明溶液c已经足量的现象为。（5）称取0.048g精盐，配制成100mL溶液；量取25mL与0.01mol·Lˉ1的AgNO3溶液反应，消耗AgNO3溶液的体积为20.0mL，则该精盐样品中NaCl的质量分数是　　。18．（12分）实验室需要950mL0.5mol·Lˉ1的稀硫酸和480mL1mol·Lˉ1NaOH溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·mLˉ1）和NaOH固体进行配制。回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_____（写仪器名称）。（2）配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸mL，应选用下列量器中的________（填标号）。A．5mL量筒B．10mL量筒C．25mL量筒D．50mL量筒（3）稀释浓硫酸的操作是。（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为0.48mol·Lˉ1，下列各项操作可能引起该误差的是_______（填标号）A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线高一化学第10页(共8页) B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中D．容量瓶未干燥就用来配制溶液E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平（5）某同学在实验室配制NaOH溶液的过程如下图所示，其中有错误的操作是（填标号）。19．（12分）Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：（1）生成Na2O2的化学方程式为。（2）Na2O2与水反应的离子方程式为，样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为。（3）已知白色沉淀为BaCO3，生成该沉淀的离子方程式是，说明Na2O2样品中含有的杂质是。为防止该杂质的生成需对空气进行预处理，预处理的措施是。高一化学第10页(共8页) （4）20.0gNa2O2样品可消耗0.1mol·Lˉ1的BaCl2溶液10.0mL，该样品的纯度为。20．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，可用于饮用水处理。实验室中可通过下列方法制备K2FeO4。已知：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O回答下列问题：Ⅰ．制备KClO：（1）仪器a的名称为；装置B中试剂的名称是；装置B的作用是。（2）装置C中Cl2与KOH反应的离子方程式为。（3）若无装置D，可能产生的危害是。Ⅱ．制备K2FeO4：（4）待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe(NO3)3溶液并搅拌，控制水浴温度为25℃，充分反应得到含有KCl和KNO3的紫色溶液，反应的离子方程式为。高一化学第10页(共8页) 高一化学参考答案一、选择题：每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意1.C2.C3.D4.D5.C6.B7.A8.C9.C10.B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.BD12.C13.BD14.B15.CD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）（1）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl（2分）（2）用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功（2分）（3）①聚沉（2分）②Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O（2分）（4）负（1分）正（1分）（5）取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色的沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。（2分）17（12分）（1）玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）（2）当有大量晶体析出（2分）（3）BaCl2（1分）Na2CO3（1分）Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓（1分）Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓（1分）（4）溶液中不再产生气体（2分）（5）97.5%（2分）18.（12分）（1）1000mL容量瓶玻璃棒胶头滴管（2分）（2）27.2（2分）D（2分）（3）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分）（4）BE（2分）（5）①④⑥⑦（2分）19.（12分）（1）2Na+O2Na2O2（2分）（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分）氧气（1分）（3）Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）Na2CO3（1分）除去空气中的CO2（2分）（4）99.47％（2分）20.（12分）（1）圆底烧瓶（2分）饱和食盐水（饱和氯化钠溶液）（2分）吸收HCl（2分）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（3）未反应的Cl2污染空气（2分）高一化学第10页(共8页) （4）3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）高一化学第10页(共8页)