甘肃省兰州市教育局第四片区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

2021-2022学年第一学期联片办学期末考试试卷高二年级理科化学可能用到的原子量：C：12H：1Cl：35.5Na：23Ag：108Cu：64N：14O：16一、选择题(每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是(　　)A．硫酸、氯化镁B．碳酸、碳酸钠C．碳酸氢钠、醋酸D．氢氧化钠、氨气2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是(　　)A．CaCl2B．CH3COONaC．(NH4)2SO4D．K3PO43．下列说法正确的是(　　)A．吸热反应使环境的温度升高B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　)A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理D．向滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去5．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则下列关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　　)A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH大于零C．该反应的ΔH＝－571.6kJ·mol－17 D．该反应可表示36g水分解时的热效应6．含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是(　　)A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.7kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.7kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ·mol－1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－17．对于反应：4NH3(g)＋5O2(g)⇋4NO(g)＋6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是(　　)A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.24mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝15mol·L－1·min－1D．v(NO)＝9mol·L－1·min－18．反应：C(s)＋H2O(g)⇋CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，通入H2O(g)D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大9．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)10．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是(　　)A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3kJ·mol－1　ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1在常温常压下能自发进行C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的11．室温下，水的电离达到平衡：H2O⇋H＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)7 A．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw变小C．向水中加入少量NaHSO4或NaHCO3固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大D．向水中加入少量CH3COONH4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动12．欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是(　　)A．升温B．加水稀释C．加少量的KOH固体D．加少量固体Na2CO313．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡。b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为(　　)A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a14．某原电池的结构示意图如图，下列说法不正确的(　　)A．原电池工作时的总反应式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应B．原电池工作时，Zn电极失去电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极15．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是(　　)A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－116.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH37 OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是(　　)A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋D．该电池提供1mole－，消耗氧气0.25mol二、填空题(本题包括2小题，每空2分，共26分)17．（8分）将硫化钾溶于水：(1)其水溶液呈________性；(2)水解的离子方程式为_____________________，______________________；(3)溶液中c(S2－)、c(HS－)、c(H2S)的相对大小关系是____________________。18.（18分）在如图所示的三个烧杯中均盛有足量的氯化铜溶液。请按要求回答下列问题：(1)A、B、C三个装置中属于电解池的是________。(2)A池中Cu是________极，A池中Cl－移向______极(填“Zn”或“Cu”)，总反应的离子方程式为______________________________________________________________。(3)B池中C电极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，B池中总反应的化学方程式为______________________________________________________。(4)C池中Cu是________极，电极反应为_______________________________，反应过程中c(Cu2＋)______(填“变大”“变小”或“不变”)。三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)19．（10分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀硫酸；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。7 (1)该学生用标准0.14mol·L－1NaOH溶液滴定稀硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B．用待测液润洗酸式滴定管C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3mL处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)；②该滴定操作中应选用的指示剂是；③在G操作中判断滴定终点的方法是(2)如有1mol·L－1和0.1mol·L－1的NaOH溶液，应用mol·L－1的NaOH溶液，原因是。四、计算题(本题包括2小题，共16分)20（6分）已知室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液的pH＝。（2分）(2)升高温度时，K将(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将(“大”“减小”或“不变”)。（4分）7 21（10分）某温度(t℃)时，水的离子积Kw＝1×10－12。请完成下列问题：(1)将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝。（4分）(2)将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合：①若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝；（3分）②若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。（3分）2021-2022学年第一学期联片办学期末考试参考答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)123456CDCDBD7891011127 AAADAC13141516BCAB二、填空题(本题包括2小题，每空2分，共26分)17．（8分）(1)碱性；(2)水解的离子方程式为；S2－＋H2O⇋HS－＋OH－，HS－＋H2O⇋H2S＋OH－(3)c(S2－)>c(HS－)>c(H2S)18题（18分）　(1)BC(2)正　Zn　Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu(3)还原　CuCl2Cl2↑＋Cu(4)阳　Cu－2e－===Cu2＋　不变三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)19题(1)①ECDBAGF　②酚酞　③滴入最后一滴溶液，刚好使溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟内不褪色(2)0.1　溶液浓度越稀，误差就越小四、计算题(本题包括2小题，共16分)20（6分）答案　(1)4　（2分）　(2)增大　减小（4分）21（10分）　(1)6　（4分）(2)①1∶1　（3分）②9∶11（3分）7