浙江省91高中联盟2021-2022学年高二化学上学期期中考试试题（附答案）

浙江省9+1高中联盟2021-2022学年高二上学期期中考试化学学科试题可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于非电解质的是（）A．B．硝酸钾C．HClD．2．配制0.1mol/L的硫酸需用到的仪器是（）A．B．C．D．3．下列有关化学用语正确的是（）A．用电子式表示氧化钠的形成过程：B．乙酸乙酯的结构简式：C．原子结构示意图：D．在水中电离：4．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时反应的化学方程式为：。关于该反应说法正确的是（）A．S在反应中失去电子B．C在反应中得到电子C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3D．氧化产物与还原产物物质的量之比为3:25．安全是开展实验探究的首要原则。下列有关实验安全的说法中不正确的是（）A．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤膏药B．未用完的金属钠不能放回原试剂瓶，可投入水槽中与水反应进行处理C．铜与浓硫酸反应完毕，可将反应液倒入盛水的烧杯中观察产物溶液的颜色D．进行化学实验时佩戴护目镜，可防止化学试剂飞溅进入眼睛 6．2021年9月24日《Science》报道，中国科学家在实验室通过11步化学反应实现了以和为主要原料合成淀粉。下列有关说法不正确的是（）A．该技术可能有助于解决人类粮食短缺问题B．将转化为营养物质，有助于尽早实现碳中和（的排放总量与减少总量相当）C．该淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化转变为，并释放能量D．化学实验中常用KI溶液检测淀粉的存在7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体具有良好的吸附性，可用于饮用水的净化B．高纯硅是一种重要的信息材料，利用其导光性能生产光导纤维C．漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作泳池及环境的消毒剂D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土8．下列说法正确的是（）A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化B．非处方药的包装上有“OTC标识C．具有一定毒性，不可作为食品添加剂D．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的9．下列说法正确的是（）A．油脂与乙酸乙酯均可发生水解反应B．蛋白质都易溶于水，可水解为氨基酸C．摄入人体的纤维素在人体中酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖D．与反应制备，符合原子经济性要求10．W、X、Y、Z、M、Q六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）A．简单离子的半径大小：B．乙的某种氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了该氧化物的漂白性C．Z、M形成的化合物中只存在极性共价键D．元素Q位于金属与非金属的分界线附近，推测Q元素的单质可用作半导体材料 11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钙溶液反应：B．氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：D．溶于稀硝酸：12．设为阿伏们德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．和充分反应后所含气体分子数目为B．和混合气体中所含的中子数为C．28g乙烯和丙烯的混合物含有C-H键的数目为D．的溶液，含的数目为3．理论研究表明，在101kPa和298K下，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小B．HCN转化为HNC时，气体分子数不变，体系的混乱度不变C．实验测得HCN的平衡转化率为75%，则该条件下反应的平衡常数D．使用催化剂，该反应的焓变小于59.3kJ/mol14．某硏究小组为探究汽车尾气的催化处理方案，在实验室进行模拟实验：一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO和CO，在催化剂作用下发生反应：。测得数据如下： 时间/s01234510.04.502.501.501.001.003.603.052.852.752.702.70下列说法正确的是（）A．0～2s内，用表示的化学反应速率为B．当容器内气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态C．将初始充入NO和CO物质的量各增大一倍，达到平衡时，D．若改用更高效的催化剂，4s时测得的数据数值会更小15．下列说法正确的是（）A．原子核外电子排布，总是先排满M层再排N层B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C．和中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．品体溶于水时，仅破坏离子键16．X、Y、Z有关系，反应①②③对应的焓变分别为、、，且符合上述转化关系的X、Z可以是（）①C和②和③S和④Fe和A．①②B．②③C．②④D．③④17．下列说法中正确的是（）A．室温下某溶液中水电离出的为，该溶液的pH一定为10B．某温度下，向氨水中通入，随着的通入，先不断减小后不变C．冰醋酸加水稀释过程中，逐渐减小D．室温下的NaOH溶液和的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的约为18．某同学设计如图装置（气密性已检查）制备白色沉淀，下列说法正确的是（） A．仪器1可替换为长颈漏斗B．向NaOH溶液中加入适量煤油或4，可阻隔空气，延缓氧化C．打开和，当装置2中产生均匀气泡后，打开，关闭和，装置4中出现白色沉淀D．装置2和5的作用是为了吸收尾气，防止污染19．下列说法正确的是（）A．已知，则和反应生成2mol水时B．其它条件相同时，压缩容器的体积，活化分子百分数提高，反应速率增大C．反应常温能自发进行，是因为焓变影响大于熵变影响D．的燃烧热，则20．化学实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A．装置①中钢丝插入硝酸中，具支试管内支管口附近出现红棕色，说明具支试管中是浓硝酸B．②可用于测定酸碱中和反应的反应热C．用③盛放标准NaOH溶液滴定待測盐酸，初始平视读数，终点俯视读数，测得盐酸物质的量浓度偏低D．⑤可用于比较还原性： 21．磷酸铁锂电池放电时正极的电极反应式为，该电池放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A．放电时，负极上A失电子生成B．放电时，电子由铜箔经溶液流向铝箔C．放电时，通过隔膜移向正极D．钾盐有机溶液可用钾盐水溶液替代22．液氢和液氧是火箭、飞船等航天器的绿色推进剂，下列有关说法中不正确的是（）A．某条件下观察不到与反应生成，则该条件下二者不能发生反应B．航天器发射过程中燃料的化学能主要转化为机械能C．相同条件下，等物质的量的液态和气态完全燃烧生成液态水，气态氢气释放更多的能量D．已知液态具有强氧化性，推测可替代推进剂中液氧23．合成氨工业，在催化剂作用下发生反应，不同条件下测得平衡时的数据如下表。下列说法正确的是（）温度/℃氨的含量/%0.1MPa10MPa20MPa30MPa60MPa100MPa20015.381.586.489.995.498.83002.2052.064.271.084.292.64000.4025.138.247.065.279.85000.1010.619.126.442.257.56000.054.509.1013.823.131.4A．该反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和B．工业生产中宜选择200℃、100Mpa条件，以提高生产效率C．实际生产中，采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去D．增大催化剂的比表面积（单位质量的物质所具有的总表面积），可有效加快反应速率和提高平衡转化率 24．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCN电离平衡常数（25℃）下列说法不正确的是（）A．室温时，将的稀KOH溶液与的稀HCOOH充分反应，若，，则反应后溶液B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等C．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者D．25．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）选项实验操作现象解释或结论A取一支试管加入2mL0.1mol/L的溶液，向试管中滴加5滴6mol/L的硫酸溶液溶液变为黄色在其他条件不变时，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动B向和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体血红色溶液变浅增大KCl的浓度，平衡逆向移动C两支试管各盛4mL0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L的草酸溶液和2mL0.2mol/L的草酸溶液（已知酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为：）加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色时间更短反应物浓度越大，反应速率越快D分别取溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比加热试管，溶液变为黄绿色：置于冷水中溶液由黄绿色变为蓝绿色其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26．（12分）按要求回答下列问题。（1）分子的结构式为______。（2）Al与NaOH溶液反应的离子反应方程式为______。（3）请解释稳定性大于的原因______。（4）水能发生自耦电离：，液氨中能发生类似的电离过程，液氨自耦电离的平衡常数表达式为______.（5）lewis酸碱理论认为，凡是能接受电子对的物质都是酸，凡是能给出电子对的物质都是碱，已知可看作是酸碱反应，其中属于lewis酸的物质是______，结合物质的电子式从物质结构角度说明判断的依据______。27．（6分）分别取25mL0.50mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。某学习小组用简易量热计测得有关数据如下表：实验序号起始温度/℃终止温度/℃硫酸氢氧化钠混合溶液120.020.224.0220.220.424.4320.520.626.0（1）反应前酸和碱稀溶液的密度近似为，反应后溶液的比热容近似为，实验中反应释放的热量为______J。（2）根据测量结果，写出生成对应的热化学反应方程式______。28．（8分）A与CO、H2O以物质的量之比1:1:1反应获得B，符合绿色化学的理念。E是有芳香气味、难溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下图所示。请回答：（1）A的官能团的名称是______。（2）D→E的反应类型是______。（3）下列说法不正确的是______。 A．B能使溴的溶液褪色B．可用碳酸钠溶液鉴别B和CC．D在一定条件下可得到高分子化合物D．等物质的量的B和乙烯，完全燃烧时耗氧量相同（4）写出C→E的化学方程式______。29．（12分）某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：回答下列问题：（1）从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是a→______→______→______→______→g，其中D装置中发生反应的化学方程式是______。A．B．C．D．E．（2）B中使用雾化装置的优点是______。（3）上述流程中，先将NaCl粉末加入浓氨水中，再通入，而不是向饱和食盐水中先通入，再加浓氨水，从平衡移动的角度解释这样操作的优点______。（4）母液加入NaCl粉末，经蒸发浓缩、冷却结品，可析出品体的原因是______。（5）无水 可作为基准物质，精确称取后配成浓度准确的溶液，用于标定盐酸浓度。若无水保存不当，部分受热发生了分解，以甲基橙为指示剂，用其配制的溶液标定盐酸浓度时，会使标定结果______。A．偏高B．偏低C．不变D．无法判断30．（12分）探究硫及其化合物的转化，有重要的现实意义。（1）一定温度下，恒压密闭容器中发生反应，下列说法正确的是______。A．使用合适的催化剂，可改变反应途径，加快反应速率B．通入含有的，平衡时只有、中含有C．反应达到平衡后，再次通入适量，平衡正向移动D．充入适量惰性气体，有助于提高原料的利用率（2）精制炉气各组分的体积分数为a%、为b%（），为c%。选择五氧化二钒（）作催化剂合成，的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图1所示。①催化反应过程中与相互转化，写出生成这一步的反应方程式______。②实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点理由分别是______。③计算，D点的分压是______Mpa（用含有a的代数式表示，分压＝总压×该组分的体积分数）。（3）煤炭燃烧采用钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ反应Ⅱ 某温度下，若反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ，请在图2中画出反应Ⅱ的过程能量变化示意图（假定初始状态能量相同）。（4）工业上一般选用浓硫酸吸收，得到一种液态物质X，取5.16gX与足量溶液反应仅生成13.98g难溶性盐（白色沉淀）和水，则液态物质X的化学式为______。高二年级化学学科参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案DCADBDBBAD题号11121314151617181920答案DCCCBABCCD题号2122232425答案CACDD二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26．（12分）（1）（2分）（2）（2分，未配平得1分）（3）氧原子半径比硫原子小，H-O键长比H-S键键长短，H-O键能更大（2分）（4）（2分）（5）（2分）由分子的电子式可知，Al原子外围是6个电子，未达到稳定结构，还能从外界接受1对电子。（2分）27．（6分）（1）1254（3分）（2） （3分）（方程式2分，数值1分）28．（8分）（1）碳碳三键（2分）（2）加成反应或还原反应（2分）（3）B（2分）（4）（2分）29．（12分）（1）efbc（2分）（2分）（2）使氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，从而提髙产率（或其他合理答案）（2分）（3）氨盐水呈碱性，促进平衡向右移动，有利于增大溶解度（其他解释合理给分）（2分）（4）的溶解度随着温度的降低而迅速减小，而NaCl的溶解度随着温度的降低变化并不明显（2分）（5）B（2分）30．（12分）（1）AC（2分）（2）①（2分）②C点，温度低，影响催化剂活性；B点，平衡转化率提高的余地小，增大压强会增大成本。（2分）③（2分）（3）（2分）（活化能1分，热效应1分）（4）或或或（2分）