首页
登录
字典
词典
成语
近反义词
字帖打印
造句
组词
古诗
谜语
书法
文言文
歇后语
三字经
百家姓
单词
翻译
会员
投稿
首页
同步备课
小学
初中
高中
中职
试卷
小升初
中考
高考
职考
专题
文库资源
您的位置:
首页
>
试卷
>
高中
>
化学
>
辽宁省六校2022届高三化学上学期期中联考试卷(附答案)
辽宁省六校2022届高三化学上学期期中联考试卷(附答案)
资源预览
文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉
举报
1
/9
2
/9
剩余7页未读,
查看更多内容需下载
充值会员,即可免费下载
文档下载
辽宁省六校2022届高三上学期期中联考化学试题考试时间:75分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23I127Cu64一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用,下列说法正确的是()A.生铁的含碳量为0.03%~2%B.“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体,使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料C.T-碳是一种新型三维碳结构晶体,与C60互为同位素D.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料-砷化镓属于金属材料2.分类法是化学学习的重要方法,下列说法正确的是()①冰水混合物属于纯净物,高分子化合物属于混合物②CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物③0℃,101kPa,含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物,其体积小于22.4L④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物⑤AlCl3属于共价化合物,故AlCl3是非电解质;胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质⑥向新制氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度⑦1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子的物质的量为1mol⑧碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化A.①④⑦⑧B.③④⑤⑥⑧C.②⑤⑥⑦.D.①③⑥3.硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是() A.火山口附近的单质硫燃烧时可直接生成SO3B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.硫酸盐在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下被还原为R1-S-R2D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放4.关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是()A.K2H3IO6中I元素的化合价为+7价B.HI在反应中只表现还原性C.常温下,生成25.4gI2时,转移0.2mol电子D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:75.下列说法不正确的是()A.钠在空气中燃烧时,先熔化,再燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠B.明矾既可用作净水剂,也可用作消毒剂C.青铜是我国使用最早的合金,钢是用量最大、用途最广的合金D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔,不能保护内层金属6.二氧化硫可以与硫化氢发生归中反应:SO2+2H2S=2H2O+3S;硫单质有多种组成形式,如。下列有关说法中正确的是()A.还原性SO2>H2SB.O—H键的键能大于S—H键的键能,所以沸点:H2O>H2SC.S4、S6、S8形成的晶体均为共价晶体 D.SO2、H2S与H2O分子的空间构型均为V形7.工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A.B.石英砂粗硅纯硅C.饱和食盐水漂白粉D.8.实验室中下列做法和解释正确的是()A.用煤油保存金属锂B.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶未润洗,使所配溶液浓度偏低C.用铁坩埚加热熔融NaOH固体D.用pH试纸测饱和FeCl3溶液的pH值9.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.向BaCl2溶液中通入少量SO2气体:Ba2++SO2+H2O=BaSO4↓+2H+B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OC.Fe2+溶液中滴入过量溴水:2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-D.饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应,转移电子的数目大于0.1NAB.100g质量分数46%的乙醇溶液中含有H-O键数目为NAC.标准状况下,11.2L的HF中所含分子数为0.5NAD.常温常压下,2molNO和1molO2的混合气体中,原子总数小于6NA11.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是() A.“随开随用、随关随停”制B.收集氨气的试管口处放置湿棉花,防止氨气与空气形成对流C.用浓H2SO4干燥HCl气体D.观察Fe(OH)2的生成A.AB.BC.CD.D12.短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增,最外层电子数:3Z+M=X+Y,其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是()A.原子半径:M>Z>YB.简单气态氢化物的沸点:Y>XC.X的最高价氧化物对应水化物为强酸D.Z分别与R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键13.常温下PH=1的某溶液A中含有NH 4+、K 、Na 、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 32-、NO 3-、Cl 、I 、SO 42-中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:下列有关说法正确的是() A.该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al 3+、SO 42-、Cl 四种离子B.实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36LC.可用焰色试验确定原溶液中是否含有Na+,若含有Na+灼烧时火焰呈黄色,是因为激发态的电子跃迁至基态,若未见黄色火焰则无Na+D.一定没有Fe 3+,但是无法确定是否含有I 14.某实验小组探究氨气与氯气的反应,装置如图所示,在常温常压下将氨气收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中,氯气收集在反应管中,关闭K。如图连接好装置,将氨气压入反应管,充分反应后打开K,下列说法不正确的是()A.该反应原理可应用于检验输送氯气的管道是否泄漏B.反应开始后,薄膜保鲜袋逐渐被吸入反应管中C.打开K后,烧杯内的水会倒吸入反应管D.反应过程中,反应管内气体颜色逐渐变浅,有白烟生成15.下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是()A.用铜丝代替玻璃搅拌器,测得的△H偏小B.强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的△H均为-57.3kJ/molC.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1,冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰中的氢键,则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键D.若H2的燃烧热为akJ·mol-1,则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ·mol-1二、非选择题(本题共4小题,,共55分)16.(13分)人类的生活离不开化学反应,在关注反应物质变化的同时也要关注能量变化。 Ⅰ.金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,氧气充足时燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。(1)在通常状况下,(填“金刚石”或“石墨”)更稳定;石墨的燃烧热ΔH为___(2)若12g金刚石在24g氧气中燃烧,生成气体36g,则该过程放出的热量为________。(3)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946mol·L-1、497mol·L-1,N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1,综合上述有关信息请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式:Ⅱ.Cl、C、Si在工业生产、生活中有重要应用(4)用液氯消毒自来水会产生微量有机氯代物,危害人体健康,可使用二氧化氯(ClO2)代替液氯工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯。已知黄铁矿中的硫元素(价)被氧化成SO42-,制备二氧化氯的离子方程式为___________。(5)下列关于C、Si元素及化合物的说法中正确的是A.碳纳米材料包括:富勒烯、碳纳米管、石墨烯、炭黑B.云母、沙土、宝石的主要成分为二氧化硅C.工业制水泥、玻璃的主要原料中都有碳酸钙D.实验室中氢氟酸能用玻璃瓶盛装但不能用玻璃塞E.氮化硅熔点高,硬度大,电绝缘性好可用于制作坩埚、耐高温轴承、制作切削刀具17.(12分)锆是冶金工业的“维生素”,它与氧族元素(O、S、Se、Te)形成的化合物在材料工业中应用广泛。其中碲化锆(ZrTe2)和硒化锆(ZrSe2)均为新型材料,氧化锆(ZrO2)具有特殊的热电性,氧化锆常用作陶瓷绝缘材料和陶瓷遮光剂。(1)氧族元素各基态原子第一电离能随原子序数增大依次减小的原因为_____。 (2)Zr(ClO4)4是一种常见的锆盐,ClO4—的空间构型为_______,其中Cl原子的杂化方式为________。(3)如图为硒化锆的分子结构(图甲)和氧化锆的晶胞结构(图乙)。①硒化锆的沸点远低于氧化锆,原因为_______,硒化锆和氧化锆的配位数分别为_______、_______。②已知阿伏加德罗常数的值为NA,据图乙中数据计算氧化锆的密度为_____g‧cm-3(用含NA和a的代数式表示,列式即可)18.(共16分)次氯酸钠(NaClO)可用作消毒剂和医药工业中制氯胺。某实验小组同学在实验室制备次氯酸钠。回答下列问题:次氯酸钠的制备。装备如图所示(夹持装置略去)。已知:用30%~35%的NaOH水溶液在低于10℃时吸收Cl2可制得NaClO。(1)按气流方向,各装置从左到右的连接顺序为a→_____(填接口处小写字母)(2)盛放浓盐酸的仪器名称为________;试剂X为_________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________。(4)D装置的作用_________________。(5)实验过程中正确的操作顺序为________(填序号,序号不重复使用)。a.按要求连接装置,检查装置气密性,盛装相应试剂b.拆卸装置c.打开K,鼓入一段时间空气 d.确保K关闭后,打开分液漏斗旋塞,滴加浓盐酸(6)上述操作c的目的是_____,拆卸装之前需观察到的现象为__________19.(14分)实验室以活性炭为催化剂,用CoCl2•6H2O制取三氯化六氨合钴(Ⅲ)总反应2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O.制备流程如图:回答下列问题:(1)步骤①“溶解”需加热并使用研细的CoCl2•6H2O,目的是(2)步骤②“络合”需降温至10℃进行,原因是(3)步骤③“氧化”在60℃进行。“操作Ⅰ”是已知:[Co(NH3)6]Cl3在冷水中溶解度较小,在热水中溶解度较大。(4)[Co(NH3)6]Cl3溶液中不存在的微粒间的作用力是A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.分子间作用力F.氢键(5)用图装置测定产品中NH3的含量(已省略加热和夹持装置):①蒸氨:取mg样品进行测定。添加药品后,加热三颈烧瓶,蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol•L﹣1H2SO4标准溶液的锥形瓶中。液封装置1的作用是②滴定:将液封装置2中的水倒入锥形瓶后,滴定过剩的H2SO4,消耗V2mLC2mol•L﹣1的NaOH的标准液产品中NH3的质量分数为若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶,测得NH3的质量分数可能(填“偏高”或“偏低”)。 化学答案1-5BDCAB6-10DBCDA11-15DBACC16.(13分)(1)石墨(1分)-393.5kJ·mol-1(2分)(2)253.9kJ(2分)(3)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.0kJ·mol-1(3分)(4)(3分)(5)CE(2分)17.(共12分)(1)原子半径越大,越容易失去第一个电子(1分)(2)正四面体形(1分)sp3(1分)91x4+16x8(ax10-10)3xNA(3)①硒化锆为分子晶体,氧化锆为离子晶体,所以硒化锆的沸点远低于氧化锆(2分)6(2分)8(2分)②(3分)18.(共16分)(1)befdchg(2分)(2)分液漏斗(2分)饱和食盐水(2分)(3)2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O(2分)(4)尾气处理装置(2分)(5)adcb(2分)(6)将装置中的Cl2赶入D装置,使其完全被吸收,防止拆卸装置时污染空气(2分)整个装置中无黄绿色气体(2分)19.(14分,每空2分)(1)加速溶解(2分)(2)防止氨气逸出(2分)(3)趁热过滤(2分)(4)AC(2分)(5)①平衡气压,防止倒吸,防止氨气逸出(2分)②×100%;(2分)偏低(2分)
版权提示
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)
其他相关资源
辽宁省六校2022届高三化学上学期期初联考试题(Word版附答案)
江西省赣州市十六县(市)十七校2022届高三数学(理)上学期期中联考试卷(附答案)
江西省赣州市十六县(市)十七校2022届高三数学(文)上学期期中联考试卷(附答案)
河南省郑州市十校2021-2022高一化学上学期期中联考试卷(附答案)
辽宁省六校2022届高三地理上学期期中联考试卷(附答案)
辽宁省六校2022届高三生物上学期期中联考试卷(附答案)
辽宁省六校2022届高三历史上学期期中联考试卷(附答案)
辽宁省六校2022届高三数学上学期期中联考试卷(附答案)
辽宁省六校2022届高三物理上学期期中联考试卷(附答案)
浙江省瑞安市八校2022届高三化学上学期期中联考试卷无答案
文档下载
收藏
所属:
高中 - 化学
发布时间:2021-12-15 08:21:03
页数:9
价格:¥3
大小:1.10 MB
文章作者:随遇而安
分享到:
|
报错
推荐好文
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
推荐特供
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
高一上学期语文教师工作计划
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
小学一年级语文教师工作计划
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划