浙江省瑞安市八校2022届高三化学上学期期中联考试卷无答案

2022学年第一学期瑞安八校期中联考高三化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.本试卷所需的相对原子质量：H：1C:12O:16N:14F:19S:32Na:23Cu:64Fe:56I:127试卷I（选择题48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题有且只有一个答案符合题意，多选、错选、漏选均不得分，共48分）1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2022年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是（）A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放2．下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是：（）XYZ例氧化物化合物纯净物A碱电解质化合物B胶体分散系混合物C酸性氧化物非金属氧化物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物3.下列有关实验操作或仪器的使用正确的是(　　)4.下列各项中表达正确的（）A．F-的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图为：C．NaCl的电子式为：D．N2的结构式为：5.硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是(　　)A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应6.下列说法不正确的是(　　)A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性-5-\nB．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()A．2HgO2Hg＋O2↑B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg＋O2↑D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO28．下列说法正确的是()A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D．工业上用铝热反应来冶炼铁9．W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是形成化合物种类最多的元素，由此可知（）WXYZMQA．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Q元素形成的单质微粒间作用力除了分子间作用力还含有共价键C．M元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZD．电解饱和的NaM溶液可以制取H2和NaMX10.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数为3NAB.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC.在H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成NA个O2分子，消耗的Cl2的体积是22.4LD.将10mL5mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体，其胶粒数为0.05NA11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－B．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4＋、K＋、SO42－、NO3－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、SO42－12．下列离子方程式正确的是()A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+D．含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O13．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是()A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应14．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是：()(　　)物质abc-5-\n选项AAl2O3AlCl3Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2CFeFeCl3FeCl2DCO2NaHCO3Na2CO315．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。则下列说法正确的是()A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4LNO气体16．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)()A．0.8molB．0.6molC．0.2molD．1.0mol试卷II(非选择题52分）17．（10分）铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________。(2)为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：______________________。(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2。该反应中的氧化剂是____________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子的物质的量为_________________________________mol。(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式：____________________________。18.（14分）短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中。请回答下列问题：（1）写出E的最高价氧化物水化物的电离方程式；（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式。画出G离子的结构示意图（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：。（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是。（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式。（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：①-5-\n称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如右图：该正盐的化学式为；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式。19、（16分）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。①经实验可知溶液明显呈酸性。②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。（1）写出气体丙的电子式___________________，空间构型为______________。（2）该溶液中一定不含有：___________________（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有___________________（填离子的化学式）。（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：______________________________________________________。（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子_____________________________________________________________。（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为________mol。20.（12分）温州某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）20~50mg/kg分装时期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。(2)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；-5-\nb.取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)___________________mg/kg。（3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：_________________________________________________。-5-