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浙江省温州市瑞安市八校联考高三化学上学期期中试卷含解析

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2022-2022学年浙江省温州市瑞安市八校联考高三(上)期中化学试卷 一、选择题:(本题共16小题,每小题有且只有一个答案符合题意,多选、错选、漏选均不得分,共48分)1.为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,2022年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》.下列做法有利于该目标实现的是(  )A.推广使用含磷洗涤剂B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C.用工业污水直接灌溉农田D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放 2.下表所列的一些物质或概念间的从属关系中,不符合图示要求的是(  )XYZ例氧化物化合物纯净物A碱电解质化合物B胶体分散系混合物C酸性氧化物非金属氧化物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A.AB.BC.CD.D 3.下列有关实验操作或仪器的使用正确的是(  )A.分液时取出下层液体B.存放浓硝酸-29-\nC.收集NO气体D.吸收尾气中的SO2 4.下列各项中表达正确的是(  )A.F﹣的结构示意图:B.CO2的分子模型示意图:C.NaCl的电子式:D.N2的结构式::N≡N: 5.硅及其化合物的应用范围很广.下列说法正确的是(  )A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C.反应:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中,Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂D.硅能与氢氟酸反应,则硅可以与盐酸反应 6.下列说法不正确的是(  )A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 7.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是(  )A.2HgO2Hg+O2↑B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C.2MgO(熔融)2Mg+O2↑D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 8.下列说法正确的是(  )-29-\nA.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料B.铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C.电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D.工业上用铝热反应来冶炼铁 9.W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W是形成化合物种类最多的元素,由此可知(  )WXYZMQA.W、X、Y中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Q元素形成的单质微粒间作用力除了分子间作用力还含有共价键C.M元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZD.电解饱和的NaM溶液可以制取H2和NaMX 10.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )A.1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数为3NAB.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gC.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中,每生成NA个O2分子,消耗的Cl2的体积是22.4LD.将10mL5mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体,其胶粒数为0.05NA 11.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )A.0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液:Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B.加入金属铝产生H2的溶液中:NH4+、K+、SO42﹣、NO3﹣C.含有大量ClO﹣的溶液中:K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 12.下列离子方程式正确的是(  )A.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OC.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+-29-\nD.含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O 13.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Y原子的核外电子数是内层电子的4倍,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法不正确的是(  )A.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B.化合物W2Q2中,各原子最外层均达8电子结构C.工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质D.Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应 14.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(  )甲乙丙AAl2O3AlCl3Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2CFeFeCl3FeCl2DNaClNaHCO3Na2CO3A.AB.BC.CD.D 15.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应:3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF.则下列说法正确的是(  )A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.一旦NF3泄漏,用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染D.若反应中转移的电子数目为6.02×1023,生成22.4LNO气体 16.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2-29-\n的盐溶液,其中NaNO2的物质的量为(已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O)(  )A.0.8molB.0.6molC.0.2molD.1.0mol  二、非选择题17.铜是生物必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一.铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响.(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式:      .(2)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用.写出溶出铜的离子方程式:      .(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜.该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2.该反应中的氧化剂是      ;当生成19.2gCu时,反应中转移的电子的物质的量为      mol.(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜).试写出上述过程中负极的电极反应式:      . 18.短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增,已知A和D,C和G为同一主族元素,D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布,B原子的最外层电子数比次外层多3,G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因,F和A可形成化合物FA4很不稳定,F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料,E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中.请回答下列问题:(1)写出E的最高价氧化物水化物的电离方程式      ;(2)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式      .画出G离子的结构示意图      (3)写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式:      .(4)F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是      .(5)化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收法,该方法能做到“综合治理、变废为宝”,请写出其反应的化学方程式      .-29-\n(6)已知一包白色晶体为某种正盐,经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种,为测定其组成,进行如下实验:①称取固体2.37g溶于水,得到无色澄清溶液,再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸,得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后,称得质量为4.66g②再取等质量的该固体溶于水,逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图:该正盐的化学式为      ;往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀,请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式      . 19.学校化学研究小组对某溶液进行检测分析,该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子.①经实验可知溶液明显呈酸性.②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生.③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解.(1)写出气体丙的电子式      ,空间构型为      .(2)该溶液中一定不含有:      (填离子的化学式)离子,一定含有的离子有      (填离子的化学式).(3)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中与SO2反应,试写出该反应的离子方程式:      .(4)请设计实验方案,检验该试液中是否存在可能含有的离子      .(5)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ:该溶液中可能存在的离子的物质的量为      mol. -29-\n20.温州某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20~50mg/kg分装时期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2,I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳.①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是      .②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b.加入适量Na2SO3稀溶液;c.分离出下层液体.以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是      .(2)已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a.准确称取wg食盐,加蒸馏水使其完全溶解,得1L溶液;b.取100mL溶液,用稀硫酸酸化,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)      mg/kg.(3)将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?      (填“是”或“否”),并说明理由      .(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:      .  -29-\n2022-2022学年浙江省温州市瑞安市八校联考高三(上)期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题:(本题共16小题,每小题有且只有一个答案符合题意,多选、错选、漏选均不得分,共48分)1.为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,2022年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》.下列做法有利于该目标实现的是(  )A.推广使用含磷洗涤剂B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C.用工业污水直接灌溉农田D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放【考点】常见的生活环境的污染及治理.【分析】A.使用含磷洗涤剂会使水体富营养化,造成水污染;B.O3替代Cl2作饮用水消毒剂,减少了氯气的残留;C.用工业污水含重金属离子,直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等;D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后,发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸;【解答】解:A.使用含磷洗涤剂会使水体富营养化,造成水污染,不能减小水污染,故A错误;B.O3替代Cl2作饮用水消毒剂,减少了氯气的残留,有利于减小水污染,故B正确;C.用工业污水含重金属离子,直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等,故C错误;D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后,发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,水体仍然呈酸性,故D错误;故选B.【点评】本题主要考查了水资源的保护和利用,难度不大,要养成保护水资源,珍惜每一滴水的习惯. 2.下表所列的一些物质或概念间的从属关系中,不符合图示要求的是(  )XYZ-29-\n例氧化物化合物纯净物A碱电解质化合物B胶体分散系混合物C酸性氧化物非金属氧化物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A.AB.BC.CD.D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;混合物和纯净物;电解质与非电解质.【分析】由图可知,概念的范畴为Z包含Y,Y包含X,然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别,再根据概念的从属关系来解答.【解答】解:A、物质分为纯净物和混合物,纯净物分为单质和化合物,化合物分为酸、碱、盐、氧化物,符合从属关系,故A错误;B、化合物分为电解质和非电解质,电解质包括酸、碱、盐、氧化物,符合从属关系,故B错误;C、氧化物只有两种元素组成的化合物,化合物包括氧化物,但是非金属氧化物不包括酸性氧化物,如七氧化二锰属于酸性氧化物,不符合从属关系,故C正确;D、氧化物只有两种元素组成,则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物,碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化钠等,则金属氧化物包含碱性氧化物,符合从属关系,故D错误.故选C.【点评】本题考查物质的组成和分类,学生应能识别常见物质的种类,并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键.本题较简单,属于基础题. 3.下列有关实验操作或仪器的使用正确的是(  )A.分液时取出下层液体B.存放浓硝酸-29-\nC.收集NO气体D.吸收尾气中的SO2【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A.分液时避免上下层液体混合;B.浓硝酸有强氧化性;C.NO能与空气中的氧气反应;D.二氧化硫能与氢氧化钠反应.【解答】解:A.分液时避免上下层液体混合,则分液时先将下层液体从下口放出,然后上层液体从上口倒出,故A错误;B.浓硝酸有强氧化性,能氧化橡胶塞,故B错误;C.NO能与空气中的氧气反应,不能用排空气法收集,故C错误;D.二氧化硫能与氢氧化钠反应,大肚瓶能防止倒吸,故D正确.故选D.【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析,题目难度不大. 4.下列各项中表达正确的是(  )A.F﹣的结构示意图:B.CO2的分子模型示意图:C.NaCl的电子式:D.N2的结构式::N≡N:【考点】球棍模型与比例模型;电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【专题】化学用语专题.【分析】A、分清微粒的种类;B、注意原子的大小比例及空间位置;C、书写离子化合物电子式时,阴阳离子电子式写法不同;-29-\nD、写结构式,用一条短线代替一对共用电子.【解答】解:A、F﹣核外电子数为10,故A正确;B、二氧化碳为直线形分子,故B错误;C、离子化合物电子式书写,简单阳离子用离子符号表示,阴离子要加括号,并写上离子所带电荷,故C错误;D、N2的电子式应去掉孤对电子,故D错误;故选A.【点评】本题考察了化学用语的书写及比例模型的判断.对于化学用语,应熟练掌握,看清题目的要求,掌握化学用语书写的基本规则. 5.硅及其化合物的应用范围很广.下列说法正确的是(  )A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C.反应:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中,Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂D.硅能与氢氟酸反应,则硅可以与盐酸反应【考点】硅和二氧化硅.【分析】A、单质硅可以做太阳能电池板;B、粗硅制备单晶硅的反应为:SiO2+2CSi+2CO;C、所含元素化合价升高的反应物为还原剂,所含元素化合价降低的反应物为氧化剂;D、硅只与HF反应.【解答】解:A.硅是良好的半导体材料,常用来制造太阳能材料,故A正确;B.粗硅制备单晶硅的反应为:SiO2+2CSi+2CO,为置换反应,是氧化还原反应,故B错误;C.反应:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中,Si为还原剂,H2O为氧化剂,故C错误;D、硅只与HF反应,与盐酸不反应,故D错误.故选A.【点评】本题主要考查硅单质及其化合物的性质及其应用,侧重对基础知识的考查,题目难度不大. -29-\n6.下列说法不正确的是(  )A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【考点】氢键的存在对物质性质的影响;物理变化与化学变化的区别与联系;常见的生活环境的污染及治理.【分析】A、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态,但是某些有机化合物具有一种特殊的状态,在这种状态中,他们一方面像液体,具有流动性,一方面又像晶体,分子在某个方向上排列比较整齐,因而具有各向异性,这种物质叫液晶,据此解答即可;B、冰中存在氢键,具有方向性和饱和性,其体积变大;C、纳米粒子是指粒度在1﹣100nm之间的粒子,与胶体相同,胶体的聚沉属于物理变化;D、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质;为减少酸雨的产生,只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生.【解答】解:A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态,像液体具有流动性,像固体具有晶体的有序性,故A正确;B、冰中存在氢键,具有方向性和饱和性,其体积变大,则相同质量时冰的密度比液态水的密度小,故B正确;C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成,属于化学变化,但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来,没有新物质生成,蛋白质的变性也可能属于物理变化,故C错误;D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生,从而防止出现酸雨,NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施,故D正确,故选C.【点评】本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等,综合性较强,有一定难度. 7.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是(  )A.2HgO2Hg+O2↑B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑-29-\nC.2MgO(熔融)2Mg+O2↑D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【考点】金属冶炼的一般原理.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】金属的性质不同,活泼性不同,冶炼的方法不同,根据金属活动性强弱,可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法.热分解法:对于不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,例如:2HgO2Hg+O2↑热还原法:在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属,通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来,例如:Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑电解法:活泼金属较难用还原剂还原,通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属,例如:2Al2O34Al+3O2↑,金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法,利用铝热反应原理还原:V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼.【解答】解:A、Hg为不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,故A正确;B、钠是活泼金属,应采用电解法制取,故B正确;C、镁是活泼金属,应采用电解法氯化镁的方法制取,氧化镁的熔点太高,消耗再多的资源,故C错误;D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属,通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来,故D正确.故选C.【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理,注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同,本题难度不大. 8.下列说法正确的是(  )A.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料B.铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C.电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁-29-\nD.工业上用铝热反应来冶炼铁【考点】金属冶炼的一般原理;金属与合金在性能上的主要差异.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】A、根据合金的性能以及具有的性质来回答;B、金属冶炼方法常用的有三种:①热分解法,适用于制取不活泼金属如Ag等;②热还原法,适用于制取金属活动性顺序表中Al以后、Hg以前的金属;③电解法,适用于制取金属活动性顺序表中Al及以前的还原性很强的金属;C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气;D、工业上金属铁的冶炼采用热还原法.【解答】解:A、铝合金的性能好于任何一种纯金属,铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料,如铝合金门窗等,故A正确;B、铜、铝、钠可以分别用热还原法、电解法和电解冶炼,故B错误;C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气,电解熔融的氯化镁可得到Mg,故C错误;D、工业上金属铁的冶炼采用热还原法,一氧化碳还原氧化铁即可得到,故D错误.故选A.【点评】本题考查学生金属的性质以及金属的冶炼知识,注意知识的归纳和梳理是解题的关键,难度中等. 9.W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W是形成化合物种类最多的元素,由此可知(  )WXYZMQA.W、X、Y中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Q元素形成的单质微粒间作用力除了分子间作用力还含有共价键C.M元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZD.电解饱和的NaM溶液可以制取H2和NaMX【考点】原子结构与元素周期律的关系.【专题】元素周期律与元素周期表专题.-29-\n【分析】由W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置,可知W、X、Y处于第二周期,Z、M、Q处于第三周期,W是形成化合物种类最多的元素,则W为C元素,可推知X为O元素、Y为F元素、Z为S元素、M为Cl、Q为Ar.【解答】解:由W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置,可知W、X、Y处于第二周期,Z、M、Q处于第三周期,W是形成化合物种类最多的元素,则W为C元素,可推知X为O元素、Y为F元素、Z为S元素、M为Cl、Q为Ar.A.非金属性W<X<Y,三者最简单氢化物稳定性最强的是Y、最弱的是W,故A错误;B.Ar单质为单原子分子,不存在化学键,故B错误;C.应是M元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z,故C错误;D.电解饱和的NaCl溶液得到氢气、氯气与NaOH,氯气与NaOH反应得到NaClO,故D正确,故选:D.【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等,难度不大,推断元素是解题的关键,注意整体把握元素周期表的结构,W的推断是突破口. 10.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )A.1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数为3NAB.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gC.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中,每生成NA个O2分子,消耗的Cl2的体积是22.4LD.将10mL5mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体,其胶粒数为0.05NA【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、根据反应后氯元素为﹣1价来分析;B、标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol,而两者的摩尔质量均为28g/mol;C、氯气所处的状态不明确;D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体.【解答】解:A、由于反应后氯元素为﹣1价,故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个,故A错误;B、分子数为NA的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol,故在标况下的体积为22.4L,且由于两者的摩尔质量均为28g/mol,故混合物的质量为28g,故B正确;C、氯气所处的状态不明确,故不一定是22.4L,故C错误;-29-\nD、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故得到的胶粒的个数小于0.05NA个,故D错误.故选B.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大. 11.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )A.0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液:Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B.加入金属铝产生H2的溶液中:NH4+、K+、SO42﹣、NO3﹣C.含有大量ClO﹣的溶液中:K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题.【分析】A.偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀;B.加入金属铝产生H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,铵根离子与氢氧根离子反应,酸性溶液中,硝酸根离子存在条件下不会生成氢气;C.含有大量ClO﹣的溶液中,K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不发生反应,都不与次氯酸根离子反应;D.铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁.【解答】解:A.Al3+NaAlO2与发生双水解反应生成氢氧化铝,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.加入金属铝产生H2的溶液为酸性或碱性溶液,酸性溶液中,NO3﹣具有强氧化性,不会生成氢气,碱性溶液中,NH4+与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不发生反应,都不与ClO﹣反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;D.SCN﹣与Fe3+离子反应生成硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选C.【点评】本题考查离子共存的正误判断,为中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣;是“可能”共存,还是“一定”共存等.-29-\n 12.下列离子方程式正确的是(  )A.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OC.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D.含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.反应生成碳酸氢钙和HClO;B.发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘、水;C.电子、电荷不守恒;D.等物质的量反应,生成碳酸钡、水、NaOH.【解答】解:A.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO,故A错误;B.Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe(OH)3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O,故B错误;C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故C错误;D.含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合的离子反应为Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+H2O,故D正确;故选:D.【点评】本题考查离子反应方程式的书写,为高考常见题型,把握反应的实质即可解答,选项B为易错点,注意与量有关的离子反应及电子、电荷守恒,题目难度不大. 13.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Y原子的核外电子数是内层电子的4倍,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法不正确的是(  )A.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B.化合物W2Q2中,各原子最外层均达8电子结构C.工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质D.Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应-29-\n【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Y原子的核外电子数是内层电子的4倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素;X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,联想NH3极易溶于水,可知X为氮元素;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,说明Z为铝元素,W为硫元素,因为铝在常温下能溶于稀硫酸,在浓硫酸中发生钝化,则Q只能为氯元素,据此解答.【解答】解:短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Y原子的核外电子数是内层电子的4倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素;X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,联想NH3极易溶于水,可知X为氮元素;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,说明Z为铝元素,W为硫元素,因为铝在常温下能溶于稀硫酸,在浓硫酸中发生钝化,则Q只能为氯元素.A.非金属性Q(Cl)>W(S),故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强,故A正确;B.化合物S2Cl2中,S原子之间形成1对共用电子对、S原子与Cl之间形成1对共用电子对,各原子最外层均达8电子结构,故B正确;C.Z与Q形成的化合物为AlCl3,属于共价化合物,不导电,工业上电解熔融的氧化铝制备Al单质,故C错误;D.氧气能与氨气反应得到氮气、水,属于置换反应,故D正确,故选C.【点评】本题结构位置性质关系应用,推断元素是解题关键,需要学生熟练掌握元素化合物性质,D选项为易错点,注意利用氧化还原反应理解,难度中等. 14.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(  )甲乙丙AAl2O3AlCl3Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2CFeFeCl3FeCl2DNaClNaHCO3Na2CO3-29-\nA.AB.BC.CD.D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;钠的化学性质;镁、铝的重要化合物;铁的化学性质;铜金属及其重要化合物的主要性质.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】A.氧化铝和盐酸反应生成氯化铝,氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝,氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝,加热氢氧化铝生成氧化铝;B.氧化铜和水不反应;C.铁和氯气反应生成氯化铁,氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁,氯化亚铁和锌反应生成铁;D.氯化钠溶液中先通入氨气后通入二氧化碳能生成碳酸氢钠,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠.【解答】解:A.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、2Al(OH)3Al2O3+3H2O,故A不选;B.氧化铜和水不反应,所以不能由氧化铜一步反应生成氢氧化铜,故B选;C.2Fe+3Cl22FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe,故C不选;D.NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,故D不选;故选B.【点评】本题考查了物质间的转化,明确物质的性质是解本题关键,易错选项是D,注意侯德榜制碱法中涉及此反应,为易错点. 15.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应:3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF.则下列说法正确的是(  )A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.一旦NF3泄漏,用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染D.若反应中转移的电子数目为6.02×1023,生成22.4LNO气体-29-\n【考点】氧化还原反应;常见的生活环境的污染及治理.【专题】氧化还原反应专题.【分析】3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中,N元素的化合价由+3价降低为+2价,N元素的化合价由+3价升高为+5价,以此来解答.【解答】解:A.只有N元素的化合价变化,由化合价变化及N原子守恒可知,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2,故A错误;B.由反应可知生成NO易被氧化为红棕色气体,则NF3在空气中泄漏时易被察觉,故B错误;C.与水反应产物能与碱反应,则NF3泄漏用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染,故C正确;D.状况未知,不能利用转移电子计算气体的体积,故D错误;故选C.【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,选项D为解答的易错点,题目难度不大. 16.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO2的物质的量为(已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O)(  )A.0.8molB.0.6molC.0.2molD.1.0mol【考点】化学方程式的有关计算.【分析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化,其一是Cu→Cu(NO3)2,Cu元素化合价由0价升高为+2价,每个Cu原子失2个电子;另一个是HNO3→NaNO2,N元素由+5价降低为+3价,每个N原子得2个电子,由电子转移守恒可知,51.2gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子,据此计算故产物中NaNO2的物质的量.【解答】解:用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化,其一是Cu→Cu(NO3)2,Cu元素化合价由0价升高为+2价,每个Cu原子失2个电子;另一个是HNO3→NaNO2,N元素由+5价降低为+3价,每个N原子得2个电子,51.2gCu共失电子为×2=1.6mol,HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol,故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol,故选:A.【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算,关键是用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子,难度中等.-29-\n 二、非选择题17.铜是生物必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一.铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响.(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O .(2)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用.写出溶出铜的离子方程式: Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O .(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜.该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2.该反应中的氧化剂是 Cu2O、Cu2S ;当生成19.2gCu时,反应中转移的电子的物质的量为 0.3 mol.(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜).试写出上述过程中负极的电极反应式: 2Cu+4OH﹣+CO2﹣4e﹣=Cu2(OH)2CO3+H2O .【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质;化学方程式的书写;原电池和电解池的工作原理.【专题】化学用语专题;电化学专题;几种重要的金属及其化合物.【分析】(1)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,据此书写化学方程式;(2)酸性环境下双氧水具有氧化性,能将金属铜氧化;(3)依据反应中元素化合价变化分析判断,元素化合价降低的物质做氧化剂,O元素化合价降低,被还原,O2为氧化剂,结合化合价的变化解答该题;(4)负极是失电子,铜发生氧化反应,写出负极的电极反应式.【解答】解:(1)铜与稀硝酸反应的方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;(2)金属铜在酸性环境下和双氧水的反应生成硫酸铜和水,其离子方程式为:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O,故答案为:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;(3)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反应中铜元素化合价呈﹣1价降低到0价,硫元素化合价呈﹣2价变化为+4价,所以做氧化剂的物质为:Cu2O、Cu2S;由方程式可知,生成6molCu,转移电子6mol,由方程式可知,生成Cu为=0.3mol,转移电子0.3mol×=0.3mol,则生成0.3molCu,转移电子的物质的量为0.3mol,故答案为:Cu2O、Cu2S;0.3;-29-\n(4)负极是失电子,铜发生氧化反应,发生的是吸氧腐蚀,故负极的电极反应式为2Cu+4OH﹣+CO2﹣4e﹣=Cu2(OH)2CO3+H2O,故答案为:2Cu+4OH﹣+CO2﹣4e﹣=Cu2(OH)2CO3+H2O.【点评】本题考查了铜的化合物的性质,题目涉及Cu的化合物的性质、化学方程式的书写、氧化还原反应、原电池原理等,是一道综合题目,难度中等,要求学生具有分析和解决问题的能力. 18.短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增,已知A和D,C和G为同一主族元素,D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布,B原子的最外层电子数比次外层多3,G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因,F和A可形成化合物FA4很不稳定,F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料,E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中.请回答下列问题:(1)写出E的最高价氧化物水化物的电离方程式 AlO2﹣+H++H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣ ;(2)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式  .画出G离子的结构示意图  (3)写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式: Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O .(4)F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是 共价键 .(5)化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收法,该方法能做到“综合治理、变废为宝”,请写出其反应的化学方程式 SO2+MnO2=MnSO4 .(6)已知一包白色晶体为某种正盐,经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种,为测定其组成,进行如下实验:①称取固体2.37g溶于水,得到无色澄清溶液,再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸,得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后,称得质量为4.66g②再取等质量的该固体溶于水,逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图:该正盐的化学式为 NH4Al(SO4)2 ;往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀,请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式 Al3++NH4++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3.H2O .-29-\n【考点】位置结构性质的相互关系应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增,B原子的最外层电子数比次外层多3,原子只能有2个电子层,最外层电子数为5,故B为N元素;F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料,则C为O元素、F为Si;C和G为同一主族元素,则G为S元素;D形成的阳离子和C(氧)形成的阴离子具有相同的核外电子排布,D处于第三周期,A和D为同一主族元素,F(Si)和A可形成化合物FA4很不稳定,可推知A为H元素、D为Na;D的最高价氧化物的水化物为NaOH,E的最高价氧化物的水化物能溶解与NaOH溶液,E的原子序数介于Na、Si之间,则E为Al,G形成的化合物甲为SO2是造成酸雨的主要原因.(1)E的最高价氧化物水化物为Al(OH)3,存在酸性电离与碱式电离;(2)由C、D形成的一种淡黄色固体为Na2O2,由钠离子与过氧根离子构成,G离子为S2﹣,离子核外有18故电子,有3个电子层,构成电子数为2、8、8;(3)E的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,D的最高价氧化物的水化物为NaOH,二者反应生成偏铝酸钠与水;(4)F和C形成的晶体为SiO2,属于原子晶体,微粒间的相互作用力是共价键;(5)G形成的化合物甲为SO2,与MnO2反应生成MnSO4;(6)已知一包白色晶体为某种正盐,经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种,为测定其组成,进行如下实验:①称取固体2.37g溶于水,得到无色澄清溶液,再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸,得到的白色沉淀,则含有SO42﹣,白色沉淀为BaSO4,其物质的量为=0.02mol,则溶液中n(SO42﹣)=n(BaSO4)=0.02mol;②再取等质量的该固体溶于水,逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液,开始生成沉淀,最终沉淀完全溶解,则含有Al3+,30mL~40mL时氢氧化铝质量不变,则溶液中还含有NH4+,由Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓可知溶液中n(Al3+)=0.03L×1mol/L×=0.01mol,由NH4++OH﹣=NH3.H2O可知溶液中n(NH4+)=0.01L×1mol/L=0.01mol,符合2n(SO42﹣)=3n(Al3+)+n(NH4+),而m(SO42﹣)+m(Al3+)+m(NH4+)=0.02mol×96g/mol/L+0.01mol×27g/mol+0.01mol×18g/mol=2.37g,等于样品的质量,故该晶体不含结晶水,晶体中n(SO42﹣):n(Al3+):n(NH4+)=0.02mol:0.01mol:0.01mol=2:1:1,故该晶体为NH4Al(SO4)2,-29-\n往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时,NH4Al(SO4)2与氢氧化钡按物质的量1:2反应时生成沉淀质量达到最大值.【解答】解:短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增,B原子的最外层电子数比次外层多3,原子只能有2个电子层,最外层电子数为5,故B为N元素;F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料,则C为O元素、F为Si;C和G为同一主族元素,则G为S元素;D形成的阳离子和C(氧)形成的阴离子具有相同的核外电子排布,D处于第三周期,A和D为同一主族元素,F(Si)和A可形成化合物FA4很不稳定,可推知A为H元素、D为Na;D的最高价氧化物的水化物为NaOH,E的最高价氧化物的水化物能溶解与NaOH溶液,E的原子序数介于Na、Si之间,则E为Al,G形成的化合物甲为SO2是造成酸雨的主要原因.(1)E的最高价氧化物水化物为Al(OH)3,电离方程式为:AlO2﹣+H++H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣,故答案为:AlO2﹣+H++H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH﹣;(2)由C、D形成的一种淡黄色固体为Na2O2,其电子式为,G离子为S2﹣,离子结构示意图为,故答案为:;;(3)E的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,D的最高价氧化物的水化物为NaOH,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;(4)F和C形成的晶体为SiO2,属于原子晶体,微粒间的相互作用力是共价键,故答案为:共价键;(5)G形成的化合物甲为SO2,化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收法,该方法能做到“综合治理、变废为宝”,其反应的化学方程式:SO2+MnO2=MnSO4,故答案为:SO2+MnO2=MnSO4;(6)已知一包白色晶体为某种正盐,经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种,为测定其组成,进行如下实验:①称取固体2.37g溶于水,得到无色澄清溶液,再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸,得到的白色沉淀,则含有SO42﹣,白色沉淀为BaSO4,其物质的量为=0.02mol,则溶液中n(SO42﹣)=n(BaSO4)=0.02mol;-29-\n②再取等质量的该固体溶于水,逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液,开始生成沉淀,最终沉淀完全溶解,则含有Al3+,30mL~40mL时氢氧化铝质量不变,则溶液中还含有NH4+,由Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓可知溶液中n(Al3+)=0.03L×1mol/L×=0.01mol,由NH4++OH﹣=NH3.H2O可知溶液中n(NH4+)=0.01L×1mol/L=0.01mol,符合2n(SO42﹣)=3n(Al3+)+n(NH4+),而m(SO42﹣)+m(Al3+)+m(NH4+)=0.02mol×96g/mol/L+0.01mol×27g/mol+0.01mol×18g/mol=2.37g,等于样品的质量,故该晶体不含结晶水,晶体中n(SO42﹣):n(Al3+):n(NH4+)=0.02mol:0.01mol:0.01mol=2:1:1,故该晶体为NH4Al(SO4)2,往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时,NH4Al(SO4)2与氢氧化钡按物质的量1:2反应时生成沉淀质量达到最大值,反应离子方程式为:Al3++NH4++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3.H2O,故答案为:NH4Al(SO4)2;Al3++NH4++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3.H2O.【点评】本题考查结构性质位置关系应用、无机物推断等,侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力,(6)中关键是根据反应判断溶液中含有的离子,难度中等. 19.学校化学研究小组对某溶液进行检测分析,该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子.①经实验可知溶液明显呈酸性.②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生.③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解.(1)写出气体丙的电子式  ,空间构型为 三角锥形 .(2)该溶液中一定不含有: MnO4﹣、HCO3﹣、Cl﹣ (填离子的化学式)离子,一定含有的离子有 NH4+、Al3+、SO42﹣ (填离子的化学式).(3)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中与SO2反应,试写出该反应的离子方程式: 2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+ .(4)请设计实验方案,检验该试液中是否存在可能含有的离子 焰色反应,用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察火焰颜色,若紫色,则含有K+ .-29-\n(5)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ:该溶液中可能存在的离子的物质的量为 0.1 mol.【考点】常见离子的检验方法.【专题】物质检验鉴别题.【分析】溶液无色,说明不含MnO4﹣;①经实验可知溶液明显呈酸性,可为强酸弱碱盐,则一定不存在水解呈碱性的HCO3﹣离子;②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生,说明含有SO42﹣,不含有Cl﹣,甲为BaSO4;③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解,说明含有NH4+、Al3+,乙为Al(OH)3,丙为NH3,K+应通过焰色反应检验,根据过氧化钠的量结合图象判断含有的离子的物质的量.【解答】解:溶液无色,说明不含MnO4﹣;①经实验可知溶液明显呈酸性,可为强酸弱碱盐,则一定不存在水解呈碱性的HCO3﹣离子;②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生,说明含有SO42﹣,不含有Cl﹣,甲为BaSO4;③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解,说明含有NH4+、Al3+,乙为Al(OH)3,丙为NH3,(1)由以上分析可知丙为NH3,电子式为,空间构型为三角锥形,故答案为:;三角锥形;(2)由以上分析可知一定含有的离子为NH4+、Al3+、SO42﹣,一定不含有的离子为MnO4﹣、HCO3﹣、Cl﹣,故答案为:MnO4﹣、HCO3﹣、Cl﹣;NH4+、Al3+、SO42﹣;-29-\n(3)能与二氧化硫反应的离子应具有强氧化性,应为MnO4﹣,反应的离子方程式为:2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+,故答案为:2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+;(4)K+应通过焰色反应检验,实验方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察火焰颜色,若紫色,则含有K+,故答案为:焰色反应,用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察火焰颜色,若紫色,则含有K+;(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,根据图象可知当加入Na2O20.15mol时,Al3+完全沉淀,则生成的n(NaOH)=0.3mol,则n(Al3+)=0.1mol,NH4+完全生成NH3时消耗的Na2O2为0.1mol,则n(NH4+)=0.2mol,由实验②可知10mL溶液中含有SO42﹣0.03mol,则100mL溶液中含有SO42﹣0.3mol,根据溶液电荷守恒可知:3n(Al3+)+n(K+)+n(NH4+)=2n(SO42﹣),则n(K+)=2×0.3mol﹣3×0.1mol﹣0.2mol=0.1mol,故答案为:0.1.【点评】本题考查常见离子的性质及检验方法,题目难度较大,注意根据实验现象判断可能含有的离子,明确溶液中电荷守恒的运用方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力. 20.温州某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20~50mg/kg分装时期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2,I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳.①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+ .②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:-29-\na.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b.加入适量Na2SO3稀溶液;c.分离出下层液体.以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置 .(2)已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a.准确称取wg食盐,加蒸馏水使其完全溶解,得1L溶液;b.取100mL溶液,用稀硫酸酸化,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)  mg/kg.(3)将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适? 否 (填“是”或“否”),并说明理由 KI3•H2O,在空气中容易被氧化,且加热碘易升华 .(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+: 在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈无色,再加入氯水或双氧水,溶液呈血红色,则样品中有Fe2+ .【考点】探究物质的组成或测量物质的含量.【专题】实验分析题;实验设计题;抽象问题具体化思想;演绎推理法;定量测定与误差分析.【分析】(1)①Na2SO3稀溶液与I2反应,Na2SO3被氧化为硫酸钠,I2被还原为I﹣,结合反应的电荷守恒和原子守恒配平;溶液呈蓝色,随反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色;②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶,分层,要使Na2SO3与碘反应,应充分振荡使其接触;(2)根据题意,Na2S2O3的物质的量为2.0×10﹣3mol•L﹣1×10.0L×10﹣3mol=2.0×10﹣5mol,根据反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣可知,的物质的量为1.0×10﹣5mol,再根据5I﹣+6H++IO3﹣=3I2+3H2O,可知食盐中碘酸钾的物质的量为×10﹣5mol,据此计算精制盐的碘含量;-29-\n(3)将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O,在空气中容易被氧化,且加热碘易升华,据此答题;(4)检验加碘盐中的Fe2+,可以根据亚铁离子遇KSCN溶液不呈色,被氧化成铁离子后呈血红色,据此答题.【解答】解:(1)①Na2SO3稀溶液与I2反应,Na2SO3被氧化为硫酸钠,I2被还原为I﹣,反应的离子方程式是:I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+,故答案为:I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+;②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶,分层,要使Na2SO3与碘反应,应充分振荡使其接触.所以在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置,故答案为:在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置;(2)根据题意,Na2S2O3的物质的量为2.0×10﹣3mol•L﹣1×10.0L×10﹣3mol=2.0×10﹣5mol,根据反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣可知,的物质的量为1.0×10﹣5mol,再根据5I﹣+6H++IO3﹣=3I2+3H2O,可知食盐中碘酸钾的物质的量为×10﹣5mol,所以精制盐的碘含量为=mg/kg,故答案为:;(3)将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O,在空气中容易被氧化,且加热碘易升华,所以不能用KI3•H2O作为食盐加碘剂,故答案为:否;KI3•H2O,在空气中容易被氧化,且加热碘易升华;(4)检验加碘盐中的Fe2+,可以根据亚铁离子遇KSCN溶液不呈色,被氧化成铁离子后呈血红色,所以操作为在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈无色,再加入氯水或双氧水,溶液呈血红色,则样品中有Fe2+,故答案为:在少是食盐样品溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈无色,再加入氯水或双氧水,溶液呈血红色,则样品中有Fe2+.【点评】本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算,需要注意的是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量,中等难度. 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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:59:54 页数:29
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文章作者:U-336598

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