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河北省九校2021-2022学年高二化学上学期期中试卷(附答案)
河北省九校2021-2022学年高二化学上学期期中试卷(附答案)
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高二化学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:苏教版选择性必修1专题1至专题3第一单元。5.可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16一、选择题(本题共9小题,每小题3分,共27分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列反应中,△H<0且是氧化还原反应的是.A.生石灰与水的反应B.C与CO2在高温下的反应C.KOH与盐酸的反应D.碳与浓硫酸的反应2.100mL3mol·L-1硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的A.Na2CO3固体B.蒸馏水C.NaNO3溶液D.1mol·L-1的硫酸溶液3.下列说法正确的是A.一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应相同B.等质量的甲烷分别在足量的纯氧、空气中完全燃烧,前者放出的热量更多C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水的反应热为57.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0,属于氧化还原反应,可设计成原电池4.下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是A.25℃时,用pH试纸测0.01mol·L-1的HClO溶液的pH为4B.HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-C.10mL0.01mol·L-1HClO溶液恰好与10mL0.01mol·L-1NaOH溶液完全反应D.次氯酸不稳定,在光照条件下易分解5.《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法,原理如图所示(已知:H2O2H++HO2-,Ka=2.4×10-12)。下列说法正确的是 A.Y膜为阳离子交换膜B.每消耗1molO2外电路通过4mole-C.a极电极反应式:H2-2e-=2H+D.b极电极反应式:O2+4H++4e-=2H2O6.N2O是一种温室气体,且易形成颗粒性污染物,研究N2O的分解对环境保护有重要意义。途径I:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)途径II:在N2O中加入少量碘蒸气①I2(g)=2I(g)(快反应)②I(g)+N2O(g)=N2(g)+IO(g)(慢反应)③2IO(g)+2N2O(g)=2N2(g)+2O2(g)+I2(g)(快反应)下列表述不正确的是A.两途径消耗等量N2O时,能量变化相同B.途径II中反应②的活化能比反应③小C.途径II中N2O的分解速率由反应②决定D.IO为反应的中间产物7.某电动汽车的锂离子电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.放电时,Li+从正极脱嵌,经过电解质溶液和离子交换膜嵌入负极B.放电时,正极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6C.充电时,阳极发生还原反应:LiFePO4+xe-=Li1-xFePO4+xLiD.电池工作时,负极材料减少ag,转移电子mol8.下列实验操作和现象与对应结论或目的不相匹配的是 9.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1;C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1300.2kJ·mol-1。在一定压强下,测得由CO2(g)与H2(g)制取C2H5OH(g)的实验数据中,起始投料比、温度与CO2平衡转化率的关系如图所示。下列有关说法正确的是A.由CO2(g)与H2(g)制取C2H5OH(g)的反应吸热B.图中温度T1<T2<T3<T4C.图中投料比中的反应物X与Y分别指CO2与H2D.图中曲线最低温度、起始投料比为2时,H2平衡转化率为90%二、选择题(本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分)10.关于如图所示转化关系(X代表卤素),下列说法正确的是A.2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3>0B.△H1=△H2+△H3C.若X分别表示Cl、Br、I,则过程II吸收的热量依次增多 D.Cl2(g)、I2(g)分别发生反应I,同一温度下的平衡常数分别为K1、K3,则K1>K311.下列各图所示装置不能达到实验目的的是A.图甲,验证铁的吸氧腐蚀B.图乙,验证牺牲阳极的阴极保护法C.图丙,在铁制品表面镀锌D.图丁,验证铝和稀盐酸反应是放热反应12.采用如图装置将粗镍提纯。(固体杂质不参与反应)将粗镍粉末装入石英管一端,抽真空后通入适量CO并封管,已知发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0。下列判断正确的是A.温区b为高温区B.在提纯过程中,需要补充COC.c[Ni(CO)4]:低温区<高温区D.CO的作用是将Ni从低温区转移到高温区13.向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化如图所示。下列说法正确的是A.正反应的活化能小于逆反应的活化能B.达到平衡后再加热,平衡向正反应方向移动C.A、B、C、D四点对应状态下,达到平衡状态的是B、DD.达到平衡后缩小容器容积,重新达到平衡后,SO2的平衡转化率增大三、非选择题(本题包括4小题,共57分)14.(14分)一定条件下,在一密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示,测得3min时反应放出的热量为58.8kJ。回答下列问题: (1)若在体积为4L的恒容容器中进行该反应,0~3min内用气体C表示该反应的平均速率:v(C)=,写出该反应的热化学方程式:。(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。根据图乙判断,在t3时刻改变的外界条件是;①、②、③对应的平衡状态中,气体C的体积分数最大的状态是(填“①”“②”或“③”)。(3)一定温度下,在刚性密闭容器中发生上述反应,下列情况能判断反应达到化学平衡状态的是(填字母)。a.容器中压强不变b.混合气体密度不变c.v正(A)=v逆(C)d.混合气体平均相对分子质量不变(4)为研究上述反应,某同学设计了以下三种已装有相同固体催化剂的密闭容器:在初始体积与温度相同的条件下,甲、乙、丙中均按2molB、1molA投料,达平衡时,三个容器中气体B的体积分数从大到小的顺序为(用“甲、乙、丙”表示)。15.(14分)弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题:I.部分弱酸的电离平衡常数如下表:(1)HCOOH的电离方程式为。(2)HCOOH、H2S、H2CO3、HCIO的酸性由强到弱的顺序为。(3)同浓度的HCOO-、S2-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为。(4)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。①次氯酸与NaHCO3溶液的反应:HClO+HCO3-=ClO-+H2O+CO2↑ ②少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO③硫化氢气体通入NaClO溶液中:H2S+ClO-=HS-+HClO④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+CO2↑+H2OII.常压下,某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定,得到下表实验数据。已知:电离度=×100%。(1)温度升高,CH3COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动,能支持该结论的表中数据是(填字母)。a.c(H+)b.电离度c.电离常数d.c(CH3COOH)(2)表中c(H+)基本不变的原因是。(3)常温下,在醋酸溶液中加入纯醋酸,醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”下同);在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体,醋酸的电离度。16.(14分)为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验。回答下列问题:(1)该小组同学用图1、图2装置进行第一组实验,图1是在金属锌板上贴,上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是熔融碳酸盐燃料电池。①图2电池负极区的电极反应为。②若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则滤纸出现色,与铅笔接触芯接触的c位置的电极反应式为。 ③若用淀粉-KI溶液浸湿滤纸,用导线将a、b与A、B电极相连,铅笔芯c点处出现蓝色,则导线a接的是(填“A”或“B”)电极。(2)该小组同学用图3装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,Y极溶液逐渐变成紫红色。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。查阅资料知,高铁酸根离子(FeO42-)在溶液中呈紫红色,Na2FeO4只在强碱性条件下稳定。①电解过程中,X极溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。②电解过程中,Y极生成气体及Y极溶液逐渐变成紫红色发生的电极反应式分别为、。③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图4,分析c(Na2FeO4)变化趋势不同的原因:。17.(15分)汽车尾气中含有CO、NO等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。(1)已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1v正=k1正·c(N2)·c(O2),v1逆=k1逆·c2(NO)②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ·mol-1v2正=k2正·c2(CO)·c(O2),v2逆=k2逆·c2(CO2)则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示该反应在一定温度下的平衡常数表达式K=。(2)某实验小组模拟汽车尾气CO与NO净化过程,将CO与NO混合气体充入密闭容器中,发生反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),测得平衡时NO、CO的转化率(a)与起始投料比关系如图1所示,v正~c(CO)的关系如图2所示。 ①图1中CO的转化率曲线为(填“M”或“N”),图2中当X点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变成相应的点为(填图2中的字母)。②一定温度下,若起始投料比=1、反应开始刚性容器总压为80kPa,研究表明:该反应的正反应速率v正=1.0×10-3·p2(NO)·p2(CO)(kPa4·h-1),当反应达到平衡状态时测得该温度下p(N2)=10kPa,则p(CO)=kPa,v正=(kPa4·h-1),该温度下2CO2(g)+N2(g)2NO(g)+2CO(g)的化学平衡常数Kp=kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。③为研究温度对CO转化率的影响,将一定量的CO与NO置于密闭容器中,保持相同的反应时间,CO转化率与温度关系如图3所示,在T1~T2及T4~T5两个温度区间所示的CO转化率变化趋势不同,其原因是。
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高中 - 化学
发布时间:2021-12-15 09:02:56
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