山东省济南市商河县第一中学2022届高三化学11月期中考试试题（带答案）

高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64As75Ni59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()A.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C.长征三号甲系列火箭外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D.黑火药爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂仅有2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NAB.100g质量分数为46％的乙醇溶液中含有氢原子数为12NAC.7．8gNa2O2固体中含有离子总数为0．4NAD.100mL10mol・L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为0.25NA3．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g)△H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是A．△H=△H1+△H2B．△H=－226kJ&middot;mol-1C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+4．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．加水稀释0.1mol&middot;L-1氨水，溶液中c(H+)&middot;c(OH-)和均不变,B．向饱和AgC1溶液中加入少量AgNO3固体，AgC1的Ksp和溶解度均不变C．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中增大D．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol&middot;L-1时，溶液一定显中性5．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不间方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是容器甲乙丙反应物投入量lmoN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率&alpha;1&alpha;2&alpha;3已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ&middot;mol-1A．2p1=2p3<p2b．达到平衡时丙容器中nh3的体积分数最大c．α2+α3<ld．q1+q3=92.46．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(>8溶解）9（&gt;9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有；但溶液的pH不能超过8，其理由是。(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR&rarr;MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是。(6)写出上述流程中用SO2进行还原时的化学方程式。19.水合肼(N2H4&middot;H2O)是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。实验室一般采用次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素()制备水合肼，制备过程可分为两个阶段：（第一阶段）制备次氯酸钠。,（1）某同学欲从上图中选择部分装置，收集一瓶干燥的氯气，其连接次序为：a&rarr;___________。(按气流方向，用小写字母表示)（2）实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置，并采用冰水浴的原因是___________。（第二阶段）制备水合肼。将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器m中，并不断搅拌；然后取下分液漏斗换上x装置，快速升温，在108℃的条件下回流5min；将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏，收集108~114℃馏分，得水合肼产品。（3）请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式_________________________________。（4）X装置最好选用上图中的___________(填&ldquo;L&rdquo;或&ldquo;M&rdquo;)。（5）用分液漏斗加入次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是_____________________________。（6）水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：在&ldquo;还原&rdquo;过程中，主要消耗&ldquo;合成&rdquo;过程中生成的副产物，&nbsp;该过程的化学方程式为________。工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_________。20.(13分)Na2S2O3俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在40～45℃熔化，48℃分解。实验室用Na2SO3和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na2S2O3&middot;5H2O晶体的步骤如下：(图1是有关物质的溶解度曲线)[反应原理：Na2SO3(aq)＋,S(s)Na2S2O3(aq)]①称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。②另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。③如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。④滤液在经过相关实验操作后析出Na2S2O3&middot;5H2O晶体。⑤进行减压过滤并低温干燥。(1)图2中，仪器B的名称是________。(2)实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________。(3)实验步骤③中，趁热过滤的原因是____________________。(4)实验步骤④中，应采取的相关实验操作为________。(5)实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的是____________________。(6)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。(7)准确称取2.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol&middot;L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－。滴定至终点时，溶液颜色的变化是____________________。消耗碘的标准溶液体积为36.00mL，产品的纯度为________。高三期中考试化学试题答案第Ｉ卷（共40分）一、选择题(每个2分)1A2B3D4C5D6A7D8B9A10D二、选择题：（每个4分,11.B12.A13.CD14.B15.BC第Ⅱ卷（非选择题共60分）16.(11分)17.18、（12分）（1）65.2（1分）（2）升高温度（加热）、搅拌（1分）（3）2Cr3++3H2O2+H2O===Cr2O72-+8H+（2分）（4）Na+、Ca2+、Mg2+（2分）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（Ⅲ）回收与再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）12H2O+2NaCrO4+3SO2-=2Cr(OH)(H2O)5SO4+NaSO4+2NaOH（2分）19.(12分)（1）efcdhgi（有顺序颠倒不得分）2分（2）防止次氯酸钠在较高温度下分解1分（3）ClO-+CO(NH2)2+2OH-=N2H4&middot;H2O+Cl-+CO32-2分（4）M1分（5）水合肼还原性很强，防止次氯酸过量将其氧化2分（6）2NaIO3+3N2H4&middot;H2O=3N2&uarr;+2NaI+9H2O2分；水合肼被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质2分（2分）,20.(13分)(1)(球形)冷凝管(1分)(2)硫粉可溶于乙醇，增大反应物的接触面积，加快反应速率(2分)(3)防止温度降低使Na2S2O3晶体析出(2分)(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(5)防止Na2S2O3&middot;5H2O分解(1分)(6)Na2SO4(2分)(7)溶液由无色变成蓝色(1分)89.28%(2分)</p2b．达到平衡时丙容器中nh3的体积分数最大c．α2+α3<ld．q1+q3=92.46．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(>