山东省济南市商河县贾庄中学九年级化学上学期期中试题含解析鲁教版

2022-2022学年山东省济南市商河县贾庄中学九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1．在被中央电视台曝光的食品安全事件中，一定涉及到有化学变化的是（　　）A．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”B．用工业石蜡给瓜子上蜡“美容”C．用硫黄燃烧后的气体熏蒸粉丝D．用酱色、水、盐等兑制成“假酱油”　2．以下对氧气性质的叙述，错误的是（　　）A．氧气在常温时是一种无色无气味的气体B．氧气极易溶于水C．氧气在低温高压时能变为液体或固体D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体　3．下列实验操作中正确的是（　　）A．制取气体时，先装药品后检查装置的气密性B．点燃H2等可燃性气体，先要验纯，确定纯净后再点燃，防止发生爆炸C．用胶头滴管向试管中加液体，一定要将滴管伸入试管中D．收集气体时，等导管口排出气泡时，立即将导管插入盛水的集气瓶口收集气体　4．关于电解水实验的叙述错误的是（　　）A．产生的H2和O2的质量比为2：1B．试管b中的气体能使带火星的木条复燃C．试管a中的气体是H2D．水由氢、氧元素组成　5．分子和原子的本质区别是（　　）A．分子间有间隔，而原子没有B．分子是构成物质的基本粒子，而原子不是C．分子大，原子小D．在化学变化中，分子发生了变化，原子没有变化　6．水的下列性质，属于化学性质的是（　　）\nA．纯净的水是无色无味的液体B．水在直流电的作用下．可以生成氢气和氧气C．常压下水的沸点为100℃D．4℃时水的密度为lg/cm3　7．下列化学反应中，既不属于分解反应，也不属于化合反应的是（　　）A．碳+氧气二氧化碳B．氧化汞汞+氧气C．石蜡+氧气二氧化碳+水D．铁+氧气四氧化三铁　8．碘﹣131吸入会引发甲状腺疾病，它的化学式量是131，质子数是53，则这种碘原子的核外电子数为（　　）A．131B．53C．78D．184　9．氧气变为液态氧是因为（　　）A．氧分子的大小发生了很大变化B．氧分子间的间隔发生了变化C．氧分子停止了运动D．氧分子本身发生了变化，变成了其他分子　10．下列粒子结构示意图中，表示离子的是（　　）A．B．C．D．　11．当水分不蒸发，温度不改变的条件下，将氯化钠溶液放置较长时间后，下列说法正确的是（　　）A．氯化钠不会分离出来B．氯化钠会沉降出来C．氯化钠可能变成其他物质D．无法确定　12．从50g10%的食盐水中取出10g，剩余溶液中溶质的质量分数为（　　）A．5%B．6%C．10%D．20%　13．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（　　）A．计算、称量、溶解、装瓶贴上标签存放B．溶解、计算、称量、装瓶贴上标签存放C．称量、溶解、计算、装瓶贴上标签存放D．称量、计算、溶解、装瓶贴上标签存放\n　14．空气中含量最多且性质稳定的气体是（　　）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体　15．于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区多次出现沙尘暴天气．沙尘暴天气使空气中增加了大量的（　　）A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒物　16．目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘不包括（　　）A．SO2、NO2B．CO、O3（臭氧）C．CO2D．可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物　17．“2H”表示的意义是（　　）A．2个氢原子B．1个氢分子C．氢元素D．氢气　18．据报道，美味龙虾导致“肌溶解“，医生怀疑“洗虾粉“是病因．用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害．Na2SO3中S元素的化合价为（　　）A．+6B．+4C．+2D．﹣2　19．在分解过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰的作用是（　　）A．产生氧气B．加快化学反应速率C．产生更多的氧气D．作为反应物　20．鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是（　　）A．观察气体颜色B．闻气体的气味C．插入带火星的木条D．倒入澄清的石灰水　21．下列用途中，利用了物质的物理性质的是（　　）A．氮气作为膨化食品的保护气B．急救病人输氧气C．液态氧用作火箭助推剂D．工业上通过降温加压液化空气，然后蒸发液态空气制取氧气　22．下列四种物质中，（　　）溶于水，会使溶液温度降低．A．氯化钠B．氢氧化钠C．硝酸铵D．蔗糖　　二、填空题（每空2分，共28分）23．选择C、H、O、Na、Cl四种元素中的适当元素，组合符合下列要求的物质，将其化学式填在空格上．（1）一种具有可燃性的气体单质　　　　　　\n（2）食盐的主要成分　　　　　　（3）一种有毒的气体氧化物　　　　　　（4）最常见的溶剂　　　　　　．　24．“苏丹红一号”是一种人造色素，它在人类肝细胞实验中显现出可能致癌的特性．从苏丹红的化学式（C16H12N2O）可获得下列信息：“苏丹红一号”是由（用元素名称回答）　　　　　　元素组成；一个“苏丹红一号”分子中含有　　　　　　个原子；它的相对分子质量是　　　　　　；“苏丹红一号”中各元素的质量比是：　　　　　　．　25．根据下列五种粒子的结构示意图回答问题：（1）根据结构示意图表示的粒子写出化学符号：B　　　　　　E　　　　　　（2）图中表示阳离子是　　　　　　（用序号表示，下同），表示的阴离子是　　　　　　（3）图中属于同一种元素的是　　　　　　和　　　　　　．　　三、实验题及推理题（每空2分，共16分）26．通常情况下，氨气（NH3）是一种无色．有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气．如图是实验室常用的装置．请回答．（见图）（1）写出指定仪器的名称：①　　　　　　；②　　　　　　．（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置选用：（填序号）　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　，收集氧气采用　　　　　　或　　　　　　．（填装置编号，下同）（3）实验室制取氨气的发生装置应选　　　　　　．收集装置应选　　　　　　．　　四、计算题（共12分）27．根据氧化铁的化学式（Fe2O3）计算：（1）氧化铁中铁元素的质量分数为　　　　　　；（2）160g氧化铁中含铁元素的质量为　　　　　　g；（3）　　　　　　g氧化铁中含氧元素12g．　28．现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．（1）该溶液中氯化钠的质量为　　　　　　g．\n（2）若蒸发掉150克水，所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）　　\n2022-2022学年山东省济南市商河县贾庄中学九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1．在被中央电视台曝光的食品安全事件中，一定涉及到有化学变化的是（　　）A．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”B．用工业石蜡给瓜子上蜡“美容”C．用硫黄燃烧后的气体熏蒸粉丝D．用酱色、水、盐等兑制成“假酱油”【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子“美容”的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和色素反应均属于化学变化；D、用酱色、水、盐等兑制成“假酱油”的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．　2．以下对氧气性质的叙述，错误的是（　　）A．氧气在常温时是一种无色无气味的气体B．氧气极易溶于水C．氧气在低温高压时能变为液体或固体D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体【考点】氧气的物理性质；氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】根据氧气的性质进行分析解答本题．【解答】解：根据氧气的物理性质是无色无味，不易溶于水的气体，密度比空气的略大．液氧、固态氧淡蓝色．化学性质是氧气是一种化学性质比较活泼的气体，由此可知：选项A，C，D正确，故选B．答案：B【点评】本题考查了氧气物理性质和化学性质，并应用到实际解题中．　3．下列实验操作中正确的是（　　）A．制取气体时，先装药品后检查装置的气密性B．点燃H2等可燃性气体，先要验纯，确定纯净后再点燃，防止发生爆炸C．用胶头滴管向试管中加液体，一定要将滴管伸入试管中D．收集气体时，等导管口排出气泡时，立即将导管插入盛水的集气瓶口收集气体【考点】检查装置的气密性；液体药品的取用；常用气体的收集方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．\n【专题】常规题型；化学物质的分类思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、制取气体时要先检查装置的气密性，后装入药品；B、凡可燃性气体点燃前都要验纯；C、根据胶头滴管的使用要求分析；D、等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中；刚开始冒出的气体为试管内原有的空气．【解答】解：A、制取气体时要先检查装置的气密性，后装入药品，错误；B、点燃H2等可燃性气体前必须验纯，因可燃性不纯点燃易发生爆炸，正确；C、用胶头滴管向试管中加液体，要将胶头滴管垂直悬空放在试管的正上方，错误；D、等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，否则可能会收集的气体不纯，错误．故选B．【点评】考查学生掌握正确的操作步骤，明确一些实验因操作失误而出现的不良后果．　4．关于电解水实验的叙述错误的是（　　）A．产生的H2和O2的质量比为2：1B．试管b中的气体能使带火星的木条复燃C．试管a中的气体是H2D．水由氢、氧元素组成【考点】电解水实验．【专题】空气与水．【分析】根据已有的知识进行分析，电解水时正极生成的氧气与负极生成的氢气的体积比是1：2，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．【解答】解：A、电解水时产生的氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，故A错误；B、据图可知，试管b与电源正极相连，说明产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故B正确；C、据图可知，试管a与电源负极相连，说明产生的是氢气，故C正确；D、电解水时生成的氢气由氢元素组成，生成的氧气由氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确；故选A．【点评】本题考查了水电解的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　5．分子和原子的本质区别是（　　）A．分子间有间隔，而原子没有B．分子是构成物质的基本粒子，而原子不是C．分子大，原子小\nD．在化学变化中，分子发生了变化，原子没有变化【考点】分子和原子的区别和联系．【专题】元素位置、结构与性质；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】分子、原子都是构成物质的粒子，它们的质量都很小，分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分；分子与原子的本质区别是在化学变化中是否可分，进行分析判断．【解答】解：A、分子和原子的都有间隔，分子间有间隔，不是分子和原子的主要区别，故选项错误．B、分子和原子都是构成物质的基本微粒，故选项错误．C、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项错误．D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，分子和原子的本质区别是分子在化学变化中的可分性，在化学变化中分子能够再分，而原子不能再分．　6．水的下列性质，属于化学性质的是（　　）A．纯净的水是无色无味的液体B．水在直流电的作用下．可以生成氢气和氧气C．常压下水的沸点为100℃D．4℃时水的密度为lg/cm3【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质【解答】解：A、水是无色无味的液体，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；B、水在直流电的作用下，可以生成氢气和氧气，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意；C、水的沸点为100℃，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；D、4℃时水的密度为lg/cm3，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；故选B．【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．　7．下列化学反应中，既不属于分解反应，也不属于化合反应的是（　　）A．碳+氧气二氧化碳B．氧化汞汞+氧气C．石蜡+氧气二氧化碳+水D．铁+氧气四氧化三铁\n【考点】分解反应及其应用；化合反应及其应用．【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．【解答】解：A、碳+氧气二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、氧化汞汞+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．C、石蜡+氧气二氧化碳+水，该反应的反应物是两种，生成物是两种，不符合“一变多”、“多变一”的特征，既不属于分解反应，也不属于化合反应，故选项正确．D、铁+氧气四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）、化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．　8．碘﹣131吸入会引发甲状腺疾病，它的化学式量是131，质子数是53，则这种碘原子的核外电子数为（　　）A．131B．53C．78D．184【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：因为核电荷数=质子数=电子数，由题意碘﹣131原子的核内质子数为53，故其原子核外电子数为53．故选B．【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并能灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．　9．氧气变为液态氧是因为（　　）A．氧分子的大小发生了很大变化B．氧分子间的间隔发生了变化C．氧分子停止了运动D．氧分子本身发生了变化，变成了其他分子【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】构成物质的基本粒子是分子、原子和离子．微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解答】解：氧气变为液态氧是因为氧分子间的间隔变小了，而分子大小，种类都没有改变，氧分子仍然在不断运动．故选：B．\n【点评】微观粒子是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢，要注意理解．　10．下列粒子结构示意图中，表示离子的是（　　）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；决定元素的种类是核电荷数（即质子数），同种元素的粒子核电荷数（即质子数）相同【解答】解：A、核内质子数等于核外电子数，属于原子，故A错；B、核内质子数等于核外电子数，属于原子，故B错；C、核内质子数等于核外电子数，属于原子，故C错；D、核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．　11．当水分不蒸发，温度不改变的条件下，将氯化钠溶液放置较长时间后，下列说法正确的是（　　）A．氯化钠不会分离出来B．氯化钠会沉降出来C．氯化钠可能变成其他物质D．无法确定【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】常规题型；溶液、浊液与溶解度．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：溶液是均一稳定的，只要外部条件不变，溶液保持其稳定性，则溶质不会分离出来；故选A．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．　12．从50g10%的食盐水中取出10g，剩余溶液中溶质的质量分数为（　　）A．5%B．6%C．10%D．20%【考点】溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液具有均一性，同一溶液中各部分的性质完全相同，结合题意进行分析解答．【解答】解：溶液具有均一性，同一溶液中各部分的性质完全相同，从50g10%的食盐水中取出10g，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%．故选：C．\n【点评】本题难度不大，掌握溶液具有均一性并能灵活运用是正确解答本题的关键．　13．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（　　）A．计算、称量、溶解、装瓶贴上标签存放B．溶解、计算、称量、装瓶贴上标签存放C．称量、溶解、计算、装瓶贴上标签存放D．称量、计算、溶解、装瓶贴上标签存放【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，进行分析判断．【解答】解：配制溶质质量分数一定的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签存放．故选：A．【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤是正确解答本题的关键．　14．空气中含量最多且性质稳定的气体是（　　）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题，严格按照题目中所给的信息：“含量最多且性质稳定”．【解答】解：空气中各成分及体积分数为氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质稳定．故选A．【点评】本题难度不大，熟记空气中各成分及体积分数，掌握它们的化学性质是解题的关键．　15．于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区多次出现沙尘暴天气．沙尘暴天气使空气中增加了大量的（　　）A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒物【考点】空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】根据空气污染物包括有害气体和烟尘两类，有害气体中有二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，沙尘暴天气使空气中增加了大量的可吸入颗粒物进行解答．【解答】解：沙尘暴夹杂着大量沙尘颗粒，会使得空气中可吸入颗粒物量大量增加，造成空气的严重恶化，沙尘暴天气不会产生一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫等气体．故选：D．【点评】本题主要考查常见的空气污染物，了解空气污染源即可轻松解答．　16．目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘不包括（　　）A．SO2、NO2B．CO、O3（臭氧）C．CO2\nD．可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物【考点】空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】空气污染物包括有害气体和烟尘两类，有害气体中有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和臭氧，烟尘中主要有可吸入颗粒物．其中二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体．【解答】解：目前计入空气污染指数的项目有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物．其中二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体．A、SO2、NO2都计入空气污染指数；B、CO、O3（臭氧）都计入空气污染指数；C、CO2没有都计入空气污染指数；D、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物都计入空气污染指数；故选C．【点评】本题主要考查常见的空气污染物，我们要熟练掌握．　17．“2H”表示的意义是（　　）A．2个氢原子B．1个氢分子C．氢元素D．氢气【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】标在元素符号前面的数字表示原子的个数，据此进行分析解答．【解答】解：A、2H可表示2个氢原子，故选项正确．B、1个氢分子可表示为；H2，故选项错误．C、氢元素可表示为：H，故选项错误．D、氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H2，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号等）的书写和理解能力．　18．据报道，美味龙虾导致“肌溶解“，医生怀疑“洗虾粉“是病因．用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害．Na2SO3中S元素的化合价为（　　）A．+6B．+4C．+2D．﹣2【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硫酸钠的化学式进行解答本题．【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．故选B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．　19．在分解过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰的作用是（　　）A．产生氧气B．加快化学反应速率\nC．产生更多的氧气D．作为反应物【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【分析】根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析解答．【解答】解：在分解过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂只会加快过氧化氢的分解速率，不会改变生成氧气的量．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．　20．鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是（　　）A．观察气体颜色B．闻气体的气味C．插入带火星的木条D．倒入澄清的石灰水【考点】氧气的检验和验满．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】根据氧气性质是能使带火星的木条复燃进行分析回答．【解答】解：A、氧气是没有颜色的，故A错误；B、氧气是没有气味的，故B错误；C、氧气能够助燃，所以氧气可以使带火星的木条复燃，可用于鉴别一瓶气体是否为氧气，故C正确；D、氧气遇澄清石灰水不会有变化，所以不可用于鉴别一瓶气体是否为氧气，故D错误．故选C．【点评】解答本题的关键是要充分理解氧气的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．　21．下列用途中，利用了物质的物理性质的是（　　）A．氮气作为膨化食品的保护气B．急救病人输氧气C．液态氧用作火箭助推剂D．工业上通过降温加压液化空气，然后蒸发液态空气制取氧气【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】性质决定用途；物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断【解答】解：A、氮气作为膨化食品的保护气，是利用了氮气化学性质稳定，故选项错误．B、急救病人输氧气，是利用氧气供给呼吸，需要发生化学变化表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．C、液态氧用作火箭助推剂，是利用了氧气支持燃烧的化学性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．D、工业上通过降温加压液化空气，然后蒸发液态空气制取氧气，是利用沸点不同，进行混合物的分离，是利用了其物理性质，故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．　\n22．下列四种物质中，（　　）溶于水，会使溶液温度降低．A．氯化钠B．氢氧化钠C．硝酸铵D．蔗糖【考点】溶解时的吸热或放热现象．【专题】常规题型；溶液、浊液与溶解度．【分析】了解溶于水吸热和放热的常见物质，常见的溶于水温度升高的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见的溶于水温度降低的有：硝酸铵．根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题．【解答】解：A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故选项错误；B、氢氧化钠固体溶于水温度升高，故选项错误；C、硝酸铵溶于水温度降低，故选项正确；D、蔗糖溶于水温度基本不变，故选项错误．故选C．【点评】通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．　二、填空题（每空2分，共28分）23．选择C、H、O、Na、Cl四种元素中的适当元素，组合符合下列要求的物质，将其化学式填在空格上．（1）一种具有可燃性的气体单质　H2　（2）食盐的主要成分　NaCl　（3）一种有毒的气体氧化物　CO　（4）最常见的溶剂　H2O　．【考点】化学式的书写及意义．【专题】性质决定用途；化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）氢气是一种具有可燃性的气体单质，故填：H2；（2）食盐是氯化钠的俗称，其主要成分就是氯化钠，故填：NaCl；（3）一氧化碳是一种有毒的气体氧化物，故填：CO；（4）最常见的溶剂是水，其化学式为：H2O．故填：H2O．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．　24．“苏丹红一号”是一种人造色素，它在人类肝细胞实验中显现出可能致癌的特性．从苏丹红的化学式（C16H12N2O）可获得下列信息：“苏丹红一号”是由（用元素名称回答）　碳、氢、氧、氮　元素组成；一个“苏丹红一号”分子中含有　31　个原子；它的相对分子质量是　248　；“苏丹红一号”中各元素的质量比是：　48：3：7：4　．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】依据化学是呈现的信息解决元素种类，利用化学式进行相关计算．【解答】解：苏丹红一号的化学式为C16H12N2O，\n依据化学式呈现的信息知苏丹红含有碳氢氧氮四种元素，一个分子中有16+12+2+1=31个原子；相对分子质量是：12×16+1×12+14×2+16=248，“苏丹红一号”中碳、氢、氧、氮元素的质量比是（12×16）：（1×12）：（14×2）：16=48：3：7：4；故答案为：碳、氢、氧、氮；31；248；48：3：7：4．【点评】此题是有关化学式计算及意义的题目，并结合了生活中的实际问题，是化学应用于生活的例证．　25．根据下列五种粒子的结构示意图回答问题：（1）根据结构示意图表示的粒子写出化学符号：B　Mg2+　E　Cl﹣　（2）图中表示阳离子是　B　（用序号表示，下同），表示的阴离子是　E　（3）图中属于同一种元素的是　A　和　E　．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．【专题】模型思想；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据质子数与核外电子数的关系确定粒子符号（2）根据质子数与核外电子数的关系确定粒子种类（3）质子数决定元素种类【解答】解：（1）A中质子数等于核外电子数，质子数为17，为氯原子，符号为Cl；B质子数为12，核外电子数为10，为镁离子，符号为Mg2+；D质子数等于核外电子数为11，为钠原子，符号为Na；E质子数为17，核外电子数为18，为氯离子，符号为Cl﹣（2）质子数大于核外电子数为阳离子，质子数小于核外电子数为阴离子，质子数等于核外电子数为原子，故表示阳离子的是B，阴离子的是E；（3）质子数相同的原子为同种元素，故A和E质子数都为17，为同种元素．故答案为：（1）Mg2+；Cl﹣（2）BE；（3）A和E【点评】本题考查学生根据微粒的结构示意图中核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒的种类、结构的性质、粒子符号的书写等．　三、实验题及推理题（每空2分，共16分）26．通常情况下，氨气（NH3）是一种无色．有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气．如图是实验室常用的装置．请回答．（见图）（1）写出指定仪器的名称：①　试管　；②　集气瓶　．\n（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置选用：（填序号）　B　，反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，收集氧气采用　C　或　E　．（填装置编号，下同）（3）实验室制取氨气的发生装置应选　A　．收集装置应选　D　．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】氧气、氢气的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析；（3）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，密度比空气的小，极易溶水进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管，②是集气瓶；（2）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置选B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以收集氧气采用C或E；（3）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，密度比空气的小，极易溶水，所以发生装置应选A，收集装置应选D．故答案为：（1）试管，集气瓶；（2）B，2H2O22H2O+O2↑，C或E；（3）A，D．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．　四、计算题（共12分）27．根据氧化铁的化学式（Fe2O3）计算：（1）氧化铁中铁元素的质量分数为　70%　；（2）160g氧化铁中含铁元素的质量为　112　g；（3）　40　g氧化铁中含氧元素12g．【考点】元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算；化学计算中的转化思想；分析比较法；有关化学式的计算．【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）氧化铁中铁元素的质量分数为×100%=70%．（2）160g氧化铁中含铁元素质量为160g×70%=112g．\n（3）设含氧12g需要氧化铁的质量为xx×（1﹣70%）=12g．x=40g故答案为：（1）70%；（4）112g；（5）40g．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　28．现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．（1）该溶液中氯化钠的质量为　30　g．（2）若蒸发掉150克水，所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．（2）根据溶质的质量分数=100%，溶液蒸发前后溶质的质量不变，进行分析解答．【解答】解：（1）现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，该溶液中氯化钠的质量为300g×10%=30g．（2）若蒸发掉150克水，所得溶液的溶质质量分数为100%=20%．故答案为：（1）30；（2）20%．【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液蒸发前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．