山东省济南市商河县弘德中学2022届高三化学上学期11月月考试题（含解析）新人教版

2022-2022学年山东省济南市商河县弘德中学高三（上）月考化学试卷（11月份）　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（　　）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥2．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（　　）ABCD研究目的温度（T）对反应的影响（T2＞T1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响压强（p）对反应的影响（p2＞p1）图示-32-\nA．AB．BC．CD．D3．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB．常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中原子总数为3NAC．0.1mol•L﹣1NaF溶液中，HF和F﹣总和为0.1NA个D．12.5mL16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA4．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣5．（3分）下列实验现象预测正确的是（　　）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：蔗糖变黑，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象6．（3分）（2022•临沂一模）下列有关说法错误的是（　　）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应7．（3分）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=akJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（　　）T（℃）-32-\n70080083010001200K0.60.91.01.72.6A．a＜0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v逆D．温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大8．（3分）（2022•临沂一模）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（　　）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝9．（3分）（2022•四川）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（　　）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大-32-\n10．（3分）（2022•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．AB．BC．CD．D11．（3分）（2022•烟台三模）用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（　　）A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少l8g-32-\n12．（3分）关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（　　）A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动B．C电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2OC．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2↑+CuSO4D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小13．（3分）（2022•重庆）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有（　　）A．4个B．3个C．2个D．1个-32-\n14．（3分）（2022•山东）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变15．（3分）（2022•福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）A．在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20﹣25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣116．（3分）（2022•广州二模）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是（　　）A．反应I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）的△H＞0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3﹣）减小-32-\nC．该反应的平衡常数表达式是K=D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680二、解答题（共4小题，满分52分）17．（8分）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42﹣．电池放电时，负极的电极反应为：V2+﹣e﹣=V3+．①电池放电时的总反应方程式为　_________　．充电时，电极M应接电源的　_________　极．②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）　_________　（填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为　_________　_．18．（12分）面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ•mol﹣1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：　_________　．（2）在容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示．①p1　_________　p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②在其他条件不变的情况下，再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率　_________　（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数　_________　．（3）已知在T℃时，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1mol•L﹣1，c始（H2O）=1mol•L﹣1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应　_________　（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是　_________　，此时刻v正　_________　v逆（填“＞”或“＜”）．-32-\n19．（16分）（2022•福建）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为　_________　②常温下，不能与M单质发生反应的是　_________　（填序号）a．CuSO4溶液b．Fe2O3　　c．浓硫酸　　d．NaOH溶液　e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=　_________　；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：　_________　②电化学法该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是　_________　；反应池中发生反应的化学方程式为　_________　．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为　_________　．20．（16分）某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．-32-\n（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在　_________　中，再加水稀释，这样操作的目的是　_________　，操作中不需要的仪器有　_________　（填字母）．a．药匙b．烧杯c．石棉网d．玻璃棒e．坩埚（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为　_________　，（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式　_________　；②请设计实验方案检验有Fe2+生成　_________　；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法　_________　（填“合理”或“不合理”），理由是　_________　．（4）D装置中倒置漏斗的作用是　_________　．（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有　_________　（填入正确选项前的字母）．a．浓H2SO4b．酸性KMnO4溶液　c．碘水d．NaCl溶液．2022-2022学年山东省济南市商河县弘德中学高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（　　）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．　A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥-32-\n考点：混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用．版权所有专题：物质的分类专题．分析：①根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质；②物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成；③根据冰和干冰的成分考虑；④合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；⑤盐酸和食醋都是混合物，化合物只含一种物质属于纯净物；⑥纯碱是碳酸钠，属于盐；⑦豆浆和雾都是分散系，依据分散质粒度大小判断是否是胶体．解答：解：①粗盐中含有氯化钠、泥沙、氯化钙等物质属于混合物，酸雨中含有亚硫酸等溶质和水属于混合物，故①正确；②荔枝酿酒有新物质乙醇生成属于化学变化，空气液化没有新物质生成属于化学变化，故②错误；③冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，它们都只含一种物质是纯净物，冰溶化时能部分电离出自由离子而导电，是化合物；二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故③错误；④不锈钢是铁的合金，硬币是铜镍等合金，都是合金，故④正确；⑤盐酸和食醋显酸性，都是混合物，故③错误；⑥纯碱即碳酸钠属于盐，熟石灰即氢氧化钙属于碱，故⑤错误；⑦豆浆和雾两种分散系中，分散质粒度都介于1﹣100nm，都是胶体，故⑦正确；故选B．点评：本题侧重考查了物质的分类，属于化学中基础的知识，题目不难．　2．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（　　）ABCD研究目的温度（T）对反应的影响（T2＞T1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响压强（p）对反应的影响（p2＞p1）-32-\n图示　A．AB．BC．CD．D考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．版权所有分析：A、依据先拐先平温度高分析，合成氨是放热反应，温度越高平衡逆向进行，氨气体积分数减小，温度越高速率越大，图象T2条件斜率应大；B、平衡常数随温度变化；C、图象分析可知是氮气体积分数减小后再增大，说明开始反应正向进行氮气体积分数最低时，反应达到平衡，后续升温是对化学平衡的影响，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；D、依据先拐先平压强大分析，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气体积分数增大，压强大反应速率大．先达到平衡．解答：解：A、依据先拐先平温度高分析，合成氨是放热反应，温度越高平衡逆向进行，氨气体积分数减小，温度越高速率越大，图象T2条件斜率应大，故A错误；B、平衡常数随温度变化，不随压强变化，故B错误；C、图象分析可知是氮气体积分数减小后再增大，说明开始反应正向进行氮气体积分数最低时，反应达到平衡，后续升温是对化学平衡的影响，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氮气体积分数增大，故C正确；-32-\nD、依据先拐先平压强大分析，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气体积分数增大，压强大反应速率大，先达到平衡，需要的时间短，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡图象分析判断，化学平衡的建立和影响平衡的因素分析判断是解题关键，注意图象中表示的反应速率的改变，题目难度中等．　3．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）　A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA　B．常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中原子总数为3NA　C．0.1mol•L﹣1NaF溶液中，HF和F﹣总和为0.1NA个　D．12.5mL16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA考点：阿伏加德罗常数．版权所有分析：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应；B．NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，按照最简式计算；C．溶液体积未知；D．稀硫酸不会与铜反应．解答：解：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，此时1mol氯气转移2mol电子；但氯气也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，如在与NaOH溶液的反应中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气参与反应时转移1mol电子，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，所以由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体的氮原子和氧原子的物质的量分别是1mol和2mol，则原子总数约为3NA，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算HF和F﹣个数，故C错误；D．随着反应的进行，硫酸的浓度变小，稀硫酸不会与铜反应，所以12.5mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握公式的运用和物质的结构是关键，注意浓硫酸和铜的反应，铜足量，浓硫酸不会完全反应．　4．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）　-32-\nA．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣　C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：透明的碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀、铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀；B．镁离子、铵根离子与氢氧根离子发生反应；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；D．铝离子与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存．解答：解：该溶液中存在大量的OH﹣离子，A．Ag+与C1﹣、Fe3+与OH﹣之间发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、NH4+与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不反应，且都不与OH﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．A13+与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．　5．（3分）下列实验现象预测正确的是（　　）　A．-32-\n实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明　B．实验Ⅱ：蔗糖变黑，且高锰酸钾溶液变无色　C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色　D．实验Ⅳ：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的化学性质．版权所有专题：实验评价题．分析：A．苯与水互不相溶；B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；C．广口瓶内有空气，可与NO反应；D．制备氢氧化铁胶体可在沸水中滴加饱和氯化铁溶液．解答：解：A．单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，苯不溶于水，溶液分层，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO在空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，故C错误；D．装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，故D正确．故选BD．点评：本题考查化学实验的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，易错点为B，注意浓硫酸的性质．　6．（3分）（2022•临沂一模）下列有关说法错误的是（　　）　A．通过化学反应无法生成新的同位素　B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大　C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物-32-\n　D．生成盐和水的反应不一定是中和反应考点：化学平衡移动原理；同位素及其应用；混合物和纯净物．版权所有专题：物质的分类专题；化学平衡专题．分析：A．通过化学反应能生成新的分子不能生成新的原子；B．若化学平衡向正反应方向移动，但正反应速率不一定增大；C．由两种或两种以上物质组成的是混合物；D．生成盐和水的反应不一定是中和反应．解答：解：A．通过化学反应不能生成新的原子，所以不能生成新的同位素，故A正确；B．如果正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，但正反应速率降低，故B错误；C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶的成分不是一种物质，所以是混合物，故C正确；D．酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应都生成盐和水，但都不是酸碱中和反应，故D正确；故选B．点评：本题考查基本概念和基本理论，明确基本概念是解本题关键，难度不大．　7．（3分）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=akJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（　　）T（℃）70080083010001200K0.60.91.01.72.6　A．a＜0　B．-32-\n可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡　C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v逆　D．温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大考点：化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．版权所有分析：A、依据平衡常数随温度变化结合化学平衡移动原理分析判断反应的能量变化；B、反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡；C、温度为830℃时K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向进行；D、平衡常数是温度的函数；解答：解：A、平衡常数随温度变化可知，温度越高平衡常数越大，平衡正向进行，结合化学平衡移动原理分析，正反应是吸热反应，a＞0，故A错误；B、CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡，不能测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡，故B错误；C、温度为830℃时K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向进行，此时v正＞v逆，故C正确；D、温度不变，K不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡常数、化学平衡的影响因素分析，掌握平衡移动原理和反应特征分析是解题关键，题目难度中等．　8．（3分）（2022•临沂一模）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（　　）　A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快　B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量　C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝　D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝-32-\n考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A、增大压强对有气体参加的反应会增大反应速率；B、反应是吸热反应；C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝；D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解．解答：解：A、增大反应体系的压强，反应速率加快，故A正确；B、加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且吸收热量，故B错误；C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝，可以电解熔融氧化铝制备金属铝，故C错误；D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解；应将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝，故D正确；故选BC．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，反应热量变化，电解制备铝的工业方法和氯化铝溶液蒸发结晶的方法分析，题目难度中等．　9．（3分）（2022•四川）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（　　）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10　A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）　B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）　C．-32-\n该温度下此反应的平衡常数K=1.44　D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．版权所有专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2molZ，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．解答：解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）开始（mol）：0.160.160变化（mol）：0.060.060.12平衡（mol）：0.10.10.12由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1.44，故C正确；D、再通入0.2molZ，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．-32-\n　10．（3分）（2022•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率　A．AB．BC．CD．D考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A、升温平衡正向进行，气体质量增大，根据密度等于质量除以体积分析；B、加入一氧化碳达到平衡状态，正向是压强增大的反应，一氧化碳量增大；-32-\nC、平衡常数随温度变化；D、固体不影响气体达到的平衡；解答：解：该反应为正方向体积增加且吸热．A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误；C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误；D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，平衡常数随温度变化，固体不改变平衡是解题关键，题目难度中等　11．（3分）（2022•烟台三模）用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（　　）　A．电源正极为A，电解过程中有气体放出　B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动　C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变　D．电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少l8g考点：原电池和电解池的工作原理；电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：据电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，可知，该反应为还原反应，为阴极反应式，废水在B极反应，说明B为阴极；A为阳极，氢氧根离子在阳极放电生成氧气和氢离子，据电子守恒和原子守恒解答．解答：-32-\n解：A、A为阳极，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，故A正确；B、A为阳极，水电离出来的氢氧根离子在阳极放电生成氢离子，氢离子从质子交换膜左侧向右侧移动，故B正确；C、阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，阴极电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，转移20mol电子时，阳极生成20mol氢离子，而阴极反应24mol氢离子，氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；D、据电极反应式，阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，阴极电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，电解池阴极生成5.6gN2，转移电子物质的量为：×10=2mol；每有2mol水电解转移4mol电子，则阳极被电解的水的质量为1mol×18g/mol=18g，故D正确；故选C．点评：本题考查了电解原理的应用，注意电子守恒和阳极发生氧化反应阴极发生还原反应，题目难度中等．　12．（3分）关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（　　）　A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动　B．C电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2O　C．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2↑+CuSO4　D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．-32-\n分析：甲池能自发的发生氧化还原反应为原电池，乙池有外接电源属于电解池，甲池中甲烷失电子作负极，氧气作正极，则连接负极的铜棒是阴极，连接正极的铜棒是阳极，根据原电池和电解池的电极反应，结合选项分析．解答：解：A、甲池中通甲烷的极是负极，原电池中阳离子向正极移动，即Na+向C电极移动，故A错误；B、C电极为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则其电极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故B错误；C、乙池有外接电源属于电解池，其电池反应为：Cu+H2SO4H2↑+CuSO4，故C正确；D、甲装置中反应生成水，溶液碱性减弱，则PH减小，乙装置中消耗硫酸，溶液的pH都逐渐增大，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，明确电极上发生的反应及电极方程式的书写是关键，题目难度中等．　13．（3分）（2022•重庆）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有（　　）-32-\n　A．4个B．3个C．2个D．1个考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0，所以①正确；在915℃、2MPa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得=75%，解得x=0.6，②正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确，解答：解：利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃）；f的温度比b的高，压强比b的小，所以f＞b；而②，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得=75%，解得x=0.6，α=60%，故②正确；该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，所以③正确；故选A；点评：本题考查化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等．　14．（3分）（2022•山东）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）　A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变　B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变-32-\n　C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变　D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变考点：反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A．催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态；B．对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动；C．升高温度，平衡向吸热的方向移动；D．若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；解答：解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A错误；B．这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；故选：B；点评：本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响，需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但△H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动．　15．（3分）（2022•福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）　A．在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等　B．溶液酸性越强，R的降解速率越小　-32-\nC．R的起始浓度越小，降解速率越大　D．在20﹣25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1考点：化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．版权所有专题：压轴题；化学反应速率专题．分析：A、根据图中的信息可以知道在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率；B、对比溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响情况；C、根据t=0时物质的初始浓度来判断降解速率的大小；D、根据平均降解速率v=来计算即可．解答：解：A、根据图示可知：在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C、图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；D、在20﹣25min之间，pH=10时R的平均降解速率为=0.04×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1，故D错误．故选A．点评：本题考查学生的识图能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．　16．（3分）（2022•广州二模）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是（　　）-32-\n　A．反应I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）的△H＞0　B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3﹣）减小　C．该反应的平衡常数表达式是K=　D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680考点：化学平衡建立的过程．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A．由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；B．升高温度平衡向逆反应方向移动；C．平衡常数指生成物浓度系数次幂的乘积与每反应物浓度系数次幂的乘积的比值；D．平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关．解答：解：A．由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即△H＜0，故A错误；B．升高温度平衡向逆反应方向移动，溶液中c（I3﹣）减小，故B正确；C．I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）平衡常数k=，故C错误；D．加入KI固体，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量KI固体，平衡常数K不变，故D错误；故选B．点评：本题考查温度对化学平衡的影响、化学平衡常数及影响元素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．　二、解答题（共4小题，满分52分）17．（8分）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42﹣．电池放电时，负极的电极反应为：V2+﹣e﹣=V3+．①-32-\n电池放电时的总反应方程式为　VO2++2H++V2+=VO2++H2O+V3+　．充电时，电极M应接电源的　正　极．②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）　减小　（填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为　VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+　_．考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有分析：①电池正极反应式为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，与负极反应式：V2+﹣e﹣=V3+，相加即可得总反应方程式；放电时M电极发生还原反应，充电时必须发生氧化反应，解电源的正极；②充电是电解过程，阴极区第一步VO2+转化为V3+；需要氢离子结合氧原子，所以，n（H+）减小；阳极发生氧化反应，发生的反应为VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．解答：解：①电池正极反应式为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，与负极反应式：V2+﹣e﹣=V3+，相加即可得总反应方程式为：VO2++2H++V2+=VO2++H2O+V3+，放电时M电极发生还原反应，充电时必须发生氧化反应，接电源的正极，故答案为：VO2++2H++V2+=VO2++H2O+V3+；正；②充电是电解过程，阴极区第一步VO2+转化为V3+；需要氢离子结合氧原子，所以，n（H+）减小；阳极发生氧化反应，发生的反应为VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+，故答案为：减小；VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．点评：本题考查了电化学知识，在原电池中负极失去电子，为还原剂发生氧化反应，正极得到电子，为氧化剂发生还原反应，在电解池中，与电源正极相连为阳极，发生氧化反应，失去电子，与电源负极相连的阴极，发生还原反应，得到电子．　18．（12分）面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ•mol﹣1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：　CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49kJ•mol﹣1　．（2）在容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示．①p1　小于　p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②在其他条件不变的情况下，再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数　不变　．（3）已知在T℃时，CO（g）+H2O（g）⇌-32-\nCO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1mol•L﹣1，c始（H2O）=1mol•L﹣1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应　没有　（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是　Qc＜K　，此时刻v正　＞　v逆（填“＞”或“＜”）．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；转化率随温度、压强的变化曲线．版权所有专题：化学平衡专题．分析：（1）根据盖斯定律和已知热化学方程式，可知二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式可由①﹣②得出；（2）相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大；温度不变，则平衡常数不变；（3）根据转化率计算各物质的浓度，进而计算Qc，与平衡常数相比较，可判断反应是否达到平衡状态，并判断反应的方向．解答：解：（1）已知式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90kJ•mol﹣1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ•mol﹣1，根据盖斯定律将①﹣②得：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49kJ•mol﹣1；故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49kJ•mol﹣1；（2）①相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，根据图象知，p1小于p2，故答案为：小于；②在其它条件不变的情况下，再增加amolCO和2amolH2，相当于将2amolCO、4amolH2充入2VL密闭容器中，当反应达到平衡状态时再缩小体积至VL，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以CO的转化率增大，由于反应的温度不变，则平衡常数不变，故答案为：增大；不变；（3）某时刻经测定CO的转化率为10%，则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol/L）：1100转化（mol/L）：0.10.10.10.1某时刻（mol/L）：0.90.90.10.1Qc==0.012＜0.32，-32-\n则没有达到平衡状态，反应向正反应方向移动，v正＞v逆，故答案为：没有；Qc＜K；＞．点评：本题考查转化率与温度、压强关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确温度、压强对该反应平衡影响是解本题关键，题目难度中等．　19．（16分）（2022•福建）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为　　②常温下，不能与M单质发生反应的是　be　（填序号）a．CuSO4溶液b．Fe2O3　　c．浓硫酸　　d．NaOH溶液　e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=　　；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：　温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短　②电化学法该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是　增大反应物接触面积，使反应更充分　；反应池中发生反应的化学方程式为　H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl　．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为　2Fe2++2H+2Fe3++H2↑　．考点：硫化氢．版权所有专题：-32-\n氧族元素．分析：（1）①M为+3价，R为+4价，均为第三周期元素，则M为Al，R为Si，Si的质子数为14；②M为Al具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应；（2）①K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快；②反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积；反应池中发生氧化还原反应；电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，以此来解答．解答：解：（1）①M为+3价，R为+4价，均为第三周期元素，则M为Al，R为Si，Si的质子数为14，其原子结构示意图为，故答案为：；②M为Al具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应，如a、c，还能与d中NaOH溶液反应生成氢气，而高温下与氧化铁反应，与碳酸钠不反应，故答案为：be；（2）①以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S的转化率，985℃时H2S的转化率为40%，则H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）开始c00转化0.4c0.4c0.2c平衡0.6c0.4c0.2cK==；温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快，达到平衡时的时间缩短，故答案为：；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短；②反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积；反应池中发生氧化还原反应为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑，故答案为：增大反应物接触面积，使反应更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．点评：本题以硫化氢为载体考查物质的性质、影响反应速率的因素、化学平衡、电化学等，题目综合性强，难度较大，注重了高考常考考点的考查，注意知识的迁移应用和信息的处理．　20．（16分）某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．-32-\n（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在　浓盐酸　中，再加水稀释，这样操作的目的是　抑制氯化铁水解　，操作中不需要的仪器有　c、e　（填字母）．a．药匙b．烧杯c．石棉网d．玻璃棒e．坩埚（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为　溶液由棕黄色变为浅绿色　，（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式　2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+4H++2Fe2+　；②请设计实验方案检验有Fe2+生成　取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红　；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法　不合理　（填“合理”或“不合理”），理由是　硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验　．（4）D装置中倒置漏斗的作用是　使气体充分吸收，防止溶液倒吸　．（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有　b、c　（填入正确选项前的字母）．a．浓H2SO4b．酸性KMnO4溶液　c．碘水d．NaCl溶液．考点：性质实验方案的设计；实验装置综合．版权所有专题：实验设计题．分析：（1）配制氯化铁溶液时，应加相应的酸抑制铁离子水解，在烧杯中稀释配制溶液；（2）通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁；（3）①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子；②检验有Fe2+生成，利用KSCN和氯水，先不变红，后变红分析；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性；（4）倒置漏斗可防止NaOH溶液倒吸；（5）验证SO2具有还原性，选择与二氧化硫反应的具有强氧化性的物质．解答：解：（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制铁离子水解，操作中需要用药匙取固体在烧杯中进行溶解，用利用玻璃棒不断搅拌，不需要的仪器有c、e，故答案为：浓盐酸；抑制氯化铁水解；c、e；（2）通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；（3）①-32-\n发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+4H++2Fe2+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+4H++2Fe2+；②检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，故答案为：取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验，故做法不合理，故答案为：不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验；（4）因尾气易溶于NaOH溶液，则倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸，故答案为：使气体充分吸收，防止溶液倒吸；（5）验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反应，故答案为：b、c．点评：本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，为高频考点，把握装置中发生的反应及氧化还原反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．　-32-