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北京市丰台区2021-2022学年高一化学上学期期中考试试题(带答案)

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丰台区2021-2022学年度第一学期期中练习高一化学(A)练习时间:90分钟2021.11注意事项:1.答题前,务必先将答题纸上的学校、年级、班级、姓名用黑色字迹签字笔填写清楚。2.本次练习所有答题均在答题纸上完成。3.请严格按照答题纸上题号在相应答题区内作答,超出答题区域书写的答案无效,在练习、草稿纸上答题无效。4.本练习共100分。练习时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32第一部分(选择题共50分)本部分共25小题,每小题2分,共50分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。1.屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看,青蒿素属于A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物2.图中○和●分别表示氢原子和氧原子,下列图示可表示4H的是ABCD3.84消毒液的主要成分是NaClO。NaClO中氯元素的化合价为A.−1B.+1C.+3D.+54.下列仪器不能用于加热的是ABCD5.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A.KCl溶液B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3胶体D.NaOH溶液6.下列关于氯气的说法不正确是A.黄绿色B.难溶于水C.有刺激性气味D.有毒7.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是 A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水的C.钠能导电D.钠的金属活动性强8.下列物质属于碱的是A.小苏打B.烧碱C.纯碱D.石灰石9.下列物质不属于电解质的是A.Na2SO4B.NaOHC.H2SO4D.CO210.实验室中,下列行为不符合安全要求的是A.在通风橱内制备有毒气体B.将过期的化学药品直接倒入下水道C.熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭D.用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠11.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中,不属于碱的共同性质的是A.能与CO2反应生成水B.能与盐酸反应生成水C.能使酚酞溶液变红色D.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀12.下列说法不正确的是A.金属钠和氧气反应的产物与反应条件有关B.Na在空气中加热,生成的主要产物为白色的Na2OC.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D.过氧化钠为淡黄色固体,其中氧元素的化合价为−1价13.下列电离方程式书写不正确的是A.HNO3===H++NO−3B.Ba(OH)2===Ba2++OH-C.NH4NO3===NH+4+NO−3D.NaHCO3===Na++HCO−314.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应:2H++CO2−3===CO2↑+H2OC.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OD.钠与水反应:Na+H2O===Na++OH-+H2↑15.将50mL0.3mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L16.现有下列因素:①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的是A.②③④B.①②④C.①③④D.全部17.依据下列实验事实,所得结论正确的是 选项ABCD实验铜丝能导电NaCl固体不导电NaCl溶液能导电熔融NaCl能导电结论铜是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质18.下列化学反应中,能用离子方程式H++OH−===H2O表示的是A.氢气与氧气反应B.氢氧化钠与稀盐酸反应C.氢氧化钾与次氯酸反应D.氢氧化铜与稀硝酸反应19.某工业废水中含有大量的H+、Cu2+、Cl−、SO2−4。下列离子中,可能大量存在于该废水中的是A.Na+B.OH−C.HCO−3D.Ag+20.相同状况下,等体积的CO和CO2两种气体,以下有关说法不正确的是A.所含分子数相同B.所含氧原子个数之比为1:2C.摩尔质量之比为7:11D.密度之比为11:721.下列叙述中不正确的是A.过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,产物完全相同C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应,产生的气体一样多22.生石灰(CaO)可作食品干燥剂,属于碱性氧化物,下列不能与其发生反应的物质是A.H2SO4B.SO2C.H2OD.NaOH23.下列叙述正确的是A.常温常压下,28gN2含有的分子数约为6.02×1023B.64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023C.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023D.2L0.5mol/LMgCl2溶液中,含有的Cl-数约为6.02×102324.某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中,正确的是A.实验过程中反应的离子方程式为 Ba2++OH-+SO2−4+H+===BaSO4↓+H2OB.AB段溶液的导电能力减弱,说明生成的BaSO4不是电解质C.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和D.BC段溶液的导电能力增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电25.某溶液中大量存在以下四种离子:MnO−4、SO2−4、K+、R,它们物质的量之比为n(MnO−4)∶n(SO2−4)∶n(K+)∶n(R)=2∶1∶2∶2,则R可能是A.H+B.SO2−3C.CO2−3D.Mg2+第二部分非选择题(共50分)本部分共5小题,共50分。26.(8分)分类法在化学学习中应用广泛。(1)为了保护环境,应减少SO2在大气中的排放。SO2属于酸性氧化物,可与NaOH、________(填与NaOH不同类别的一种具体物质)等反应。写出SO2与NaOH反应的化学方程式_______。(2)氯化铁(FeCl3)可用于金属蚀刻、污水处理等,是重要的化工原料。写出两个生成FeCl3的化学方程式(以含铁元素的不同类别物质为原料)。①②27.(8分)气体X的主要成分是Cl2(含有少量水蒸气),某学习小组用如图装置研究气体X的性质。请回答下列问题:(1)C中的现象是______;结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因______。(2)需要在D处连接右图所示装置,气体应该由______ (填“a”或“b”)管通入。该装置的作用是______,用离子方程式表示其原理______。28.(10分)某小组同学在配制100mL0.5mol/LNaOH溶液时,进行如下操作:①在小烧杯中称量好NaOH固体,加适量蒸馏水溶解。②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。④将NaOH溶液冷却到室温后,小心转入容量瓶中。⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。请回答下列问题:(1)实验中需称量______gNaOH固体。(2)补全步骤③所用仪器的名称______。(3)正确的实验操作顺序为______(填序号)。(4)取出20mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。(5)下列操作对浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。a.配制溶液时,容量瓶未干燥。______b.配制过程中,没有洗涤烧杯和玻璃棒。______c.定容时,俯视刻度线。______d.定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线,将超出部分吸出。_____29.(12分)某学习小组用含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4)的粗盐制取较纯净的NaCl,实验前他们设计了如图所示的实验方案。请回答: (1)步骤②中除去的杂质是______。(2)试剂X是______;用离子方程式表示其作用______、_______。(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式______、______。(4)步骤⑥的操作是_______。(5)检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4,实验方案是_______。30.(12分)研究小组探究Na2O2与水反应。向1.56gNa2O2粉末中加入40mL水,充分反应得溶液A(溶液体积变化忽略不计),进行实验。实验1:向2mL溶液A中滴入1滴酚酞,溶液变红色,20秒后褪色。(1)Na2O2与H2O反应的化学方程式为_______。溶液A中NaOH溶液的物质的量浓度为_______。(2)对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。【查阅资料】资料:H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。【提出猜想】猜想1:Na2O2与H2O反应可能生成了H2O2猜想2:生成的NaOH浓度太大【设计并进行实验】①实验2:向2mL溶液A中加入黑色粉末_______(填化学式),快速产生了能使带火星木条复燃的气体。②实验3:向2mL物质的量浓度为_______mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞,溶液变红色,10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入_______,溶液变红色。【得出结论】 ①由以上实验可得出的结论是_______。【反思与评价】(3)分析实验结果可知,Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写,应为_______、_______,但课本上没有写出中间产物H2O2,可能的原因是_______。 丰台区2021—2022学年度第一学期期中练习高一化学(A)参考答案第一部分(选择题共50分)题号12345678910111213答案CCBACBCBDBDBB题号141516171819202122232425答案CBBDBADBDACA第二部分(非选择题共50分)26.(8分)点燃(1)H2O或Na2O;SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O;(2)2Fe+3Cl2===2FeCl3Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O或Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O或3BaCl2+Fe2(SO4)3===2FeCl3+3BaSO4↓(合理即可)27.(8分)(1)有色布条褪色;Cl2没有漂白性,Cl2+H2O===HCl+HClO,HClO有漂白性(2)b处理尾气Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O28.(10分)(1)2.0g(2)胶头滴管(3)①④②③⑤(4)0.5mol/L(5)a.无影响b.偏低c.偏高d.偏低29.(12分)(1)SO42-(2)碳酸钠溶液;BaCO3↓CaCO3↓ (3)CO32-+2H+===CO2↑+H2O;OH-+H+===H2O(4)蒸发结晶(5)取少量所得氯化钠晶体于试管中,加水溶解,(先滴加足量盐酸,无明显现象),滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则不含Na2SO4。30.(12分)(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑1mol·L−1(2)①MnO2②1mol·L−1一定量的水③H2O2与NaOH共同作用使溶液红色褪去,过氧化氢起主要作用。(3)Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2,2H2O2===2H2O+O2↑;H2O2碱性条件下不稳定,易分解,H2O2大部分已分解

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2021-12-02 17:02:39 页数:9
价格:¥3 大小:1.11 MB
文章作者:随遇而安

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