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天津市五校联考2021-2022高二化学上学期期中考试试卷(附答案)
天津市五校联考2021-2022高二化学上学期期中考试试卷(附答案)
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天津市2021~2022学年度第一学期期中五校联考高二化学一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共15小题,每题3分,共45分。)1.中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是A.积极鼓励植树造林,降低空气中二氧化碳的含量B.可利用CaO或氨水捕集废气中的二氧化碳C.一定条件下将二氧化碳转为甲醇,实现二氧化碳的资源化利用D.研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2,同时放出热量2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH<0C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b,则a>bD.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定3.下列说法正确的是A.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物B.SO2的水溶液能导电,则SO2为电解质C.Cl2不导电,则Cl2为非电解质D.BaSO4难溶于水,但BaSO4属于强电解质4.少量铁粉与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应,若想减慢此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的①加H2O ②降温 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加KNO3溶液A.①④⑤⑦B.②③⑥C.①②⑤⑦D.①②④⑤5.下列有关说法正确的是A.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化B.加入催化剂,单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子,把活化分子具有的能量叫活化能D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ6.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率C.工业合成氨选择铁触媒作催化剂有利于提高反应物的转化率D.新制氯水久置后颜色变浅7.25℃时水的电离达到平衡:H2OH++OH-△H>0,下列叙述不正确的是A.将水加热,Kw增大,pH减小B.向水中加入少量硫酸氢钠固体,增大C.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变,c(H+)增大D.向水中滴入少量NaOH溶液,平衡逆向移动,c(H+)降低8.对反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH,反应特点与对应的图像的说法不正确的是A.图①中,若p1>p2,则a+b>c+dB.图②中,若T2>T1,则ΔH<0且a+b=c+dC.图③中,t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图④中,若ΔH<0,则纵坐标不可能是反应物A的转化率9.CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应,其相对能量与反应历程如图。第一步:第二步:下列叙述错误的是A.使反应的活化能减小B.两步反应均为放热反应C.总反应为D.第一步反应比第二步反应快 10.下列实验过程可以达到实验目的的编号是编号实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液B比较HCN与CH3COOH的酸性强弱室温下,用pH计分别测定HCN溶液和CH3COOH溶液的pH,比较pH大小C探究温度对化学平衡的影响将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中,观察颜色的变化DpH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多证明HA是弱酸11.下列说法正确的是A.在100℃时,pH约为6的纯水呈酸性B.常温下,将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH为9C.在常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时,溶液的pH为1或13D.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略大12.已知:mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g),当达到平衡时c(X)=0.3mol/L,其他条件不变,若容器缩小到原来的一半,再次平衡时c(X)=0.5mol/L,下列正确的是A.反应向逆方向移动B.Y可能是固体或液体C.n>mD.Z的体积分数减小13.在相同温度时,100mL0.01mol·L-1醋酸与10mL0.1mol·L-1醋酸相比较,下列数值中前者大于后者的是A.溶液中H+的物质的量B.CH3COOH的电离常数C.中和时所需NaOH的物质的量D.溶液中CH3COOH的物质的量14.一定温度下,在一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO2、1molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1,达到平衡后放出热量156.8kJ,下列说法不正确的是 A.相同条件下初始若向容器中只充入2molSO3,达到平衡时吸收热量156.8kJB.若升高温度,该反应的平衡常数将减小C.反应过程中转移3.2mole-D.平衡时SO2的转化率为80%15.已知:3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g) ΔH>0,在700℃、起始投料CH4与N2不同物质的量之比()时,CH4的平衡转化率如图。下列说法正确的是A.越大,CH4的平衡转化率越高B.不变时,若升温NH3体积分数会增大C.b点对应的平衡常数比a点的大D.a点时压缩容器体积,NH3的体积分数减小二、填空题(本题共3小题,共55分)16.(共19分)已知时,三种酸的电离平衡常数如下: 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-113.0×10-8(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为:____________________(2)将少量的CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:_______________(3)常温下,将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是_________________A.n(H+)B.C.D.(4)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,请填写空白。①a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由小到大的顺序为___________________________②a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是__________③若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,可采用的方法是____(填序号)A.加入水B.加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计)C.加入浓硫酸D.加入碳酸钠固体④a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积的大小关系为_________________。(5)工业上采取用氨水除去SO2,已知25℃,NH3•H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mo1/L,溶液中的c(OH-)约为_____mo1/L;将SO2通人该氨水中,当c(OH-)降至2.0×10-6mo1/L时,溶液中的=_____________。mmolA(g)+nmolB(g)pmolC(g)+qmolD(g)反应过程能量KJ/mol17.(共19分)Ⅰ.反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图,回答下列问题。 (1)该反应△H=_______________(用含E1、E2式子表示);(2)在反应体系中加入催化剂,E1____(填“增大”、“减小”、“不变”),△H______(填“增大”、“减小”、“不变”)。Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料,可用CO和H2制得,总反应的热化学方程式如下:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-206.0kJ/mol工业中采用“一步法”,通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行:①甲醇脱水反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),ΔH=-24.0kJ/mol②甲醇合成反应。(1)请补全甲醇合成反应的热化学方程式:_______________________________。(2)对于该反应:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),起始时向2L恒容容器中投入2molCO和4molH2,经过5分钟测得CH3OCH3的物质的量0.25mol,该时间段内H2的反应速率为__________。(3)甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下,在恒容密闭容器中加入一定量的CH3OH(g),测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应_______(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态。物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol/L)0.020.40.4(4)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是__________(填字母)。A.恒温恒压下,混合气体的密度不变B.v(CH3OH):v(CH3OCH3)=2:1C.在恒容绝热容器中进行时,温度保持不变D.恒温恒容下,CH3OH与CH3OCH3的物质的量之比为2:1保持不变 (5)已知3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH<0;一定条件下的密闭容器中,反应达到平衡后,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。a.高温高压b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出CH3OCH3(6)温度为T℃时,将3amolH2和3amolCO放入1L恒容密闭容器中,发生反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),达到平衡时测得H2的转化率为2/3。则该反应的平衡常数为____________。18.(共17分)I.用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃用品是__________。(2)如改用0.0275molNaOH固体与该盐酸进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:(H2C2O4为弱酸)①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。③终点时用去20.00mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。 (3)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。(4)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(5)判断滴定终点的方法是________________________。(6)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗,则测量结果________。②滴定前后读数都正确,但滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,则测量结果______。(5)计算:血液中含钙离子的浓度为________mol/L。天津市2021~2022学年度第一学期期中五校联考高二化学参考答案一、选择题(本题共15小题,每题3分,共45分)123456789101112131415DBDDDCCCDCCCAAB二、填空题(本题共3小题,共55分)16.(共19分)(1)CH3COOH、H2CO3、HClO(2分)(2)CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO(2分)(3)AB(2分)(4)①c<a<b(2分)②c(2分)③BD(2分)④a=b=c(2分)(5)6.0×10-3;(2分)12.4(3分)17.(共19分)Ⅰ.(1)△H=-(E2-E1)kJ/mol(2分)(2)减小(2分)不变(2分)Ⅱ.(1)2CO(g)+4H2(g)2CH3OH(g)△H=-182.0kJ/mol(2分)(或CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91.0kJ/mol)(2)0.1mol/(L·min)(2分)(3)已达到(2分)(4)CD(2分) (5)ce(2分)(6)4/9a4(3分)18.(共17分)I.(1)玻璃搅拌器(2分)(2)偏大(2分)(3)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O(2分)(4)酸式(2分)(5)当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色(2分)(6)偏高(2分)偏高(2分)(7)2.5×10-3(3分)
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高中 - 化学
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