首页
登录
字典
词典
成语
近反义词
字帖打印
造句
组词
古诗
谜语
书法
文言文
歇后语
三字经
百家姓
单词
翻译
会员
投稿
首页
同步备课
小学
初中
高中
中职
试卷
小升初
中考
高考
职考
专题
文库资源
您的位置:
首页
>
试卷
>
高中
>
化学
>
中学生标准学术能力测试2022届高三上学期10月测试 化学
中学生标准学术能力测试2022届高三上学期10月测试 化学
资源预览
文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉
举报
1
/10
2
/10
剩余8页未读,
查看更多内容需下载
充值会员,即可免费下载
文档下载
中学生标准学术能力诊断性测试2021年10月测试理科综合试卷化学部分本试卷共300分,考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量:H1B11C12N14O16一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.根据古代文献记载的化学知识,下列相关结论或应用正确的是8.在实验室采用如图所示装置制备并收集气体,随开随用随关随停,其中合理的是9.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是A.“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OB.工业上利用“侯氏制碱法”生产纯碱:CO2+2NH3+H2O+2Na+=Na2CO3↓+2NH4+C.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液混合:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O10.莽草酸具有抗炎、镇痛作用,可作为抗病毒和抗癌药物的中间体,其结构如图所示,有关莽草酸的说法不正确的是10 A.分子式为C7H10O5B.能发生取代反应和氧化反应C.1mol该物质与NaHCO3反应可得到44gCO2D.1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应11.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,W为宇宙中含量最多的元素,X的内层电子数为最外层的一半,Z与M最外层电子数相同,且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是A.原子半径:X>Y>Z>MB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.Z和M的最简单氢化物的沸点:Z<MD.氧化物对应的水化物的酸性:X<M12.乙醛酸是一种重要的化工中间体,可用如图所示的电化学装置合成。图中双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-,并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是A.反应过程中的反应物KBr不断消耗,需要定期补充B.双极膜中间层中的OH-在外电场作用下向铅电极方向迁移C.阳极区发生的总反应为D.制得1mol乙醛酸,理论上外电路中迁移了1mol电子13.常温下向H2X溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列叙述正确的是10 A.Ka2(H2X)约为10-4.4B.该滴定过程可以选择甲基橙作指示剂C.溶液pH=5时,c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)D.溶液pH=7时,c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+)三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。26.(14分)工业上以闪锌矿(主要成分为ZnS,含有SiO2和少量Fe、Cd、Pb等元素的硫化物杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:回答下列问题:(1)ZnS焙烧生成具有良好反应活性的氧化物,发生反应的化学方程式为,滤渣1的成分为。(2)“氧化”工序中反应的离子方程式为,“调pH”步骤中加入的X为10 ,调节pH的范围为,pH若取最大值,此时c(Fe3+)=mol·L-1(使用25℃时的KW计算)。(3)“还原”工序中加入锌粉时反应的离子方程式为。(4)“电解”工序制备单质锌后,电解液可返回“溶浸”工序使用,则电解时阳极的电极反应式为。27.(15分)己二酸[HOOC(CH2)4COOH]为白色结晶粉末,是合成尼龙66的主要原料。己二酸易溶于酒精、乙醚等大多数有机溶剂,在水中15℃时溶解度为1.44g/100mL,100℃时溶解度为160g/100mL。实验室可利用环己醇与硝酸制备己二酸,反应原理如图1所示:实验室制备己二酸的实验步骤:①如图2所示,组装实验装置。②a中加入16mL、浓度为50%的硝酸(含HNO30.166mol),加入少量偏钒酸铵作催化剂;b中加入环已醇5.2mL(5g)。③将a装置用水浴加热至约60℃,撤去水浴,搅拌,慢慢滴入环已醇。反应混合物的温度升高且有红棕色气体放出,标志着反应已经开始。④注意边搅拌边严格控制滴加速度,保持瓶内温度在50~60℃(此反应是一个强放热反应,所以必须等先加入反应瓶中的少量环己醇作用完全后才能继续滴加)。滴加完环已醇(约需30min)后,再用80~90℃的热水浴加热至无红棕色气体放出,将反应后的混合物小心地倒入冰水浴冷却的烧杯中。⑤用图3装置进行抽滤,析出的晶体用冷水洗涤两次,抽干,重结晶,干燥,获得产品5g。(1)装置图中,仪器a、b的名称分别是、。组装好装置后,开始实验前应先。(2)装置d中的试剂可以用,作用是。(3)步骤④中采用冰水浴冷却,⑤中用冷水洗涤的原因是。(4)步骤⑤中洗涤抽滤所得晶体的操作方法为先关小抽气泵,。停止抽滤时,操作为。10 (5)本实验中己二酸的产率为(保留3位有效数字)。28.(14分)当今,世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点,降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。因此,研发二氧化碳的利用技术,将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。(1)大气中二氧化碳的主要来源是煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。己知25℃时:①6C(石墨,s)+3H2(g)=C6H6(l)△H=+49.1kJ·mol-1②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1则25℃时C6H(1)的燃烧热△H=。(2)CO2和H2在一定条件下合成甲醇。在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为6mol的CO2和H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)],在不同温度下反应达到平衡状态,测得的实验数据如下表。①下列说法中正确的是(填标号)。A.v(CH3OH)=v(CO2)时,反应达到平衡B.增大氢碳比,平衡正向移动,平衡常数增大C.CO2和H2合成甲醇为放热反应D.当混合气体密度不变时,达到平衡②在700K、氢碳比为3.0的条件下,若5min时反应达到平衡状态,则0~5min内用H2表示的平均反应速率为。(3)二氧化碳催化加氢合成乙烯的原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3,体系压强恒定为0.1MPa,不同温度下反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图1所示。①CO2催化加氢合成C2H4反应的△H0(填“大于”或“小于”)。②根据图中点A(a、b两线交点),计算该温度时反应的平衡常数Kp=(MPa)-3(列出计算式,以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。(4)电解法转化CO2可实现CO2的资源化利用,电解CO2制HCOO-的原理示意图如图2所示:装置中Pt片应与电源的极相连,反应时阴极电极反应式为。10 (二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。35.[化学-选修3:物质结构与性质](15分)IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途,碳在自然界中存在多种同素异形体,硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题:(1)碳的一种单质的晶胞结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为,原子间存在的共价键类型为(填“σ键”、“π键”),碳原子杂化方式为。(2)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar],有个未成对电子。(3)硅和卤素单质反应可以得到SiX4,SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。①0℃时,SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是(填化学式),沸点依次升高的原因是,气态分子SiX4的空间构型是。②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律,可推断:依F、Cl、Br、I的次序,PbX2中的化学键的离子性、共价性。(填“增强”“不变”或“减弱”)(4)立方氮化硼的结构与图(a)相似,已知晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的密度是g·cm-3。(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数用NA表示)36.[化学-选修5:有机化学基础](15分)某酯类物质H是一种疗效明显的血管扩“张剂,合成路线如图所示。10 (1)已知A是苯的同系物,则A的名称为,反应①的反应类型为,C中官能团的名称为。(2)E的结构式可能为,H分子式为。(3)反应④的化学方程式为。(4)符合以下条件的D的同分异构体共种。①能够与NaHCO3溶液反应生成气体②遇FeCl3溶液显紫色(5)以1-丙醇为原料合成2-丁烯酸,写出合成路线图。10 10 10 10
版权提示
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)
其他相关资源
中学生标准学习能力THUSSAT2021年1月高三诊断性测试英语试卷(全国卷) Word版含解析
中学生标准学术能力测试2022届高三上学期10月测试 政治
中学生标准学术能力诊断性测试THUSSAT2021届高三上学期1月诊断性测试文科综合试卷(一卷) Word版含答案
2022年3月中学生标准学术能力诊断性检测THUSSAT 语文试题(解析版)
北京市2022年上学期清华大学高三英语中学生标准学术能力诊断性测试试题
化学(心得)之初中化学教学中学生思维能力的培养
化学(心得)之化学教学中学生创新能力的培养
化学(心得)之化学教学中学生思维能力的培养
化学(心得)之浅谈中学生化学审题能力的培养
化学(心得)之谈化学教学中学生思维能力的培养
文档下载
收藏
所属:
高中 - 化学
发布时间:2021-11-24 15:01:32
页数:10
价格:¥9.99
大小:1.58 MB
文章作者:mwj0922
分享到:
|
报错
推荐好文
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
推荐特供
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
高一上学期语文教师工作计划
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
小学一年级语文教师工作计划
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划