江苏省苏州市八校联盟2022届高三化学上学期第一次适应性检测试题（带答案）

2022届高三年级苏州八校联盟第一次适应性检测化学试卷试卷第10页，共8页（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39S-32Cr-52Fe-56Ⅰ卷（选择题42分）2021.10试卷第10页，共8页单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析B.北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为SiCC.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D.石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料2.下列有关化学用语表示正确的是A.N2H4的结构式：B.Fe的原子结构示意图：C.SO2分子的空间结构模型：D.基态N原子的轨道表示式：阅读下列材料，回答3~5题。含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名―氯气‖)。1868年，Deacon曾提出在反应温度430~475℃，以CuCl2为催化剂，用氧气直接氧化氯化氢来制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是ABCD制备Cl2净化Cl2收集Cl2尾气处理试卷第10页，共8页 1.关于Deacon提出的制Cl2的反应，下列有关说法不．正．确．的是A.催化剂CuCl2降低了该反应的活化能B.标准状况下每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量C.在430~475℃加热条件下，较常温下更有利于平衡正向移动提高Cl2的产率D.Deacon法制Cl2会遇到反应物转化率低、设备易被腐蚀的问题2.一定条件下，下列选项所示的含氯物质间转化均能实现的是A.Cl2(g)HClO(aq)Cl2(g)B.NaCl(aq)NaOH(aq)NaAlO2(aq)C.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D.AlCl3(aq)AlCl3(s)Al(s)6．实验室用下图所示装置制取SO2并验证SO2的部分性质。下列有关说法正确的是A.铜和浓硫酸反应制取SO2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1B.品红溶液褪色，说明SO2的氧化性C.石蕊试液变红但不褪色D.用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2＋OH－=HSO7.废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金（主要成分为Cu和Zn）中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列叙述错．误．的是A.―溶解‖过程中发生的反应有B.与锌粉反应的离子主要是C.过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.为加快溶解速率可以选择高温或加以搅拌8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为4:2的18e－分子。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>X>YB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X>YD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性试卷第10页，共8页 7.科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错．误．的是A.放电时，负极反应为Zn–2e－+4OH－=Zn(OH)B.充电时，电池总反应为2Zn(OH)2Zn+O2↑+4OH－+2H2OC.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molD.充电时，正极溶液中OH－浓度升高8.某有机物的结构如右图所示，关于该有机物下列说法正确的是A.分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个B.该有机物分子存在顺反异构C.分子与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐有2种D.分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应9.Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，CuSO4溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色[Cu(OH)4]2-。CuSO4·5H2O的晶体结构如图，关于铜的化合物说法不．正．确．的是A.蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性B.Cu2O溶于硫酸的离子方程式C.Cu(OH)2为两性氢氧化物，无法鉴别葡萄糖和蔗糖D.CuSO4·5H2O晶体中SO与水分子之间存在氢键10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红溶液X中一定含Fe2+B用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液Y中含Na+不含K+试卷第10页，共8页 C室温下，向0.1mol·L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L−1CaCl2溶液，产生白色沉淀Ksp(CaC2O4)=2.5×10−3D室温测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强7.用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L-1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法正确的A.从W至Z点，一定存在Kw不变，且B.当=1时，2c(Na+)=c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)C.7℃，H2A的电离常数Ka2=10-9D.Y点为第二反应终点8.燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分NO），可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol−1除去。温度高于300℃时会发生副反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·mol−1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是A.升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率B.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.74kJ·mol−1C.图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动D.图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值试卷第10页，共8页 II卷（非选择题58分）15．（14分）V2O5是冶金、化工等工业中的重要催化剂，是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示：已知：NH4VO3是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O请回答：(1)V2O5的结构式为，则1个V2O5分子中σ键的数目为▲。(2)钒铅锌矿高温熔炼时，V2O5与纯碱反应的化学方程式为▲。(3)钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如下图1所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2:1，理由是▲。图1图2(4)在洗涤①操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是▲。(5)在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因▲。(6)V2O5的应用：有氧条件下，NO在钒基催化剂（V2O5）作用下可被NH3还原为N2。根据上图2所示反应机理，NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是▲。试卷第10页，共8页 16．（14分）曲美布汀能缓解各种原因引起的胃肠痉挛，其合成路线如图：已知：回答下列问题：(1)曲美布汀分子中含氧官能团的名称是▲。(2)C分子中碳原子的轨道杂化类型有▲。(3)反应③的反应类型是▲。(4)H的结构简式▲。(5)化合物M是E的一种同分异构体，满足下列条件，该同分异构体结构简式为▲。①M能发生银镜反应②M能发生水解反应且水解产物之一能与FeCl3发生显色反应③核磁共振氢谱为五组峰(6)参照上述合成路线，以和CH3CH=CHCH3为原料，设计制备的合成路线(无机试剂任选)。▲试卷第10页，共8页 17.(16分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。Ⅰ．湿法制备K2FeO4(1)制备NaClO，实验装置如下图。玻璃管a的作用是▲。(2)制备K2FeO4晶体第一步：将制得的NaClO(含NaOH)饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合溶液，具体做法是：边搅拌，边将▲缓慢滴加到▲中得Na2FeO4；相关化学方程式▲。第二步：加入适量KOH固体至饱和，得湿产品；第三步：洗涤、干燥，得K2FeO4晶体。II.提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、NaCl、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，▲。(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇，真空干燥器)。Ⅲ．测定K2FeO4纯度通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)4]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。测定过程中发生反应：计算K2FeO4样品的纯度(写出计算过程)。▲试卷第10页，共8页 18.（14分）CO2综合利用有利于实现碳中和目标，对于构建低碳社会具有重要意义。I.在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如Fe0.9O]能分解CO2，其过程如图1所示。过程①的化学方程式是▲。在过程②中每产生1molO2，转移电子▲mol。图1II.CO2与H2一起直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol−1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝+41.1kJ·mol−1研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(CO2):n(H2)=1:3(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图2所示：（忽略温度对催化剂的影响）图2图3①根据图2中数据，温度选择▲K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因▲。III.利用CO2在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图3所示，图中含Ru配合物的某段结构用M表示。中间体为▲，研究表明，极性溶剂有助于促进CO2插入M—H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是▲试卷第10页，共8页 试卷第10页，共8页 试卷第10页，共8页