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江西省宜春市上高二中2022届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)

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上高二中2022届高三年级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64一.选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,只有一项是符合题目要求)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是()A.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B.氮氧化物的大量排放,会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题C.因为胶体粒子能吸附电荷,所以有的胶体带正电荷,有的胶体带负电荷D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的有()①0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA②12g金刚石中,碳碳共价键数为4NA③常温下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA④2g中含有的质子数、中子数、电子数均为NA⑤常温常压下,S2和S6的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA⑥10mL18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NAA.①⑥B.④⑤⑥C.③④⑤D.①②⑥3.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()A.中性透明溶液中:K+、SO42-、NO3-、Fe3+B.加入Al能放出H2的溶液中:Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+C.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣D.25℃时,KW/[H+]=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、[Al(OH)4]-4.下列有关化学反应的叙述正确的是()A.将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体B.铁分别与稀盐酸和氯气反应,产物中铁元素的化合价相同C.SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液,溶液红色褪去5、磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知:1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是()A.磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐C.H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸D.H3PO3是三元酸,又是还原性酸6.化合物1,1二环丙基乙烯是重要的医药中间体。下列有关该化合物的说法正确的是()A.分子中所有碳原子共平面B.其同分异构体可能是苯的同系物C、可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应D.一氯代物有4种7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液:2Fe3++2I−=2Fe2++I2B.向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液:NH4++OH−=NH3·H2OC.将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液:2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.0.01mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2Ba2++4OH−+2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O8.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是() 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A水玻璃水煤气硫酸氨水干冰B冰醋酸铝热剂硫酸钡亚硫酸二氧化硫C纯碱天然气苛性钾氢硫酸碳酸钙D玻璃盐酸碳酸氢钠次氯酸氯气9.下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A.只有③④⑤⑥B.只有②④⑤⑥C.只有①②③⑤D.全部10.下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是()选项实验操作实验现象结论或解释A向FeI2溶液中滴入足量溴水,加入CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I2B向苯酚浊液中滴入Na2S溶液浊液变清结合H+能力:C6H5O-<S2-C在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色H2O2具有氧化性D溴乙烷中加入NaOH醇溶液并加热,将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色溴乙烷发生消去反应生成乙烯11.某学习小组以废催化剂(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料,制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下:下列说法不正确的是()A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB.步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应C.步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2OD.步骤②和④,采用蒸发浓缩、冷却结晶,过滤后均可获取粗晶体12.甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂,硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是() A.过程①吸收能量B.过程④中,形成了O—H键和C—S键C.该催化剂可降低反应活化能从而有效提高反应物的平衡转化率D.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应13.根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是()组号参加反应的物质生成物①MnO4-、Cl-···Cl2、Mn2+···②Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr2③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…A.第①组反应中生成0.5molCl2,转移1mol电子B.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为l:2C.第③组反应的其余产物为O2和H2OD.氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br214.NaClO是漂白液的有效成分,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:装置图试剂X实验现象①0.2mol·L-1盐酸产生黄绿色气体②0.2mol·L-1KI-淀粉溶液溶液变蓝③0.2mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液溶液变红④0.2mol·L-1AlCl3溶液产生白色沉淀下列判断不正确的是()A.实验①中发生的反应:ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2OB.实验④中ClO−与Al3+相互促进水解C.实验③中该条件下氧化性强弱:ClO−>Fe3+D.实验②中发生的反应:ClO−+2I−+2H+=Cl−+I2+H2O15.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子,则R元素的最终价态为()A.+3B.+4C.+5D.+216.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol·L−1NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是()A.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol B.参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6gC.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mLD.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L二、非选择题(共4大题,52分)17.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置:已知:(1)硫酸作酸化剂时,甲醇(CH3OH)可将NaClO3还原为ClO2。(2)ClO2沸点为9.9℃,可溶于水,有毒,气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。(3)饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaC1O2•3H2O,在温度高于38℃时析出晶体NaClO2,高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。回答下列问题:(1)实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是:_______________________________________________________________________。(2)装置A中,若氧化产物为CO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(3)装置B中生成NaClO2的化学方程式是____。(4)装置C中ClO2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐,其中一种为NaClO2,装置C中ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________(5)从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是:a.控制在38~60℃之间蒸发浓缩;b._____;c.用38~60℃的热水洗涤;d.在低于60oC的真空中蒸发,干燥。(6)NaClO2纯度测定:①称取所得NaClO2样品1.000g于烧杯中,加入适量蒸馏水与过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(C1O2-的还原产物为Cl-),将所得混合液配成250mL待测溶液;②取25.00mL待测液,用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂重复滴定3次,测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL,则该样品中NaClO2的质量分数为____________。18.(14分)二硫化钼(MoS2,其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”,利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2,该反应化学方程式为___________。(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)若氧化焙烧产物产生烧结现象,在“氨浸”前还需进行粉碎处理,其目的是_________,“氨浸”后生成(NH4)2MoO4反应的化学方程式为___________。(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后,钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4],加入盐酸后,(NH4)2MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀,沉淀反应的离子方程式为_________________。(5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质,在该杂质中为保持电中性,Mo元素有+4、+6两种价态,则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为__________。(6)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂,可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-,若溶液中c(MoO42-)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.05mol/L,常温下,当BaMoO4即将开始沉淀时,SO42-的去除率为____________[忽略溶液体积变化。已知:259℃,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。19.(12分)从废旧磷酸铁锂电池的正极材料(含LiFePO4、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为___________________________。(2)完成“溶浸2”反应的离子方程式LiFePO4+H2O2+=Li+++H2PO4-+H2O(3)“滤渣2”的主要成分是_______________。(4)“滤液2”循环两次的目的是___________________________。(5)“沉铁、磷”时,析出FePO4沉淀,反应的离子方程式为_______________________。(6)为了充分沉淀,“沉锂”时所用的X和适宜温度是___(填标号)。A.NaOH20-40℃B.NaOH80-100℃C.Na2CO320-40℃D.Na2CO360-80℃20.(14分)某药物H的一种合成路线如下: 回答下列问题:(1)F→H的反应类型为______________。B→C的试剂和条件是_____________。(2)H有多种同分异构体,在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型______(填字母)。A.质谱仪B.元素分析仪C.红外光谱仪D.核磁共振氢谱仪(3)写出D→E的化学方程式___________。(4)在E的同分异构体中,同时满足下列条件的结构有____种;其中核磁共振氢谱有六组峰,且峰面积之比为3:3:2:2:1:1的是______。①既能发生银镜反应,又能发生水解反应;②属于芳香族化合物;③苯环上只有2个取代基。(5)参照上述流程,以D和乙醛为原料合成(其他无机试剂自选),设计合成路线:____________。2022届高三年级第二次月考化学试卷答题卡一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,只有一项是符合题目要求)题号12345678910111213141516答案二、非选择题(共4大题,52分)17、(12分)(1)(2) (3)(4)(5)(6)18、(14分)(1)(2)(3)(4)(5)(6)19、(12分)(1)(2)LiFePO4+H2O2+=Li+++H2PO4-+H2O(3)(4)(5)(6)20、(14分)(1) (2)(3)(4)(5)2022届高三年级第二次月考化学试卷参考答案1-5BCDDC6-10CDBDB11-15BCDDA16C17、(12分)(1)将一定量的浓硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中,并不断搅拌(2分)(2)6:1(2分)(3)2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O(2分)(4)2ClO2+2OH-ClO2-+ClO3-+H2O(2分)(5)在38~60℃之间趁热过滤(2分)(6)81.45%(2分)18.(14分)(1).SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2).7:2(3).增大反应物的接触面积,提高浸出速率(4).MoO3+2NH3•H2O=(NH4)2MoO4+H2O(5).MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑(6).20%(7).97.8%19、(12分)(1)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑(2分)(2)2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li++2Fe3++2H2PO4-+2H2O(2分)(3)石墨(2分)(4)提高浸出液的浓度(或提高双氧水和硫酸的利用率等其他合理答案)(2分)(5)Fe3++H2PO4-+CO32-=FePO4↓+CO2↑+H2O(2分)(6)D(2分)20.(14分)(1)加成反应(2分)氢氧化钠水溶液,加热(2分)(2)C(1分)(3)(2分)(4)15(2分)(2分)(5)(3分) 2022届高三年级第二次月考化学试卷参考答案1-5BCDDC6-10CDBDB11-15BCDDA16C17、(12分)(1)将一定量的浓硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中,并不断搅拌(2分)(2)6:1(2分)(3)2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O(2分)(4)2ClO2+2OH-ClO2-+ClO3-+H2O(2分)(5)在38~60℃之间趁热过滤(2分)(6)81.45%(2分)18.(14分)(1).SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2).7:2(3).增大反应物的接触面积,提高浸出速率(4).MoO3+2NH3•H2O=(NH4)2MoO4+H2O(5).MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑(6).20%(7).97.8%19、(12分)(1)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑(2分)(2)2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li++2Fe3++2H2PO4-+2H2O(2分)(3)石墨(2分)(4)提高浸出液的浓度(或提高双氧水和硫酸的利用率等其他合理答案)(2分)(5)Fe3++H2PO4-+CO32-=FePO4↓+CO2↑+H2O(2分)(6)D(2分)20.(14分)(1)加成反应(2分)氢氧化钠水溶液,加热(2分)(2)C(1分)(3)(2分)(4)15(2分)(2分)(5)(3分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2021-10-13 15:23:54 页数:9
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文章作者:随遇而安

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