河南省豫南九校2020-2021学年高二上学期第四次联考试题 化学 Word版含答案

豫南九校2020－2021学年上期第四次联考高二化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Fe56Ag108一、选择题(本大题共17小题，每小题3分，共51分。每个小题只有一个选项符合题意)1.明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识。“要留清白在人间”涉及反应的化学物质中属于非电解质的是A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CO2D.H2O2.下列关于铜锌原电池和电解氯化铜溶液的叙述正确的是A.电解氯化铜溶液时，阳极上发生还原反应B.铜锌原电池中铜片上发生氧化反应C.电解氯化铜溶液时，化学能转化为电能D.电极上同时分别发生氧化反应和还原反应，并且得失电子数相等3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.在保存FeSO4溶液时，加入少量铁屑B.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.工业合成氨采用200～500大气压的高压条件4.下列说法正确的是A.△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C.在101kPa时，1mol氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热D.由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝＋119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定5.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化6.下列说法正确的是A.pH＝6.5的溶液一定呈酸性-13- B.用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便C.常温下pH＝2的H2SO4溶液，升高温度pH不变D.常温下pH＝12的NaOH溶液，升高温度pH不变7.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液8.设NA表示阿伏加德常数的值。下列说法正确的是A.12.0gNaHSO4固体所含的离子总数为0.3NAB.25℃，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为0.2NAC.0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NAD.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·H2O，电极反应转移的电子数为0.5NA9.1000K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)△H>0，下列图像与该反应体系相符的是10.下列方案设计能达到实验目的的是-13- 11.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO－的溶液为例)。下列说法错误的是A.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换摸B.负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋7H＋C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：212.在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。当反应进行到5min时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如图所示。达到平衡时，a、b、c三个容器中CO的转化率由大到小的顺序为A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.b>c>a13.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如右图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A.阳极反应为2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑B.电解一段时间后，阳极室pH变小C.电解过程中，H＋由a极区向b极区迁移D.电解一段时间后，14.25℃时，向10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O组成的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)-13- B.加入10mL盐酸后：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C.加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D.加入20mL盐酸后：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)15.六氟铝酸钠(Na3AlF6)，微溶于水，在电解铝工业作助溶剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。以磷肥副产物氟硅酸铵为原料制备六氟铝酸钠的工艺流程如下，下列说法正确的是A.反应①可以在石英制造的反应釜中进行B.反应③得到Na2AlF6和废液，废液用于反应②循环利用C.反应①的化学方程式是(NH4)2SiF6＋4NH3·H2O＝6NH4F＋H2SiO3↓＋H2OD.反应①和③得到的物质与②得到的物质都需要用相同的方法进行处理16.化学实验结果一般可以用图像表示。下列图像与对应的叙述相符合的是A.图甲可表示镁条与盐酸反应的能量变化B.图乙表示向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的导电性随BaCl2的物质的量的变化C.图丙表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，光照后溶液中Cl2的浓度增大D.图丁表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化17.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A.溶液的体积V甲≤10V乙B.水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙-13- D.若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙二、非选择题(本大题包含5个小题，共49分)18.(9分)已知常温下，Ksp(PbSO4)＝1.1×10－8，Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14，Ksp(PbS)＝3.4.×10－28。(1)写出PbSO4溶解平衡的离子方程式。(2)常温下，溶解度：PbSO4(填“>”“<”或“＝”)PbCO3。(3)从PbSO4固体中回收铅，关键步骤是制备硝酸铅。简单叙述由PbSO4制备Pb(NO3)2的操作原理。(4)处理废水中的Pb2＋宜选择的试剂是(填字母)。A.Na2SO4B.Na2CO3C.Na2S(5)向浓度相等的Na2SO4和Na2CO3溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，同时产生两种沉淀时，＝。19.(11分)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。合成反应：SO2＋Na2CO3＝Na2SO3＋CO22Na2S＋3SO2＝2NaSO3＋3SNa2SO3＋SNa2S2O3滴定反应：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。实验步骤：I.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。II.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2-13- O产品。III.产品纯度的测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。请回答：(1)步骤I.单向阀的作用是；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是。(2)步骤II.下列说法正确的是。A.快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D.可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂(3)步骤III.①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→开始滴定。A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数②滴定终点的判断依据。③滴定法测得产品中Na2S2O·5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是。20.(12分)在T℃向10L的恒容密闭容器中，充入1molN2和1molH2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0。测得容器内压强与时间的变化关系如图所示。(1)下列图像正确的是(填标号)。-13- (2)0～4min用NH3表示该段时间的平均反应速率，v(NH3)＝mol/(L·min)。(3)T℃达到平衡时，N2的转化率为，容器中气体的密度ρ＝g/L，容器中气体的平均摩尔质量M＝g/mol。(4)T℃平衡常数Kp＝(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，列出含有P的计算表达式)。21.(9分)电镀等工业废水中常含有Cr2O72－，Cr(VI)会对人类及生态系统产生很大危害。绿矾法是目前处理含Cr(VI)废水的常见方法之一，其工艺流程如下：(1)实验室需要配制240mL3mol·L－1H2SO4溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要的玻璃仪器有。(2)“反应槽”中发生氧化还原反应的离子方程式为。(3)在“加热曝气槽”中加入NaOH溶液调pH的目的是，通入压缩空气的目的是。(已知pH＝8.5时，Fe2＋沉淀完全)(4)Cr(VI)包含CrO42－和Cr2O72－，两者之间的转化反应：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O。则在强酸性溶液中主要存在的含铬离子为。实验室有10L2×10－4mol·L－1Cr2O72－，加入一定量的FeSO4·7H2O，充分搅拌后再加入NaOH溶液调节pH，搅拌并加热，恰好转化为铁氧体(CrxFeyO8)。加入的FeSO4·7H2O的质量为g。22.(8分)如图所示，通电5min，电极5的质量增加2.16g，请回答下列问题：-13- (1)a为电源的(填“正”或“负”)极，C池是池。电极2的电极反应为，电极3的电极反应为。(2)如果B池中共收集到224mL气体(标准状况)且溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为。(3)如果A池溶液是200mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不变，溶质足量)，则通电5min后，溶液的pH为。-13- -13- -13- -13- -13- -13-