河南省豫南九校2022学年下学期第三次联考（5月）高一--化学试题word版含答案

豫南九校2022-2022学年下期第三次联考高一化学试题可能用到的相对原子质量为:H：1C：12O：16Na：23Cu：64一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。）1.明代宋应星在《天工开物》中，有对膏液的描述：“草本之实，其中韫藏膏液，而不能自流，假媒水火，冯藉木石，而后倾注而出焉……榨出水油清亮无比，贮小盏之中，独根心草燃至天明，盖诸清油所不及者。”下列有关膏液＂的说法正确的是（）A.“膏液”的主要成分是石油B．“膏液”的主要成分是蛋白质C.“膏液”属于天然高分子化合物D.“膏液”能发生加成反应和取代反应2.下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C.普通锌锰干电池不含环境污染物用完后可以随意扔掉，使用方便D.燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源3.随着卤族元素核电核数的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的颜色逐渐加深B.单质的熔沸点逐渐降低C.单质的密度逐渐减小D.单质在水中的溶解度逐渐增大4.下列有关化学研究的正确说法是（）11/11\nA.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、、Cl、Br、I的非金属递增的规律C.决定化学反应速率的最主要因素：反应物自身的性质D.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液5.下列说法正确的是（）A.CH和CH互为同系物B.互为同分异构体C.C和C互为同素异形体D.H、D和T互为同位素6.2022年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir-192（铱-192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir-192的放射性会对人体产生很大的伤害，已知Ir元素位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，原子序数为77,192为该核素的质量数，下列关于Ir-192以的说法正确的是（）A．Ir-192核外含有115个电子B.Ir为非金属元素C．Ir-192中子数与质子数的差为38D·Ir元素与碘元素位于同一周期7．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMno4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能与溴水发生取代反应⑦能与碳酸钠溶液反应；⑧1mol该有机物可与2mol的钠完全反应，生成1mol氢气A.①④B.只有⑥C.③⑤D.②⑥11/11\n8.下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油主加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应A.①③⑤B.②④C.①②⑤D.③④9．下列说法中正确的有（）①氢元素有三种核素H、D、T、HD属于化合物②非金属元素形成的单质分子中—定含极性键③放热反应可能需要在加热的条件下才能进行④网主放元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等⑤过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属⑥I2升华时破坏分子间作用力A.2句B.3句C.4句D.5句10.下列有关化学用语表示正确的是（）A.四氯化碳分子比例模型：B.COS的电子式是C.次氯酸的结构式为H-Cl-OD.粒子结构示意图：11/11\n11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.100g30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2NAB.标准状况下，11.2LCCl4中含有C―Cl键的数目为2NAC.16gO3和02混合物中含氧原子数为NAD.标准状况下，氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA12．W、X、Z均为短周期主族元素原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC.氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中B利用海洋资源获得部分物质的工艺流程如图所示，有关说法正确的是（）A.从海水中获取蒸馏水最常用的方法是离子交换法B．从海带中获取I2需要用到的仪器主要有蒸发皿、漏斗、烧杯，分液漏斗等c．用磷酸钠溶液吸收苦卤中吹出的粗溴时，发生的反应为3Br2＋3CO32-＝5Br-＋BrO3-+3CO2↑D.从苦卤中提取镁的过程中，四种基本反应类型都有涉及14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子总数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）11/11\nXZXWA.原子半径:X<Y＜ZB．气语氯化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物：D·最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W14.一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质随时间变化的曲线如图所示。下列表述正确的是（）A．反应的化学方程式为A（g）+B（g）D（g）B．反应开始到10s，用B表示的反应速率为0.079mol/（L·s）C．在10s时，D的体积分数为71.8％D．反应开始到10s时，A的转化率为79%15.在通风橱中进行下列实验：11/11\n17.下列说法中不正确的是（）A.I种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C.对比I、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3，D.Ⅲ中Cu作负极被氧化17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C(s)+O2（g）=CO2（g）；△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H4③H2（s）+O2（g）=H2O（I）；△H52H2（g）+O2（g）=2H2O（I）；△H6④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H8A.①B.④C.②③④D.①②③18.氮元素和碳元素也一样存在一系列氢化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6……，则N6H7Cl可能的结构有A.10种B.11种C.12种D.13种二、非选择题（共46分）19.（13分）1.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol·L-1的H2SO411/11\n溶液中，乙同学将电极放入2mol·L-1的NaOH溶液中，如下图所示。（1）甲池中，镁片上发生----------（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往-------（填正极”或“负极＂）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：------------------。（2）写出乙池中负极的电极反应式：----------------------。（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出----活动性更强，而乙会判断出------活动性更强（填写元素符号）。（4）由此实验，以下结论正确的是：A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动顺序表已过时，己没有实用价值D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析II.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2KFeO+8HO3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH。则放电时，正极反应方程式-------------------。20.（11分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质11/11\n当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na的电子式为---------。（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为----------（已知该反应为置换反应）。（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为------------，K的原子结构示意图为--------------------。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为-------。（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L。（标准状况）。①用碱石灰除去的物质为-------------。②该产气药剂中NaN3的质量分数为----------。21.（10分）按要求答题：91铝的最高价氧化物对应的水化物与钠的最高价氧化物对应的水化物，发生反应的离子方程式--------------------.（2）铝和四氧化三锰形成的铝热剂，在高温条件下发生铝热反应的化学方程式--------。（3）苯乙烯与氢气在镍（Ni）作催化剂，加热条件下反应生成乙基环己烷的化学方程式----------------。（4）甲基丙烯酸在浓硫酸催化加热条件下转化为甲基丙烯酸甲脂的化11/11\n学方程式--------，甲基丙烯酸甲酯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为-----------。22.（12分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2％氢的质量分数为13.0%（1）X的分子式是-------；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式-----------------；（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是--------。（4）X可以用某烃Z与水反应制备。下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生Z并检验其性质的实验，完成下列问题。①B中反应类型是-------；②碎瓷片的作用是-----------------；③制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：-----------。11/11\n豫南九校2022—2022学年下期第三次联考高一化学参考答案一、选择题（本题包括18小题。每小题3分，共54分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。）1—5DBACA6—10CBABB11—15CBCCC16—18CCB二、非选择题（共46分）19．(13分）I．（1）氧化（1分）负极（l分）2H++2e-=H2↑（2分）；（2）Al+4OH--3e-=AlO2-十2H2O（2分）；（3）Mg（1分）；Al；(l分）；（4）AD（2分）；II．FeO42-＋3e-＋4H2O=Fe(OH)3+5OH-（3分）20．（11分）（1）(l分）（2）Fe(l分）（3）离子键和共价键(2分）(l分）（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）（5）①CO2、H2O（2分）②65%（2分）21．（10分，每空2分）（1）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（2）8Al+3Mn3O4==(高温)4Al2O3+9Mn（3）11/11\n（4）22．（12分，每空2分）（1）C2H6O；（2）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；（3）CH3CHO；（4）①氧化反应；②提供热源，并作催化剂；③CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl11/11