山东省枣庄市第八中学2022届高三化学9月月考试题（带答案）

机密★启用前2022届高三年级单元检测化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。(考试用时：90分钟　试卷满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是(　　)A．液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B．SO3、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2＋NaOH(足量)===NaH2RO2＋H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉2．美国UNC化学教授ThomasJ．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　)A．N×10－2mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－13．下列操作不合理的是(　　)4．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是(　　)A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算 C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算5．下列描述的离子方程式正确的是(　　)A．少量的SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClOB．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OD．等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O6．实验操作规范且能达到目的是(　　)目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度7．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是(　　)A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法C．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液8．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是(　　) A．检验滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用KSCN和新制的氯水B．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L－1H2SO4C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2D．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)①22gT2O含有电子数为10NA②1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA③28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键④11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑤200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中Al3＋和SO的数目总和是NAA．①③B．④⑥C．①③⑤D．①②④10．已知酸性条件下有反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体，某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(　　)A．是Cu2OB．是CuC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物12．氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4) 都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O===LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑、②NaBH4＋NH4Cl===NH3BH3＋NaCl＋H2↑。则下列说法错误的是(　　)A．LiAlH4中H元素为－1价B．反应②中，每生成1molNH3BH3会转移2mole－C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．两个反应中LiAlH4和NaBH4均作还原剂13．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是(　　)A．步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热B．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3＋S2O＋2OH－===3Fe(OH)2＋2SO＋4H2OC．步骤①中保险粉是作还原剂D．从步骤②中可知OH－和EDTA共存时，Fe2＋更易和EDTA结合，生成可溶性化合物14．CaH2是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是(　　)A．装置①在加入试剂前无需检查装置气密性B．仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→eC．加热装置④之前必须检查气体的纯度D．装置③的主要作用是防止空气中的CO2、H2O(g)进入装置④中15．有一未完成的离子方程式：＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法错误的是(　　)A．X原子最外层电子数为5B．当有3molX2生成时，转移5mol电子C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1D．“”中所填的微粒为X－三、简答题 16．(18分)化学实验是学习理解化学知识的基础，它以其魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的作用。请回答下列问题：Ⅰ.实验室欲配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液。(1)配制上述溶液，下列没有用到的仪器是________(填字母)。A．烧杯B．大试管C．胶头滴管D．100mL容量瓶(2)除上述仪器外，还一定用到的玻璃仪器是________。(3)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O固体的质量为____g，从下表中选择称量Na2CO3·10H2O固体所需要的仪器________(填字母)。名称托盘天平(带砝码)烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器标号abcdef(4)下列情况使所配溶液的浓度如何变化？①未洗涤溶解Na2CO3·10H2O的烧杯________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。②容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠________。③定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出________。④定容时俯视容量瓶刻度线________。Ⅱ.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应)。请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%的浓硫酸，_____________②③稀释(沉淀)④过滤⑤向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使液面没过沉淀物，待液体滤出后，再次加蒸馏水洗涤，重复2～3次⑥检验沉淀是否洗净17．(10分)(1)下列有关说法正确的是________(填字母)。A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl>SC．配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6gNa2CO3固体D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火 E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2molG．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性(2)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO、Cl－、SO中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题：①溶液中存在的离子是___________________________________________________________；②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式：_________________________________；③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，最终得到固体质量为________g。(3)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：Ⅰ.0.1mol·L－1H3PO3溶液的pH＝1.7；Ⅱ.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；Ⅲ.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是________。A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________。18．(12分)铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识回答下列问题。(1)用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的操作是______________________________________________________________________________________(写出具体实验操作，结论)。(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_____________________________________________________________。(3)某研究性学习小组为检验FeCl3腐蚀铜后所得溶液中是否含有Fe2＋，正确的实验方法是___________________________________________________(写出具体实验操作、现象、结论)。(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C的成分为______________(填化学式)。②加过量D发生反应的离子方程式为______________________________________________。③通入F发生反应的离子方程式为________________________________________________。19．(12分)氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其他超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属镁反应制取氮化镁。 已知：Mg＋2NH3Mg(NH2)2＋H2回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是______________。(2)连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：①装药品　②点燃C处酒精灯　③点燃E处酒精灯　④打开A中分液漏斗正确的顺序为____________(填序号)。(3)与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是___________________________________________。(4)C中反应的化学方程式是_____________________________________________________。(5)D装置的作用是_____________________________________________________________。(6)若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是______。(7)设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁：____________________________________________________________________________________________________________。20．(12分)四氯化钛(TiCl4)是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3，不溶于水)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图：回答下列问题：(1)“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是_________________________________________。(2)浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是____________________________________________________________________________。(3)“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋ 加入铁屑的作用是____________________________________________________________。(4)通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是________________________。(5)过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是__________________________________________________________。(6)过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________。(7)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是______________________________________________(只要求写出一项)。(8)依据下表中信息，可采用________方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。TiCl4SiCl4熔点/℃－25.0－68.8沸点/℃136.457.6答案：1．B2．B3．C4.D5.D6.B7.B8.D9.A10.B11.C12.B13.B14.C15.C16．Ⅰ.(1)B　(2)玻璃棒　(3)28.6　abe　(4)①偏小　②不变　③偏小　④偏大Ⅱ.①充分搅拌，直至固体不再溶解　②过滤　③将②中所得滤液沿烧杯内壁慢慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至析出全部固体　⑤洗涤沉淀　⑥用小试管收集少量⑤中最后一次洗涤液，滴入BaCl2溶液，若没有沉淀，说明沉淀已洗净，否则还要继续洗涤17．(1)CF　(2)①Na＋、Fe2＋、NO、SO　②3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　③80(3)B　H3PO3＋2OH－===HPO＋2H2O18．(1)用平行光照射两种分散系，Fe(OH)3胶体会产生一条光亮的通路，而FeCl3溶液不能(2)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(3)取适量溶液于试管中，滴入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，则含Fe2＋(4)①Fe、Cu②Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－19．(1)浓氨水　(球形)干燥管　(2)①④②③　(3)平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下(4)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　(5)吸收氨气并干燥氮气　(6)75.0%　(7)取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁20．(1)增大接触面积，加快反应速率 (2)FeTiO3＋4H＋===TiO2＋＋Fe2＋＋2H2O(3)将Fe3＋还原为Fe2＋(4)10－9～10－7m(5)用试管取少量最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若溶液未变为红色，则说明Fe(OH)3杂质已除净(6)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO(7)过程③中产生的CO和残留的Cl2有毒，污染空气(8)蒸馏