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山东省枣庄市枣庄一中2022届高三化学9月月考试题

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2022届山东省枣庄市枣庄一中高三9月月考化学试题可能用到的相对原子质量:H:1N:14Na:23P:31Cl:35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共40分)1.2022年1月我国大部分地区被雾霾笼罩,1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”,空气质量持续六级严重污染.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物.下列有关说法中错误的是:A.大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B.微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染D.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质2.传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂,但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒,同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有A.电离B.水解C.置换反应D.氧化还原反应3、下列说法正确的是A.要实现Fe2+Fe3+的转化必须加入氧化剂B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性4.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是:A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有5.实验发现,298K时,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+.某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置.下列有关说法中正确的是:A.该原电池的正极反应是:Zn-2e-═Zn2+B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡出现D.该电池总反应为:3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+6.下列有关金属腐蚀与防护的说法中,不正确的是:A.温度越高,金属腐蚀越快B.金属被腐蚀的本质是发生了氧化反应C.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D.在铁管上镀锌可防止其被腐蚀7.我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中,没有发生氧化还原反应的是:A.iPhone5手机电池充电B.铁制品镀铜C.爆竹爆炸D.利用焰色反应检验Na+8.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是:A.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C.根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体D.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物9.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是:XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D离子化合物电解质化合物10.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是:A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-4OH-C.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+D.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈11.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮,在包装袋中可以放入的化学物质是:A.无水硫酸铜B.食盐C.硫酸亚铁D.生石灰12.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:A.1 mol Fe分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移的电子数均为3NAB.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC.标准状况下,22.4LH2O的分子数约为NA个D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g13.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是:A.K+、H+、Cl-、HCO3-B.Na+、Al3+、SO42-、OH-C.Na+、NH4+、H+、Cl- D.Fe3+、Ba2+、Cl-、SCN-14.下列离子方程式中,正确的是:A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-===AlO2-+2H2OC.硫酸铁溶液与铁粉混合:2Fe3++Fe=3Fe2+D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合:H++OH-===H2O15.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是:A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1B.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-116.一定条件下,无色的N2O5可以发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。下列叙述正确的是:A.恒温恒容,充入N2O5气体,其转化率增大B.加压,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变浅C.若平衡常数增大,则一定是升高了温度D.当v正(N2O5)=2v逆(NO2)时,反应达到化学平衡状态17.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是:A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12LO2(标准状况下)B.b极上发生的电极反应是:4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C.c极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2OD.d极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A18.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是:A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢19.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是:A.金属性:Y>ZB.氢化物的沸点:X>WC.离子的还原性:X>WD.原子及离子半径:Z>Y>X20.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1molX2O的酸性溶液,使溶液中Fe2+全部恰好被氧化,并使X2O被还原为Xn+,则n值为:A.2    B.3    C.4    D.5二、填空题:21.(10分)某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入:干燥的细铁丝;浸过食盐水的细铁丝;浸过清水的细铁丝。然后装配成如图所示的四套装置,每隔一段时间测量导管中水面上升的高度,结果如下表所示(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)时间/波动00.51.01.52.02.53.0A瓶(盛干燥铁丝)0000000B瓶(盛沾了食盐水的铁丝)00.41.23.45.67.69.8C瓶(盛沾了清水的铁丝)0000.30.82.03.5(1)导管中水面为什么上升?___________________________________。(2)上述实验中,铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧瓶代号):__________。(3)实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的__________(填腐蚀类型),正极的电极反应为,负极的电极反应为。22.(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:①在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为。(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:Y电极的材料是,电极反应式是。(说明:杂质发生的电极反应不必写出)(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示:①该电解槽的阴极反应式是____________________________。②除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出。23.(12分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:_____________________________。(3)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题:A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2===2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反应中,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。ABCD③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________。(4)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:____CuO+____NH4Cl____Cu+____CuCl2+____N2↑+____H2O。①配平此氧化还原反应方程式。②此反应中若产生0.2mol的气体,则有________mol的电子转移。24.(12分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:(1)A和B形成的化合物的空间构型是___________。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是________(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,其产物的水溶液呈______性,原因是(用离子方程式表示)_______________________________。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为__________。(5)单质E与水反应的离子方程式为____________________________。25.(14分)某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸混合加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此他们设计了如下装置检验所产生的气体。(提示:2Fe+6H2SO4(热、浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,E中为黑色粉末)(1)填写装置的作用:B,G防止空气中的H2O进入F。(2)证明有SO2生成的现象是。(3)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:。如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断气体中有氢气?(填“能”或“不能”),原因是。(4)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中的Fe2+的方法是。2022届山东省枣庄市枣庄一中高三9月月考化学试题参考答案一、选择题(共40分)题号1234567891011121314151617181920答案BCADBCDACBDBCCBCCCBB21.(10分)(1)铁丝在生锈时会消耗烧瓶中的氧气,使烧瓶内压强减小(2)B>C>A(3)吸氧腐蚀正极:O2+2H2O+4e-=4OH-负极:Fe-2e-=Fe2+(2Fe-4e-=2Fe2+)22.(12分)(1)①有气泡,溶液变红②2Cl--2e-==Cl2↑;(2)粗铜;Cu-2e-==Cu2+(3)①2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-==H2↑+2OH-)②B23.(12分)(1)C(2)C+H2O(g)CO+H2(合理即可)(3)①C ②B③H2O2作氧化剂,其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性(4)①4 2 3 1 1 4 ②1.224.(12分)(1)三角锥形(2)PH3(3)碱性 NH4++H2O=NH3H2O+H+(4)H3PO4(5)Cl2+H2O===H++Cl-+HClO25.(14分)(1)B:防止倒吸G:防止空气中的H2O进入F(2)酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(3)E中黑色(CuO)变成红色(Cu),F中白色粉末变成蓝色.不能因为混合气体中可能含H2O,会干扰H2的检验(4)取A的溶液,滴加酸性高锰酸钾溶液,若红色褪去,证明有Fe2+

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:20:44 页数:10
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文章作者:U-336598

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