湖北省沙市中学2021-2022学年高二上学期9月第一次周练（半月考）化学试题（Word版有答案）

2021—2022学年度上学期2020级第一次周练化学试卷时间：75分钟分数：100分考试时间：2021年9月16日可能用到的相对分子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Fe56第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，分子平均直径为60～140nm。下列有关新冠病毒的说法错误的是（）A．该病毒由C、H、O三种元素组成B．新冠病毒在空气中可以“气溶胶”形式传播C．过氧乙酸、75%的乙醇、“84”消毒液等均可有效灭活新冠病毒D．我国研制的重组新冠病毒疫苗应避光、冷藏保存2．2020年我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就。下列说法正确的是（）A．“中国天眼”所用到的超高耐疲劳性能钢索是一种新型有机高分子材料B．北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅C．嫦娥5号卫星带回的月壤中富含“完美能源3He，3He与4He互为同素异形体D．“奋斗者号”成功坐底万米深海，外壳材料利用了新型钛合金坚固、耐腐蚀等性能3．下列化学基本用语中表示不正确的是（）A．的电子式：B．的结构式：C．的空间充填模型D．丙烷分子的球棍模型：4．阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子B．18gD2O中含有的电子数为9NAC．100ml1mol/L盐酸与0.1molNa2CO3无论如何滴加都产生0.05NA的CO2分子D．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸5．下列实验装置或实验操作设计能达到实验目的是(　　) A．实验①制备并收集少量氨气B．实验②推断S、C、Si的非金属性强弱C．实验③配制一定物质的量浓度溶液D．实验④进行中和反应反应热的测定6．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是(　　)A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B．用氢氧化钠固体代替NaOH溶液进行上述实验，测得的ΔH会偏小C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的ΔH会偏小D．环形玻璃搅拌棒若用粗铜丝制作的搅拌棒代替，则测得的ΔH会偏小7．下列离子方程式的书写正确的是(　　)A．在溶液中通入过量SO2：B．大理石与醋酸反应：C．铜与稀硝酸反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD．向溶液中滴加溶液使完全沉淀：8．下列有关反应热的叙述中正确的是(　　)①下表数据可以计算出（g）+3H2（g）→（g）的反应热；共价键C﹣CC═CC﹣HH﹣H键能/（kJ•mol﹣1）348610413436 ②已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1③由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定④X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥9．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：则下列说法错误的是A．过程中实现了光能转化为化学能B．氢能资源丰富，属于可再生能源C．过程I吸收能量，过程II释放能量D．2H2O2H2+O2反应的能量变化如右图所示10．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH2=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1molCu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A．-319.68kJ·mol-1B．-417.91kJ·mol-1C．-448.46kJ·mol-1D．+546.69kJ·mol-111．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是(　　)A．既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应B．分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面 C．能跟NaOH溶液反应，也能跟Na2CO3溶液反应D．标准状况下，22.4L该有机物与足量的Na反应，生成氢气的质量大于2g12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是(　　)A．M中各原子最外层均达8电子稳定结构B．Y、Z分别与X形成的最简单的化合物的稳定性：Y＞ZC．Y、Z形成的一种化合物分子结构为三角锥形，该分子极易液化D．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W＞Y＞Z13．一些烷烃的燃烧热如表所示：化合物燃烧热/(kJ·mol-1)化合物燃烧热/(kJ·mol-1)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列说法正确的是(　　)A．热稳定性：正丁烷>异丁烷B．表示乙烷燃烧热的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-1560.8kJ·mol-1C．正戊烷的燃烧热大约为3540kJ·mol-1⇌D．在一定条件下将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量为79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－158.4kJ·mol－114．右图表示H2(g)和O2(g)反应生成H2O(g)的能量变化图，下列说法正确的是(　　)A．断开非极性键和生成极性键的能量相同B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的OH键更牢固C．1/2O2(g)＋H2(g)===OH(g)＋H(g)ΔH=+258kJ•mol﹣1 D．H2O(g)===1/2O2(g)＋H2(g)　ΔH=-244kJ•mol﹣115．已知：P4具有正四面体结构，如下图所示，顶点均为P原子。通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。在PCl5中P-Cl键的键能为ckJ•mol﹣1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ•mol﹣1，下列叙述正确的是(　　)A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．P—P键的键能为(5a-3b+12c)/12kJ•mol﹣1C．Cl—Cl键的键能为(b+a+5.6c)/4kJ•mol﹣1D．可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热第II卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．（12分）回答下列问题（1）水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E 正=___________eV。（2）已知反应器中还存在如下反应：ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　　　ΔH1ⅱ．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2ⅲ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH3……ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用________________________反应的ΔH（3）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。请写出CH4的电子式：，乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热ΔH/(kJ·mol－1)－1560－1411－286则ΔH＝________kJ·mol－1。(4)如表所示是部分化学键的键能参数。化学键P—PP—OO===OP===O键能/(kJ·mol－1)abcx已知白磷的燃烧热为dkJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图I所示，则表中x＝______________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。17．（15分）已知：50mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题： (1)仪器A的名称为。(2)写出该反应的中和热的热化学方程式：。(3)如果改用60mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量(“增加”、“减少”或“不变”)，所求中和热数值(“增加”、“减少”或“不变”)。(4)某研究小组将装置完善后，另取V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。则研究小组做该实验时环境温度(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。NaOH溶液的浓度为mol/L。(5)在溶液中反应如下：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=−Q1kJ•mol−1，H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=−Q2kJ•mol−1，HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=−Q3kJ•mol−1，(Q1、Q2、Q3均大于0)，则Q1、Q2、Q3由大到小关系为_____________________________________(用“=”或“>”连接)。(6)数据记录与处理：起始温度t1℃终止温度t2/℃HClNaOH平均值第1组26.226.026.132.9第2组27.027.427.237.0第3组25.925.925.932.5第4组26.426.226.333.3 近似认为50mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则中和热ΔH=(保留到小数点后一位)。18．（14分）二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO3的一些性质进行了探究。I.探究SO2的性质（1）关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_______________________________________________________________。（2）装置B中试剂X是_______，装置D中NaOH溶液的作用是_________________________。（3）写出装置C中发生反应的化学方程式：___________________________________________。（4）关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的_______性，装置F中的现象是___________________________________________________________________________。II.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)（5）所需装置的连接顺序：纯净的SO2→____________________(填上述装置的编号)，装置K中反应的离子方程式 _______________________________________________________________。（6）能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是____________________________________。19.（14分）能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。（1）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)。化学键H-HCl-ClH-Cl键能436243431根据以上信息可知，写出表示1mol氢气在足量的氯气中燃烧的热化学方程式。（2）以氢气、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极，可构成氢氧燃料电池。该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O，则其负极反应式为：。（3）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇(化学式：CH3OH，常温下为无色液体)，可以将CO2变废为宝。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：①从开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_______；H2的转化率a(H2)=_______；10min后混合气体的平均相对分子质量为。②若反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：a．v(CO2)=0.15mol·L-1·min-1b．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1c．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1d．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1该反应进行由快到慢的顺序为____________(填字母)。③以下结论可以作为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)已达平衡的标志的是__________。a．v(H2)正=v(CH3OH)逆b．c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1c．容器内压强不再变化d．单位时间内，每生成1molCH3OH，同时消耗3molH2 e．容器内混合气体的密度不再变化f．H2的体积分数不再变化高二年级第一次双周练化学答案1-15ADCBDBDDDAACCCB16.（12分，每空2分）（1）小于2.02（2）C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2CO(g)（4）＋137(4)(d＋6a＋5c－12b)17.（15分，除标注外，每空2分）(1)玻璃搅拌棒（1分）(2)NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(3)增加不变(4)低于1.5(5)Q2>Q3>Q1(6)-56.8kJ/mol 18.（14分，除标注外，每空2分）（1）将带火星的木条放在装置D的试管口，观察木条是否复燃（2）浓硫酸（1分）吸收未反应的SO2气体，防止污染空气（3）SO2＋Na2O2=Na2SO4（4）氧化（1分）溶液红色变浅或褪色（1分）（5）HJIK（1分）Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（6）装置I中的品红溶液不褪色，装置K中溶液中出现白色沉淀19.（14分，每空2分）（1）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol（2）H2-2e-+2OH-=2H2O（3）①0.075mol∙L-1∙min-175%20②d>c=b>a③cf