【创新设计】（广东专用）2022高考化学二轮专题题组训练 上篇 专题二 第5讲考点3 化学基本理论

【创新设计】（广东专用）2022高考化学二轮专题题组训练上篇专题二第5讲考点3化学基本理论[题组训练·考能]题组一　由周期表中位置确定元素1.(2022·湛江测试)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)。RTQWA.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.原子半径：T>Q>RD.含T的盐溶液一定显酸性解析　根据元素所处的位置，可推测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al、Q为Si、W为S、R为N元素。根据同周期、同主族元素的非金属性、原子半径的递变规律可判断A、B、C三个选项都正确，含Al3＋的盐溶液水解显酸性，NaAlO2溶液水解呈显碱性，D项错误。答案　D2.(2022·茂名模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是(双选)(　　)。A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q弱D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体XYZWQ解析　由X的原子结构特点知X为C，依次推出Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl。A项中S原子与O原子的结构相似，也可形成Na2S2，正确。B项中SiO2是共价化合物，熔融时不导电，错误；Cl的非金属性大于S，Cl原子得电子能力大于S，C正确；C有多种同素异形体，O也有O2和O3两种同素异形体，D错误。答案　AC————————[方法技巧]————————“位—构—性”之间的关系-3-\n题组二　根据原子结构或性质确定元素3.(2022·湖南衡阳高三六校联考)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)。A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸解析　由题干中信息知：X为H、Y为O、R为S、Z为Na、W为Al，元素Y、Z、W对应的离子O2－、Na＋和Al3＋都具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，A错误；H与O可形成化合物H2O2，B错误；Y、R与X形成的化合物为H2O和H2S，由于氧的非金属性强于硫，故其氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，C正确；W的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，为两性氢氧化物，R的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，为强酸，D错误。答案　C4.(2022·东莞调研测试)4种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是(　　)。A.W与Y通过离子键形成离子化合物B.元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>ZC.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D.W、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z解析　根据X2＋和Z－的电子数之差为8，知X、Z位于同一周期，X可以是Be或Mg，Z可能为F或Cl结合W和X元素原子内质子数之比为1∶2，则X为Mg、W为C、Z为Cl；根据4种元素最外层电子数之和为19，知Y为S。C与S通过共价键形成共价化合物CS2-3-\n，A错误；根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Mg、S、Cl半径大小为：Mg>S>Cl，B正确；CCl4的电子式为，各原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确；C、S、Cl中Cl的非金属性最强，故其最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，D正确。答案　A5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(双选)(　　)。A.原子半径：丙＞丁＞乙B.单质的还原性：丁＞丙＞甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析　短周期元素形成的气态化合物的水溶液呈碱性的只有NH3，乙又位于第ⅤA族，故甲为H，乙为N；短周期元素丙与H同主族，且原子序数须大于7，故丙为Na，原子序数大于11且最外层电子数与电子层数相等的短周期元素只有Al，故丁为Al。根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律，很容易判断A是正确的；单质Na的还原性大于Al的，故B错误；丙形成的氧化物为Na2O或Na2O2，二者均为离子化合物，故C错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，由于Al(OH)3具有两性，故三者可以相互反应，D正确。答案　AD———————[失分防范]———————解答元素“位—构—性”关系的“六大误区”-3-