【创新设计】（广东专用）2022高考化学二轮专题题组训练 上篇 专题二 第7讲考点2 化学基本理论

【创新设计】（广东专用）2022高考化学二轮专题题组训练上篇专题二第7讲考点2化学基本理论[题组训练·考能]题组一　化学平衡状态的判定1.(2022·攀枝花调研)一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是(　　)。①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变A.②④⑤B.①③④⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤解析　①是判断平衡状态的本质依据，①正确；②生成A、B都是逆反应方向，在任何条件下都成立，②错误；③容器体积不变，气体密度不变，说明气体总质量不变，即平衡不移动，③正确；④容器体积不变，一定温度下，当压强不变时，气体总物质的量不变，④正确；⑤A、B、C的物质的量之比等于其化学计量数之比不能说明反应是否达到平衡，⑤错误；⑥随着反应进行，气体质量增大，气体总物质的量减小，相对分子质量增大，当相对分子质量不变时，说明达到平衡状态，⑥正确。答案　B2.(2022·珠海模拟)在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，下列示意图正确且能高效能反应在进行到t1时刻平衡状态的是(双选)(　　)。解析　图A，随时间进行v(正)在变化中，t1时没有达到平衡；图B，由于在绝热容器中，t1时，平衡常数不变，说明达到平衡(若没有平衡，反应进行中，一定有热效应产生，平衡常数变化)；图C，t1后，NO、CO2的量均变化，没有达到平衡；图D，t1-4-\n时NO的质量分数不变，说明达到平衡。答案　BD————————[易错防范]———————不能判断化学平衡状态的三个标志1.恒温、恒容条件下反应前后气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。2.反应物和生成物都是气体，且反应前后体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。3.全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。题组二　化学平衡移动原理的应用3.(2022·揭阳质检)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)。选项xyA反应时间CO2与CO的物质的量之比B反应温度逆反应速率C体系压强平衡常数KDMgSO4的质量CO的转化率解析　A项，当可能反应达到平衡后无论时间如何变化，CO2和CO的物质的量之比不变，错误；B项，升高反应温度，无论是正反应还是逆反应都加快，正确；C项，可逆反应的化学平衡常数只跟温度有关，而与压强无关，错误；D项，硫酸镁是固体，无论它的质量如何变化，CO的转化率不变，错误。答案　B4.在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　ΔH>0，开始时充入2molNO2并达到平衡，下列说法正确的是(　　)。A.再充入2molNO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大B.升高温度，O2的体积分数减小C.增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大D.再充入1molO2，NO2的体积分数增大解析　A项，再充入2molNO2，相当于增大压强，平衡逆向移动，O2-4-\n的体积分数减小，A错；B项，升高温度，平衡正向移动，O2的体积分数增大，B错；D项，再充入1molO2，虽然平衡逆向移动，NO2的物质的量增大，但NO2的体积分数减小，D错。答案　C5.(2022·佛山模拟)相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)　ΔH＝－92.6kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热46.3kJ②0.82.40.4Q(Q＞0)下列叙述不正确的是(　　)。A.容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%B.Q＝27.78kJC.若容器①体积改为1.0L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJD.容器①、②中反应的平衡常数相等，K＝解析　由X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)　ΔH＝－92.6kJ·mol－1可知3molY2完全反应时，放出热量为92.6kJ。发生反应的物质越多，放出的热量就越多。A项，①中达到平衡时，反应放热46.3kJ。所以Y2的转化率为(46.3kJ÷92.6kJ)×100%＝50%，正确；B项，②中假如0.4mol的XY3不是起始加入的，而是由X2、Y2反应生成的，则相当于起始投入量为X2＝1mol；Y2＝3mol。与①相同，则为等效平衡。根据A的分析可知平衡时Y2＝1.5mol，转化量为2.4－1.5＝0.9mol，所以放出热量Q＝(0.9÷3)×92.6kJ＝27.78kJ。正确；C项，若容器①体积改为1.0L，则相当于给容器增大压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向。所以达平衡时放出的热量大于46.3kJ。正确；D项，容器①、②中反应是在相同温度下的同一个平衡状态，所以平衡常数相等，K＝＝＝。错误。答案　D6.(2022·江苏化学，15)一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40-4-\nⅢ2070.200.0900.090下列说法正确的是(双选)(　　)。A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行解析　对比容器Ⅰ、Ⅲ，可知起始时物质的量都是0.20mol，容器Ⅲ温度降低，CH3OCH3平衡时的物质的量增大，说明平衡正向移动，故正反应是放热反应，A项正确；B项，容器Ⅱ的投料量是容器Ⅰ的两倍，相当于加压，但题给反应是气体体积相等的反应，两者建立等效平衡，CH3OH体积分数不变，错误；C项，容器Ⅰ的温度比容器Ⅲ高，温度高，化学反应速率快，到达平衡时间短，错误；D项，容器Ⅰ中，　　　2CH3OHCH3OCH3＋H2Oc(始)/(mol·L－1)0.2000c(转)/(mol·L－1)0.160.080.08c(平)/(mol·L－1)0.040.080.08K＝＝4，Qc＝＝＝<K，则反应将向正反应方向进行，正确。答案　AD———————[思维建模]————————1分析化学平衡移动的一般思路-4-