【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业1-2-1（含解析） 新人教版

2022《成才之路》高考化学一轮复习高一化学人教必修1新提升达标作业一、选择题1．(2022·试题调研)下列叙述中正确的是(　　)A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢分子【答案】　C解析　每摩尔物质含有6.02×1023个“微粒”，这里的“微粒”并不一定是分子，A选项错误；“1mol氧”的说法错误，B选项错误；2H只能表示2个氢原子，D选项错误。2．(2022·深圳高一检测)下列说法正确的是(　　)A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量等于物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等【答案】　D解析　摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(即式量)，A、B、C错误；H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98g·mol－1，D正确。3．(2022·肇庆高一检测)0.2molCH4的质量为(　　)A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g【答案】　B解析　0.2molCH4的质量为0.2mol×16g·mol－1＝3.2g。4．(2022·北海高一检测)在0.5molNa2SO4中，含有Na＋数约是(　　)A．6.02×1023B．3.01×1023C．0.5D．1【答案】　A解析　0.5molNa2SO4中，Na＋的物质的量为0.5mol×2＝1mol，故数目约为6.02×10235\n，A正确。5．(2022·试题调研)相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是(　　)①所含的分子数目之比为1:1②所含的O原子数目之比为1:2③所含的原子总数目之比为2:3④所含的C原子数目之比为1:1⑤所含的电子数目之比为7:11A．①②B．②③C．④⑤D．①②③④⑤【答案】　D解析　CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1:2，②正确。CO和CO2的分子中原子总数之比为2:3，所以，③也正确。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1:1，选项④也正确。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14:22＝7:11，选项⑤也正确。所以，本题的正确答案应为D。6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1【答案】　AB解析　A选项中Na＋为＋1价，2.3g钠为0.1mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A正确；B选项中19.6g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28g氮气(N2)即为1mol氮分子(28g÷28g·mol－1＝1mol)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D选项中NA个氧分子质量为32g，NA个氢分子质量为2g，则其质量比为16:1，故D错误。7．(2022·试题调研)在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F2)，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是(　　)A．1:2B．1:3C．1:4D．1:65\n【答案】　C解析　实际参加反应的Xe和F2的物质的量之比为1.5:(7.5－4.5)＝1:2，则生成物中Xe原子和F原子的物质的量之比为1:4。8．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)A．a/4bmol－1B．b/4amol－1C.mol－1D．b/amol－1【答案】　B解析　根据关系式n＝，则阿伏加德罗常数NA＝。将题中N＝b，n＝4amol代入上式，则有NA＝mol－1。9．(2022·经典习题选萃)两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：则两份营养液的成分(　　)A．n(K＋)相同B．n(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同【答案】　C解析　所含粒子种类和粒子的物质的量对应相等。10．有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为(　　)A．1:1B．3:1C．4:1D．任意比【答案】　D解析　H2SO4、H3PO4的相对分子质量相等，其中O的质量分数都为65.3%，所以与两物质的物质的量的比例无关。5\n二、非选择题11．0.5molO3(臭氧)中含有的分子数约是________个、原子数约是________个、质子数约是________个。【答案】　3.01×1023　9.03×1023　7.224×1024解析　由公式n＝得；N(O3)＝n(O3)×NA＝0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023。1个O3分子中含3个O原子，1个O原子中含有8个质子。12．12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。【答案】　62g·mol－1　16　0.1mol解析　据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1molNa2R电离生成2molNa＋，题目中有Na＋0.4mol，则有0.2molNa2R。运用公式M＝得，M(Na2R)＝＝＝62g·mol－1。然后，根据摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等得：Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16。最后一问已知m(R)，根据n＝，得n(R)＝0.1mol，则n(Na2R)＝0.1mol。13．在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为________，质量之比为________，若要取出含1molCl－的该混合物，应称取该混合物的质量为________g。【答案】　2:1　149111　65解析　K＋和Ca2＋的物质的量之比为2:1，显然KCl和CaCl2的物质的量之比为2:1，进而通过它们的摩尔质量求得质量。14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？【答案】　(1)0.15mol　0.15mol　(2)CO　4.2g　9.03×1022解析　(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3mol－x)。根据质量守恒，有44g·mol－1×x＋28g·mol－1×(0.1mol－x)＝10.8g，解得x＝0.15mol,0.3mol－x＝0.15mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)＝M(CO)×n(CO)＝28g·mol－1×0.15mol＝4.2g。5\nN(CO)＝0.15mol×6.02×1023mol－1＝9.03×1022。6．02×1023有多大假若有6.02×1023粒小米，我们把全国的13亿人口不分老幼都动员起来数这些米粒，按每人每秒钟数一粒，不吃不喝不睡来计算时间，数完6.02×1023个米粒，一共要用掉1400多万年的时间！一个水分子的直径约为4×10－10m，将6.02×1023个水分子一个接一个地排列起来，就有2.4×1011km的长度，约能绕地球赤道600万圈。可见，6.02×1023是一个非常巨大的数，用它作衡量物质物质的量多少的基准，1mol物质中所含的微粒数量是相当巨大的，所以物质的量只用于描述微观粒子，不能用于宏观物体的描述。5