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【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业4-2-1(含解析) 新人教版
【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业4-2-1(含解析) 新人教版
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2022《成才之路》高考化学一轮复习高一化学人教必修1新提升达标作业一、选择题1.(2022·试题调研)关于氯气的叙述中,下列正确的是( )A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气可以与铁反应生成FeCl2C.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物【答案】 A解析 Cl2与Fe反应生成FeCl3,Cl2与水反应,不能用排水法收集,氯气与液氯是同一种物质,但氯水不同,氯水是混合物。2.关于Cl-和Cl2的说法中,正确的是( )A.Cl-和Cl2均有毒B.它们的性质不相同C.Cl-和Cl2均呈黄绿色D.Cl-和Cl2均能和金属单质发生反应【答案】 B解析 Cl-无毒、无色,故A、C错误,Cl-不能与金属单质反应,D错。3.下列叙述中,正确的是( )A.新制氯水中没有分子,只有离子B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D.氯气可以使湿润的有色布条褪色【答案】 D 氯水中含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H+、Cl-、ClO-、OH-,故A不正确;氯水中的HClO不稳定,光照下分解产生O2,B不正确;新制氯水中含有Cl-,能和硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀,C不正确;氯气和水反应生成的HClO有漂白性,可以使湿润的有色布条褪色,D正确。7\n4.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是( )A.NaCl、Na2SO3、NaIB.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl,NaI、Na2SO4【答案】 B5.自来水厂常使用氯气消毒,市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中,可用来辨其真伪的是( )A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【答案】 D6.自来水常用Cl2消毒,某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是( )A.AgNO3B.NaOHC.Na2CO3D.AlCl3【答案】 D7.氯气和盐酸分别跟铁反应,每个铁原子失去的电子数( )A.前者大于后者B.前者小于后者C.相等D.不能确定【答案】 A解析 Fe和Cl2、HCl都能反应,但是生成的产物不同,与Cl2反应生成FeCl3,与HCl反应生成FeCl2,所以有1molFe发生反应时,前者失去的电子数大于后者失去的电子数。8.下列说法正确的是( )A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色B.欲除去氯气中少量的氯化氢气体,可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气,溶液红色褪去是由于氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱所致D.将氯水滴入碳酸钠溶液中,无明显现象出现【答案】 B解析 氯化氢气体极易溶于水,在饱和食盐水中的溶解性远远大于氯气。9.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸,其目的是( )A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温,有利于金鱼生长7\nC.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解【答案】 D解析 自来水常用Cl2做消毒剂,Cl2溶于水会与水反应生成HClO。HClO是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而HClO见光易分解。10.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)B.使红色布条褪色(HCl)C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)【答案】 B解析 氯水中存在H+,与NaHCO3反应产生CO2,与H+相关;氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO,而不是因为氯水中存在HCl;氯水中存在Cl2,能把Fe2+氧化成Fe3+,故滴加KSCN溶液,溶液呈红色;氯水中存在Cl-,能与AgNO3反应生成白色沉淀。二、非选择题11.(2022·经典习题选萃)某化学研究小组的成员经过学习得知,氯气和水发生下列化学反应,并且HClO具有比氯气更强的氧化性:Cl2+H2O===H++Cl-+HClO,他们为了探究饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验:先观察氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。回答下列问题:(1)请写出新制氯水中含有氯元素物质的化学式:________________________________________________。(2)若不再进行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有氯气的主要依据:________________。(3)根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明:①________________,②______________。(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因,究竟是上述中的①还是②,在此之前先做了实验预案的设计。请你简述实验的方法、现象和结论:________________。【答案】 (1)Cl2、HCl、HClO (2)氯水显浅黄绿色 (3)①用HCl中和了NaOH ②HClO漂白(氧化)了酚酞 (4)取无色溶液3mL置于另一支洁净的试管中,加2滴NaOH溶液,振荡,观察现象,若溶液出现红色,则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②;若溶液仍为无色,则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①7\n解析 (1)由Cl2+H2O===H++Cl-+HClO可知,溶于水的氯气,一部分转化成了HCl和HClO,另一部分以氯气的形态溶于水中;(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色,氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据;(3)溶液的红色是酚酞与氢氧化钠相互作用的结果。若没有酚酞,氢氧化钠溶液呈无色;若没有氢氧化钠,酚酞呈无色。由(1)中的分析可知,新制的氯水中既含有以显酸性为主的HCl,又有以显强氧化性为主的HClO。(4)若是氯水中的HCl中和了氢氧化钠而使红色褪去,则溶液中还有酚酞,故可用验证酚酞存在的方法来证明;若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去,则溶液中就没有酚酞了,故可用验证酚酞不存在的方法来证明。12.通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的。漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,回答下列问题:(1)漂白粉的有效成分是______________。(2)制取漂白粉的过程中,化合价有变化的元素是________。(3)漂白粉放置失效的原因是_________________________。【答案】 (1)Ca(ClO)2(2)Cl(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑13.(2022·试题调研)室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答:(1)试写出下列物质的化学式:A________,B________,C________。7\n(2)反应①的化学方程式:___________________________。(3)反应③的化学方程式:___________________________。(4)反应④的离子方程式:___________________________。【答案】 (1)Fe Cl2 H2(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-14.(2022·经典习题选萃)用氯气对饮用水消毒已有百年历史,但人们逐渐发现其副作用愈来愈明显:①pH的变化,对消毒能力影响大;②使饮用水中有机物发生氯代,生成上百种影响人体健康的有机氯衍生物,同时使人产生味觉、嗅觉不适感。世界环保联盟建议用另一种高效消毒剂二氧化氯(ClO2)代替氯气对饮用水消毒。ClO2具有很强的氧化性,通常状况下是黄绿色气体,水溶性是Cl2的5倍,溶于水成黄绿色的溶液,在pH为2~5范围内,在水中以分子形式存在,不水解,也不聚合。ClO2很不稳定,与空气混合后,当它的体积分数>10%时,受强光或强振动可能发生爆炸。完成下列问题:(1)氯气对饮用水消毒的原理是________。氯气的消毒能力受水的pH影响,pH小时的消毒能力________(填“>”或“<”)pH大时的消毒能力,其原因是____________________________。(2)通常用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应来制取ClO2,同时生成Cl2,写出该反应的化学方程式:________________________________________________。市售的一种新型消毒剂含两种成分,分别是NaClO3和Na2C2O4,两种成分在溶液中混合便产生ClO2,写出化学方程式:________________________________________________。某同学打算通过研究性学习,比较这两种制取ClO2的方法的利与弊。要拟定一个简略的研究方案,你认为应该从哪些方面进行研究?________________________________________________________________________________________________。【答案】 (1)Cl2和水反应生成次氯酸:Cl2+H2O===HClO+HCl,HClO起杀菌消毒作用 > pH大时HClO容易转化为ClO-(2)2NaClO3+4HCl===Cl2+2ClO2+2NaCl+2H2O2NaClO3+Na2C2O4===2ClO2+2Na2CO37\n原料的包装和运输是否简便易行;pH对消毒能力的影响;制取是否方便;副产物的多少;产物对水质的影响;稳定性;安全性等解析 根据题目信息知氯气消毒的原理是氯气与水作用产生HClO(具有杀菌、消毒作用)。15.(2022·经典习题选萃)100mL2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干得到固体16.15g。求:(1)通入的氯气在标准状况下的体积是多少?(2)所得固体的成分及各自物质的量。【答案】 (1)1.12L(2)NaBr:0.1mol NaCl:0.1mol解析 100mL2mol/L的NaBr溶液中含NaBr的质量为:0.1L×2mol/L×103g/mol=20.6g16.15g固体含NaBr和NaCl两种物质根据题意:Cl2 + 2NaBr===2NaCl+Br2 Δm22.4L 2mol 2mol 206g-117g=89gV(Cl2) n(NaBr) n(NaCl)20.6g-16.15g=4.45gV(Cl2)=1.12Ln(NaCl)=0.1mol n(NaBr)=0.1mol所得固体中的NaBr的物质的量为:-0.1mol=0.1mol本题首先要求出原NaBr的质量20.6g,然后通过化学方程式确定被氧化的NaBr为0.1mol,通入的Cl2为1.12L,所得固体为NaBr和NaCl,其物质的量均为0.1mol。漂白粉1774年,舍勒发现氯气的同时也发现了氯水对纸张、蔬菜和花具有永久性的漂白作用。1785年法国化学家贝托雷(ClaudelouisBerthollet)提出把漂白作用应用于生产,并注意到氯气溶于草木灰水中形成的溶液比氯水更浓,漂白能力更强,而且无逸出氯气的有害现象。1789年英国化学家台耐特(SmithsonTennant)把氯气溶解在石灰乳中,制成了漂白粉。7\n现在工业上还是采用把氯气通入消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉。消石灰要含略少于1%(质量分数)的水,因为极为干燥的消石灰是不跟氯气反应的。生产漂白粉的反应过程比较复杂,主要反应可以表示如下:3Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O漂白粉是混合物,有效成分是Ca(ClO)2。商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2和Cl2等杂质。漂白粉的“有效氯”是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。反应的化学方程式是:Ca(ClO)2+4HCl(浓)===2Cl2↑+CaCl2+2H2O漂白粉的氧化能力(漂白作用主要是由氧化反应引起的)是用有效氯的质量分数来表示的,工业漂白粉一般含有效氯35%,高的可以达到40%。7
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 15:27:35
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