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【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业4-1-1(含解析) 新人教版

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2022《成才之路》高考化学一轮复习高一化学人教必修1新提升达标作业一、选择题1.(2022·经典习题选萃)由MgO、Al2O2、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是(  )A.沉淀X的成分是SiO2B.从组成看,其成分皆是碱性氧化物C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2【答案】 A【点拨】 MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3四种氧化物中,MgO和Fe2O3是碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物,SiO2是酸性氧化物,MgO、Al2O3和Fe2O3都可与盐酸反应,SiO2不能与盐酸反应,故A正确,B不正确;Fe2O3与盐酸反应时生成Fe3+,故C不正确;Al(OH)3不溶于过量的氨水中,故D不正确。2.将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(ClO)2溶液;④Ca(OH)2溶液,最终有沉淀析出的是(  )A.①②③④      B.②C.①③④D.②③④【答案】 B【点拨】 CO2与CaCl2溶液不能发生反应;少量的CO2与Ca(ClO)2溶液、Ca(OH)2溶液反应时可生成CaCO3沉淀,过量的CO2与Ca(ClO)2溶液、Ca(OH)2溶液反应时生成可溶性的Ca(HCO3)2。3.氢气和一氧化碳混合气体100mL,完全燃烧,用去氧气50mL,则混合气体中CO和H2的体积比是(  )A.1:1B.1:2C.2:1D.任意比【答案】 D7\n【点拨】 根据化学方程式2H2+O22H2O和2CO+O22CO2可知不论是只有H2、CO,还是二者的混合物,只要体积一定,消耗O2的体积不变。4.有下列几个变化:①Na2CO3→Na2SiO3,②SiO2→H2SiO3,③Na2SiO3→Na2CO3,④Ca(NO3)2→CaSiO3,其中不能通过一步反应实现的是(  )A.①②B.②④C.③④D.只有②【答案】 D【点拨】 Na2CO3可以和SiO2在高温下反应得到Na2SiO3;SiO2是不溶于水的酸性氧化物,不能和水反应生成H2SiO3;向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2可得到Na2CO3;Ca(NO3)2和Na2SiO3反应可得到CaSiO3。5.在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为(  )A.36:30B.60:36C.2:1D.1:2【答案】 D6.下列说法正确的是(  )A.SiO2是酸性氧化物,它可以与强碱反应,不能与任何酸反应B.根据SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑的反应,可推知硅酸的酸性比碳酸强C.CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D.原硅酸不稳定,易失去水分子成为硅酸【答案】 CD【点拨】 作为酸性氧化物的SiO2不仅可以和碱反应生成盐和水,而且可以与氢氟酸反应生成SiF4和H2O(SiO2的特性),其反应方程式为SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,A不正确;B选项所说的反应只能在高温下由不挥发性酸酐制取挥发性酸酐,而在水溶液中两者是不反应的,因此不能用来说明硅酸的酸性比碳酸的强,事实上H2CO3的酸性比H2SiO3的强,B不正确;当向Na2SiO3溶液中通入CO2时,会发生Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓,C正确;H4SiO4是一种极不稳定的酸,易失去水分子转化为硅酸(H2SiO3):H4SiO4===H2SiO3+H2O,D正确,故正确答案为CD。7.下列说法不正确的是(  )A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2与水反应产生的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐7\nB.CO2也可以与HF反应C.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体,熔点高,硬度大D.氢氟酸能够雕刻玻璃,故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸【答案】 AB【点拨】 A项SiO2虽不溶于水,但仍是H2SiO3的酸酐;B项与HF发生反应是SiO2的特征反应,CO2不能发生此反应;C项SiO2的结构很稳定,因此具有熔点高、硬度大的物理性质;玻璃中含有SiO2,SiO2能与HF反应,生成气体SiF4,而使玻璃不断被腐蚀,因此不能用玻璃瓶盛装氢氟酸,故选AB。8.下列说法正确的是(  )A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B.CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸C.CO2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D.SiO2的俗名叫水晶【答案】 B【点拨】 酸酐是指含氧酸分解失去水分生成的酸性氧化物,其中酸酐和对应含氧酸中的非金属的化合价是相同的。由于H2SO3SO2+H2O,所以SiO2是H2SiO3的酸酐,A错;CO2和Na2SiO3溶液能反应:CO2+Na2SiO3+2H2O===Na2CO3+H4SiO4↓,B正确;CO2和氯化钙溶液不反应,C错;二氧化硅的俗名叫硅石,而不叫水晶,水晶只是二氧化硅的一种晶体形状,D错,故正确答案为B。9.将过量的CO2分别通入到①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液;④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是(  )A.①②③④B.②④C.①②③D.②③【答案】 B【点拨】 根据CO2与各种溶液反应时的状况判断,特别注意CO2是过量的。解题流程:→10.下列各组物质的性质关系比较中,正确的是(  )A.酸性:H2SiO3>H2CO3 B.熔点:SiO2>CO2C.导电性:Si>Cu D.硬度:晶体硅>金刚石7\n【答案】 B【点拨】 SiO2熔点远高于CO2。二、非选择题11.(2022·试题调研)硅石和石英的主要成分都是SiO2,前者是结构疏松的SiO2,后者是结构致密的SiO2,二者成分相同,结构不同,化学性质相同,物理性质有差别,具有不同的用途。由石英制取硅胶,有以下三个步骤,试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的,写出离子方程式)。(1)用NaOH溶液溶解石英:____________________。(2)过滤,向滤液中加入盐酸,至沉淀不再产生:_____________。(3)微热,浓缩硅酸溶液,加热蒸干溶液,并使固体完全分解:______________________________。写出硅胶的一种用途:______________________。【答案】 (1)2OH-+SiO2===SiO+H2O(2)SiO+2H+===H2SiO3↓(3)H2SiO3H2O↑+SiO2 干燥剂(或催化剂载体)【点拨】 (1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2,SiO2与碱反应生成盐和水:2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O(2)过滤,除去石英中的杂质,得滤液为Na2SiO3(aq),硅酸钠是弱酸盐,与盐酸发生复分解反应:Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓(3)微热,H2SiO3(aq)浓缩,聚合为胶体,加热硅酸溶胶脱水,生成多孔硅胶H2SiO3H2O↑+SiO2。12.A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题:7\n(1)若A是一种常见非金属,写出下列反应的方程式。①B→D的化学方程式:______________________②A→C的离子方程式:______________________(2)若A是一种常见金属,写出下列反应的方程式。①A→D的离子方程式:______________________②B→C的化学方程式:______________________【答案】 (1)①SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O③Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑(2)①2Al+6H+===2Al3++3H2↑②Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O13.除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质),请按下列提供的试剂和操作,将序号填在下表内。试剂:A.盐酸;B.烧碱溶液;C.氧气;D.水;E.二氧化碳;F.不需要其他试剂操作:①加热;②过滤;③蒸发;④蒸馏;⑤结晶;⑥萃取混合物试剂操作SiO2(CaCO3)NaCl(SiO2)SiO2(H2SiO3)Fe2O3(SiO2)【答案】 混合物试剂操作SiO2(CaCO3)A②NaCl(SiO2)D②③7\nSiO2(H2SiO3)F①Fe2O3(SiO2)B②【点拨】 除杂的原则:除杂质不引入新杂质;优先考虑杂转纯;操作简单,易分离、易还原;除杂试剂不能和被提纯物质发生反应。14.(2022·经典习题选萃)A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成,且四种化合物中阴、阳离子各不相同。阴离子Cl、SiO、OH-、NO阳离子H+、Ag+、Na+、K+已知:A溶液呈强酸性,且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀,B的焰色反应呈黄色。回答下列问题:(1)写出A、B、C、D的化学式:A________,B______,C________,D________。(2)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式:________________________________________________。(3)请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号:溶液ACD试剂瓶序号【答案】 (1)HCl Na2SiO3 AgNO3 KOH(2)SiO+2H+===H2SiO3↓(3)① ③ ②【点拨】 因都为易溶于水的化合物,故Ag+一定与NO组成AgNO3,H+不会与OH-或SiO组合,故应与Cl-7\n组成盐酸,则A为盐酸,因A与B、C混合均产生白色沉淀且B的焰色反应为黄色,则B为Na2SiO3,C为AgNO3,剩余的一种物质D为KOH。水晶、玛瑙为什么绚丽多彩水晶、玛瑙一向以它们的绚丽多彩而博得人们的喜爱,它们为什么会如此多彩呢?通过化学分析和光谱鉴定发现,使其五彩缤纷的是某些金属元素。由于它们所含的金属量有多有少,而且有的只含有一种金属元素,有的则含有几种金属元素,因此颜色也就各不相同。如翡翠中含有铬元素,朱丹色的红玛瑙里含有铁元素。这些藏在宝石内部的金属,吸收了光线里的一部分色光,把其余的色光反射出来,所以,太阳光谱的所有颜色都在各种宝石的身上互相替换着。还有些水晶、玛瑙看起来非常漂亮,有的却是经过人工染色的。宝石染色的方法有时还很别致。今天,随着科学技术的不断发展,人们又邀请了镭射线和紫外线来参加宝石的染色工作。并且,宝石已不只是充当装饰品,而更多的作为钟表和精密仪表的轴承材料。7

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发布时间:2022-08-25 15:27:35 页数:7
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文章作者:U-336598

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