首页
登录
字典
词典
成语
近反义词
字帖打印
造句
组词
古诗
谜语
书法
文言文
歇后语
三字经
百家姓
单词
翻译
会员
投稿
首页
同步备课
小学
初中
高中
中职
试卷
小升初
中考
高考
职考
专题
文库资源
您的位置:
首页
>
高考
>
一轮复习
>
【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业3-2-2(含解析) 新人教版
【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业3-2-2(含解析) 新人教版
资源预览
文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉
举报
1
/7
2
/7
剩余5页未读,
查看更多内容需下载
充值会员,即可免费下载
文档下载
2022《成才之路》高考化学一轮复习高一化学人教必修1新提升达标作业一、选择题1.(2022·试题调研)向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后,生成了7.8g的沉淀,则加入的NaOH溶液的体积为( )A.150mLB.200mLC.300mLD.400mL【答案】 C【点拨】 由图像7.8gAl(OH)3为0.1mol,当生成0.1molAl(OH)3时,需n(NaOH)=0.3mol或0.7mol,即V(NaOH)=300mL或700mL。2.以Al2O3为原料制取氢氧化铝,最好的方法是( )A.将Al2O3溶于水B.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液C.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氨水D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中,之后滴加盐酸【答案】 C【点拨】 Al2O3不溶于水,应将Al2O3溶于酸或碱溶液中,如果溶于酸中生成Al3+,应再向溶液中滴加氨水;如果溶于NaOH溶液中生成AlO,应再向溶液中通入CO2气体。3.(2022·试题调研)下列关于Al2O3的说法正确的是( )A.Al2O3也可以通过分解反应制得B.Al2O3加热分解为铝和氧气7\nC.Al2O3结构致密,所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等D.擦去表面氧化铝的铝条,在酒精灯上灼烧时,熔化的铝滴落下来【答案】 A【点拨】 A项:Al(OH)3是不溶性碱,所以Al(OH)3受热分解也可制取Al2O3,2Al(OH)3Al2O3+3H2O;B项:Al2O3加热不分解,用电解法可制得铝;C项:Al2O3能与HCl、NaOH溶液反应,所以HCl、NaOH溶液不能盛放在铝制容器中;D项:擦去氧化膜的铝条,在酒精灯上加热时,由于铝很活泼,接着与O2反应又生成一层氧化铝,包在熔化的铝的外层,使得Al不会滴落下来。4.下列说法正确的是( )A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应【答案】 D【点拨】 Al2O3虽然难溶于水,但是2Al(OH)3Al2O2+3H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同,所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念,二者没有必然的联系。Al2O3是两性氧化物,Al2O3与强酸、强碱反应,与弱酸、弱碱不反应。5.(2022·试题调研)实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水【答案】 D6.关于明矾的下列说法错误的是( )A.明矾的化学式为KAl(SO4)2B.明矾是纯净物C.明矾可用于净水D.明矾中存在K+和Al3+两种阳离子【答案】 A【点拨】 明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O,A选项错误。7\n7.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3【答案】 A【点拨】 四种物质与NaOH反应无固体剩余时,均生成NaAlO2,四种物质中含Al量越高,消耗碱量越多,显然Al消耗碱量最多。8.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸【答案】 D9.下列既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中,属于两性化合物的是( )①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA.②③B.②③④C.①②③D.全部【答案】 A10.(2022·试题调研)向50mL1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液,充分反应后得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度可能是( )A.1mol·L-1B.3mol·L-1C.1.5mol·L-1D.3.5mol·L-1【答案】 CD【点拨】 根据Al3+的物质的量与Al(OH)3沉淀的物质推测KOH溶液的两种情况:①当加入KOH不足时,n(KOH)=3n[Al(OH)3]=3×=0.15mol,故c(KOH)==1.5mol·L-1。②当加入KOH过量时,n(KOH)=3n(Al3+)+n(KAlO2)=3n(Al3+)+n(Al3+)-n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]=0.4mol-0.05mol=0.35mol,故c(KOH)==3.5mol·L-1。7\n二、非选择题11.A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题:(1)写出化学式:A_______,B________,C________,D________,E________。(2)写出下列反应的离子方程式:A→B:________________________________________________,B→D:________________________________________________,C→E:________________________________________________。【答案】 (1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2(2)AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCOAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl2O3+2OH-===2AlO+H2O【点拨】 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系,把物质B作为突破口,B既能与NaOH反应,又能与盐酸反应,且能受热分解,B为Al(OH)3,C为Al2O3,则D为AlCl3,E为NaAlO2,A与过量CO2反应生成B,且焰色反应为紫色,A为KAlO2。12.(2022·经典习题选萃)下图表示的反应关系中,部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末受热分解,恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。7\n回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:G______,D______。(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式:______________________________________________________。(3)写出X+E→A的离子方程式:______________________________________________________。(4)写出C与Na2O2参加反应的化学方程式:______________________________________________________。0.2molNa2O2转移的电子数为________个。(5)写出物质X的用途(至少写出一种)________。【答案】 (1)NaAlO2 Al(OH)3(2)NaAlO2+CO2+2H2O===2Al(OH)3↓+NaHCO3或2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3(3)HCO+OH-===CO+H2O(4)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O20.2×6.02×1023(5)发酵粉,治疗胃酸过多等13.(2022·试题调研)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打片每片含0.42gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全反应(中和),被反应(中和)的氢离子的物质的量是多少?(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3。中和胃酸时,18片小苏打片相当于胃舒平多少片?已知:Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O(3)某化学成分是可溶性的碱式碳酸盐的胃酸药物,表示为My(OH)zCO3·4H2O,其中M代表某金属元素。取该碱式盐若干,逐滴加入某浓度的盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.07\nmL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比(即z的值)。(已知:OH-优先于CO与H+反应)【答案】 (1)0.01mol (2)10(3)n(OH-):n(CO)=16:114.(2022·经典习题选萃)向100mL2mol/L的AlCl3溶液中,逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀7.8g,则加入的NaOH溶液的物质的量浓度是多少?【答案】 7mol·L-1【点拨】 7.8gAl(OH)3的物质的量为0.1mol。向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,有关反应为:Al3++3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O①若NaOH不足:设参加反应的NaOH的物质的量为n(NaOH),则有Al3++3OH- === Al(OH)3↓31n(NaOH)0.1moln(NaOH)=0.3mol,c(NaOH)=0.3mol÷0.1L=3mol/L。②若NaOH过量:Al3+全部沉淀为Al(OH)3,过量的NaOH溶解部分的Al(OH)3,只剩余0.1molAl(OH)3沉淀。设使Al3+全部沉淀需要NaOH的物质的量为n1(NaOH)。溶解部分Al(OH)3需要NaOH的物质的量为n2(NaOH),则有:Al3+ + 3OH-===Al(OH)3↓1310.2moln1(NaOH)0.2moln1(NaOH)=0.6mol,Al(OH)3 + OH-===AlO+2H2O110.1moln2(NaOH)n2(NaOH)=0.1mol,c(NaOH)=(0.6mol+0.1mol)/0.1L=7mol/L。刚玉与宝石7\n刚玉、红宝石和蓝宝石虽然名称各异,其形状、硬度、性质、用途也不相同,但是它们的化学成分却完全相同,都是氧化铝。纯净的氧化铝是白色无定形粉末,俗称矾土,密度3.9~4.0g·cm-3、熔点2050℃、沸点2980℃,不溶于水,工业上可从铝土矿中提取。自然界天然存在的α型氧化铝晶体叫做刚玉,常因含有不同的杂质而呈现不同的颜色。刚玉硬度8.8,仅次于金刚石和碳化硅,能耐高温。常作研磨材料,用于制各种研磨纸、砂轮、研磨石,也用于加工光学仪器等。因天然刚玉产量供不应求,工业上常将纯α型氧化铝粉末在高温电炉中烧结制成人造刚玉,我国自1958年起就能生产人造刚玉了。红宝石是天然产的透明红色刚玉,红色是因为晶体中含少量氧化铬,红宝石是宝石中的珍品。蓝宝石的英文名称为Sapphire,源于拉丁文Spphins,意思是蓝色。蓝宝石的矿物名称为刚玉,属刚玉族矿物。目前宝石界将红宝石之外其余各色宝石级刚玉统称为蓝宝石。蓝宝石的化学成分为三氧化二铝(Al2O3),因含微量元素钛(Ti4+)或铁(Fe2+)而呈蓝色。人造宝石是将纯净的氧化铝和少量金属氧化物等经高温熔融制成。20世纪60年代科学家研制成功红宝石单晶体,为激光技术的发展提供了物质基础,世界上第一台产生激光的仪器就是用红宝石单晶制成的。7
版权提示
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)
其他相关资源
【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业4-4-2(含解析) 新人教版
【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业4-4-1(含解析) 新人教版
【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业4-3-2(含解析) 新人教版
【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业4-3-1(含解析) 新人教版
【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业4-2-2(含解析) 新人教版
【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业4-2-1(含解析) 新人教版
【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业4-1-2(含解析) 新人教版
【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业4-1-1(含解析) 新人教版
【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业3-3(含解析) 新人教版
【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业3-2-3(含解析) 新人教版
文档下载
收藏
所属:
高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 15:27:34
页数:7
价格:¥3
大小:102.78 KB
文章作者:U-336598
分享到:
|
报错
推荐好文
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
推荐特供
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
高一上学期语文教师工作计划
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
小学一年级语文教师工作计划
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划