【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业4-3-2（含解析） 新人教版

2022《成才之路》高考化学一轮复习高一化学人教必修1新提升达标作业一、选择题1．(2022·经典习题选萃)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体(　　)A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体【答案】　BC【点拨】　A项中氮气不会被消耗，所以水不可能充满试管；D项也只能是一种可能情况。2．(2022·试题调研)下列变化过程属于物理变化的是(　　)A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物【答案】　A3．盛有NO和NO27\n的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是(　　)A．3：1　　　　　　　B．1：3C．2：1D．1：2【答案】　B4．已知，NO2和Br2蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法中不能将NO2和Br2蒸气区别开的是(　　)A．向两种气体中加入适量水，振荡B．将两种气体分别通入AgNO3溶液中C．用湿润的淀粉KI试纸检验D．将两种气体加压、冷却【答案】　C【点拨】　NO2与水反应生成硝酸和无色气体NO，Br2蒸气溶于水形成棕色溶液，A能区别；将两种气体分别通入AgNO3溶液中，前者无沉淀生成，后者有浅黄色AgBr沉淀生成，Br2＋H2O===HBr＋HBrO，Ag＋＋Br－===AgBr↓，B能区别；NO2和Br2蒸气都有强氧化性，都能将I－氧化成I2，使淀粉变蓝色，C不能区别；将两种气体冷却、加压，NO2转变为N2O4。而颜色变浅，Br2蒸气颜色加深，D能区别。5．在一定体积的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为(　　)A.B.C.D.【答案】　C【点拨】　本题抓住质量守恒定律这一关键，可以不用考虑NO与O2之间的反应关系问题。解题流程：―→6．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　)A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO27\nC．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO【答案】　AB【点拨】　由于气体呈无色，所以其中一定没有氯气、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有氧气。7．汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的、危害严重的污染物，下列有关它们的叙述中不正确的是(　　)A．CO、NO分子均难溶于水B．CO、NO均为酸性氧化物C．CO、NO均为无色无味的有毒气体D．在催化剂的作用下，可通过反应：2CO＋2NO===N2＋2CO2来达到净化汽车尾气的目的【答案】　B8．标准状况下，使NO2和O2按4：1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1【答案】　C【点拨】　根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，当NO2和O2体积比为4：1时，二者恰好完全与水反应，此时水能充满整个烧瓶。设烧瓶容积为V，则混合气体的物质的量n(混)＝mol，n(NO2)＝×mol。据上述方程式可知：生成硝酸的物质的量n(HNO3)＝×mol，则c(HNO3)＝＝mol·L－1。9．在一定温度和压强下，将一个容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为(　　)A．3.75mLB．7.5mLC．8.75mLD．10.5mL【答案】　C【点拨】　由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，15mLNO2是与水反应后生成5mL7\nNO，通入O2后将发生反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3,5mLNO完全反应，需通入O2的体积为5mL×＝3.75mL，若要使试管内液面仍保持在原高度，通入的O2需与5mLNO完全反应后仍剩余5mL，故应通入8.75mLO2，C项正确。10．将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2试管中恰好充满水，则通入的O2与原NO气体的体积比为(　　)A．4：3B．3：4C．4：1D．1：4【答案】　B【点拨】　根据反应2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可得4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。即O2和NO的体积比为3：4时可被水完全吸收转化为HNO3。二、非选择题11．(2022·试题调研)利用下图所示装置，写出除去下列气体中杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。(1)CO2(SO2)________，化学方程式为___________________。(2)SO2(SO3，假设SO3为气体)________，化学方程式为____________________________________。(3)NO(NO2)________，化学方程式为_________________。【答案】　(1)将混合气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的题图装置中SO2＋2NaHCO3===2CO2↑＋Na2SO3＋H2O(2)将混合气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的题图装置中SO3＋2NaHSO3===2SO2↑＋Na2SO4＋H2O(3)将混合气体通入到盛有水的题图装置中3NO2＋H2O===NO＋2HNO3【点拨】7\n　除杂原则，在除杂的同时不引入新杂质，不减少原物质，最好在除杂的同时生成被提纯的物质。12．如图所示，向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：①________________________________________________。②________________________________________________。③________________________________________________。(2)最终试管中剩余的气体是__________，其体积为________。【答案】　(1)①试管内的无色气体变为红棕色　②试管内液面上升　③试管内剩余无色气体(2)NO　1.0mL【点拨】　(1)NO气体遇O2迅速反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2，NO2与水反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO导致试管中的液面上升，最终剩余气体是无色的NO。(2)将上述反应合并可得反应：4NO＋2H2O＋3O2===4HNO343V(NO)1.5mL解得V(NO)＝2.0mL故最终试管内剩余NO气体，其体积为1.0mL。7\n13．(2022·经典习题选萃)利用如图所示的装置收集以下7种气体：①H2；②Cl2；③O2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2。(1)若烧瓶是干燥的，由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________。(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入。【答案】　(1)②③④⑦　①⑤　(2)①③⑥　A(3)①②③④⑥⑦　B【点拨】　使用该装置洗涤或干燥气体时，应“长进短出”，同时要考虑气体与洗涤剂(或干燥剂)不能发生反应。(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体，从A口进气则是收集密度比空气小的气体。排气法收集的气体必须与空气中的成分不反应，且密度与空气密度相差较大。(2)若用排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A口进。(3)用浓H2SO4干燥气体，应从B口进气。14．(2022·盐城高一检测)NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。(1)写出自然界形成NO的化学方程式：______________________________________________________________。(2)NO在大气层中可发生反应：NO＋O3===NO2＋O①NO2＋O===NO＋O2②上述反应①中，NO是________剂，上述反应②中，NO是________产物。【答案】　(1)N2＋O22NO7\n(2)还原　还原【点拨】　(1)自然界中，放电条件下，空气中N2与O2可直接化合生成NO。(2)反应①中O3得电子，因此O3作氧化剂，NO作还原剂；反应②中NO2被还原生成NO，故NO为还原产物。一氧化氮是怎样成为“分子明星”的我们知道，NO是一种大气污染物，是一种有害气体，它能与血红蛋白结合，生成一氧化氮血红蛋白而引起中毒。随着人们对物质世界认识的不断深入，NO的新特性、用途不禁让人对它刮目相看。1981年美国人坦耐勃及其学生发现NO是杀死巨噬细胞的有效武器，可以杀死病菌和癌细胞。他们指出，NO中有人体免疫系统中不可缺少的“法宝”。于是NO从“罪犯”一跃成为“功臣”。80年代后期，NO声名大振。科学家陆续发现NO在信息传递、消化、血压调节、生殖、抗菌、学习和记忆等方面的重要作用。NO可表现出强化学活性，易与别的分子结合，在大脑细胞间传递信息，充当神经传递介质。科学家发现，NO参与人的学习和记忆活动，是大脑功能分子之一。1992年，科学家在老鼠大脑内注射NO抑制剂后，发现老鼠不再能走出“迷宫”。目前，重新探索研究NO的奥秘已成为生化科学界的一大热点，NO就这样成为了“分子明星”。我们从对NO这极简单分子的认识过程可以想到：为什么截至目前，还未见任何一位科学家宣称对某物质的研究已到极限。7