【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业2-2-2（含解析） 新人教版

2022《成才之路》高考化学一轮复习高一化学人教必修1新提升达标作业一、选择题1．(2022·试题调研)下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　)A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸【答案】　A2．(2022·经典习题选萃)某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是(　　)A．Na＋和NO来自同一工厂B．Cl－和NO一定来自同一工厂C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂D．SO和OH－一定来自同一工厂【答案】　D3．(2022·试题调研)和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是(　　)A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2【答案】　C7\n4．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是(　　)A．Fe2＋　K＋　SO　NOB．Mg2＋　NH　SO　Cl－C．Na＋　K＋　SO　NOD．Ba2＋　Na＋　MnO　SO【答案】　C5．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O【答案】　C【点拨】　H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合，而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，故选C。6．下列离子方程式正确的是(　　)A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O【答案】　B7．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是(　　)A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCOB．K＋、Cu2＋、SO、Na＋C．NH、CO、NO、Na＋D．NH、Cl－、HCO、K＋【答案】　A【点拨】7\n　解答离子共存题的关键，是要看清楚题目，审准题意，挖出隐含条件。有的离子虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。解题流程：―→―→―→8．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑【答案】　C【点拨】　选项内容指向·联系分析结论A应为OH－＋H＋===H2O错误B应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓错误7\nC铁置换铜，原子、电荷均守恒正确D应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑错误【特别提示】　涉及“微溶物”的离子方程式的书写②常见的微溶物有4种：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4和MgCO3。9．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸【答案】　D【点拨】　醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写成CH3COOH；氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg(OH)2；C项反应生成的硫酸钡难溶于水，漏掉了另一个离子反应Ba2＋＋SO===BaSO4↓，只有D项符合题意。10．(2022·经典习题选萃)某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是(　　)A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl27\nC．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应【答案】　C【点拨】　A中虽无明显变化，但两溶液发生了反应：H＋＋OH－===H2O。B中，白色沉淀是BaSO4而不是CuCl2，D中发生的是离子反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。二、非选择题11．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程为：_____________________________________________________。【答案】　(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O12．(2022·经典习题选萃)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是__________。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。【答案】　(1)K＋、OH－、Cl－(2)铁粉　Ag(3)Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－　K＋、NO13．(2022·大庆高一检测)某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)CO稀硝酸7\n(2)SO产生白色沉淀(3)Cl－产生白色沉淀【答案】　(1)无色气泡　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(2)硝酸钡　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(3)硝酸银　Ag＋＋Cl－===AlgCl↓【点拨】　滴加稀硝酸产生无色气泡，证明含CO，离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；检验SO用可溶性钡试剂，因还要检验Cl－，故应用硝酸钡，离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓；检验Cl－应用硝酸银，离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓。解答本该题要注意以下三点：先加入的试剂对后续实验不能造成干扰；(2)结合给出的试剂或实验现象进行作答；(3)检验离子及检验试剂：SO～Ba2＋；Cl－～Ag＋。14．(2022·经典习题选萃)(1)同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：________，离子方程式：_____________________________________________________，(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：________，离子方程式：____________________________________________________；(3)稀硝酸和KOH溶液混合，现象：________，离子方程式：_________________________________________________________。(4)上述三个反应均属于________________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成________，第二个生成________，第三个生成________；相同点是________。【答案】　(1)生成蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(2)生成无色无味气体　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(3)无明显现象　H＋＋OH－===H2O(4)复分解　沉淀　气体和H2O　H2O　都使溶液中的离子浓度减小【点拨】　CuCl2溶液与NaOH溶液混合，因生成蓝色沉淀而发生反应，离子反应是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体而发生反应，离子反应是HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；稀硝酸和KOH溶液混合，会发生中和反应，离子反应是H＋＋OH－===H2O。这三个均是复分解反应，但条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水；相同点是都使溶液中的离子浓度减小。7\n胃酸失衡怎么办胃是人体消化系统中的关键部位，它容纳了我们吃下的一切食物，肩负着重要的消化任务。胃通过两种途径来完成对食物的消化任务：一是利用胃黏膜分泌出的胃液(其中含有胃蛋白酶)将食物消化，使蛋白质降解为易于吸收的物质；二是利用胃液中的胃酸(相当于0.2%～0.4%的盐酸)，杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。可见胃酸对于人体来说是十分重要的。但是人体中胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定的浓度范围内(即0.2%～0.4%)。否则，当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重的会降低食欲，消化不良，进而引发胃溃疡等多种形式的胃病。胃酸过少时，会使消化作用减退，从而导致营养不良或恶性贫血。当胃酸过多时能否吃一些氢氧化钠进行中和呢？不能！因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀作用，服用时会严重损伤消化道，造成不良后果。医生通常是用“小苏打片”、“胃舒平”等药物进行治疗。小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝，它们都能跟胃液中的酸发生离子反应，从而中和过多的胃酸。当胃酸过少时，医生通常可给病人服用适量的酵母片促进胃液的分泌，增进食欲；也可服用适量的稀盐酸(0.3%左右)，调节胃液的pH到正常范围(0.9～1.5)，恢复胃的正常消化功能。7