【成才之路】2022高考化学一轮复习 新提升达标作业3-1-3（含解析） 新人教版

2022《成才之路》高考化学一轮复习高一化学人教必修1新提升达标作业一、选择题1．(2022·试题调研)将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)A．等于4.6%　　　　　　B．等于8.0%C．大于8.0%D．小于8.0%【答案】　C【点拨】　n(Na)＝＝0.2mol，根据方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，0.2molNa反应产生0.2gH2,0.2molNaOH(8.0g)。根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于4.6g＋95.4g－0.2g＝99.8g，故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8%。2．将28g铁粉放入100mL0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为(　　)A．32gB．6.4gC．0.64gD．3.2g【答案】　C【点拨】　n(Fe)＝＝0.5mol，n(CuSO4)＝0.100L×0.1mol/L＝0.01mol，由CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算：n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01mol。m(Cu)＝0.01mol×64g·mol－1＝0.64g。3．(2022·经典习题选萃)在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　)A．36%B．54.5%C．40%D．33.3%7\n【答案】　B【点拨】　根据2CO＋O2===2CO2,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可得CO＋Na2O2===Na2CO3，同理可得H2＋Na2O2===2NaOH，所以过氧化钠增加的质量就是混合物中CO和氢气的总质量，故原混合气体中氧气的质量为9g。4．(2022·南充高一检测)铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是(　　)A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol【答案】　C【点拨】　3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　Δm3mol64gn(Fe)32g＝，解得n(Fe)＝1.5mol。5．将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，冼净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为(　　)A．0.5mol·L－1　　　　　B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1D．2mol·L－1【答案】　B【点拨】　Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu　Δm1mol1gn(Cu2＋)0.5g＝，解得n(Cu2＋)＝0.5mol，所以c(CuSO4)＝＝1mol·L－1。6．将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与一定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是(　　)A．n:(n＋1)　　　　B．1:1C．1:(n＋1)D．(n＋1):n7\n【答案】　D【点拨】　酸碱中和的本质是：H＋＋OH－===H2O，由此可以得到如下关系式：HnRO3～nNaOH、Hn＋1RO4～(n＋1)NaOH，因为NaOH的量一定，将上述关系式变形得：HnRO3～NaOH、Hn＋1RO4～NaOH，所以两种酸的物质的量浓度比是:＝(n＋1):n。7．把23g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是(　　)A．a>bB．a<bC．a＝bD．无法确定【答案】　C【点拨】　由于m1＝m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23g钠投入水中放出1g氢气，溶液增重22g,24g镁投入盐酸中放出2g氢气，溶液增重22g，所以反应后a＝b。8．用铝箔包起0.1mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　　)A．O2和H2的混合气体　B．1.12LH2C．大于1.12LH2　D．小于1.12LH2【答案】　C【点拨】　0.1molNa与H2O反应能生成标准状况下H21.12L，生成的NaOH会继续与铝箔反应放出H2。9．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为(　　)A.molB．1molC．2molD.mol【答案】　D【点拨】　铝在参加反应时1molAl可失去3mol电子，因此有2mol电子转移时需Al的物质的量为mol。10．将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL－1，该溶液中溶质质量分数为(　　)7\nA.%B.%C.%D.%【答案】　C【点拨】　本题既考查了Na与H2O的反应，又考查了Al与NaOH的反应，应注意用关系式来进行计算。由　2Na　～　2NaOH　～　H2↑amoIamoIa/2mol2Al～2NaOH～2NaAlO2～3H2↑amolamolamol3a/2mol得50a＋m－(＋a)×2＝46a＋m所以w(NaAlO2)＝×100%＝%。二、非选择题11．(2022·试题调研)将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：(1)得到的气体在标准状况下的体积。(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。【答案】　(1)89.6L　(2)0.4mol·L－1【点拨】　n(Na)＝2mol，n(Al)＝2mol。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2mol2mol22.4L2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑2mol2mol2mol67.2L(1)得到的气体在标准状况下的体积为：22．4L＋67.2L＝89.6L。(2)得到的溶液为NaAlO2溶液，其物质的量浓度为：＝0.4mol·L－1。12．(2022·经典习题选萃)把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。7\n(2)该混合物中铝、铁的物质的量。【解析】　(1)消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol·L－1－0.2L×4.6mol·L－1＝0.08mol。(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al　＋　6HCl===2AlCl3＋3H2↑2mol6molx3xFe　＋　2HCl===FeCl2＋H2↑1mol2moly2y得x＝0.02mol，y＝0.01mol。【答案】　(1)0.08mol　(2)0.02mol　0.01mol【点拨】　解答本题要注意以下三点：(1)应用“n(消耗)＝n(初始)－n(剩余)”，计算消耗的n(HCl)；(2)明确有关混合物的计算方法；(3)充分领会该题设问的递进关系。13．(2022·经典习题选萃)已知NaCl(s)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑现在117gNaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：(1)产生的HCl在标准状况时的体积为多少？(2)将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1g·cm－3，则盐酸的物质的量浓度为多少？【答案】　(1)4.48L　(2)12.7mol/L【点拨】　(1)设生成HCl的物质的量为xNaCl(s)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑58．5g1mol117gxx＝2molV(HCl)＝22.4L·mol－1×2mol＝44.8(L)(2)c(HCl)＝n/V＝2mol÷[(2mol×36.5g·mol－1＋100g)7\n÷(1.1g·cm－3×103cm3·L－1)]＝12.7mol·L－1。过量问题的计算探究物质发生化学反应按着一定量的关系进行，但题中若给出两个或两个以上反应物的量，解此类题应当先判断谁过量，然后根据不足量的物质去求解。1．具体步骤(1)写出反应的化学方程式；(2)判断哪一个反应物过量；(3)根据不足量的物质求解。2．判断反应物过量的方法(1)假设法假设一种反应物完全反应，而另一种反应物未知，把所求得的结果与实际量相比较，若小于实际值，则说明假设成立，反之则说明假设不成立，即该反应物过量。(2)交叉相乘法若mb>na，则B过量；若mb＝na，二者恰好完全反应；若mb<na，则A过量。(3)比例法比较反应物物质的量的比与化学方程中化学计量数的比值的大小。若<，表明反应物B过量，若＝，表明二者恰好完全反应；若>，表明反应物A过量。(4)极值法基本思路是将与化学反应相关的区间性数值取其极大值或极小值，用以判断有反应物过量，适用于混合物的计算。7\n例　把6.5g锌加入到50g20%的稀硫酸中，可产生标准状况下的氢气多少升？【解析】　此题将反应中两种反应物的量都已给出，则应先通过计算判断两种反应物是否恰好完全反应。如果不是恰好完全反应，应判断哪种物质有剩余，然后根据完全反应的量来计算。设6.5g锌完全反应需要H2SO4的质量为x，则有　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　65986．5gxx＝＝9.8g因为9.8g<50g×20%＝10g，所以H2SO4过量，应按锌来计算。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65g22.4L6．5gV(H2)V(H2)＝＝2.24L【答案】　2.24L7