【高考领航】2022年高考化学总复习 第二章 化学与材料的制造和应用练习 鲁科版选修2

【高考领航】2022年高考化学总复习第二章化学与材料的制造和应用练习鲁科版选修21．下列叙述正确的是(　　)①工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅(Si3N4)需要在高温、空气气氛中进行②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天人们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③　　　　　　　　　B．②④C．③④⑤D．③⑤解析：①中合成Si3N4不能在空气气氛中进行；②中生铁炼钢不能完全除去碳元素；④中添加氧化亚铜是制作有色玻璃而不是变色玻璃。答案：D2．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是(　　)A．加热Al2O3　　　　　　B．加热CaCO3C．电解熔融NaClD．NaCl与铝粉高温共热解析：制取Na、Al等金属需用电解法，电解熔融Al2O3制Al，电解熔融NaCl制Na。答案：C3．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是(　　)A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．四羟基合铝酸钠溶液通CO2酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝答案：D4．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是(　　)A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D．除去生铁中的非金属元素解析：炼钢的目的是降低碳元素含量而不是除去非金属元素，D错。答案：D5\n5．对材料的研究是21世纪的热门，据报道：在某些塑料(如聚乙炔等)中加入强的氧化剂或者还原剂，这些塑料的导电性能大大提高。因为这些塑料具有金属的一些特性，所以被人们称为“人造金属”。下列对“人造金属”的说法中正确的是(　　)A．“人造金属”具有金属的一般特性，所以它们是金属B．“人造金属”能够导电，它一定有金属的光泽C．“人造金属”和普通金属制取的原材料是相同的D．强的氧化剂或者还原剂是制取“人造金属”的重要材料解析：“人造金属”不是金属，只是具有金属的导电性，所以A、B、C错误；通过题目信息可知，制造“人造金属”的材料除塑料外就是强的氧化剂或还原剂，D正确。答案：D6．角膜接触镜俗称隐形眼镜，其性能要有良好的透气性和亲水性，目前大量使用的软性隐形眼镜常用材料是(　　)A．聚乙烯B．聚氯乙烯C．D．解析：只有C项结构中存在羟基，最有可能具有良好的亲水性。答案：C7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是(　　)A．④⑤　　　　　　　　　B．③④C．②⑤D．①②解析：③步得到的滤液中溶质为Na[Al(OH)4]，当加入过量盐酸时发生如下反应：Na[Al(OH)4]＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋4H2O，而不能生成Al(OH)3，即便生成了5\nAl(OH)3，操作⑤需在高温下分解Al(OH)3生成Al2O3，仅仅干燥是不够的。答案：A8．“科技奥运”是2022年北京奥运会的一个主题。2022年北京奥运会主体育场“鸟巢”和毗邻的游泳馆“水立方”是在国内首次采用膜结构的建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。(1)该材料属于________。A．新型无机非金属材料B．金属材料C．有机高分子材料D．复合材料(2)下列说法错误的是________。A．ETFE是一种可焊接的塑料B．ETFE极易分解，符合环保要求C．ETFE韧性好，拉伸强度高D．ETFE比玻璃轻、安全E．ETFE是纯净物，有固定的熔点F．CF2＝CF2和CH2＝CH2均是平面形分子(3)我国已从2022年6月1日起实行塑料购物袋有偿使用制度。下列有关说法正确的是________。A．“白色污染”是指过量使用一些白色塑料引起的污染B．聚乙烯塑料可用于包装食品，不会造成“白色污染”C．要治理“白色污染”，就应该逐渐停止使用一切塑料制品D．实行有偿使用塑料购物袋制度，可以增强人们的环保、节约意识(4)写出由乙烯和四氟乙烯共聚生成ETFE的反应方程式________________________________________________________________________。解析：(1)乙烯与四氟乙烯均属于有机物，因此该材料属于有机高分子材料。(2)根据膜结构建筑，ETFE可焊接，强度大，质量轻，但不易分解。(3)白色污染不一定全部由白色塑料引起，聚乙烯塑料易造成白色污染，有些塑料制品应用广泛不能停止使用。答案：(1)C　(2)BE　(3)D(4)nCH2＝CH2＋nCF2＝CF2CH2—CH2—CF2—CF29．钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。5\n(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高炉煤气主要在________部分发生反应，在________部分开始生成生铁和炉渣。(2)炼钢时，除磷的化学方程式为______________________________________________；加入硅、锰和铝的目的是____________________________________________________。(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是________________________________________________________________________。(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。答案：(1)炉身　炉腰(2)2P＋5FeO＋3CaOCa3(PO4)2＋5Fe　脱氧和调整钢的成分(3)后　避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”)(4)CO　燃料(或还原剂)10．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al＋3O2↑请回答下列问题：(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是_________________________________________________。(2)电解生成的金属铝是在熔融液的________(填“上层”或“下层”)。(3)阴极和阳极均由________材料做成；电解时不断消耗的电极是________(填“阳极”或“阴极”)。(4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成________(填代号)。a．冰晶石　　b．氧化铝　　c．铝锭　　d．硫酸铝解析：(1)Al2O3的熔点很高，熔化需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温度。(2)由于冰晶石(Na3AlF6)与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。(3)电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。(4)电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。答案：(1)降低Al2O3的熔化温度(2)下层　(3)碳素(或石墨)　阳极　(4)c11．氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________________________。(2)氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：5\n①石英砂的主要成分是____________，在制备粗硅时，焦炭的作用是____________。②由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是：_____________________________________。(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过________、消去和________三步主要反应生产的。生产聚氯乙烯的有关反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是________________________________________________________________________。答案：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)①SiO2　作还原剂　②SiCl4＋2H2Si＋4HCl(3)加成　聚合(4)HCl5