云南省玉溪市5月高考化学 研讨会资料 校测化学试题

云南省玉溪市5月高考化学研讨会资料校测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28Cu-64Zn-65Ag-108Au-1977．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染B．处理废水时加人明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．PM2.5(2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧8．下列关于有机物的说法中正确的是（）A．甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，二者的原理相同C．符合通式为CnH2n+2的两种有机物一定是同系物D．将淀粉与50%的硫酸混合加热，再加入氢氧化铜悬浊液加热可以检验淀粉水解后的产物9.分子式为C4H8O3能与碳酸氢钠反应放出CO2气体，又能与乙酸发生酯化反应的有机物有A．4种B．5种C．6种D．7种10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）A．标况下2.24LC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAB．由CO2和CO组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC．9g重水（D2O）含有的中子数为5NAD．将含有1molAlCl3的溶液加热蒸干、灼烧，最后得到0.5NA的Al2O311．下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．KAl(SO4)2溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋SO===BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOD．将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO12.下列大小比较错误的是A.常温时0.1mol·L－1的Na2CO3溶液的pH=a，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH=b，则a＞bB.相同条件下，将0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为Q1kJ，将0.1mol氢气燃烧生成气态水放出的热量为Q2kJ，则Q1＞Q2C.常温下0.1mol·L－1的NaOH溶液中，水电离出的c(OH—)=amol·L－1，0.1mol·L－1的HCl溶液中，水电离出的c(OH—)=bmol·L－1，则a＞bD.常温下，将pH=2的硝酸稀释100倍，其pH=a，将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，其pH=b，则a＞b13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙===丁＋己，甲＋丙===戊＋己；0.1mol·L－1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了2mol电子11\nD．1.0L0.1mol·L－1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol26．（14分）试回答下列问题：（1）硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。光导纤维让人们的生活更加丰富多彩，用制备光导纤维的基本原料在工业上制备粗硅，写出工业制粗硅的化学方程式：。（2）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助剂）在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了保护气的作用。于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为：。（3）将一定质量的过氧化钠投入到100mL0.5mol/L的AlCl3溶液中，反应后得到了无色澄清的溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，则反应过程中产生的气体在标准状态下的体积为升。反应后溶液中离子的浓度由大到小的顺序是。(4)常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度是多少？请写出计算过程：27．（15分）我国成功研制的“汽车汽油—甲醇双燃料电子喷射系统”，实现了发动机对汽油的最低需求量。(1)科学家们提出利用工业废气中的CO2可制取甲醇。已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH1＝－90kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41kJ·mol－1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式。若此反应过程热量的变化为98kJ，则转移的电子数为NA(NA表示阿伏伽德罗常数)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和2.5molH2在图示条件下测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。H2转化率时间(min)0.20.00.40.60.81.0310图-2①从反应开始到平衡，平均反应速率v(H2)＝。②反应的平衡常数K＝。③请在图-2中作出H2的转化率变化图(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左、右两图图所示的燃料电池装置。11\n请写出右图中用甲醇做燃料电池时负极的电极反应式为________________________________________________________________。以该燃料电池作为电源，电解精炼铜。若粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将(填“大于”“等于”或“小于”)______阴极增加的质量。当阴极质量增加64g时，该燃料电池理论上需消耗甲醇的质量为______g。28．（14分）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A—E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_________，_________接_________，_________接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_________（选填字母编号）；A．碱石灰B．生石灰C．无水氯化钙D．无水硫酸铜E．烧碱（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级36．【化学——化学与技术】（15分）请回答下列化工生产中的一些问题：（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填标号）；A．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市C．消耗硫酸甚多的工业城市D．人口稠密的文化、商业中心城市（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为.（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用吸收SO3.11\n（4）已知反应2SO2+O22SO3△H<0，现将0．050molSO2和0．030molO2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为________；该条件下的平衡常数为__________.（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）沸腾炉温度/℃600620640炉渣中CuSO4的质量数/％9.39.29.0沸腾炉温度/℃600620640660炉渣中CuSO4的质量分数/%9．39．29．08．4已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因.在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式.37.【选修——物质结构与性质】（15分）已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素基态原子第一电离能比B元素基态原子的第一电离能大，B的基态原子的L层、R基态原子的M层均有2个单电子，D属于VIII族原子序数最小的元素。（1）写出基态D原子的电子排布式RO2①C高温R(粗)②HCl300℃RHCl3③过量H21000℃～1100℃R(纯)（2）已知高纯度R在现代信息技术与新能源发展中具有极其重要的地位，工业上生产高纯度R的过程如图：写出③的反应方程式，已知RHCl3的沸点是31.5℃,则该物质的晶体类型是，中心原子的轨道杂化类型为，该物质的空间构型是。（3）A的第一电离能比B的第一电离能大的原因是，A、B两元素与R形成的共价键中，极性较强的是。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3-互为等电子体的物质化学式为。（4）D单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。11\n若已知D的原子直径为dpm，NA代表阿伏加德罗常数，D的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中D原子的配位数为。②该晶体的密度为g·cm-3（用字母表示）。38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能与NaHCO3溶液发生反应，C和D的相对分子质量相等，且D催化氧化的产物不能发生银镜反应。根据图示回答下列问题：（1）C分子中官能团的名称是；化合物B不能发生的反应是。（填字母序号）a、加成反应b．置换反应c．消去反应d．酯化反应e．水解反应（2）写出E的结构简式。（3）写出反应①的化学方程式：写出B物质发生缩聚反应的化学方程式：（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有多种：a．苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．能发生水解反应（i）试写出1molB的同分异构体中，能与3molNaOH反应的结构简式（ii）其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱有6个峰，峰的面积之比为1︰2︰2︰2︰2︰1，则该同分异构体的结构简式为玉溪师院附中2022届下学期校测化学参考答案D8、A9、B10、D11、C12、C13、D（14分）每空2分（1）SiO2+2C===Si+2CO↑(2)Si3N43SiO2+6C+2N2==Si3N4+6CO11\n(3)1.12Lc(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)(4)2.16×10-7mol/L(1分)过程（3分）27、（15分）每空2分(1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49kJ·mol－1(2分)12NA(2)①0.225mol·(L·min)－1　②144　③作图为下面两种都可以(3)　CH3OH+H2O－6e－===CO2＋6H+　大于（1分）10.728、（14分）（1）degf（2分）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（2）ABE（3分）（3）NH3（2分）CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（2分）（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（3分）36．（1）C（1分）（2）4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2（2分）（3）98%的浓硫酸（1分）（4）80％（2分）C2（SO3）（0．040）2K=——————=——————————=1．6×103（2分）C2（SO2）·C（O2）（0．010）2×0．010（5）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应（1分），随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少（1分），所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）（6）石灰水（1分）；SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O（2分）CaSO3+H2SO4==CaSO4+SO2↑+H2O（2分）37、答案：（除注明外，每空2分）（1）[Ar]3d64S2(2)SiHCl3+H2————→Si+3HCl分子晶体（1分）sp3（1分）四面体（3）N原子的3p能级处于较稳定的半充满状态而O原子的不是Si—O(1分)N2O11\n(4)12√¯2M×10-30/d3NA38．(15分)（1）羧基e（2）CH3COOCH(CH3)2电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：⑴甲中反应的离子方程式为，乙中反应的离子方程式为。⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是，丁在实验中的作用是，装有碱石灰的干燥管的作用是。⑶戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.80g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因。11\n（15分。计算3分，其余每空2分）⑴CN－+ClO－==CNO－+Cl－，2CNO－+2H++3ClO－==N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O⑵除去HCl气体，除去Cl2，防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度⑶80%，①装置乙、丙、丁中可能滞有CO2；②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全(或其他合理答案，写出一点即可)用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应在原理如下　（1）已知反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请写出反应②的化学方程式：。基态铜原子的核外电子排布式为，硫、氧元素相比，第一电离能较小的是。（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是，分子的空间构型是。（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出［Cu(NH3)4］SO4·H2O晶体。写出沉淀溶解的离子反应方程式：，请解释加入乙醇后析出晶体的原因；在该晶体中存在的化学键的种类有　　　　　　　　。Cu2O的晶胞结构如图所示，其中“○”表示的离子是，该晶胞的边长为acm，则Cu2O的密度为　　　g·m－3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值。）38．【化学——选修有机化学基础】（15分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：Ⅰ 11\nⅡ （苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：H的结构简式是。（2）反应②的类型是。（3）反应⑤的化学方程式是____________________________________________。（4）写出由A到的合成路线流程图。（5）阿司匹林与NaOH溶液共热的化学方程式是_______________________________________。（6）有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应；②每摩尔同分异构体最多消耗2molNaOH；③苯环上一氯代物只有两种。11\n37、（15分）（1）2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑（2分）（2）1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1S或硫（各1分，共2分）sp2V形（各1分，共2分）（4）Cu(OH)2+4NH3=Cu[(NH3)4]2++2OH－或Cu(OH)2+4NH3•H2O=Cu[(NH3)4]2++2OH－++4H2O(2分)加入乙醇减小了溶质的溶解度（1分）　　离子键、配位键、共价键（2分）（5）O2－（2分）(2分)38.（1）或（2分）（2）氧化反应（2分）（3）（2分） （4）（5）11\n（6）38、已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素基态原子第一电离能比B元素基态原子的第一电离能大，B的基态原子的L层、R基态原子的M层均有2个单电子，D属于VIII族原子序数最小的元素。（1）写出基态D原子的电子排布式RO2①C高温R(粗)②HCl300℃RHCl3③过量H21000℃～1100℃R(纯)（2）已知高纯度R在现代信息技术与新能源发展中具有极其重要的地位，工业上生产高纯度R的过程如图：写出③的反应方程式，已知RHCl3的沸点是31.5℃,则该物质的晶体类型是，中心原子的轨道杂化类型为，该物质的空间构型是。（3）A的第一电离能比B的第一电离能大的原因是，A、B两元素与R形成的共价键中，极性较强的是。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3-互为等电子体的物质化学式为。（4）已知D单质的晶胞如图所示，则晶胞中D原子的配位数为，一个D的晶胞的质量为。38、答案：（除注明外，每空2分）（1）[Ar]3d64S2(2)SiHCl3+H2————→Si+3HCl分子晶体（1分）sp3（1分）四面体（3）N原子的3p能级处于较稳定的半充满状态而O原子的不是Si—O(1分)N2O(4)8112/NAg11