高一第一学期期末统测化学试题

高一第一学期期末统测化学试题考试时间：100分钟满分：100分　　　　　　　　　第Ⅰ卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Mn—55Cl—35.5一、选择题(共50分，每题仅有一个选项符合题意，其中1—10题每题3分，11—15题每题4分。)1．碘缺乏病是导致人类智力障碍的主要原因之一，为解决这一问题，你认为最经济可行的措施是()A．食盐加碘B．饮用水加碘C．大量食用海带D．注射含碘药剂2．下列化学反应的实验现象描述错误的是()A．Na在Cl2中燃烧生成白烟B．Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟C．红磷在Cl2中燃烧生成白色烟雾D．H2在Cl2中燃烧产生淡蓝色的火焰3．下列物质的性质的比较中错误的是()A．溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HF>HCl>HBr>HIC．熔点：Li>Na>K>Rb>CsD．氧化性：F2>Cl2>Br2>I24．下列关于物质的用途叙述不正确的是()A．K、Na合金用做原子反应堆的导热剂B．Na2O2常用作漂白剂C．Cl2用于自来水的净水剂D．AgI用于人工降雨5．将一小块金属钾投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成沉淀的是()A．NH4ClB．CuSO4C．NaNO3D．BaCl26．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．2.3g钠由原子变为离子时，失去的电子数为0.2NAB．18g水所含的原子数为10NAC．35.5g氯气所含的原子数为NAD．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA7．下列贮存药品的方法，不正确的是()A．少量锂贮存在煤油中B．氯水应保存在棕色细口试剂瓶中C．漂白粉应隔绝空气密封保存D．盛溴的试剂瓶里加一些水液封8．在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是()A．Al3+Ag+NO3－Cl－B．Mg2+NH4+NO3－Cl－C．Ba2+K+HO－Cl－D．Zn2+Na+MnO4－SO42－9．下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol／L的A1C13溶液中的c(Cl－)相等的是()A．150mL1mol／L的NaClB．75mL3mol／L的NH4ClC．75mL2mol／L的MgCl2D．100mLImol／L的FeCl210．下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液导电性明显增强的是()A．三氧化硫B．乙醇C．金属钠D．氯化钠5/5\n11．下列离子方程式书写正确的是()A．金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2HO－+H2↑B．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=H++Cl－+HClOC．澄清Ca(OH)2溶液与过量CO2反应：Ca2++2HO－+CO2=CaCO3↓+H2OD．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：MnO2+2H++2Cl－＝Mn2++Cl2↑+H2O12．已知反应2X－+Z2=2Z－+X2，2W－+X2=2X－+W2，能从左向右进行，则反应W2+2Z－=Z2+2W－进行的方向是()A．从左向右B．从右向左C．不能进行D．无法判断13．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为()14．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是()A．+4B．+5C．+6D．+715．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH，各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则四个烧杯的溶液中NaOH的质量分数大小顺序正确的是()A．丁>丙>乙>甲B．丙=乙>甲>丁C．丙=乙>丁=甲D．丙>乙>甲>丁第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、(本题包括2小题，共10分)16．(6分)新制的氯水显色，说明氯水中有分子存在；蓝色石蕊试纸遇到新制氯水后，首先变色，说明其中有存在；但很快又，说明有存在。17．(4分)某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，在反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，但很快褪去。甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加的水量较少，红色褪去可能是c(NaOH)较大使红色褪去。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。请以简单的方法给三位同学的推测以评判。18．(6分)在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42－、I－、CO32－。取该溶液进行下述实验：(1)用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，滴人几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO35/5\n溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是，要检验可能存在的离子可采用验方法。19．(8分)已知A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物；甲、乙、丙是三种分别由上述三种元素组成的单质，上述化合物和单质之间存在如下转化关系：据此推断(写化学式)①化合物A、B、C分别为A；B；C。②单质甲、乙、丙分别为甲；乙；丙。③写出甲+B=丙+C的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：四、(本题包括2小题，共15分)20．(6分)实验室用2.0mol／LNaCl溶液配制100mL0.5mol／LNaCl溶液。(1)配制上述溶液，需要2.0mol／LNaCl溶液mL。(2)配制上述溶液除需要100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有。(3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)①没有洗涤烧杯和玻璃棒。；②定容时俯视容量瓶的刻度线。；③如果加水超过了刻度线，取出液体使液面恰好到刻度线。。21．(9分)已知：KMnO4和浓盐酸混合时，在常温下即可发生反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O。某课外兴趣小组在实验室里用干燥而纯净的Cl2和Cu反应，通过下列装置制取少量纯净的CuCl2。除图中已经给出的药品外，还可提供的药品有：①KMnO4固体②MnO2固体③浓盐酸(1)(A)装置烧瓶中应选用的试剂是(2)将图中装置按气体流向从左至右连接成整套实验装置(填写各接口数字代号)(3)(B)装置中浓H2SO4作用为5/5\n(4)(C)装置中发生反应的化学方程式为(5)(D)装置中饱和食盐水作用为(6)(E)装置中NaOH溶液作用为离子方程式为五、(本题包括2小题，共11分)22．(5分)将标准状况下VLHCl气体溶解于水，形成50mL浓度为12mol／L的浓盐酸，已知所得浓盐酸的密度为1.2g／cm3，试计算：(1)V值；(2)浓盐酸中HCl的质量分数。23．(6分)以等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。通过计算，分析回答下列问题(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填写时可以含a的代数式表示)。(1)碳酸氢盐混合物的平均摩尔质量为g·mol-1。(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则c(HCl)=mol·L-1。(3)若盐酸过量，生成的V(CO2)为L。(4)若碳酸氢盐过量，欲计算V(CO2)，还需提供的物理量是。(5)若混合物中n(NaHCO3)≠n(KHCO3)，则ag碳酸氢盐与足量盐酸完全反应生成的V(CO2)的范围是5/5\n第一学期高一期末统测化学试题参考答案及评分标准一、选择题(共50分，每题仅有一个选项符合题意，其中l一10题每题3分，11—15题每题4分)1．A2．D3．A4．C5．B6．C7．A8．B9．B10．A11．B12．B13．C4．B5．B二、(本题包括两小题，共10分)16．(淡)黄绿色，Cl2；红，H+；褪色，HClO。(每空1分)17．将“红色褪去”的溶液分别经冷却和加水稀释，红色都不复出现，则丙同学的推测正确。(其它合理答案也得分)(4分)三、(本题包括两小题，共14分)18．H+、Ba2+、I—(2分)；SO42－、CO32－(2分)；K+(1分)；焰色反应(1分)19．①A、Na2O2B、H2OC、NaOH(每空1分)②甲Na乙O2丙H2(每空1分)四、(本题包括两小题，共15分)20．(1)25.0(2分)；(2)胶头滴管(1分)(3)①偏低②偏高③偏低(每空1分)21．(1)固体KMnO4(1分)(2)①⑦⑥②③④⑤⑧或①⑦⑥②③⑤④⑧(2分)(3)干燥氯气(1分)(4)Cu+Cl2CuCl2(1分)(5)除氯气中的氯化氢(1分)(6)吸收多余氯气，防止污染环境(1分)Cl2+2OH－=H2O+Cl－+ClO－(2分)五、(本题包括两小题，共11分)22．(1)13.44(2分)(2)36.5％(3分)23．(1)92(1分)(2)(1分)5/5