全国通用2022版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题六电化学基础复习题

选择题满分策略第一篇专题六电化学基础复习题1．(2022·全国卷Ⅰ，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(　　)A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整答案　C解析　钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。2．(2022·全国卷Ⅱ，11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是(　　)A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案　C解析　A项，根据电解原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D项，电解时，阴离子移向阳极，正确。3．(2022·全国卷Ⅲ，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(　　)29\nA．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多答案　D解析　A项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中Li＋移动方向可知，电极a为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的还原反应，正确；B项，电池工作时负极电极方程式为Li－e－===Li＋，当外电路中流过0.02mol电子时，负极消耗的Li的物质的量为0.02mol，其质量为0.14g，正确；C项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a的导电能力，正确；D项，电池充电时为电解池，此时电解总反应为8Li2Sx16Li＋xS8(2≤x≤8)，故Li2S2的量会越来越少，错误。角度一　原电池原理和化学电池1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理构建如图Zn—Cu—H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。2．化学电源中电极反应式书写的思维模板(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。注意　①H＋在碱性环境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH－；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。3．有关原电池解题的思维路径29\n例1　(2022·全国卷Ⅱ，11)Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(　　)A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑[解题思路]　解析　根据题意，Mg—海水—AgCl电池总反应式为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。A项，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，正确；B项，正极反应式为2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag，错误；C项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，正确。答案　B例2　锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法错误的是(　　)A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，氧化剂为O229\n[解题思路]　结合原电池结构，明确原电池的工作原理，结合总反应方程式判断电极及电极反应式是解本题的关键。解答时注意结合装置图和题干信息分析判断。解析　因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li＋透过固体电解质向Cu极移动，A正确；由总反应方程式可知Cu2O中Cu元素化合价降低，被还原，正极反应式应为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－，B错误；放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，C正确；由C项分析知，Cu先与O2反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，Cu相当于催化剂，O2为氧化剂，D正确。答案　B1．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案　C解析　A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2＋得电子发生还原反应生成Cu，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c(SO)不变，错误；C项，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同时甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池中，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2＋通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。2．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)29\nA．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O答案　A解析　由电池结构图可知，在正极上氧气得到电子发生还原反应，与移向正极的H＋反应生成水，A错误；微生物在反应中促进葡萄糖的氧化，即促进了电子的转移，B正确；利用原电池工作原理知，质子可通过质子交换膜由负极区移向正极区，C正确；该电池的总反应为葡萄糖发生氧化反应生成二氧化碳和水，D正确。3．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列有关说法正确的是(　　)A．外电路的电流方向是由a极流向b极B．电池正极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2C．可用水代替电池中的混合有机溶剂D．每转移0.1mol电子，理论上消耗Li的质量为3.5g答案　B解析　Li是负极，MnO2是正极，且Li是活泼金属，能与水直接反应。4．一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是(　　)A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时，CO向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO答案　D29\n解析　A项，H4→O，则该反应中每消耗1molCH4转移6mol电子，错误；该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以A电极即负极上H2参与的电极反应为H2－2e－＋CO===CO2＋H2O，错误；C项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B极是正极，错误；D项，B电极即正极上O2参与的电极反应为O2＋4e－＋2CO2===2CO，正确。[新题预测]5．科学家设想，N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．通入N2的电极发生的电极反应式为N2＋6e－＋8H＋===2NHB．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl答案　C解析　A项，该电池的原理是合成氨，所以正极是氮气发生还原反应，电极反应式为N2＋6e－＋8H＋===2NH，正确；B项，反应过程中，H＋不断被消耗，pH变大，需要加入盐酸，正确；C项，该装置是原电池装置，电流由正极通过外电路流向负极，即由通入氮气的电极沿外电路流向通入氢气的电极，错误；D项，通入H2的电极为负极，A为NH4Cl，正确。6．为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是(　　)A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式：C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6LO2，电路中通过1mol电子答案　D解析　由图像知，石墨电极通入O2，发生还原反应O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A项不符合题意。铂电极上发生氧化反应，电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋29\n，B项不符合题意。在原电池中，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，C项不符合题意。由于没有指明反应温度和压强，不能通过体积计算O2的物质的量，也就无法确定转移电子的物质的量，D项符合题意。7．最新发明的一种有望用在电动汽车上的锂—硫电池装置如图所示，用有机聚合物作电解质，已知放电时电池反应为Li2S6＋10Li===6Li2S。下列说法正确的是(　　)A．放电时，Li＋向负极移动B．充电时，阳极质量减小，阴极质量增加C．放电时，正极的电极反应为S－10e－===6S2－D．可用LiCl水溶液代替聚合物电解质答案　B解析　在原电池中，阳离子向正极迁移，A项错误。充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为6S2－－10e－===S，阴极发生还原反应，电极反应式为Li＋＋e－===Li，B项正确。放电时，正极发生还原反应，电极反应式为S＋10e－===6S2－，C项错误。由于Li是活泼金属，能与水发生剧烈反应，D项错误。角度二　电解原理及应用1．构建电解池模型，类比分析电解基本原理构建如图电解CuCl2溶液模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断电解池的阴、阳极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确判断离子的放电顺序并书写电极反应式和电解总反应式，掌握电解基本原理。2．“六点”突破电解应用题29\n(1)分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。(2)剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。(3)注意放电顺序。(4)书写电极反应式，注意得失电子守恒。(5)正确判断产物①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根>F－。②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。(6)恢复原态措施电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。例1　(2022·全国卷Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是(　　)A．通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成[思维导图]解析　电解池中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，即SO离子向正极区移动，Na＋29\n向负极区移动，正极区水电离的OH－发生氧化反应生成氧气，H＋留在正极区，该极得到H2SO4产品，溶液pH减小，负极区水电离的H＋发生还原反应生成氢气，OH－留在负极区，该极得到NaOH产品，溶液pH增大，故A、C项错误，B项正确；该电解池相当于电解水，根据电解水的方程式可计算出当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，D项错误。答案　B例2　用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，CN－与阳极产生的ClO－反应生成无污染的气体，下列说法不正确的是(　　)A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O解析　阳极产生ClO－，发生的反应为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O，所以阳极一定是石墨电极而不是铁电极，A、B两项正确；阴极是H＋得电子产生H2，C项正确；溶液的pH为9～10，显碱性，因而除去CN－的反应为2CN－＋5ClO－＋2OH－===N2↑＋2CO＋5Cl－＋H2O，D项错误。答案　D1．根据如图判断，下列说法正确的是(　　)A．甲电极附近溶液pH会升高B．甲极生成氢气，乙极生成氧气C．当有0.1mol电子转移时，乙电极产生1.12L气体D．图中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，利用该装置可以制硫酸和氢氧化钠答案　D解析　甲为阳极，放氧生酸，电极附近H＋浓度增大；乙为阴极，产生H2；C项未指明标准状况，错。29\n2．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④中所连的X是外接电源的正极答案　C解析　电解CuCl2溶液时，阳极产生氯气，阴极析出红色的铜，A项错误；电镀时，镀层金属作阳极，连电源的正极，待镀铁制品作阴极，连电源的负极，B项错误；装置③中，通入氢气的a极是负极，通入氧气的b极是正极，在外电路中，电子由a极经电流表流向b极，C项正确；装置④是利用电解原理防腐，钢闸门应是被保护的电极，为阴极，所连的X电极是外接电源的负极，D项错误。3．工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是(　　)A．A电极接电源的正极B．A极区溶液的碱性逐渐增强C．本装置中使用的是阴离子交换膜D．B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O===SO＋4H＋答案　B29\n解析　由HSO生成S2O，发生还原反应，A电极为阴极，接电源负极，A项错误；阴极的电极反应式为2HSO＋2H＋＋2e－===S2O＋2H2O，碱性增强，B项正确；阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋，离子交换膜应使H＋通过，应为阳离子交换膜，C项错误；B电极为阳极，发生的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋，D项错误。[新题预测]4．储氢合金表面镀铜过程中发生的反应为Cu2＋＋2HCHO＋4OH－===Cu＋H2↑＋2H2O＋2HCOO－。下列说法正确的是(　　)A．阴极发生的电极反应只有Cu2＋＋2e－===CuB．镀铜过程中化学能转变为电能C．合金作阳极，铜作阴极D．电镀过程中OH－向阳极迁移答案　D解析　A项，阴极上还会析出氢气，发生的电极反应还有2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，错误。B项，利用电解原理在合金表面镀铜，是将电能转化为化学能，错误。C项，合金作阴极，铜作阳极，错误。D项，阳极反应式为HCHO－2e－＋3OH－===HCOO－＋2H2O，OH－向阳极迁移，并在阳极上发生反应，正确。5．纳米氧化亚铜在制作陶瓷等方面有广泛应用。利用电解的方法可得到纳米Cu2O，电解原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A．b极为负极B．铜极的电极反应式为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2OC．钛极附近逸出O2D．每生成1molCu2O，理论上有2molOH－从离子交换膜左侧向右侧迁移答案　C解析　A项，铜为阳极，钛为阴极，阴极与负极相连，所以b极为负极，不符合题意。B项，铜极上发生氧化反应生成氧化亚铜，不符合题意。C项，钛极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，符合题意。D项，左侧生成OH－，右侧消耗OH－，且每生成1molCu2O时，消耗2molOH－，为维持电荷平衡，则理论上有2molOH－从离子交换膜左侧向右侧迁移，不符合题意。29\n6．常温下，将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是(　　)A．A点对应溶液pH小于7，因为Cu2＋水解使溶液显酸性B．整个电解过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C．BC段对应的电解过程阳极产物是Cl2D．CD段对应的电解过程电解的物质是水答案　C解析　根据图像，AB段对应的电解过程阳极产物为Cl2、阴极产物为Cu；BC段对应的电解过程阳极产物为O2、阴极产物为Cu；CD段对应的电解过程阳极产物为O2、阴极产物为H2；CuSO4水解，溶液呈酸性，A点对应溶液pH小于7，A项说法正确；根据阳极放电顺序，整个过程中阳极上Cl－先放电，产生Cl2，H2O后放电，产生O2，B项说法正确；阳极先产生Cl2，后产生O2，BC段对应的电解过程溶液pH减小，阳极电解H2O，阳极产物是O2，阴极产物为Cu，C项说法错误；CD段对应的电解过程溶液pH下降速率减小，为电解H2O，阳极产物为O2、阴极产物为H2，D项说法正确。角度三　电化学原理的综合判断1．金属腐蚀原理及防护方法总结(1)常见的电化学腐蚀有两类：①形成原电池时，金属作负极，大多数是吸氧腐蚀；②形成电解池时，金属作阳极。(2)金属防腐的电化学方法：①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极。注意：此处是原电池，牺牲了负极保护了正极，但习惯上叫做牺牲阳极的阴极保护法。②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与电池负极相连，形成电解池，作阴极。2．可充电电池的反应规律(1)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。29\n(2)放电时的负极反应和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应互为逆反应。将负(正)极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。(3)可充电电池充电时原负极必然要发生还原反应(生成原来消耗的物质)，即作阴极，连接电源的负极；同理，原正极连接电源的正极，作阳极。简记为负连负，正连正。3．“串联”类电池的解题流程例1　(2022·全国卷Ⅲ，11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是(　　)A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)[解题思路]　充电时应用电解原理，阳离子向阴极运动，阴离子向阳极运动；从方程式的角度看是已知反应，逆向进行。放电时应用原电池原理，Zn为负极，O2在正极得电子，应用电子守恒可判断D项。解析　A项，充电时，电解质溶液中K＋向阴极移动，错误；B项，充电时，总反应方程式为2Zn(OH)2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，所以电解质溶液中c(OH－)逐渐增大，错误；C项，在碱性环境中负极Zn失电子生成的Zn2＋将与OH－结合生成Zn(OH)，正确；D项，O2～4e－，故电路中通过2mol电子，消耗氧气0.5mol，在标准状况下体积为11.2L，错误。答案　C例2　(2022·北京理综，12)用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二29\n装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生……下列对实验现象的解释或推测不合理的是(　　)A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜[解题思路]　根据实验一装置的宏观现象，可推测实验一装置的变化符合两个电解池串联，类比实验一，溶液中的铜珠也可看作导体，左右两测看作两个电极，则实验二装置为三个电解池串联，应用活泼电极的电解原理，分析判断各项，得出正确答案。解析　实验一可以看作两个电解池串联，a为阴极，c为阳极，d为阴极，b为阳极。a、d均为阴极，溶液中的阳离子即水中的H＋放电生成H2和OH－，试纸变蓝，A正确；b为阳极，b处变红，说明有H＋生成，即水中的OH－放电生成O2和H2O，局部褪色，说明Cl－放电生成Cl2，溶于水中生成HCl和HClO，HClO的漂白性使局部褪色，B错误；c处铁作阳极，活性电极作阳极，优先失电子：Fe－2e－===Fe2＋，C正确；由实验一原理，可知实验二中形成3个电解池(1个球的两面为阴、阳两极)，m为阴极，相当于电镀铜原理，m处有铜析出，D正确。答案　B1．某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则(　　)A．电流方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu答案　A29\n解析　根据原电池的构成原理可知，电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，电极Ⅲ为阳极，电极Ⅳ为阴极。电子流向为电极Ⅰ→→电极Ⅳ，故电流方向为电极Ⅳ→→电极Ⅰ，A正确；电极Ⅰ为负极，发生氧化反应，B错误；电极Ⅱ为正极，Cu2＋被还原得到Cu，C错误；电极Ⅲ为阳极，发生反应：Cu－2e－===Cu2＋，D错误。2．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有足量饱和NaCl溶液的U形管中。下列分析正确的是(　　)A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体答案　B解析　K1闭合，该装置为原电池，根据原电池原理，铁棒为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，石墨棒为正极，电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，所以A错误，B正确；K2闭合则为电解池装置，根据电解原理，铁棒为阴极，不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C错误；电解饱和NaCl溶液，当电路中有0.002mol电子通过时，阴、阳两极分别产生H2、Cl2，二者的物质的量均为0.001mol，D错误。3．对如图装置(铁的防护)的分析正确的是(　　)A．甲装置是牺牲阳极的阴极保护法B．乙装置是牺牲阳极的阴极保护法C．一段时间后甲、乙装置中pH均增大D．甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为2H＋＋2e－===H2↑答案　B29\n解析　A项，甲装置中C为阳极，阳极上氯离子失电子，Fe为阴极，阴极上氢离子得电子，属于外加电流的阴极保护法，故A错误；B项，乙装置中Zn为负极，Fe为正极，正极上氧气得电子，Fe不参加反应，Fe被保护，所以是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C项，甲装置中电解氯化钠生成氢氧化钠，溶液的pH增大，乙装置中负极Zn失电子，正极氧气得电子，最终生成氢氧化锌，溶液的pH几乎不变，故C错误；D项，乙中正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以Fe电极上没有氢气生成，故D错误。4．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x＜1)。下列关于该电池的说法不正确的是(　　)A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6C．充电时，若转移1mole－，石墨(C6)电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋答案　C解析　A项，原电池中阳离子由负极向正极迁移，正确；B项，放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6，正确；C项，充电时，若转移1mol电子，石墨电极质量将增重7g，错误；D项，充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋，正确。[新题预测]5．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为Fe3S4＋4Mg3Fe＋4MgS，装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．放电时，镁电极为负极B．放电时，正极的电极反应式为Fe3S4＋8e－===3Fe＋4S2－C．充电时，阴极的电极反应式为MgS＋2e－===Mg＋S2－D．充电时，S2－通过阴离子交换膜从左侧向右侧迁移答案　D解析　二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解池原理。放电时Mg转化为MgS，化合价升高，故为负极，则Fe3S4为正极，其电极反应式为Fe3S4＋8e－===3Fe＋4S2－，因此A、B两项正确；充电时，MgS转化为Mg，故为阴极，其电极反应式为MgS＋2e－===Mg＋S2－，因此C项正确；充电时，阴离子向阳极移动，则S2－通过阴离子交换膜从右侧向左侧迁移，故D项错误。6．肼(分子式为N2H4，又称联氨)具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成氮气，可用作燃料电池的燃料。29\n由题图信息可知下列叙述不正确的是(　　)A．甲为原电池，乙为电解池B．b电极的电极反应式为O2＋4e－===2O2－C．d电极的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuD．c电极质量变化128g时，理论消耗标准状况下的空气约为112L答案　B解析　由题图信息可知，甲为乙中的电解提供能量，A项不符合题意；水溶液中不可能存在O2－，B项符合题意；d电极与负极相连，发生还原反应，生成Cu，C项不符合题意；铜质量减少128g，减少的物质的量为2mol，故转移4mol电子，由N2H4＋O2===N2＋2H2O可知，N元素的化合价由－2升高到0，故转移4mol电子时，参与反应的O2的物质的量为1mol，即消耗空气的物质的量约为＝5mol，即标准状况下的体积为5mol×22.4L·mol－1＝112L，D项不符合题意。7．在城市地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀，原理简化如图所示。则下列有关说法中不正确的是(　　)A．原理图可理解为两个串联电解装置B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色C．溶液中铁丝左端的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．地下管道被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)答案　C解析　题中原理图可理解为两个串联的电解装置，A项不符合题意。左侧铁棒为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，铁丝左侧为阴极，氢离子在阴极放电生成氢气，同时有OH－生成，亚铁离子与OH－结合，产生少量白色沉淀，随后被氧化为灰绿色，B项不符合题意、C项符合题意。29\n高考12题逐题特训A组1．如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是(　　)A．两处的锌片均发生氧化反应B．左侧铜片上的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．阳离子移动方向分别由②→①、③→④D．最先观察到红色的区域是④答案　C解析　左边是原电池，锌作负极被氧化，铜作正极，铜电极上发生吸氧腐蚀：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；右边是电解池，锌作阳极被氧化，铜作阴极2H＋＋2e－===H2↑使④处呈碱性(速率快于②)，A、D正确；左侧阳离子移动方向是由①→②，C错误。2．某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是(　　)A．石墨电极与直流电源负极相连B．用湿润的KI淀粉试纸在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na＋向石墨电极迁移D．铜电极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案　D解析　设计本装置的目的是探究氯碱工业原理，也就是电解氯化钠溶液，故铜电极只能作阴极，应连接电源的负极，A项错误；铜电极上得到的产物是氢气，没有生成Cl2，无法使湿润的KI淀粉试纸变蓝色，B项错误；铜电极发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，H＋放电过程中，大量OH－在铜电极附近产生，Na＋向铜电极迁移，C项错误，D项正确。3．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　)29\nA．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动答案　B解析　结合蓄电池装置图，利用原电池原理分析相关问题。A项，负极反应式为Na－e－===Na＋，正极反应式为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故电池反应中有NaCl生成；B项，电池的总反应是金属钠还原二价镍离子；C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应式为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na＋，Na＋通过钠离子导体在两电极间移动。4．下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是(　　)选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3答案　D解析　根据装置图分析a、b、c、d依次为阳极、阴极、阳极、阴极，结合电解原理，溶液中离子的放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明溶液中金属离子在阴极析出金属单质。A项中b极不能析出金属单质；C项中d极不能析出金属单质，故A、C均不符合题意；B、D项中依据电子守恒2Ag～Cu～Pb，2molAg为216g,1mol29\nCu、Pb的质量分别为64g、207g，依据增重b＜d，知只有D正确。5．Al—H2O2电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．铝作负极，电池工作时将不断溶解B．该电池不是二次电池，不可充电C．碳纤维电极的电极反应是H2O2＋2e－＋2H＋===2H2OD．电池工作时OH－从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极答案　C解析　该电池的负极为铝，正极是碳纤维，A项正确；该电池不是二次电池，不能充电，B项正确；电解质溶液为KOH溶液，电极反应式中应无H＋，C项错误；电池工作时，阴离子移向负极，D项正确。6．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是(　　)A．充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动答案　A解析　放电时Cd的化合价升高，Cd作负极，Ni的化合价降低，NiOOH作正极，则充电时Cd(OH)2作阴极，Ni(OH)2作阳极，电极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O，A对；充电过程是电能转化为化学能的过程，B错；放电时负极电极反应式为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，Cd电极周围的OH－浓度下降，C错；放电时OH－向负极移动，D错。7．用如图所示装置处理含NO的酸性工业废水，某电极反应式为2NO＋12H＋＋10e－===N2＋6H2O，则下列说法错误的是(　　)29\nA．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H＋从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少18g答案　C解析　A项，根据题意，与B极相连的电极反应为2NO＋12H＋＋10e－===N2＋6H2O，作电解池的阴极，故B为负极，则A为正极，溶液中的OH－放电，生成O2，正确；B项，电解时，左侧阳极室OH－发生反应，剩余了H＋，故H＋从质子交换膜左侧向右侧移动，正确；C项，在电解过程中，H＋从质子交换膜左侧向右侧移动，故电解液的酸性增强，pH减小，错误；D项，电解池一侧生成5.6gN2，转移的电子的物质的量为2mol，故另一侧发生反应的水的物质的量为1mol，溶液质量减少18g，正确。8．如图a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解(电解液足量)。下列说法正确的是(　　)A．向甲中加入适量Cu(OH)2，溶液组成可以恢复B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12LD．甲中b极上的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O答案　B解析　甲中CuSO4足量，电解过程中溶液减少的是“O”和“Cu”，应补CuO，A错；B项，c电极Mg－2e－===Mg2＋，d电极水电离的H＋放电产生H2，剩余OH－，溶液显碱性，因而会产生Mg(OH)2白色沉淀；C项未指明标准状况，无法计算；D项，b极为阴极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu。B组1．我国科学家设计出的一种装置(如图所示)，实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为2CO2===2CO＋O2。下列有关说法正确的是(　　)29\nA．该装置属于原电池B．人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－C．反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强D．X极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－答案　B解析　该装置实现了太阳能→电能→化学能的转化，而将电能转化为化学能属于电解池，A项错误；由图可知Y极发生的是得电子的反应，人体呼出的气体中含有CO2和H2O，B项正确；由得失电子守恒原理知，X极消耗的OH－总量等于Y极生成的OH－总量，即电解质溶液的碱性没有改变，C项错误；从电子的流向看，X电极失去电子，故X电极是负极，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，D项错误。2．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OB．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===LiC．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D．正极区产生的LiOH可回收利用答案　D解析　正极的反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，A项错误；电池充电时，阴极发生还原反应，B项错误；有机电解液不能用稀盐酸代替，因为金属锂与稀盐酸能发生反应，C项错误。3．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是(　　)A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2OC．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室答案　C29\n解析　由装置左侧反应可知，电极上SO2发生反应后生成H2SO4，电极反应式为SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋，为电解池的阳极，故a极为电源的正极，A项错误，C项正确；在阴极上HSO得电子生成S2O，根据两者中S的化合价可知，1molHSO得到1mol电子，B项错误；电解池中H＋由阳极室通过阳离子交换膜进入到阴极室，D项错误。4．(2022·浙江理综，11)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如下图所示。下列说法不正确的是(　　)A．X是电源的负极B．阴极的电极反应式是H2O＋2e－===H2＋O2－，CO2＋2e－===CO＋O2－C．总反应可表示为H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1答案　D解析　根据图示可知，X极的产物为H2和CO，是H2O与CO2的还原产物，可判断在X极上发生还原反应，由此判断X极为电源的负极，A项正确；根据题意，电解质为固体金属氧化物时可以传导O2－，故在阴极上发生的反应为H2O＋2e－===H2＋O2－，CO2＋2e－===CO＋O2－，B项正确；根据电极产物及电极反应可知，该反应的总化学方程式为H2O＋CO2H2＋CO＋O2，C项正确；根据电解总反应的化学方程式可知，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比为2∶1，D项错误。5．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，按照如图所示装置连接，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是(　　)A．电解时，电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极B．在电解过程中，H＋向铝片移动，SO向铅片移动C．电解过程阳极周围溶液的pH下降29\nD．电解的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑答案　C解析　A项中电子流出方向错；B项，H＋(阳离子)向阴极(铅片)移动，阴离子向阳极移动，错；C项，阳极的电极反应为2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋，产生H＋，因而pH下降；D项，该电池反应的目的是制氧化膜，因而主要反应不能生成Al3＋。6．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是(　　)A．该燃料电池负极发生的电极反应为N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2OB．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧答案　D解析　A项，通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，故A正确；B项，电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，生成1mol氯气转移2mol电子，燃料电池中的负极反应为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，则转移2mol电子，消耗0.5mol的N2H4，故B正确；C项，因为电池中电极上有气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；D项，电子从左侧电极经过外电路流向右侧电极，故D错误。7．利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是(　　)29\nA．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C．断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应答案　C解析　闭合K1，断开K2，构成电解池，阴极(A)析出银，质量增加，阳极(B)溶解使银离子浓度增大，甲池中NO移向乙池，A、B正确；断开K1，闭合K2后形成原电池，乙池银离子浓度大，氧化性强，故B为正极，A为负极，阴离子向负极移动，A极发生氧化反应，C错误，D正确。8．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．铁电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2OC．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐D．若左池石墨电极产生44.8L(标准状况)气体，则消耗1.0mol甲烷答案　D解析　右池中充入甲烷的一极为原电池的负极，充入空气的一极为原电池的正极，故左池中Fe电极为阳极，石墨电极为阴极，Fe电极发生失电子的氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，A项正确；原电池的负极发生氧化反应，B项正确；食盐(NaCl)是易溶的离子化合物，加入食盐可使溶液的导电能力增强，C项正确；电解池中石墨电极(阴极)上阳离子(即酸性污水中的H＋)发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，n(e－)＝2n(H2)＝2×＝4mol，而每消耗1molCH4，转移8mole－，D项错误。C组1．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)29\nA．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn—MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的答案　B解析　插入海水中的铁棒，靠近水面的部分(有氧气)腐蚀严重，A错误；图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn作正极，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小，B正确；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C错误；图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，D错误。2．下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置：下列说法中正确的是(　　)A．两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作负极B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化C．装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－D．装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5答案　D解析　装置①中石墨Ⅰ区的NaI生成I2是失去电子的过程，故石墨Ⅰ作负极，装置②中石墨Ⅱ区的NaIO3生成I2是得到电子的过程，故石墨Ⅱ作正极，A项错误；装置①中碘元素的化合价升高，被氧化，装置②中碘元素的化合价降低，被还原，B项错误；在装置①中，电解质溶液为酸性溶液，不可能生成OH－，C项错误；2I－→I2，生成1molI2时转移2mole－，由装置②可知，2IO→I2，生成1molI2时转移10mole－，所以当生成等量的I229\n时，转移电子数之比为1∶5，D项正确。3．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g·mol－1)。下列有关说法中正确的是(　　)A．阳极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．H＋从阳极通过阳离子交换膜向阴极移动C．A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D．400mL10g·L－1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g·L－1(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为4.48L答案　C解析　阳极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋。阴极区A－移向浓缩室，阳极区H＋移向浓缩室，得到浓乳酸溶液，增加的乳酸的物质的量为＝0.6mol，所以产生H2的体积(标准状况)为×22.4L·mol－1＝6.72L。4．(2022·临沂一模)研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子(AlCl、Al2Cl)组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是(　　)A．充电时，Al作阴极，Cn作阳极B．充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2ClC．放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动D．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]＋e－===Cn＋AlCl答案　C解析　充电时，Al作阴极，Cn作阳极，A项正确；由图可知，充电时阴极发生反应：4Al2Cl29\n＋3e－===7AlCl＋Al，则每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl，B项正确；放电时，Cn作正极，原电池电解质中的有机阳离子向Cn电极方向移动，C项错误；放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]＋e－===Cn＋AlCl，D项正确。5．某充电宝锂离子电池的总反应为xLi＋Li1－xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为NiOOH＋MHM＋Ni(OH)2(M为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是(　　)A．锂离子电池放电时Li＋向正极迁移B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4－xe－===Li1－xMn2O4＋xLi＋答案　D解析　锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以Li＋向正极迁移，A项正确；镍氢电池放电时，正极发生还原反应，正极的反应式为NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－，B项正确；题图表示锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程，即用锂离子电池给镍氢电池充电，C项正确；锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：Li＋＋e－===Li，D项错误。6．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是(　　)A．M室发生的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．N室中：a%＜b%C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体答案　D解析　制备原理是原料室中[B(OH)4]－通过阴膜(b膜)进入产品室，M室中石墨电极上H2O放电产生O2和H＋，H＋通过阳膜(a膜)进入产品室，H＋＋[B(OH)4]－===H3BO3＋H2O；原料室中的Na＋通过阳膜(c膜)进入N室，N室中石墨电极H2O放电产生H2和OH－29\n，因而N室中NaOH溶液会增大。7．利用电解原理净化含有机物的废水，其原理是：在电解条件下将较低价态的金属离子(Co2＋)氧化成较高价态的金属离子(Co3＋)，利用较高价态的金属离子将废水中的有机物氧化成CO2。装置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．锌极为负极，发生氧化反应B．石墨极上发生的电极反应式为Co2＋－e－===Co3＋C．电解过程中，阴极附近溶液pH减小D．氧化1molHCHO时电路中至少转移3mol电子答案　B解析　根据图示知，锌为阴极、石墨为阳极，阴极发生还原反应，A项错误；石墨极发生氧化反应，电极反应式为Co2＋－e－===Co3＋，B项正确；锌极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，阴极附近的电解质溶液pH增大，C项错误；4Co3＋＋HCHO＋H2O===CO2↑＋4H＋＋4Co2＋，氧化1molHCHO时至少要转移4mol电子，D项错误。29