全国通用2022版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题三阿伏加德罗常数及应用复习题

选择题满分策略第一篇专题三阿伏加德罗常数及应用复习题1．(2022·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA答案　D解析　A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。2．(2022·全国卷Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键答案　A解析　A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。3．(2022·全国卷Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA答案　A解析　A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。15\n角度一　一定量物质中微粒(共价键)数目的判断1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：[说明]　①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目(1)求微粒数目举例判断正误注意事项①1L0.1mol·L－1K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA×a.整体与部分的关系b.溶质中和溶剂中都含有的微粒c.是离子还是官能团②1L0.1mol·L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA×③1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA×④1mol—OH中含有的电子数为10NA×⑤1molOH－中含有的电子数为10NA√⑥1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子×⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA×15\n(2)求共价键数举例判断正误注意事项①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA×1molNa2O2、CaC2中含O、C分别是1mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1molS8含8molS—S键；1mol金刚石(硅)中含有2molC—C(Si—Si)键；1molSiO2含有4molSi—O键②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA×③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA√④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA×⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA√⑥1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA×3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异举例判断正误注意事项①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA√a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如：①、②、③的相同部分分别是“CH2”“NO2”“O”；④中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；⑤每摩物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA√③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA√④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)√⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA√⑥18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA×例　用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAB．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC．84gNaHCO3晶体中含有NA个COD．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA解析　A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12g15\n混合物碳的物质的量为1mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。答案　B1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)A．1molF2和Ar所含质子数均为18NAB．标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NAC．14gCnH2n中含有的碳原子数目为NAD．标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子答案　D解析　甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)A．20gD2O中所含的电子数为10NAB．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NAC．0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NAD．1molOD－中含有的质子、中子数均为9NA答案　B解析　重水(D2O)的相对分子质量为20；SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键，60gSiO2含有“Si—O”键的数目为4NA，B项错误；C项中无论是生成氧化钠(Na2O)，还是过氧化钠(Na2O2)，每摩尔物质都含3mol离子。3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是(　　)A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NAD．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA答案　A解析　A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为0.4NA；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。[新题预测]4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NA15\nB．0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NAC．常温下，1L0.1mol·L－1Na2SO3溶液中SO的数目一定等于0.1NAD．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA答案　A解析　乙烯和乙醛的分子式分别为C2H4、C2H4O，因此混合气体中氢元素和碳元素的质量之比为1∶6，故碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为1－72%－12%＝16%,100g该混合气体中氧元素的质量为16g，氧原子数为NA，A项正确；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，B项错误；Na2SO3溶液中SO会发生水解，1L0.1mol·L－1Na2SO3溶液中c(SO)＜0.1mol·L－1，C项错误；标准状况下，CHCl3为液体，22.4LCHCl3的物质的量不是1mol，D项错误。5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是(　　)选项相关物质相关说法A1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目小于2NAB在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后容器中的N—H键数目3NAC0.1mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NAD标准状况下，2.24LCl2中含有的中子数目3.4NA答案　C解析　A项缺体积无法计算；B项为可逆反应；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D项Cl中含有18个中子。角度二　阿伏加德罗常数的综合考查1．常考电子转移数目的判断总结举例判断正误注意事项①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA×要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；115\nmol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA×③1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA×④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA×⑤3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA×⑥1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA×⑦KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA×2.常考陷阱总结常考陷阱举例判断正误注意事项(1)溶液体积未知①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023×溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算②0.1mol·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA×③0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA×④0.1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA×(2)标准状况下与非标准状况下的陷阱①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA×气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA×③标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子×④标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子×(3)不能完全反应的陷阱①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA×可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3×③50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA×④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA×15\n⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA×(4)盐类水解、弱电解质的电离①1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA×弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底②1L0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA×③2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA×例　NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1molI－被氧化为I2时失去电子数为2NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA[解题思路]→→→解析　A项，1molI－只能失去1mole－，生成0.5molI2；B项，H2SO3是弱酸，不可能完全电离；C项，Na2O2与水反应时，生成氧气的变化是2―→2，因而生成1molO2转移2mole－，故C项正确；D项，在通常情况下，生成的NO2还存在平衡2NO2N2O4。答案　C1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NAB．1mol·L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目是2NAC．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒D．VLamol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023答案　D解析　A项，在常温下存在2NO2N2O4的转化，因而分子数小于NA，故A错误；B项，缺少溶液的体积，无法确定1mol·L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目，故B错误；C项，一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1mol氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1NA15\n个，故C错误；D项，铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1mol时，则溶液中的氯离子大于3mol即3NA个，故D正确。2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)A．0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子答案　A解析　A项，Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化为Fe3＋，故0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子，正确；B项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由－1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即0.2NA个，错误；C项，1mol氯气与1mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能转移2mol电子，错误；D项，n＝，n(Fe)＝＝0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～Fe3O4～8e－，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，错误。3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6NAB．1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数为0.1NAC．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA答案　D解析　A项，N2与H2的反应为可逆反应，不可能完全反应；B项，S2－在溶液中发生水解反应，故小于0.1NA；C项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2molH2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，错误；D项，还原性Fe2＋<I－，1molFe2＋被氧化时，I－已经全部被氧化，正确。4．(2022·全国卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA答案　C解析　A项，1mol丙醇中含2mol“C—C”键、1mol“C—O”键、7mol“C—H”键、1mol15\n“O—H”键，共11mol共价键，错误；B项，HCO会水解产生H2CO3，错误；C项，无论Na的燃烧产物是Na2O还是Na2O2，产物中Na均为＋1价，正确；D项，U裂变时还消耗中子，错误。[新题预测]5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NAB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1，若放出热量4.6kJ，则转移电子的数目为0.3NAC．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D．6.4gCu与40mL10mol·L－1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA答案　B解析　A项，溶剂H2O中含有氧；B项，依据放出的热量4.6kJ可计算参加反应的N2或H2，即可计算转移电子数，B项正确；C项，乙烯和丙烯的最简式相同，均为“CH2”，可以计算混合气体中含有的碳原子数目；D项，反应过程中浓硝酸变为稀硝酸，产物中有NO。6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．5.6g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NAB．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAC．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.4NAD．1L0.1mol·L－1氯化铜溶液中铜离子数为0.1NA答案　C解析　5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁和足量稀硝酸反应生成Fe3＋，故0.1mol铁完全反应后转移电子的数目为0.3NA，A项错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为＝0.1mol,8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4NA，C项正确；铜离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解，1L0.1mol·L－1氯化铜溶液中铜离子数小于0.1NA，D项错误。高考12题逐题特训A组1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4L空气中O2、N2分子总数为NAB．0.1mol羟基中所含电子数为NAC．28g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NAD．5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA15\n答案　C解析　空气中还含有CO2等物质，A项错误；0.1mol羟基中含有0.9NA个电子，B项错误；乙烯、丙烯的最简式均为“CH2”，28g“CH2”的物质的量为2mol，原子数为6NA，C项正确；铁与硝酸反应能生成Fe2＋或Fe2＋与Fe3＋或Fe3＋，D项错误。2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，28gN2所含电子数为10NAB．46g钠充分燃烧时转移电子数为2NAC．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－数为0.1NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA答案　B解析　常温常压下，28gN2的物质的量为1mol，所含电子数为14NA，A项错误；46gNa的物质的量为2mol，充分燃烧生成1molNa2O2，转移电子2mol，B项正确；没有给出溶液的体积，无法确定Cl－的数目，C项错误；忽视了产物存在平衡2NO2N2O4，产物的分子数应小于2NA，D项错误。3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NAB．1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含Fe3＋数目为0.1NAC．6.4gCu与3.2gS混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NAD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA答案　A解析　H2与D2的物质的量均为0.5mol，含质子数均为0.5mol×2＝1mol，A项正确；Fe3＋会发生水解，故溶液中所含Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；硫的氧化性弱，发生反应2Cu＋SCu2S，硫粉过量，故转移电子数为0.1NA，C项错误；该反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，D项错误。4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NAC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD．常温下，1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA答案　C解析　没有说明是在标准状况下，A项错误；标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为10NA，B项错误；O2和O315\n都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正确；由于NH在溶液中会水解，故数目小于0.1NA，D项错误。5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB．5.35gNH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NAC．将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD．120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA答案　B解析　与0.2molAl反应，要消耗0.6molHCl，酸不足，A项错误；5.35gNH4Cl固体是0.1mol,1molNH4Cl固体含4molN—H键，则0.1molNH4Cl固体含0.4molN—H键，B项正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，C项错误；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSO，没有H＋，D项错误。6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体B．2L0.05mol·L－1乙酸溶液中H＋数目为0.1NAC．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA答案　D解析　没有说明是在标准状况下，A项错误；醋酸是弱电解质，部分电离，故H＋数目小于0.1NA，B项错误；等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相同，C项错误；Na2O2与足量H2O反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA，D项正确。7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．0.1mol环丙烷中含有共价键的数目为NAB．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NAD．9.2g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA答案　D解析　0.1mol环丙烷中含有0.6molC—H键和0.3molC—C键，总共含有0.9mol共价键，所含的共价键数目为0.9NA，A项错误；氯气和水的反应为可逆反应，故0.1mol氯气不能和水完全反应，故转移的电子数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C项错误；乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物的物质的量为＝0.2mol，含有氧原子的数目为0.2NA，故D项正确。15\n8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是(　　)A．其中所含电子总数为0.4NAB．其中所含离子总数为0.4NAC．与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NAD．与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA答案　D解析　1个Na2O2含38个电子，7.8g过氧化钠所含电子总数为×38NA＝3.8NA，A项错误；1个Na2O2含2个Na＋和1个O，7.8g过氧化钠所含离子总数为×3NA＝0.3NA，B项错误；根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成O2分子数为××NA＝0.05NA，C项错误；0.1mol过氧化钠与足量的CO2反应，转移电子数为×NA＝0.1NA，D项正确。9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．常温、常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAB．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LC．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAD．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA答案　A解析　NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2,92g该混合气体含有2molNO2，则含有原子数为6NA，A项正确；未指明是否处于标准状况，无法计算生成气体的体积，B项错误；Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，所以0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25NA，C项错误；反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O转移5e－，则每生成3molI2转移的电子数为5NA，D项错误。B组1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数为B．将1molCO2通入水中，HCO、CO粒子数之和为NAC．含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4NAD．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA答案　D解析　标准状况下，C2H5OH不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；将1molCO2通入水中，由于CO2与水的反应是可逆反应，溶液中还存在CO2和H2CO3，所以HCO、CO15\n粒子数之和小于NA，B错误；溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0gHCHO的水溶液中原子总数远大于0.4NA，C错误；3.4gNH3的物质的量是0.2mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2molNH3中共用电子对数为0.6NA，D正确。2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是(　　)A．常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目为4NAB．4.2g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为0.3NAC．含4.9gH2SO4与4.9gH3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAD．25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA答案　B解析　常温常压下，22.4L乙烯的物质的量不是1mol，A项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同，4.2g混合气体的物质的量为0.1mol，含有碳原子的物质的量为0.3mol，B项正确；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数远大于0.4NA，C项错误；没有给出溶液的体积，不能计算Ba2＋的数目，D项错误。3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．1molFe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NAB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAC．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAD．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为答案　C解析　Fe(NO3)3与足量HI反应时，Fe3＋被还原为Fe2＋，NO被还原为NO，故1molFe(NO3)3与足量HI反应时，转移10mol电子，A错误；氯气和水的反应是可逆反应，氯元素存在于Cl2、HClO、Cl－、ClO－粒子中，将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，B错误；1个氮气和氨气分子中都含有3个共价键，则分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA，C正确；过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应Na2O2中O元素化合价由－1价变为0价和－2价，2mol过氧化钠反应增重56g，电子转移2mol，将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为×NA＝，D错误。4．某学习小组需0.1000mol·L－1的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是(　　)A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水Na2CO3C．100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NA15\nD．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中答案　A解析　Na2CO3·xH2O相对分子质量不确定，故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，否则会导致所配溶液浓度不准确，A项正确；配制时因无450mL容量瓶，需选择500mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3g无水Na2CO3，B项错误；碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际含有的离子总数不是0.03NA，C项错误；Na2CO3溶液显碱性，配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡胶塞的试剂瓶中，D项错误。5．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(　　)A．1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NAB．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NAC．标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为2NAD．0.3mol·L－1Al(NO3)3溶液中含Al3＋数小于0.3NA答案　B解析　A项，过量的硝酸将Fe氧化为＋3价，转移电子数为3NA；B项，KHSO3与NaHSO4的相对分子质量均为120，且两种物质中均只含1个硫原子，正确；C项，CH2Cl2标准状况下非气体；D项，未知溶液的体积无法计算。6．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)A．氯气的体积为1.12LB．原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NAC．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NAD．所得溶液中ClO－的数目为0.05NA答案　B解析　未指明标准状况，A项错误；由Na＋守恒得知，B项正确；没有溶液的体积，无法计算，C项错误；忽视了ClO－的水解，D项错误。7．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAB．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAD．0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA答案　A解析　在纯水pH＝6情况下，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1,10L该溶液中含有OH－的数目为NA，A项正确；1molCl2与足量铁反应时转移2NA个电子，而1mol铁与足量的Cl2反应时转移3NA个电子，B项错误；NO和O2反应生成NO2，但因存在2NO2N2O415\n使得分子数小于0.75NA，C项错误；因溶液的体积未说明，D项错误。8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　)A．工业上炼银时，若转移2mol电子，则产生O2的分子数为NAB．乙醇催化氧化生成44g乙醛时转移电子数为NAC．在标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中含质子数为NAD．1molN2和5molH2在一定条件下反应生成NH3的数目为2NA答案　C解析　工业上炼银时发生反应2Ag2O4Ag＋O2↑，转移2mol电子时生成0.5molO2，A项错误；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，n(CH3CHO)＝＝1mol，生成1molCH3CHO时转移电子数为2NA，B项错误；1个H2和1个D2分子中均含有2个质子，则0.5molH2和D2的混合气体中含有的质子数为NA，C项正确；N2和H2合成氨的反应是可逆反应，N2的转化率小于100%，D项错误。9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．向含有FeBr2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NAB．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NAC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NAD．C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA答案　D解析　A项中，还原性：Fe2＋＞Br－，当1molFe2＋被氧化，转移电子数应等于NA；B项，Cu2S的相对分子质量是CuO的2倍，可看作平均160g的单元含有2molCu原子，故B项中应等于0.5NA；C项，HSO完全电离，NH虽然水解，每水解一个NH，即产生一个H＋，不会减少阳离子，再加上水自身电离的H＋，应略大于0.2NA；D项，增加一个—NH2增加2个共用电子对，增加一个—OH增加一个共用电子对，故D正确。15