北京市2022高考化学一轮复习盐类的水解讲义A

盐类的水解（一）李仕才【课标要求】1.认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；2.运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素；3.能够用盐类水解规律判断常见盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式；【教学过程】一、盐类的水解1、定义：__________________________________________________________________【思考1】下列物质的水溶液酸碱性如何？对水的电离有何影响？Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、NaHCO3、KHSO4、CH3COONH42、实质：复分解反应盐＋水酸+碱（中和反应的逆反应，吸热）【例1】：盐类水解的实质是复分解，有机物如卤代烃、酯、糖类、氨基酸的水解可看成取代。则下列物质水解的产物分别是什么？CaC2+H2O——Al4C3+H2O——ICl+H2O——Mg3N2＋H2O－3、水解规律：①有弱才水解，都弱双水解，谁强显谁性。②越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。）②中和反应是完全进行的，所以其逆反应水解反应程度很小，用可逆符号。③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。（HSO3—和H2PO4—，电离程度>水解程度）⑤多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。[强调]:①多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主.②一般盐的水解程度小,不用“↑、↓”反应为可逆的用“”。【例2】用水解方程式表示下列水溶液的酸碱性（1）Na2CO3（2）NaHCO3（3）NH4Cl（4）FeCl3【例3】将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A、NH4BrB、K2SO4C、Na2SD、Mg(OH)24、影响因素（1）决定性因素——盐的性质（2）外因：①浓度——增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动，但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度（加水稀释），平衡仍向水解方向移动。如CO32－+H2OHCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)5\n均减小。因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越大；盐的浓度越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小。②温度——温度______，水解程度越大。因盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应均为放热反应，水解反应一定吸热。（如制备Fe(OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。）③溶液的pH值——根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小。（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。）④同种元素阳离子的化合价——价高水解程度更大，如Fe3+>Fe2+【思考2】:填写下列表格：水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件平衡移动方向Fe3+浓度Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水温度升高加HCl加少量的NaOH加Na2CO35、溶液中的守恒规律：以醋酸钠溶液为例说明：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH（1）电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO—）+c（OH－）（2）物料守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO—）＝c（Na+）将上述两式相加得到以下关系：（3）质子守恒：c（OH－）=c（H+）+c（CH3COOH）【思考3】请分析醋酸钠溶液中存在的微粒和离子浓度的大小顺序？【例4】写出下列物质的水溶液中的电荷守恒与物料守恒的表达式：NH4Cl：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________Na2CO3：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________NaH2PO4：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________(NH4)2S：电荷守恒____________________________物料守恒__________________________【例5】(2022年高考江苏卷)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(H＋)B.1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)5\n盐类水解（一）作业纸班级_________姓名________学号__________成绩__________1、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是()A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．HCO3—+H2OCO32—+H3O+C．S2—+H2OHS—+OH—D．NH3+H2ONH4++OH—2、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱3、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)34、已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是()A．CH3COONa溶液中：c（CH3COO—）>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa<NaFC．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH—)D．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多5、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B.0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-B．NaHCO3溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同7、常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是（）A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11mol·L－1B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)C．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A—)+c(HA)＝c(Na+)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)＝c(A—)+2c(OH—)8、常温时，将V1mLc1mol·L－1的氨水滴加到V2mLc2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是()A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4+)==c(Cl—)C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1==c29、为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入A．适量的盐酸　B．适量的NaOH固体C．适量的KOH固体　D．适量的NaCl固体10、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（）A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)5\nC、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)11、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(H＋)B.1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)12、在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（）A.C(Na+)=C(HCO3－)+C(OH－)B.C(Na+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(H2CO3)C.C(OH－)=C(H+)+C(H2CO3)D.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(OH－)+2C(CO32－)请将选择题答案填在答题框内，谢谢合作！题号123456789101112答案13、写出下列盐溶液水解的离子方程。（1）(NH4)2SO4：（2）AlCl3：_____；（3）KF：；（4）Na3PO4：；14、25℃，PH＝2的酸（HA）溶液和PH＝12的碱（BOH）溶液等体积混和，混合溶液PH＝5。（1）混合溶液中离子一定发生水解反应。（2）在（1）中所指离子水解的离子方程式是________________。15、某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2BH++HB–HB–H++B2–回答下列问题：（1）Na2B溶液显_______（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是______________________________________（用离子方程式表示）。（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________________。A．c(B2–)+c(HB–)+c(H2B)=0.1mol/LB．c(Na+)+c(OH–)=c(H+)+c(HB–)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HB–)+2c(B2–)D．c(Na+)=2c(B2–)+2c(HB–)（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：____________________________________________________________________。（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。16、想一想证明CH3COOH为弱电解质有哪些方法？（至少写出5种以上的方法）第四讲盐类水解（一）§1-6:A、C、D、CD、AD、C、§7-12：AD、AD、C、BD、CD、AC§13、略§14、（1）A-（2）A-+H2O=HA+OH-§15、(1）碱性B2–+H2O=HB–+OH–§（2）CD§（3）<，H2B第一步电离产生的H+，抑制了HB–的电离§（4）c(Na+)>c(HB–)>c(H+)>c(B2–)>c(OH–)§16、略5\n5