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江苏专用2022版高考化学大二轮总复习选择题型满分练四

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选择题四(限时30分钟)一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分(每题只有一个选项符合题意)1.国际化学年的主题是“化学——我们的生活,我们的未来”。下列做法不正确的是(  )A.利用露天焚烧方法处理塑料废弃物B.利用高纯单质硅制成太阳能电池C.利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料2.(2022·镇江模拟)下列化学用语和描述均正确的是(  )A.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B.球棍模型为的分子可发生加成反应C.符号为O的原子常用于文物年代的测定D.电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂3.下列有关工业生产的叙述正确的是(  )A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解精炼铜时,阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室4.下列实验装置图正确的是(  )\n5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、Cl-、Na+B.Na2S溶液中:SO、K+、Cl-、Cu2+C.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:C6H5O-、K+、SO、Br-D.能使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO、NO、HCO6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )A.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的质子数为9NAB.42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为3NAC.标准状况下,11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAD.5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应,转移的电子数为0.3NA7.下列离子方程式与所述事实不相符的是(  )A.苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O―→C6H5OH+HCOB.在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液:Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2OC.用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+2H++Cl-+HClO8.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:某温度下,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=l.1×10-10。下列推断正确的是(  )A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒D.可以用0.36mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃9.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不满足图示转化关系的是(  )甲乙丙戊\n①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA.①③B.②③C.②④D.①④10.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是(  )A.原子半径:X>Y>Q>WB.Q和Z所形成的分子空间构型为直线形C.Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。(每小题只有一个或两个选项符合题意)11.(2022·无锡模拟)下列说法正确的是(  )A.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH)的值减小B.AgCl悬浊液中加入少量KI溶液,沉淀转变为黄色,说明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C.常温下,2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)能够自发进行,则该反应的ΔH<0D.相同条件下,Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa,说明C6H5OH的酸性强于H2CO312.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如图。下列叙述正确的是(  )A.迷迭香酸的分子式为C18H15O8B.迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反应C.1mol迷迭香酸与H2反应,最多消耗6molH2D.1mol迷迭香酸在NaOH溶液中反应,最多消耗5molNaOH13.(2022·南京联考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )\n选项实验操作实验现象结论A取等物质的量的两种金属单质X、Y,分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性:X>YB等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强C将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑色膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性D将FeSO4高温强热,得红色固体,产生的气体全部通入足量BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO314.25℃时,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-1gKa=4.75)溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是(  )A.当滴定到pH=4.75时,c(Na+)>c(A-)=c(HA)>c(OH-)B.当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)C.当滴入NaOH溶液20mL时,c(OH-)=c(H+)+c(HA)D.当滴入40mLNaOH溶液时,溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)15.一定温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是(  )密闭容器体积/L甲乙丙222起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.80n(O2)/mol0.240.240.48\nSO2的平衡转化率%80α1α2A.该温度下,甲容器10min达到平衡,平均速率为v(SO3)=0.032mol·L-1·min-1B.SO2的平衡转化率:α1<80%C.容器中SO3的物质的量浓度:2c(甲)>c(丙)D.甲中反应的平衡常数K为400

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发布时间:2022-08-25 23:25:55 页数:5
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文章作者:U-336598

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